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1、哈九中 2019 届高三 12 月份月考 满分： 100 分时间： 90 分钟 可能用到的相对原子质量为：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg 24 Al 27 S32 Cl355 K39 Fe56 Cu64 Zn65 I 卷(选择题55 分) 一、选择题：(本题包括20 小题，每小题2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意) 1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是： ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3DSO2 答案： D 2在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结 果判断，生成氨的反应速率最快的是： Av(NH3)
2、= 03mol/(L min) Bv (N2) = 001mol/(L s) Cv (N2) = 02 mol/(L min) Dv (H2) = 03 mol/(L min) 答案： B 3下列实验依据能证明一元酸HR 是弱酸的是： A室温下 NaR 溶液的 pH 小于 7 B加热 NaR 溶液时，溶液的pH 变小 C稀盐酸中加入少量NaR 固体，溶解后溶液的pH 不变 DHR 溶液中加入少量NaR 固体，溶解后溶液的pH 变大 答案： D 4下列说法不正确的是： A物质发生化学反应都伴随着能量变化 B化学反应的速率和限度均可通过改变相应的化学反应条件而改变 C动态平衡状态在自然界和工农业生
3、产中很少见 D化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等 答案： C 5把 CO2通入下列饱和溶液中，最终会有大量固体析出的是： ABaCl2BNa2CO3CCa(OH)2DNaHCO3 答案： B 6下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是： AF2、K、HCl BCl2、 Al 、H2 CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O 答案： A 7水的电离过程为H2OH OH。在 25时，水的离子积： Kw=1 10 14；在 50时， 水的离子积：Kw=1 10 13。则下列叙述正确的是： A将稀 NaOH 溶液升温至50， pH 随着温度的升高
4、而增大 B50时，纯水中c(H ) 45 答案： D 19一定能在下列溶液中大量共存的离子组是： A由水电离产生的c(H ) 1 10 12mol/L 的溶液中： NH 4 、Na、Cl、 HCO 3 B能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中，Na 、AlO 2 、S2 、CO3 2 C含有大量Fe 3 的溶液， SCN 、 I、K、Br D澄清透明的无色溶液中：ClO 、MnO 4 、Al 3、SO 4 2 答案： B 20将 20 克 NaOH 固体溶解于足量水中，并通入足量CO2气体，反应后的溶液中各微粒浓度 关系正确的是： Ac (Na ) c(HCO 3 ) c(CO 3 2) c(OH)
5、 c(H) Bc (Na ) = c(HCO 3 ) c(CO3 2) Cc (Na ) c(H) = c(HCO 3 ) 2 c(CO 3 2) c(OH) Dc(OH ) = c(H ) c(HCO 3 ) c(H 2CO3) 答案： C 二、选择题 (本题包括5 小题，每小题3 分，共 15 分，每小题只有一个选项符合题意) 21用过量的H2SO4、NaOH、NH3 H2O、NaCl 等溶液，按下列步骤分开五种离子，则溶液 、是： A NaCl NaOHNH3 H2OH2SO4 B H2SO4 NaOHNH3 H2ONaCl n(B)/mol n(C)/mol =45 C H2SO4 N
6、H3 H2ONaOHNaCl D NaCl NH3 H2ONaOHH2SO4 答案： D 22Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡： Fe2 2H2O Fe(OH)22H ，往该溶液 中滴加盐酸，不能发生的变化是： A平衡向逆反应方向移动B平衡向正反应方向移动 C溶液由浅绿色变成黄色D能产生气体 答案： B 23已知 25时， CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向 100 mL 该条件下的CaSO4 饱和溶液中，加入400 mL 001 mol/L 的 Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是： A溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中 c(SO4 2)较原来大 B溶
7、液中无沉淀析出，溶液中c(Ca 2)、c(SO 4 2)都变小 C溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中 c(Ca2 )、c(SO 4 2)都变小 D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO4 2)较原来大 答案： D 24有一铁的“氧化物”样品，用5mol/L 盐酸 140mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准 状况下 056L 氯气，恰好使其中Fe 2离子全部转化为 Fe3 离子，该样品可能的化学式是： AFe2O3BFe3O4CFe4O5DFe5O7 答案： D 2515ml 01mol/L KOH溶液中滴入0 2mol/L( 甲酸溶液 )，溶液 pH 和加入甲酸体积的关系 曲线如图所示，
8、有关离子浓度的大小关系正确的是： A在 A、B 间任意一点 (不包括 A、B 两点 )： c(K ) c(HCOO) c(OH ) c(H ) B在 B 点： c(HCOO )=c(K)c(OH)=c(H)，且 a=7 C在 C 点： c(HCOO ) c(K) c(OH) c(H) D在 D 点： c(HCOO ) c(HCOOH) 2 c(K ) 答案： D 三、填空题： 26(8 分)明矾溶液pH 7(填“”、 “”或“”)，原因是： ； 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的 pH 7(填 “”、“”或“”)，其原因 是， (用离子方程式表示)。 所
