高二上学期化学期末试卷.pdf

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1、高二上学期化学期末试卷 可能用到的元素的相对原子质量： H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Fe56 一、选择题本题包括5 小题，每小题3 分，共 15 分。每小题只有一个 选项符合题意。 1不能由单质直接化合而得到的化合物是( ) A. FeCl2B. Al2S3C. CuCl2D. Mg3N2 2下列物质间发生化学反应，反应产物只能有一种 的是( A. H2S O2B. P Cl2C. AlO2D. NaO2 3下列物质的分子式(或化学式 )错误的是( ) A. 重晶石BaCO3B. 绿矾FeSO47H2O C. 白磷P4D. 明矾K2SO4Al2(SO4)

2、324H2O 4在高温下，反应2HBr(g)H2(g)Br2(g) 正反应是吸热反应达到平衡时， 要使混 合气体颜色加深，可采取的方法是( ) A. 增加氢气浓度B. 减小压强 C. 缩小体积D. 降低温度 5下列四种物质，只能与NaOH 溶液作用，不能 与盐酸作用的是( A. NaHS B. NaAlO2C. KHSO4D. CH3COONH4 二、选择题本题包括8 小题，每小题4 分，共 32 分。每小题有一个或两个 选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的给2 分，选两个且都正确的给4 分；但只要选错一个，该小题就为0 分

3、。 6把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的 是 A自来水B 0.5 mol / L 盐酸 C 0.5 mol / L HAc 溶液D 0.5 mol / L KCl 溶液 7下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 AAgBCu CA1 DFe MCE00 8下列物质中，能用浓盐酸鉴别的组别是（ A. 锌、铝、铜、铁 B. 氧化钠、碳酸钠、偏铝酸钠、硫酸钠 C. 炭黑、氧化铜、铁粉、硫化亚铁 A. 芒硝、碳铵、苏打、明矾 9Fe NO3 2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡： Fe 2+2H 2OFe OH22H +，往该 溶液中

4、逐滴加入盐酸，发生的变化是 A平衡向逆反应方向移动B平衡向正反应方向移动 C溶液颜色由浅绿色变为黄色D溶液颜色由浅绿色变为深绿色 10下列离子方程式正确的是( ) A. 三氯化铁溶液中滴入氨水：Fe 3+3NH 3 H2OFe(OH)3 3NH4 + B. 苏打溶液中滴入少量稀盐酸：CO 3 2- 2H+H2OCO2 C. 漂白粉溶液中通入过量CO2：ClO CO 2 H2OHClO HCO3 - D. 碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO32H +Ba2+CO 2 H2O 11下列说法正确的是( ) A. 氧化性： Cl2I2Fe 3+ B. 热稳定性： NaOHAl(OH)3AgOH C. 熔点：

5、生铁纯铁铝D. 还原性：I BrS2 12把 0.02 mol / L HAc溶液和 0.01 mol / L NaOH 溶液以等体积混合，则混合液中微粒 浓度关系正确的为99 上海 AC(Ac )C(Na +) BC(HAc) C(Ac ) C 2C(H +) C(Ac )C(HAc) DC(HAc) C(Ac )0.01 mol / L 13某溶液中有NH4 + 、Mg 2+、Fe2+和 Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液， 微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(MCE96.18) ( ) A. NH4 + B. Mg 2+ C. Fe 2+ D. Al 3+

6、 三、选择题本题包括9 小题，每小题4 分，共 36 分。每小题只有一个 选项符合题意。 14下列叙述不正确 的是 ( A. 两种盐溶液反应不一定能生成两种新盐 B. 白磷 (P4)、晶体硅的分子构型均为正四面体 C. 同种分子的性质不一定相同，同种元素的原子的性质也不一定完全相同 D. 碱性氧化物全是金属氧化物，酸性氧化物不一定是金属氧化物 15将 50 mL 某未知浓度的AlCl3溶液分别加到 60mL 1mol / L 的 NaOH 溶液或 60 mL 3mol / L 的 NaOH 溶液中，均能得到 1.56 g Al(OH)3沉淀。则此 AlCl3溶液的浓度可能是 ) A. 1 mo

