初一科学溶解度专题突破.pdf

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1、1 / 13 精锐教育学科教师辅导讲义（2B） 讲义编号11hz01lh000213 学员编号 ：hz1sj25年级：初一课时数： 3 学员姓名 ：刘远见 辅导科目 ：科学 学科教师： 余小婷 课题专题 授课日期及时段2011 年 7 月 13 日 15:00 17:00 教案目的 1、 针对压强、压力这部分的内容有一个突破。 2、 对于溶解度的相关习题有一个相关突破。 教案内容 一、溶解度曲线图的含义 溶解度曲线图是初中化学的重要基础知识，有关习题涉及溶解度、溶解度计算、浓度计算、饱 和溶液与不饱和溶液相互转化、物质的结晶、物质分离等概念和知识，本文简述了溶解度曲线的含 义，并列举常见相关习

2、题并分析，供参考。 溶解度曲线图通常有如图所示的图A、图 B二类 涉及的计算公式有： 公式 1： )( )( 100)( )( 100溶液 溶质 或 溶剂 溶质 m m S S m mS 公式 2：C%= )( )( 溶液 溶质 m m 100% 公式 3：C%( 饱和溶液 ) 100S S 100% 一、根据溶解度曲线图可以查出同种物质在不同温度下的溶解度数值，并计算相应的C% 等数值。 例 1：由曲线溶解度图A回答下列问题: t2时， B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 t1时，将 30 克 A物质投入60 克水中，求所得溶液中溶质的质量分数为 t4时 , 90克 B物质溶解在150

3、克水中，所得溶液为不饱和溶液，为了得到B物质的饱和溶液， 2 / 13 问： a. 维持温度不变，至少要蒸发掉克水，才能使溶液饱和。 b. 维持温度不变，原溶液中至少再加入B物质克，才能使溶液饱和。 c.不改变溶液组成，只要把温度降低到，也能使溶液恰好达到饱和。 要配制C% 为 28.6%的 C物质溶液，配制时的温度应控制在。 解：由图A 知 t2时， SB60 克 100 克水，根据溶解度定义：在一定温度下，某物质在100 克 溶剂里达到饱和时所溶解的克数，即当溶剂的质量为100 克时，溶质的质量为60 克，则溶质和溶剂 的质量比为60100 或 3：5。 由图 A 知 t1时， SA32

4、克 100 克水，根据公式1 计算可知，在60 克水中最多溶解19.2 克 A 物质，即30 克 A物质不能全部溶解，则根据公式2 计算 C% 602 .19 2.19 100% 24.2% a：已知t4时， SB65 克 100 克水，设90 克 B 物质完全溶解并形成饱和溶液只需要溶剂水为x 克，根据公式1， x 90 100 65 x138 克, 由于原溶剂为150 克，则 15013812 克，即蒸发12 克 水能使溶液达到饱和。 b：同理，根据t4时， SB65 克 100 克水，设150 克溶剂水最多可溶解B物质的质量为y 克， 根据公式1， 150100 65y y 97.5 克

5、，由于原则97.5 907.5 克，即再加入7.5克 B 物质可使溶 液饱和。 c：不改变溶液组成，即溶质为90 克，溶剂为150 克，设达到饱和时的溶解度为S，根据公式 1， 150 90 100 S 计算得 S60 克 100 克水，由图A知 t2时， SA60 克 100 克水，即把温度降低到 t2时，溶液恰好饱和。 要配制C% 为 28.6%的 C物质溶液，根据公式3 解得 Sc40 克 100 克水，由图A知 C物质的溶解度 随温度升高而下降，即温度应控制在t2以下才能配制C% 为 28.6%的 C物质溶液。 二、根据溶解度曲线图可以查出不同物质在同一温度时的溶解度的数值。 例 2：

6、如图B，t2时， A 和 C 两物质的溶解度相等，而B 物质的溶解度比A、C 两物质的溶解度 大。 t3时（图B）， A、B 物质的饱和溶液中溶质的质量分数是AB 。（填“大于”、“小于”、“等 于”） 在 t5时（图 B），两烧杯各装入m克水，分别完全溶解A、 B两种物质达到饱和，其中溶解多的是物 质。（填“ A”或“ B ”） 在时， A和 B两物质的饱和溶液浓度相等，即溶液的质量分数为% 。 解：由图B 可知， t3时， SASB，另由公式3 可知， C% 与 S 成正比，因此A、B 物质的饱和溶液 中溶质的质量分数A小于 B 。 由图 B知， t5时， SASB，由于水的质量相等，因此

