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1、1 / 6 高一升高二班化学综合测试卷 （满分 100分，时间 90分钟） 姓名： _ 得分： _ 卷 1（选择题，共40 分） 一. 选择 题( 每小题只有一个正确答案, 每小题 2 分, 共 40 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 下列物质中，属于电解质的是（） A. Cu B. 食盐水 C. 硫酸 D. 碘酒 2. 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水氢氧化铁胶体，能观察 到丁达尔效应的是 A. B. C. D. 3如果你家里的花生油中混有水份，你将采用下列何种方法分离 （） A 过滤 B蒸馏 C分液
2、 D萃取 4. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入污染指数的是 （） A. 二 氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物 5. 用NA表示阿 伏 加德罗常数 的值，下列说 法中正确的是 （） A1 mol O3所含有的原子数为3NA B18 克 H2O中, 原子数为 2NA C22.4 L氯化氢所含的原子数为2NA D . NA个 CH4分子的质量为16g/mol 6 下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（） A. FeFeCl3 B. CuO Cu C. SO3 H2SO4 D. HNO3NO 7. 下列离子方程式正确的是 （） A碳酸钙与稀
3、盐酸反应： CO3 2 2H CO2 H2O BFeCl2溶液中通入Cl2：Fe 2+Cl 2=Fe 3+2Cl- C氢氧化钠和醋酸溶液反应: OH - + H+ = H 2O D铁与稀硫酸反应： Fe 2H Fe 2 H2 8. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（） A. Ca 2+、Na+、CO 3 2、NO 3 B. Na +、HCO 3 、Cl、OH C. Na +、Al3+ 、Cl 、SO4 2D. H+、 Fe2+、 NO 3 、SO 4 2 9 下列反应的产物中，一定不含有+2 价铁元素的是（） A. 铁与盐酸 B. 铁与硝酸 C. 铁与氯气 D. 铁与氯化铁溶液 10下列物
4、质中, 不属于合金的是 （） A.硬铝 B.黄铜C. 钢铁 D.水银 11. 向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是 A. BaCl2 B. Ba（OH）2 C. Na2CO3 D. KOH 12. 下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（） A. Al2O3 B. Al （OH）3 C. Al D. （NH4）2CO3 2 / 6 13不属于硅酸盐工业产品的是 （） A水晶 B 玻璃C陶瓷 D水泥 14 能用于鉴别SO2与 CO2的试剂是 （） A品红溶液 B BaCl2溶液C 澄清石灰水 D 浓硫酸 15. 下列气体中，本身无色但与空气
5、接触能变成红棕色气体的是 （） A. CO2 B. NO C. NO2 D. NH3 16.下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不 能使 KMnO4酸性溶液褪色的是 （） A乙烷 B乙烯 C乙醇 D苯 17防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间 常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、 镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的 结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确 的是 （） A莽草酸的分子之间可能发生酯化反应 B莽草酸的分子式为C7H4O5 C莽草
6、酸中含有苯环 D莽草酸不能使溴水褪色 18 可以鉴别 乙酸溶液、葡 萄糖溶液、乙醇溶液的试剂 是 （） A银氨溶液 B新制氢氧化铜悬浊液 C 石 - 蕊试液 D碳酸钠溶液 19下列反应中，属于加成反应的是 ACH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl BCH2=CH2+HClO HOCH 2 CH2Cl CSO2+2NaOH Na2SO3+H2O D Br Br2+ 催化剂 + HBr 20. 下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是（） A B C D 卷 2（非选择题，共60 分） 二、填空题（4 题，共计23 分） 21（ 1）（ 3 分）在下列物质: 烧碱， NH3H2O，SO3，铁片，
7、石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙 中，属于电解质的是_，其中属于强电解质的是_，既不属于电解质又 不属于非电解质的是_。 （2）（ 4 分）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），用离子方程式表示除 去杂质的原理 OH OH OH HOC O 3 / 6 编号物质离子方程式 NaHCO3（Na2CO3） SiO2（CaCO3） Fe2O3（ Al2O3） FeCl2（ FeCl3） 22. （8 分）写出下列反应的化学方程式 （1）过氧化钠与二氧化碳： （2）二氧化硫与氧气： （3）铜与浓硫酸： （4）乙酸和乙脂 23. （4 分）（ 1）将SO2和 Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液
8、的红色均褪 去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是，该实验说明的问题 是。 （2）将SO2和 Cl2按 1：1 体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪 色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是（填 化学式）。经实验证明，SO2和 Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应 的离子方程式是。 24、（ 4 分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子： 沸点最高的气态烷烃化学式：_ 相对分子质量最小的有机物电子式：_ ， 食醋中的有机物结构式：_ 糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式_ 三、推断题 ( （本题共2 小题
