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1、保密启用前 安徽省皖南八校2009 届高三第二次联考试题理科综合化学能力 测试 本试卷分第1 卷(选择题 )和第卷 (非选择题 )两部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 第卷 (选择题 ) 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用4B 或 5B 铅笔准确涂写在 答题卡上，同时将第II 卷答卷密封线内的项目填写清楚。 2第 1 卷每小题选出答案后，用4B或 5B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 一、选择题： （本题共 7 小题。在每小题
2、给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7 2008 年诺贝尔化学奖得主钱永健1 6 岁时就以研究金属与硫氰化合物结合而获得“ 西屋科 学天才奖 ” 。根据所学知识，下列离子在溶液中易与SCN 结合的是 AKBNH 4 CNaD Fe 3 8以下措施与其目的对应不正确 的是 A植树造林 缓和温室效应 B限制和合理使用塑料购物袋减少白色污染 C以绿色制冷剂代替氟利昂保护臭氧层 D将地下输油钢管与外加电源的正极相连保护钢管不被腐蚀 9 右图为周期表中短周期的一部分，若 X原子最外层电子数比次外层电子数少3， 则下列说 法正确的是 AX的氢化物比R的氢化物稳定 B原子半径大小顺序是ZYXR
3、CZ 的单质能与Y的某些化合物发生置换反应 DX、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层 8 电子结构 10以下是工业上以铬铁矿（主要成分FeOCr2O3） 、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬 酸钠（ Na2Cr2O72H2O）的主要反应： 4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2+8CO2 2Na2CrO4+H 2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O 下列说法正确的是 A反应和均为氧化还原反应 B反应的氧化剂是O2，还原剂是 FeOCr2O3 C内物质是Fe3O4 D生成 l mol 的 Na2Cr2O7时共转移 6 mol 电子 11类推的思维方法在
4、化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过 实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是 已知事实推论 A Na2CO3溶液在空气中不易变质 水玻璃在空气中不易变质 B 乙烯分子内所有原子在同一平面上丙烯分子内所有原子在同一平面上 C 乙烯在空气中燃烧有黑烟苯在空气中燃烧产生的烟更浓 D Na在空气中燃烧生成Na2O2Li 在空气中燃烧生成Li2O2 12pH=1 的两种一元酸HX 与 HY溶液，分别取50mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集 到 H2体积分别为V（HX）和 V（ HY） 。若 V（HX）V（HY） ，则下列说法正确的是 AHX 可能是强酸 BHX的
5、酸性比HY的酸性弱 C两酸的浓度大小c（HX）”或“”）0。 28 （1 6 分） 过氧化钙是重的工业原料，350时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。 （1） 写出 CaO2受热分解的化学方程式：。 （2）工业上利用以下反应制取过氧化钙： CaCO3+HCl CaCl2+CO2+H2O CaCl2+H2O2+NH3+H2O CaO2xH2O +NH4Cl该制备工艺中， 分 离主产品的操作方法是、 烘干， 分离出副产品的操 作方法是。 （3）工业过氧化钙通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。某同学为探究工业 过氧化钙的组成设计了右图装置进行实验。 正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进