7、A、B物质的饱和溶液中溶解多的是A物质。 3 / 13 两物质的饱和溶液浓度相等，在溶解度曲线图中表现为两物质的溶解度曲线交于一点时的温度，由 图 B 可知，当温度为t4 时， A 和 B 两曲线交于一点，即SASBS5，在该温度时，A 和 B 两物质的饱 和溶液浓度相等。又根据公式3，计算得溶液的质量分数为 100 5 5 S S 100% 。 三、由溶解度曲线图可以确定物质溶解度受温度变化影响的大小。 例 3：由图知， A、B 两物质的溶解度随温度升高而增大，而且A 物质溶解度受温度影响较B 要 大。 C物质溶解度随温度升高而下降。 从 t3降温到 0， A、B、C物质的饱和溶液的质量分数

8、不变的是。 将含100 克水的t4 A 物质的饱和溶液，温度降至t2（图A），溶液的质量是，析出晶体是 克。 解：由溶解度曲线图知， A、B 两物质随温度下降，溶解度减小，即随温度下降，A、B 两物质 都有晶体析出，饱和溶液的质量分数随晶体析出而下降，但C 物质随温度下降，溶解度升高，而其溶 液的组成不变，所以质量分数不变。 由于A物质溶解度随温度下降而减小，当A 物质的饱和溶液从t4降至 t2，就有 A物质的晶体析出， 浓度较大的饱和溶液变为浓度较小的饱和溶液，由图A 知 t2时， SA 40 克 100 克水，则含100 克水 的的饱和溶液，溶质的质量是40 克，溶液的质量是4010014

9、0 克，而t4时， SA65 克 100 克 水，即含100 克水的的饱和溶液，溶质的质量是65 克，则析出的晶体是65 4025 克。 四、由溶解度曲线图可以确定饱和溶液和不饱和溶液相互转化的措施。 例 4：如图 B，F 点在曲线A的下方，即为A物质在 t5时的不饱和溶液，为使它变成饱和溶液可采 取三种措施：降温增加溶质蒸发水。回答下列问题： t4时（图 B）， N点 B物质溶液呈状态。如要该溶液从N点状态变为M点状态，应采取的措施有 或。 t2时，接近饱和的C溶液，要使它成为饱和溶液，则应（填“升温”或“降温”） 解： t4时，位于曲线B 的下方，即每100 克水所含的溶质少于状态（饱和状

10、态），故呈不饱和 状态，由于N点和 M点分别对应于S3和 S5，为从 N点变为 M点状态，应采取的措施有：每100 克水增 加溶质为S5S3克，或蒸发水： x SS 100100 35 ， x 为每 100 克水所蒸发的水的质量。 由于 C物质随温度升高，溶解度下降，为使接近饱和的溶液变为饱和溶液，则应升温。 五、根据溶解度曲线图可以确定可溶性混合物分离采用的方法。 例 5：由图知，由于A 物质的溶解度受温度变化的影响较大，而B 物质的溶解度受温度变化的影 响较小，即当A物质中混有少量 B 物质，可以采取冷却热的饱和溶液方法，使A 物质大量结晶析出， 而 B 物质仍留在溶液中。反之，当B物质中

11、混有少量A 物质，可采用蒸发溶液的方法，使B 物质大量 结晶析出， A仍留在 B物质的饱和溶液中。以上方法同样适用单种物质的大量结晶析出。 要使 B物质从它的饱和溶液里结晶析出，应采用的方法是。 要使 A物质从它的饱和溶液中大量结晶析出，应采用的方法是。 4 / 13 如 A物质接近饱和的溶液中混有少量B物质，可采用的方法加以分离。 解：因为B物质的溶解度随温度变化不大，由以上分析知，应采用的方法是蒸发溶液。 由 A、B 两物质的溶解度曲线分析可知，A 物质应采用与上题B物质完全不同的方法，即：冷却热的 饱和溶液。 由以上分析可知，当A 物质接近饱和的溶液中混有少量B 物质，可利用A、B 两物

12、质的溶解度 受温度变化的影响不同，采取冷却热的饱和溶液的方法加以分离。 二、关于溶质质量分数计算的几种类型 溶液中溶质的质量分数各种计算类型，包括一些较难的计算题，只要能牢牢掌握溶质的质量分数的计 算公式，并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中，各种题目都 会迎刃而解。 溶液中溶质的质量分数计算公式如下： 一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量，求溶质的质量分数 例 1 20g 食盐全部溶于80 克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为20 克食盐，溶剂质量为80 克水。则： 二、已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数 例 220时，将20 克食盐在50