9、，共15 分） 25、（ 10 分） A 是用途最广的金属，B、C 是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D 溶液 中滴加 KSCN 溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。 请回答： （1）写出 B物质的化学式：；F 的名称：。 （2）写出第步反应的化学方程式为。 （3）第步反应中溶液颜色的变化； （4）F 溶液中滴入NaOH 溶液可能产生的实验现象是 26、（ 5 分）含 C 40%、O 53.3%、 H 6.7%，对氢气相对密度为30 的有机物A显酸性；另有 相对分子质量为46 的 B显中性。两者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物C。 （1）推断并写出A、B、 C的结构简式A ： B
10、 ： C： （2）写出 A与 B反应生成C的反应式： 四、实验题：（本题包括2 小题，共16 分） 4 / 6 27 (6 分) 用密度为1.84 g/cm 3、H 2SO4的质量分数为的浓硫酸来配制mL 0.5 mol/L 的稀硫酸。 应选用_mL 量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水（可选用的量筒规格：10 mL,20 mL,50 mL,100 mL）。若用量筒量取浓硫酸读数时俯视，则所配制的稀硫酸的物 质的量浓度 _（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水，具体的操作方法是 应选用mL的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前应先。在配制该溶液的过程中，当用 烧
11、杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后，应振荡容量瓶，使溶液混合均 匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面在刻度线以下12cm时，改用滴加 蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切后把容量瓶塞好，用食指顶住瓶塞，用另一只 手的手指把住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀多次，使溶液混合均匀。 28（ 10 分）（ 1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部 有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该 装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体_（答2 种 即 可 ） 若 将 铜 丝 网 隔 板 改 为 铁 丝 网 隔 板 ， 则 该 装
12、 置 可 用 于 制 取 何 种 气 体 _写出反应的离子方程式_ （2）写出 2 CO和 22O Na反应的化学方程式_ 某 学 生 判 断 2 SO和 22O Na反 应 能 生 成 硫 酸 钠 ， 你 认 为 他 的 判 断 合 理 吗?_简要说明理由：_ 该同学无法断定 2 SO和 22O Na反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实 验 装置中 B的作用是 _， D的作用是 _ 为确认 2 SO和 22O Na反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操 作按顺序排列是（填序号）_ A用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧 B将 C装置中反应后的固体物质溶于
13、适量水配成溶液 C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成 D在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成 五、计算题（6 分） 5 / 6 29、 (6 分)将 Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的两份，向第一份中加入200 mL盐酸， 充分反应后恰好成中性，放出的气体共4.48 L 。将此气体通入第二份混合物中，充分反应 后，气体体积变为4.032 L( 均为标准状况 ) 。求（ 1）、加入的盐酸的物质的量浓度。 （2）、混合物中Na2O2与NaHCO 3的物质的量之比。（写出简要过程） 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
14、0 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D C C A A D C C D B C A A B D A B B B 21（ 1）（ 3 分）烧碱 NH3H2O 醋酸碳酸钙，烧碱碳酸钙，铁片石墨（每空 1 分） （2） CO3 2CO 2H2O=2HCO3 CaCO 32HCl=CaCl2H2OCO2 A12O32OH =2Al 3+H 2O2Fe 3+Fe=3Fe2+ 22 略 23. （4 分） （1）SO2；SO2与有色物质结合成的无色物质不稳定 （2）氯化钡溶液。SO2C122H2O=4H +SO 4 2 2Cl 24、 C4H10 H C H C H H H
15、 C O OH CH2OH（ CHOH）4CHO H3CCH CH3 CH2CH3 H2CCHCH2CH2CH3 25（ 1）Cl2；氯化亚铁 （2）Fe +2HCl FeCl2+ H2 （3）溶液由黄色变为浅绿色； 2Fe3+ Fe 3Fe2+ (4) 先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色 26、（ 1）A：CH3COOHB ： CH3CH2OH C：CH3COOC2H5 （2）CH3COOH + C 2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 27 (6 分) 10 偏低 （2）将浓硫酸沿着烧杯内壁注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 （3）250 检漏胶头滴管 28. （1
16、0 分） （1）H2 CO2 H2S ,H2 2Al+2OH - +2H2O=2AlO2 - +3H2 （2） 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 合理，由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4 价的硫氧化为 +6 价的硫而生成硫酸钠。 B 装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与 Na2O2反应。 D装置是为了防止空气中 的水蒸气进入 C 装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和 防止污染空气（D的两个作用各1 分，其他每空1 分） 浓硫酸 6 / 6 A、 B、D 29. （1） 3.4 mol / L (2分) 1.3 mol / L (2分) （2） 8:1 （2 分） 2:9（2 分）