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1、内蒙古大学 2005 至 2006学年第一学期分析化学期中考试试题 内蒙古大学 分析化学（一）期中考试试卷 学号班级姓名分数 2005.11.9 一、选择题 ( 共 10 题 20 分 ) 1. 2 分 表示一组数据离散特性的最好标志是-( ) (A)全距 (B)偏差 (C)平均偏差 (D) 标准差 2. 2 分 已知 H3PO4的 pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36 。今有一磷酸盐溶液 的 pH = 4.66, 则其主要存在形式是 -( ) (A) HPO4 2- (B) H 2PO4 - (C) HPO4 2- + H 2PO4 (D) H2PO4
2、 - + H3PO4 3. 2 分 用 0.10 mol/LNaOH 溶液滴定 0.10 mol/L HA( Ka=5.010 -5), 若终点的 pH为 9.0, 则终点误差为 -( ) (A) +0.02% (B) +0.01% (C) -0.02% (D) -0.01% 4. 2 分 磷以 MgNH4PO46H2O形式沉淀 , 经过滤、洗涤后用适量HCl 标准溶液溶解 , 而 后以 NaOH标准溶液返滴定 , 选甲基橙为指示剂 , 这时磷与 HCl的物质的量比 n(P): n(HCl) 为 -( ) (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:1 (D) 1:2 5. 2 分 将 PO4
3、 3- 以 MgNH4PO46H2O形式沉淀 , 经过滤、洗涤后先用过量HCl标准溶液溶 解, 而后以 NaOH 标准溶液返滴定 , 此时应选的指示剂是 -( ) (A) 甲基橙 (B) 石蕊 (C) 酚酞 (D) 百里酚酞 6. 2 分 以下溶液稀释 10倍时,pH 改变最大的是 -( ) (A) 0.1mol/L NH4Ac (B) 0.1mol/L NaAc (C) 0.1mol/L HAc (D) 0.1mol/L HCl 7. 2 分 下面四种表述中，正确的是-( ) (1) 置信水平定得越高越好 (2) 置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义 (3) 置信水平越高置信区间越宽
4、 (4) 置信水平越高置信区间越窄 题号一二三四五六七总分 评分 (A)1,2 (B)2,3 (C)3,4 (D)4,1 8. 2 分 今有 1L 含 0.1mol H3PO4和 0.3mol Na2HPO4的溶液 , 其 pH应当是 -( ) (H 3PO4的 pKa1 pK a3分别为 2.12 、7.20 、12.36) (A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2 9. 2 分 将 13.5g 六次甲基四胺加到4.0mL 12mol/L HCl 中, 稀释至 100mL,其 pH为 ( ) pKb(CH2)6N4 = 8.
5、85, Mr(CH2)6N4 = 140.0 (A) 0.32 (B) 2.57 (C) 4.43 (D) 5.15 10. 2 分 c(NaCl) = 0.1mol/L的 NaCl 水溶液的质子平衡式是 -( ) (A) Na + = Cl- = 0.1mol/L (B) Na +Cl- = 0.1 mol/L (C) H + = OH- (D) H +Na+ = OH-+Cl- 二、填空题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 2 分 以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是:( 填 A， B， C， D) (1) 用酸碱滴定法测定 CaCO3试剂的纯度 _ (2) 以 K2NaCo(NO2
6、)6形式沉淀 , 再用 KMnO4滴定以测定 K + _ (3) 用 K2Cr2O7标定 Na2S2O3 _ (4) 用 H2C2O4标定 KMnO 4 _ （A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D ）间接法 2. 2 分 以甲基橙为指示剂，用NaOH 滴定 HCl 时，终点颜色变化 是 _，用 HCl 滴定 NaOH 时，终点颜色变化 是 _。 3. 2 分 定量分析过程主要包括： _ 、_ 、_ 、 _ 、_ 等步骤。 4. 2 分 分析某试样允许测定的相对误差为1, 若试样称取量为 2g 左右, 则应称至 小数点后 _ 位, 记录应保留 _ 位有效数字。 5. 2 分 常用的分解试样的方