7、l / L B. 0.5 mol / L C. 0.6 mol / L D. 0.4 mol / L 16下图是合成氨的简要流程示意图 沿 X 路线回去的物质是 A N2和 H2B催化剂C NH3D H2 17已知工业上真空炼铷的化学方程式为：2RbClMgMgCl22Rb(g)， 对于此 反应，能够进行正确解释的是( ) A. Rb 比 Mg 金属性强 B. Rb 比 Mg 沸点低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动 C. MgCl2对热的稳定性比 RbCl 的弱 D. 高温下， Mg 2+ 得电子的能力比Rb+ 弱 18已知 NH4Cl0.1 molL 时，溶液 pH5.1。现用 0.

8、1 molL 盐酸滴定10 mL 0.05 molL 氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为( ) A. 10 mL B. 5 mL C. 大于 5 mL D. 小于 5 mL 19下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( ) A. 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 20将 pH 值为 8 的 NaOH 溶液与 pH 值为 10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中氢离 子浓度最接近于( ) A. 2 10 10

9、molL B. 1 2 (10 81010)mol L C. (10 81010)molL D. (110 145105)molL 21在 pH1 的无色透明溶液中不能 大量共存的离子组是 ( ) A. Al 3+、Ag+、 NO 3 - 、 Cl B. Mg 2+、 NH4 + 、NO 3 - 、Cl C. Mg 2+、K+、 SO 4 2- 、Cl D. Zn 2+、Na+、 NO 3 - 、SO 4 2- 22镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。将燃烧后的固体产物溶 解在 60 mL 浓度为 2.0 molL 的盐酸溶液中 (氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg3N2 8

10、HCl 3MgCl2 2NH4Cl)以 20 mL 0.5 mol L 的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶 液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g。镁带的质量为 ( ) A. 0.6 g B. 1.2 g C. 2.4 g D. 3.6 g 四、 本题包括 2 小题，共19 分 23(9 分)已知NO 2 在酸性条件下，发生还原反应后的产物为NO；发生氧化反应后的 产物为NO 3 - 。现有稀 H2SO4 、NaOH 溶液、氨水、 KMnO4溶液、 KI 淀粉溶液、 NaNO2溶液 等试剂。请用简捷、实验现象明显的方法来说明亚硝酸根既具有氧化性又有还原性

11、。(已知 MnO2在酸性条件下遇还原剂可转变成 Mn 2+ ) (1) 说明NO 2 具有氧化性，应选用的试剂有_；发生的现 象是 _；反应的离子方程式为_。 (2) 说明NO 2 具有还原性，应选用的试剂有_；发生的现 象是 _；反应的离子方程式为_。 24 10 分 用高岭土 (主要成分是Al2O3SiO22H2O，并含少量CaO、Fe2O3)制新型净 水剂 (铝的化合物 )。进行实验的步骤如下： 将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔炔，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸 化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。 (1) 写出熔融时，主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al2O3与

12、SiO2跟纯碱的反应相似 ) A. _ ， B. _。 (2) 最后的沉淀物是(写化学式 )_，生成该沉淀的离子方程式是 _。 (3) 实验室中常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时应选用 _坩埚。 五、 本题包括 5 小题，共33 分 25 10 分 Fe3P 与稀 HNO3反应生成 Fe(NO3)3、NO、H3PO4和 H2O。 (1) 写出反应的化学方程式并配平： _； (2)上述反应中，当生成1.8 mol Fe 3+时，放出 NO 的体积 (标准状况下 )是_L，消 耗的 HNO3是_mol； (3) 上述反应中，当有21 mol 电子发生转移时，生成H3PO4是

13、_mol， 被还原 的 HNO3是_g。 26 7 分 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K +、Ag+、Fe3+、C1 、 OH 、NO 3 - 六种离子。99 上海 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量选填：活性炭、硫酸亚 铁、铁粉）。可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离 子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。 27 6 分 将等物质的量的A、B 混合于两升的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g) B(g)xC(g)2D