9、得沉淀溶解平衡的表示式为：。 答案： (8 分) , (1 分) Al 3 2SO4 2 2Ba2 4OH = 2BaSO4 AlO 2 2H2O (2 分) AlO2 2 H2O Al(OH)3 OH (2 分) BaSO4(s)Ba 2 (aq) SO4 2(aq) (1 分) 四、推断题： 27(7 分)如下图的转化关系中，已知A 是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H 为气体， X 为无色液体， G 和 K 均是常见的强酸。H 与 Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba 2反应 可生成不溶于稀G 的白色沉淀，一个D 分子中含有10 个电子。 试回答下列问题： (1)D 的电子式为：；
10、 (2)写出 D H X A 的化学方程式：； (3)写出 C H 的离子方程式：； (4)写出 D 与 K 反应生成的正盐溶液中的离子浓度由大到小的关系为：。 答案： (7 分) (1)NH3的电子式 (1 分 ) (2) SO2 NH3H2ONH4HSO3 (2 分) (3) SO3 2 2H = SO2H2O (2 分) (4) c(NH4 )c(SO 4 2)c(H )c(OH) (2 分) 五、实验题： 28(12 分)某学生用邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204 0)。测定 未知 NaOH 溶液的浓度，在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH 约 为 91。 (1)该学生用托盘天平称量
11、时，先在两边托盘上放等质量的纸片，在左盘上放一个1g 的砝 码 ， 调 整 游 码 平衡 时 如下 图 所 示 。 由 此可 知 ，所 取 邻 苯 二 甲 酸氢 钾 的质 量 为 _g。 (2)将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加 入 12 滴指示剂(填“甲基橙 、” 酚酞” 或“石蕊” )，当观察到现象时， 可停止滴定，记录数据。 (3)该学生进行了三次实验，所取固体均相同，所需未知氢氧化钠溶液的体积如下表： 根据上述数据，你认为该学生是否有必要再重复实验获取更多数据？原因是 。 (4) 若 不 再 重 复 实 验 ， 利 用 上 述 数 据 计 算 得
12、 到 的NaOH溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 _mol /L( 准确到小数点后两位)。 (5)以下操作会造成NaOH 溶液计算结果偏大的是(填序号 )。 未用氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管 滴定前平视，滴定后俯视 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗涤锥形瓶 实验编号NaOH 溶液的体积 (mL) 1 182 2 197 3 195 答案： (12 分) (1)04 (2 分) (2)酚酞， (2 分 ) 锥形瓶内溶液突然由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(2 分) (3)有必要重复实验，原因有两个： 所有数据只有小数点后一位，不准确； 第一组数据误差较
13、大，应舍去，需有三组平行数据 (共 2 分,每个原因1 分，若答没必要重复实验则0 分) (4)010 (2 分)(01 的不得分 ) (5) (2 分) 29(8 分) 如图所示，在25时，在烧杯A 中装有 500 mL 水，烧杯 B 中装有 050 mol/L 盐酸 500 mL，把 NO2和 N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶C、D 里，然后用夹子夹 住橡皮管，把C 烧瓶放入 A 烧杯中， D 烧瓶放入B 烧瓶中。然后往A 烧杯中加入500 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往 B 烧杯中加入20g NaOH 固体搅拌并使其溶解后， 回答下列问题： (1)烧杯 A 中温度(填“升高
14、”、 “降低”或“不变”)； (2)已知： 2NO2(g) N2O4(g) H0，从上面实验可知，D 烧瓶内混合气体颜色将 (填“变浅”、 “变深”或“不变”)； (3)若实验测得B 烧杯中酸碱中和反应放热14325 kJ，则 NaOH 溶液和 HCl 溶液发生中 和反应的热化学方程式为； (4)若起始时在D 烧瓶中充入m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为 101 105Pa，当可逆反 应： N2O4(g)2NO2(g)达到化学平衡状态时压强变为1515 10 5Pa(保持温 度不变 )，则平衡时， N2O4的转化率 = 。 答案： (8 分) (1)降低 (2 分 ) (2)变深 (2 分
15、 ) (3) NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(1)H=573kJ/mol (2 分) (4) 50% (2 分) 30(10 分)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个平衡共存。 (1)常温下，将02mol/L 的某一元酸HA 溶液和 0 1mol/L NaOH 溶液等体积混合溶液 pH 大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 _。 Ac(HA) c(A ) Bc(HA) 一定大于01mol/L Cc(Na ) c(HA) c(A ) Dc(OH ) c(H) 1/2 c(HA) c(A) (2)同浓度的MgSO4与 NaCl 溶液，阴离子浓
16、度的关系是 MgSO4 NaCl(填“ ”、“ ” 或“=”，下同 )。另有物质的量浓度和体积均相同的Na2A(pH=9) 和 Na2B(pH=10) 两种 溶液，前者溶液中的离子总数为 M，后者溶液中的离子总数为N，则 M_N 。 (3)常温下在20mL 01mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入 01mol/L HCl 溶液 40mL，溶液中 含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数 (纵轴 )随溶液 pH 变化的部分 情况如下图所示。 回答下列问题： 在同一溶液中，H2CO3、 HCO3 、CO 3 2 (填： “能”或“不能”) 大量共存。 已知在25时， CO3 2水解反应的平衡常数即水解常数 Kh = c(HCO 3 ) c(OH ) c(CO2 3 ) 2 10 4，当溶液中 c(HCO3 )：c(CO3 2 ) = 2：1 时，溶液的pH = _ 。 答案： (10 分) (1)D (2 分) (2) (2 分) (2 分) (3) 不能 (2 分) 10 (2 分) 0 12 8 7 100 CO 2- 3 HCO - 3 H2CO3 pH 含 碳 组 分 含 量 % 50 HCO - 3