13、g 水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数(20时，食盐的 溶解度为36克)。 简析：温度一定，溶剂的量一定，20g 食盐能否全部溶于50g 水中，必须先由溶解度计算出。设50g 水在 20最多可溶解食盐Xg，100 36=50XX=18g ，20g 盐在 50g 水中不能全溶，所得溶液为饱 和溶液。故：溶质的质量为20的溶解度，溶剂质量为100g 水。则： 三、在一定溶质的质量分数的溶液中，加入溶质或溶剂，求所得溶液中溶质的质量分数 例 3 80g15的硝酸钠溶液中，加入20g 硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为80 15+20g，溶液质量为80+20g。

14、则： 例 4 80g15的硝酸钠溶液中，加入20g 水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为80 15，溶液质量为80+20。则： 四、同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合，求混合后溶质的质量分数 例 5将 10的硝酸钠溶液100g，与25%的硝酸钠溶液200g 混合，求混合后溶液中溶质的质量分 数。 简析：溶质质量为100 10+20025g，溶液质量为100+200g，则： 五、已知溶液的体积比浓度，求此溶液中溶质的质量分数 例 6将 100mL98 (密度为1.84g/cm3)的浓硫酸，加入500mL 的水中 (即配成体积比为1 5 的稀硫 酸)，求此稀硫酸中溶质的

15、质量分数。 简析：溶质质量为100 1.84 98g，溶液质量为100 1.84+500 1g， 5 / 13 六、结晶水合物溶于水制得溶液，求溶质的质量分数 例 7将 25g胆矾 CuSO4 5H2O全溶于100g 水中，求所得溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为不含结晶水的CuSO4，其质量为 七、某些氧化物与水发生化合后，生成另一种溶质，求溶质的质量分数 例 8将 8g三氧化硫溶于92g 水中，求所生成的溶液中溶质的质量分数。 简析：三氧化硫溶于水后的溶质为反应后生成的硫酸，化学方程式为 SO3+H2O=H2SO4 8098? 80 98=8X 8gg x=9.8g 溶质的质量为9.

16、8g，溶液的质量为8+92g(质量守恒 )，则： 八、根据化学方程式计算，求溶液中溶质的质量分数 例 9将 6.5g 锌投入100g 稀硫酸中，恰好完全反应。求(l)反应生成的氢气的质量。(2)原稀硫酸中溶 质的质量分数。(3)反应后生成的硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数。 解：设反应后生成硫酸锌为yg，生成氢气zg，原稀硫酸中含硫酸为xg。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 6598 161 2 6.5 x?y z 6598=6.5 x x=9.8g 65161=6.5y y=16.1g 652=6.5z z=0.2g 简析： (1)原稀硫酸中溶质H2SO4 质量为 9.8g，溶液质量为100

17、g (2)反应后溶质为ZnSO4 质量为 16.1g 溶液质量为 (6.5+100-0.21g( 质量守恒 )。或 16.1+(100-9.8)g 。 溶解度曲线习题 1、下列关于溶液的说法中，正确的是（）A一定是无色透明的液体B溶质一定是固体C所 有溶液都是均一、稳定的D在溶液中，溶剂都是液体 2、“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘 酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是（） A氯化钠易溶于水 B碘酸钾的溶解度随温度升高而增大 C20时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液 D20时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大 3、一杯氯化钠溶液，其上部密度为a克 / 厘

18、M 3，则下部的密度为： （） A大于 a克 / 厘M 3 B小于 a克 / 厘 M 3 6 / 13 食盐质量 溶 质 质 量 分 数 食盐质量 食盐质量 食盐质量 溶 质 质 量 分 数 溶 质 质 量 分 数 溶 质 质 量 分 数 A B C D C等于 a克 / 厘M 3 D小于 a克 / 厘M3或大于 a克 / 厘M3 4、将 60饱和的硝酸钾溶液降温至20，没有发生变化的是（） A溶液的质量B溶液里溶质的质量 C溶液里溶剂的质量D溶液里溶质的质量分数 5. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是（） A20时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液 B40时，分