6、行的操作是 。若称取 0270 克样品，加热使之完全分解，量气管初读数200 mL， 终读数 3875 mL（设实验条件下Vm=245 Lmol 1） 。则样品中过氧化钙的质量分数为 。 实验完毕后， 该同学根据试管中固体质量减少确定了CaO2xH2O 中 x 的值。 该 做法（填 “ 合理 ” 或“ 不合理 ” ） ，理由是。 29 （10 分）有机物A、B、C、D、E 、 F和 G 在一定条件下有如图所示转化关系： （1）A 是相对分子质量最小的不饱和烃，A 的结构简式为。 （2） 化合物 D 的分子式为C7H6O， 能发生银镜反应， 则 D 结构简式为 。 （3）A 转化为 B的反应可表
7、示为3A B，B 是一种常见的平面结构的烃1，则有关 B 的 下列说法正确的是（填序号）。 a B不能使酸性KMnO4溶液褪色 b B的核磁共振氢谱有2 个峰 c燃烧等质量的A和 B 消耗氧气的量相等 d燃烧等物质的量的E和 B消耗氧气的量相等，生成水的量也相等 （4）C也能发生银镜反应，E+F G 的化学方程式是。 （5）写出 G 的同分异构体中与E互为同系物的只有一个侧链的所有同分异构体的结构 简式：。 化 学 部 分 题号7 8 9 10 11 12 13 答案D D C B C B A 7D KSCN 、NH4SCN 、NaSCN在溶液中完全电离，Fe 3 可与 SCN 结合为硫氰合铁
8、。 8D 保护钢管不被腐蚀应将钢管与电源负极相连。 9C X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知 X为 P，则 R、Y、Z依次为 O、S、 C1。 10 B 反应不是氧化还原反应，根据质量守恒内物质应为Fe2O3， 生成 1mol Na2Cr2O7 （反应生成2 mol Na2CrO4）时共转移7 mol 电子。 11C 水玻璃易与空气中二氧化碳作用而变质；丙烯分子中含甲基，甲基为四面体结构， 不可能都在同一平面上；苯含碳量大于乙烯，因而在空气中燃烧产生的烟更浓；Li 在空气中 燃烧生成Li2O。 12B 若两酸均为强酸则放出H2体积应相等；若一为强酸一为弱酸，则 pH 相等时弱酸 浓度大
9、，因而放出H2多；弱酸稀释后电离程度增大，pH 改变小， 13A b 路线反应吸热，从平衡的角度考虑升高温度有利于提高乙醇的转化率，A 错； 由盖斯定律可得D 正确。 26 （1）2 5 l0 8 （3 分） （2）N2（g）+3H2O（ 1） 2NH3（g）+ 3 2 O2（g） 765.2kJ molH 1 （3 分） （3）升高温度；加压；不断移出生成物脱离反应体系（合理均可，3 分） （4） 09375 （3 分） 07 （2 分） 32（ 2分） 解析： （ 1） 66 23 3318 ()()6.0 10mol=10mol 444 n On NH 6 8-1 2 2 18 10 m
10、ol () 4 ()2.5 10 mol min 180min n O O t （3 分） （4）N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g） 起始nmol 080 160 0 转化nmol x3x2x 平衡 nmol 080x160 一 3x2x 2 20% 2.42 x x 解得：0.2x 则 3 2 0.61.0 ()() 15 22 0.9375 0.4 16 () 2 K 由温度相同知 16 15 K设平衡时N2物质的量为y 2 3 0.416 15 1.0 2 K y 0.3moly 由等效转化可求起始时N2、H2的物质的量。 27 （1）铁红（ 1 分） （2）（2 分） （3）2
11、A1 3 +3SO 2 4 +3Ba 2 +6OH =2Al（OH）3+3BaSO4（ 3 分） AI（OH）3+ OH =AlO 2 +2H2O（3 分）第 3 周期 A 族（ 2分） （4）8Al+3Fe3O4 9Fe+4A12O3（3 分） （2 分） 28 （1）2CaO2= 2caO+O2（ 3 分） （2）过滤（ 2 分）蒸发、结晶（2 分） （3）移动漏斗保持液面与量气筒液面相平（2 分） 80（ 3 分） 不合理（ 1 分）CaO会与 H2O 反应生成Ca （OH）2，由固体质量减少不能确 定 H2O 的量（ 3 分） 29 （1）CHCH（2 分） （2）（2 分） （3）acd（2 分） （4）（2 分） （5） 解析相对分子质量最小的不饱和烃为乙炔，从组成上分析，三个乙炔加成得苯，C、 D 均能发生银镜反应，所以C、D 均含有醛基，根据醛基的化学性质，E为羧酸， F 为醇， G 为酯。 苯与乙炔最简式相同，等质量的两种混合物燃烧消耗氧气的量相等，苯与苯甲酸氢原 子个数相等，从组成上相差一个“CO 2” 原子团，等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气 的量相等，生成水的量也相等。G 属于酯， G 同分异构体中与E互为同系物的是羧酸，只有 一个侧链的结构有：