14、(g) 经 5 min 后达到平衡时， 测知 D 的浓度为0.5 mol / L ，A B35，C 的平均反应速率是 0.1 mol / Lmin ，A 的平衡浓度为 _，B 的平均反应速率为_， x 值是 _。 28 6 分 某混合物 A，含有 KAl SO4 2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所 示的物质之间的变化： 据此判断： 1固体 B 所含物质的化学式。 2固体 E 所含物质的化学式。 3反应的离子方程式为。 29(4 分工业上从海水中提取金属镁的反应如下： Ca(OH)2Mg 2+(海水中 )Mg(OH) 2 Ca 2+ Mg(OH)22HCl MgCl22H2O

15、 MgCl2MgCl2 在提取过程中， 当氯化镁从溶液中析出时，得到的是MgCl26H2O，为制得无水氯化镁， 工业上常将MgCl 26H2O 在 HCl 气氛中加热来制取。试解释其原因(用文字简要回答) _ _。 六、计算题本题包括2 小题，共15 分 30(6 分)往 100 mL 溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况 )氯气， 反应完成后溶液中 有 3 1 的溴离子被氧化成溴单质。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。 (提示： 2Fe 2+Br 2 2Fe 3+2Br，不考虑氯气与水的反应 ) 31(9 分)N2O4(g)2NO2(g) 正反应为吸热反应，在1.0110 5 Pa、4

16、7时， N2O4 分解率为40，在 1.01105 Pa、57时， N2O4分解率为 50。若在 1.01105 Pa、47时 体积为 2 L 的平衡混合物，保持压强不变，升温至57并达到平衡，则平衡混合气体的体积 是多少升？ 参考答案 一、 1. A 2. C 3. A 4. C 5 C 二、 6. B 7. AB 8. C 9. AC 10. AC 11. B 12. AD 13. AC 三、 14. B 15. A 16. A 17. B 18. C 19. C 20. A 21. A 22. B 四、23. (1) NaNO2溶液、KI 淀粉溶液、 稀 H2SO4；溶液变蓝；4H+2N

17、O 2 2I I22NO 2H2O (2) NaNO2溶液、 KMnO4溶液、稀 H2SO4；溶液紫色褪去； 5NO 2 2MnO 4 - 6H + 5NO3 - 2Mn 2+3H 2O 24. (1) Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2； SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2 (2) H2SiO3；SiO 3 2- 2H+ H2SiO3 (3) 铁 五、25. (1) 3Fe3P41HNO3 9Fe(NO3)314NO 3H3PO416H2O (2) 62.72 L； 8.2 mol (3) 1.5 mol ； 441 g 26. OH ；C1 ；K +；铁粉； Ag 或银

18、； Ag+、 K+、Fe3+、C1 、OH ；KNO 3 27 0.75mol / L ；0.05mol / L min ；2 281 Al2O32 K2SO4、 NH4 2SO43 2AlO 2 - 2CO23H2O2Al OH 3 HCO 3 - 29. 因为 Mg 2+能水解显弱酸性，加热时促进水解反应的进行，生成更多的 Mg(OH) 2，而 且加热蒸干时， Mg(OH) 2还会分解为 MgO，从而得不到无水MgCl 2。将 MgCl26H2O 在 HCl 气氛中加热，可抑制水解，防止副反应发生而得到无水氯化镁。 六、 30由提示知，还原性：Fe2+Br ，Br已部分被氧化，故 Fe2+

19、已全部被氧化。 设原 FeBr2的物质的量浓度为x，根据氧化还原反应中，得电子总数等于失电子总数， 可得： (x2x 3 1 )0.1 L12 1- molL4.22 L24.2 x1.2 molL 1 31. 设 47时 N2O4的体积为 V1，57时 N2O4的体积为 V2 N2O4(g) 2NO2(g) V0 (L) V10 V 变(L) 0.4V10.8V1 V 平(L) 0.6V10.8V11.4V1 1.4V12 L，V11.428 L 由 1 1 T V 2 2 T V ，得 V2 1 21 T TV 310K K320L428.1 1.474 L N2O4(g) 2NO2(g) V0 (L) V20 V 变(L) 0.5V2V2 V 平(L) 0.5V2V21.5V2 1.5V21.51.474 L2.11 L