19、别在100 g 水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 C40时，分别在100 g 水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液 D20时，分别在 100 g水中加入 40 g甲、乙，加热到40时，甲溶液为饱和溶液 6、在一定温度下向不饱和的食盐溶液中，逐渐加入食盐，下列图象能表示加入的食盐质量和溶液 中溶质质量分数变化规律的是（） 7、小明在做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中放了少量高锰酸钾使水变成红色，他制得的蒸馏水颜色将 是： ( ) A、无色 B、白色 C、红色 D、微带点红色 8、下列属于纯净物的是： ( ) A、精制后的盐 B、矿泉水C、蒸馏水 D、自来水

20、 9、以下可供我们直接利用的水是：( ) A、 河流水、埋藏较深的地下淡水、固体冰川 B、 河流水、团体冰川、土壤水 C、 河流水、团体冰川、淡水湖泊水 D、 河流水、淡水湖泊水、埋藏较浅的地下淡水 10、如图三条溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用升高 温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使它变为饱和溶液的是：( ) A、a溶液 B、b、c 溶液 C、c 溶液 D、 a、b 溶液 11、将 50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（） A1% B5% C 10% D20% 12右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b 两点分别表示M 物质的溶液。下

21、列有关 说法或 a、b 间的转化方法错误的是（） A t2时， a 是 饱 和 溶 液， b 是不 饱和溶液 B将两份 溶 液 温 度 降到 t1时， a、b 中都有晶体析出 C从 ab ：先将 a降温到 t1，过滤后将滤液升温到 t2 D从 ba ：在 b 中加入 M 至刚好饱和 13下列关于结晶和晶体的说法中，错误的是（） A、饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液 B、降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出 C、从溶液中析出的晶体不一定含有结晶水 D、把溶液的溶剂蒸发掉一些一定会析出晶体 14如右图表示M、N 两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（） A、20时， M 的溶解度大于

22、N 的溶解度 B、M、N 都不是易溶物质 7 / 13 C、P点表示 t时 M、N 的溶解度相等D、阴影处M、N 均为饱和溶液 有关溶质的质量分数的计算作业练习 1. 在一定温度时，某溶质的溶解度为Sg，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数 A.大于 S B. 等于 S C. 小于 S D.无法判断 2. 要使Wg 某溶液的溶质的质量分数从a增大到b，应蒸发掉水的质量为 3. 把400g 质量 分数为20的 食盐 水稀释 成质量分数为10 的溶 液， 需加 水 A.100g B.200g C.400g D.800g 4.t时硝酸铵饱和溶液的氮元素含量为21，则此时该溶液的溶质的质量分数为 A.3

23、5 B.60 C.40 D.15 5. 一定温度下，某物质饱和溶液的质量为ag，溶质的质量分数为c，则该物质的溶解度为 6. 已知 KNO3在 20时溶解度是31.6g ，在该温度下将50gKNO3晶体放入50mL蒸馏水中充分搅拌，所 得KNO3溶液的溶质的质量分数是 A.76 B.50 C.24 D.25 7. 溶质的质量分数为a，密度为Pgcm3 的酒精浓溶液VmL ，向其中加入xmL 水稀释，则有关酒精 稀溶液的计算不正确的是 A.含溶质aPVg B.含溶剂（100a）PV100xg 8.60 时50g 水中最多能溶解55g 硝酸钾，把60的210g 硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g 水，再降

24、到 60，析出晶体后溶液的溶质的质量分数是_。 8 / 13 9. 某温度时，蒸干35g 氯化钾饱和溶液，得到10g 氯化钾，求该温度时氯化钾的溶解度及饱和溶液中 溶质的质量分数。 10. 把 100g 质量分数为98硫酸稀释成质量分数为10硫酸，需水多少克？ 11. 实验室需要配制500g 质量分数为10的盐酸，需要质量分数为38的盐酸（密度是1.19g cm3 ）多少毫升？ 12. 生产上要用质量分数为10的硫酸溶液来清洗钢材。配制5000mL 质量分数为10硫酸溶液， （密度为1.06g cm3 ）需要质量分数为98硫酸（密度为1.84g cm3）多少毫升？需水多少毫升？ 13.200m

25、L 质量分数为38的盐酸跟足量的大理石反应，可生成二氧二碳多少升？（质量分数为38 盐酸的密度是1.19g cm3，二氧化碳的密度按1.977g L 计算。） 14. 把一块表面被氧化的锌片，21.1g投入到81.3g的稀盐酸中，固体全部溶解后共收集到气体 0.4g 。试求锌片的纯度和生成物溶液的溶质的质量分数。 15. 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g 装入大试管，给试管加热制取氧气，当反应不再发 生为止，等试管冷却得20.4g 固体物质。在10时，把此固体放入48mL 的水中，结果一部分发生沉 淀，一部分溶解于水恰好达到饱和。试推断和计算： 沉淀物质是什么？ 溶于水的物质是什么？

