北京师大附中学高一下学期期中考试化学试卷.pdf

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1、- 1 - / 6 北京市师大附中2018-2018学年下学期高一年级期中考试 化学试卷 考试时间100 分钟 可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65 第卷（共48 分） 选择题（本题包括24 小题。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101 号元素（人工合 成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为 Md 258 101 ，该原子所含中子的数目为 A. 56 B. 157 C. 258 D. 101 2. 对相同状况下的 12C18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是 A

2、. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等 3. 下列化学用语正确的是 A. HCl的电子式 B. Cl -的结构示意图 C. CO2的电子式 D. 质量数为37 的氯原子C 17 37 4. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B. 稀有气体元素 C. 左下方区域的金属元素 D. 右上方区域的非金属元素 5. X、Y为短周期元素，X 位于 IA 族， X与 Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A. X的原子半径一定大于Y的原子半径 B. X与

3、 Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 6. 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是 A. C、N、O、F的原子半径依次减小 B. Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 C. C 、N、O、F 的最高正价依次升高 D. Na、Mg、Al、 Si的最外层电子数依次增加 7. 下列各组中的性质比较，正确的是 A. 酸性 HClO4HBrO4HIO4 B. 碱性 NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 C. 稳定性： HIH2S HCl D. 氧化性： Na +Mg2+Al3+ 8. 下列物质

4、中，含有极性共价键的是 A. 单质碘 B. 氯化镁 C. 过氧化钠 D. 水 9. 下列微粒中，跟NH4 +的电子总数和质子总数相同的是 A. Ne B. F C. H3O + D. CH 4 10. 下列说法中，不正确的是 A. 若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是 - 2 - / 6 释放能量的反应 B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应 C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 化学反应必然伴随着能量的变化 11. 下列反应中生成H2的速率最快的是 金属酸溶液温度 A Mg 0.5mol?L -1H

5、2SO420 B Fe 1 mol ?L -1HCl 20 C Zn 2 mol ?L -1HCl 20 D Mg 1 mol?L -1H 2SO430 12. 对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明 该反应进行最快的是 A. v (NH3) = 0.2 mol/(L s) B. v (O2)= 1.4mol/(L min) C. v (H2O) = 0.25 mol/(Ls) D. v (NO) =9 mol/(L min) 13. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是 Zn 是负极电子由Zn 经外电路流向Cu Z

6、n -2e-=Zn 2+ Cu 2+在溶液中由 Cu棒向 Zn 棒迁移 A. B. C. D. 14. 有 a、b、c、d 四种金属，将a 与 b 用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b 不易腐 蚀。将a、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比 a 反应剧烈。将Cu浸入 b 的盐溶液里，无明显 变化。如果把Cu浸入 c 的盐溶液里，有c 的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺 序是 A. d、a、b、c B. b、a、d、 c C. d 、 b、a、c D. d、c、a、b 15. 直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是 A. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl反应 B

7、. 氢氧化钠与稀盐酸反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. H2与 Cl2燃烧反应 16. C、CO、CH4、C2H5OH 是常用的燃料，它们每1mol 分别完全燃烧生成CO2(g)及 H2O(l) 时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5 kJ、890.3 kJ 、 1366.8 kJ。相同质量的这4 种燃料，完 全燃烧时放出热量最多的是 A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH 17. 在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是 A. v(N2)正= v(NH3)逆 B. 单位时间内3 mol H-H 断键反应，同时2 mol N-H 也断

8、键反应 C. n(N2): n(H2):n(NH3) =1 : 3 : 2 D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变 18. 某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：将镁粉投入 到冷水中，未观察到明显现象；将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气 - 3 - / 6 泡，但溴水会慢慢褪色；将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；向含有足量镁粉的 液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中 正确的是 A. 镁粉只直接与溴水中的溴反应 B. 镁粉只与溴水中的酸反应 C. 产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 D. 镁粉在

9、水的催化下与溴发生反应 19. 下列说法正确的是 A. 加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量 B. 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强 C. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 D. 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制 CO2生成的速率 20. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是 A. 光照射甲烷与氯气的混合气体B. 乙烯通入溴水中 C. 在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应D. 盐酸与氢氧化钠反应 21. A、B、 C 为三种短周期元素，A、B 同周期， A、C 的离子分别为A 2-和 C-，B2+和 C-具

10、有 相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A. 原子序数： BAC B. 原子半径： ABC C. 离子半径： A 2-C-B2+ D. 原子核外最外层电子数：ACB 22. 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 在恒容容器中进行，不能 说明该反应已 经达到平衡的是 A. 容器内的压强不随时间而变化 B. 混合气的密度不再随时间而变化 C. A的质量不再改变 D. 单位时间内生成2a mol A，同时生成a mol C 23. 有 X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且 X、Y原子的最外层电子数 相同（选项中m、n 均为正整数）。下列说法正确的是 A.