7、法有：_法、 _法、_法。 6. 2 分 0.010 mol/L 邻苯二甲酸 C6H 4(COOH)2 溶液的 pH 已知 C6H4(COOH)2的Ka1=1.2 10 -3, Ka2=3.010 -6 为_ 。（写出计算式） 7. 2 分 写出下列溶液的质子平衡方程式: (1) NH 4H2PO4 _ 。 (2) NaAc _。 8. 2 分 用六次甲基四胺（ pKb=8.85）配制的缓冲溶液时 , 其 pH约为_。 9. 2 分 某水样中含有 0.0025 mol/L Ca 2+, 其密度为 1.002 g/mL, 则该水样中 Ca 为_ g/g 。 Ar(Ca)=40.08 10. 2
8、分 由 0.20 mol / L邻苯二甲酸 (H2P)和 0.10 mol / L邻苯二甲酸氢钾 (KHP) 构成的溶液的 pH 已知 C 6H4(COOH)2的 Ka1 = 1.2 10 -3 ，K a2 = 3.9 10 -6 是 _ 。(写出计算式 ) 11. 2 分 常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于 _% 为常量分析 ; 称取试样质量高于 _g为常量分析。 12. 2 分 已知 H2CO3的 pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则 Na2CO3的 Kb1 = _, Kb2 = _。 13. 2分 今欲配制 pH约 10 的缓冲溶液可选用 _ 。 1
9、4. 2 分 对一个 w (Cr)=1.30% 的标样，测定结果为1.26%，1.30%，1.28%。则测 定结果的绝对误差为，相对误差为。 15. 2 分 CaF 2溶液的电荷平衡方程式 ( 溶液中有 Ca 2+、F- 、和 CaF +等离子存在 ) 是_。 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 1. 10分 计算下列溶液的 pH值。 （1）0.100 mol / L的 HAc。（pKa = 4.74 ） （2）0.100 mol / L的 Na2 CO3。（已知 H2CO3的 pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25 ） 2. 10 分 4.000 g NH 4NO3配制成溶
10、液 , 用容量瓶定容至 500 mL, 移取 25.00 mL 此溶 液, 加入 10mL甲醛溶液 , 反应为 : 4NH4 + 6HCHO = (CH 2)6N4H + 3H+ 6H 2O 。 用 0.1000 mol/L NaOH 滴定所生成的酸 , 计耗去 24.25 mL, 计算 NH4NO3的质量分 数, 若此 NH4NO3试样中含有 2.20 % 的吸湿水 , 则干试样中 NH4NO3的质量分数 又是多少 ? Mr(NH4NO3) = 80.04, pKb(CH2)6N4 = 8.85 3. 10 分 测得某试样中铁的质量分数为（% ）20.01, 20.04, 20.04, 20
11、.05, 20.06。 计算(a) 平均值 ;(b) 标准差 ;(c) 相对标准差 ;(d) 绝对误差 ; (e)相对误差 ; (f)置 信度为 95时平均值的置信区间。 f 4 5 6 t0.05,5 2.78 2.57 2.45 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 1. 5 分 简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。 2. 5 分 有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于过量一滴所造成的误 差必然相应增大” , 你认为正确吗 ?试说明： (1) 由于过量一滴所造成的误差与浓度有何关系? (2) 浓度大时对终点误差的影响是有利或是无利? (3) 浓度不宜过大原因是什么 ? 3. 5 分 什么是酸碱指示剂 ?简述酸碱指示剂的作用原理。 4. 5 分 以双指示剂法进行混合碱的分析时, 取两份体积相同的试液 , 第一份用酚酞 作指示剂 , 消耗标准 HCl 溶液的体积为 V1, 第二份用甲基橙作指示剂 , 消耗 HCl 为 V2, 试根据 HCl体积的关系 , 判断混合碱的组成。 V1V2组成 V1 = V2 V1 = 0 2V1 = V2 2V1V2 2V1V 2 NaOH+Na2CO 3 2V1V 2 NaHCO3+Na2 CO3