26、 分离沉淀与溶解于水的物质应采用什么方法？ 9 / 13 计算溶解于水的溶质在10的溶解度和溶质的质量分数？ 16. 用 50mL无水乙醇（密度为0.9gmL 1）能配制5的乙醇（密度为0.99gmL 1）多少毫升？ 17. 将 15.7g 胆矾晶体CuSO4 5H2O加到 5kg 水中制成溶液，问此溶液中溶质的质量分数。 18.10 时硝酸钠的溶解度为80g，现有10时 40的硝酸钠溶液400g，当温度不变，蒸发掉多少克 水，可析出12g 硝酸钠？ 19. 如何将 60的硫酸与10的硫酸混合配成200g20的硫酸？ 10 / 13 有关溶质的质量分数的计算参考答案 1.C 2.B 3.C 4

27、.B 5.D 6.C 7.AD 8.52.4 9. 解：设该温度时氯化钾的溶解度为x，其饱和溶液的溶质的质量分数为y。 由式： 100gx（ 35g10g） 10g 得 x40g 答：略 10. 解：设需加水质量为x，由下式： 100g98（ 100gx）10 求得： x880g 答：略 11. 解：设需 38的盐酸的体积为x，因稀释前后，溶质质量不变，可列式： 500 mL10x1.19g/mL38 x 110.6mL 答：略 12. 解：设需 98的硫酸的体积为x，可列下式： 5000mL 1.06g/mL10x1.84 g/mL 98 x 293.9mL 配溶液所需水的质量为：5001.

28、06293.91.844759.2g 故所用水约 为 4759.2 mL 。 13. 解：设可生成二氧化碳的体积为x CaCO3 2HClCaCl2CO2 H2O 236.5： 44 2001.1938%：x1.977 答：略 14. 解： 11 / 13 由上可知，根据题目所给H2 的质量，在求纯锌、纯ZnO 质量的同时，还可求出氯化锌的质量。然后 利用质量守恒定律，求出氯化锌溶液的质量，便可列式求解。 设锌的质量为x，反应生成氯化锌的质量为a Zn2HClZnCl2H2 65 136 2 x a 0.4g 652x0.4g 解得 x13g 1362 a0.4g 解得 a27.2g 锌片的纯

29、度为：1321.1 100 61.6 设 ZnO与 HCl 反应生成ZnCl2 质量为 b ZnO 2HClZnCl2H2O 811368.1g b 解得 b13.6g 答：锌片纯度是61.6 ， ZnCl2 溶液溶质的质量分数为40。 15. 解： 设原混合物中含氯酸钾质量x，反应后混合物中氯化钾质量为y x 24.5g ，y14.9g 可求得催化剂MnO2为 30g24.5g 5.5g 或 20.4g 14.9g 5.5g 故可知，当将反应后混合物放于水中时，KCl 溶解， MnO2不溶解，沉淀物为MnO2 由中可知溶解于水的是KCl。 可采用过滤的方法使难溶物与溶液分离。 设 KCl 溶

30、解度为 x。 100x 4814.9 x 31g 此饱和溶液中溶质的质量分数为： 答：略 16. 解：由密度m V求体积 V。 12 / 13 500mL无水乙醇的质量m1500.9 45（g）， 5乙醇液的质量为m2 ，则 由密度公式确定5乙醇溶液体积： 答：能配制5乙醇溶液909mL 。 17. 解： 溶液质量m （AB） 500015.7 5015.7 （ g） 溶液中溶质的质量分数 答：此溶液中溶质的质量分数为0.20 。 18. 解：硝酸钠溶液400g 中含： 溶质质量： 40040160g 溶剂质量： 400 160240g 设： 10时， 160gNaNO3 溶解在质量为x 的水中达到饱和状态，则： 10080x160g x 200g 24020040g 又设： 10时蒸发掉y（g）水后，可析出NaNO312g ，则： 10080y12 y 15g 故需要蒸发掉的水的质量为：xy401555g 答：蒸发掉55g 水可析出12g 硝酸钠。 19. 解：设需用60H2SO4 的质量为x，则需用10H2SO4 的质量为（ 200x）g 混合前溶质质量混合后溶质质量 x60（ 200gx）10200g20 x 40g 则需用 10H2SO4的质量为： 200g40g160g 答：将 40g60硫酸和160g10硫酸溶液混合均匀即得之。 13 / 13 。