11、若 X(OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定为强碱 B. 若 HnXOm为强酸，则 X的氢化物溶于水一定显酸性 C. 若 X元素形成的单质是X2，则 Y元素形成的单质一定是 Y2 D. 若 Y的最高正价为 +m，则 X的最高正价一定为+m 24. 一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应： 2X(g)+Y(g) Z(g)，经 60s 达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是 A. 反应进行30s 时，正反应速率等于逆反应速率 B. 反应进行80s 时，逆反应速率大于正反应速率 C. 以 Y浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L s)

12、 D. 反应进行80s 时， X物质的量浓度为0.04mol/L - 4 - / 6 第 II 卷（非选择题共 52 分） 25. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： IA A A A VA A A 0 1 a b 2 c d e f g 3 h i j k l 4 m n （1）h 元素与 k 元素形成的化合物的电子式：_； （2）f 元素与 n 元素两者核电荷数之差是_； （3）属于稀有气体的是_（填元素符号，下同）； （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_； （5）推测 Si、 N 最简单氢化物的稳定性_大于 _（填化学式）。 （6）表中标字母的元素中，能形成两性氢

13、氧化物的元素是_（用 元素符号表示，下同），写出该两性氢氧化物与h 的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式 _ ； （7）c2a4与 n 的单质反应的化学方程式_； （8）写出 c5a12的所有同分异构体的结构简式_。 26. 现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M 电子层上的电子数是K 电子层上电子 数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元 素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层 结构。 （1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。 甲_、乙 _、丙 _、丁 _。 （ 2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性

14、较强的是_（填化学 式）。 （ 3 ） 将 过 量 的 丙 元 素 的 单 质 通 入FeBr2溶 液 中 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ： _，该反应的氧化剂是：_（写物质名称）。 27. A、B、 C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C 两元素的原子核外电 子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出 A、B、C 三种元素的名称_、_、_。 （2）B元素位于元素周期表中第_周期，第 _族。 （3）C 的原子结构示意图为_，用电子式表示C 的单质与H2反应 的过程： _ 。 （4）由元素A、 C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类

15、型有_。 28. 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式_。 （2）若将（ 1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负 - 5 - / 6 极，并写出电极反应式。 负极反应： _； 正极反应： _。 29. 某学生小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。 所用 HNO3浓度为 1.00 molL -1、 2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温 度为 298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为 25.00 mL、大理石用

16、量为10.00 g。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 编号T/K 大理石规格HNO3浓度 / mol L -1 实验目的 298 粗颗粒2.00 （ I）实验和探究HNO3浓度对该 反应速率的影响； 298 （ II）实验和_探究温度对 该反应速率的影响； （）实验和_探究大理石 规格（粗、细）对该反应速率的影 响。 308 298 （2）实验中CO 2的物质的量随时间变化的关系见图： 计算在 7090 s 范围内 HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化）。 30. 由 ZnCuH2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了 6.5g。求： （1

17、）原电池的 _极生成氢气 _L（标准状况）。 （2）已知： 1mol 氢气完全燃烧放出285.8kJ 的热量。将（ 1）中获得的氢气燃烧，可以 得到 _kJ的热量。 （3）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差 为_。 - 6 - / 6 【试卷答案】 选择题 1. B 2. C 3. B 4. A 5. C 6. C 7. A 8. D 9. C 10. C 11. D 12. A 13. B 14. A 15. D 16. C 17. D 18. D 19. D 20. A 21. C 22. A 23. A 24. D 25. （1）（2）26 （3）He

18、 Ne Ar （4）Na （5）NH3 SiH4 （6）Al Al(OH)3+OH -=AlO 2 -+2H 2O （7）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br （8）CH3CH2CH2CH2CH3 CH 3CH2CH(CH3)2 C(CH3)4 26. （1）Na Al Cl S （2）NaOH （3）2Fe 2+ 4Br- +3Cl 2 = 2Fe 3+ 2Br 2 + 6Cl - 氯气 27. （1）N S F （2） 3，VIA （3） （4）极性键，离子键 28. （1）Cu + 2Fe 3+ = Cu 2+ + 2Fe 2+ （2）图略，（ -）Cu-2e -=Cu2+ （ +）2Fe3+2e-= 2Fe 2+ 29. （1） 298 粗颗粒2.00 （II）_； 298 粗颗粒1.00 （） _。 308 粗颗粒2.00 298 细颗粒2.00 （2）0.4molL -1 s-1 30. （1）正， 2.24L（2）28.58（3）12.9g