【化学】2019年高考化学试题分类汇编：卤素及其化合物.pdf

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1、2019 年高考化学试题分类汇编: 卤素及其化合物 1 （09 全国卷 13） 含有 a mol FeBr2的溶液中， 通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2过程中， 溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确 的是 Ax0.4a，2Fe 2+Cl 22Fe 3+2Cl- Bx0.6a，2Br + Cl 2Br2+2Cl Cx=a，2Fe 2+2Br+2Cl 2Br2+2Fe 3+4Cl Dx=1.5a，2Fe 2+4Br+3Cl 22Br2+2Fe 3 +6Cl 答案 :B 解析 : 由于 Fe2 的还原性强于 Br ，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化 Fe 2,然后再氧 化

2、 Br 。2Fe2 + Cl22Fe 3 + 2Cl ,2Br + Cl2Br2 + 2Cl ，2FeBr 2 + 3Cl22FeCl3 + 2Br2。当 x/a 0.5 时， Cl2仅氧化 Fe 2，故 A 项正确。当 x/a 1.5 时 ,Fe 2 和 Br 合部被 氧化， D 项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B 项，当 x=0.5a 时， Cl2刚好把 Fe 2全部氧化，而当 x=0.6a，显然 Cl2还要氧化Br ，而选项 中没有表示，故错。 2(09 天津卷 3)下列实验设计和结论相符的是 A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃

3、取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42- D.在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热， 除去过量的Cl2,即可得到较纯净 的 FeCl3溶液 答案 :B 解析 : A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错； B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。 C 项， 若原溶液中含有SO3 2 ， 生成 BaSO3， 再加入 HCl ， 则与溶液的NO3 结合，相当于 HNO 3， 则可以氧化BaSO3至 BaSO4，沉淀不溶解，故错； D 项，加热时，FeC

4、l3会水解，错。 3 （09 江苏卷 11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A漂白粉溶液在空气中失效： - 223 ClO +CO +H O=HClO+HCO B用浓盐酸与 2 MnO反应制取少量氯气： +-2+ 222 MnO +2H +2Cl Mn+Cl+2H O C向 2 NaAlO溶液中通入过量 2 CO制 3 Al OH: - 2223 3 AlO +CO +2H O=Al OH+HCO D在强碱溶液中次氯酸钠与 3 Fe OH反应生成 24 Na FeO： -2 -+ 42 3 3ClO +2Fe OH=2FeO +3Cl +H O+4H 答案 :C 解析 : 漂白粉失效

5、的化学方程式为 2223 ()2Ca ClOH OCOCaCOHClO， 那么该反应的离 子方程式是 2 223 22CaClOH OCOCaCOHClO ，A 项错；实验室制取 2 Cl的 原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为 2 42MnOHCl 2 22 2MnH OCl ， 所以 B 项错；D 项，在强碱溶液中， 不可能生成H，所以 D 错。 4 （09 江苏卷 14）I2在 KI 溶液中存在下列平衡： 2( )()IaqIaq 3 ()Iaq 某 I2、KI 混合溶液中， 3 I的物质的量浓度c( 3 I)与温度 T 的关系如图所示（曲线上任何 一点都表示平衡状态） 。下列说法正

6、确的是 A 反应2()()IaqIaq3()Iaq 的 H0 B若温度为 21 TT 、，反应的平衡常数分别为 2121 KKKK，则、 C若反应进行到状态D 时，一定有逆正vv D状态 A 与状态 B 相比，状态A 的 c(I2)大 答案 :BC 解析 : 随着温度的不断升高， 3 I 的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应 是放热反应，所以0H，所以 A 项错； 因为 3 2 I K II ， 21 TT，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即 12 KK；C 项， 从图中可以看出D 点并没有达到平衡状态，所以它要向A 点移动，这时 3 I 的浓度在增加， 所以v正 逆

7、v，C 项正确； D 项，从状态A 到状态 B，3I 的浓度在减小，那么 2 I的浓度就在增加。 5. （09 广东化学9）下列浓度关系正确的是 A. 氯水中： c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+C(HClO) B. 氯水中： c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO) C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na ）=c（ 3 CH COO） D. 23 Na CO溶液中： c 2 3 3 ( a ) c() c() c() c()NCOOHHCOH 答案： D 解析： 根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A 设置了一个貌似物料守恒的式子 而忽视了氯气分子的存在，故A

8、错； 根据Cl2+H2O HClO+H +Cl ，HCl完全电离而HClO部分电离，可知正确的顺序 c(H +)c(Cl )c(ClO )c(OH )，B 错； C 项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH)c(H)，再根据溶 液中电荷守恒可以判断c（Na） c（ 3 CH COO ； D 项比较简单 6 （09 广东化学12） 下列离子方程式正确的是 A. 向盐酸中滴加氨水：H + + OH- = H 2O B. Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH) 3 + 3H + = Fe3+ + 3H 2O C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO 3 - = 3C

9、u2+ + 2 NO + 4H 2O D. 向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气： S2O32 2Cl23H2O 2SO32 4Cl 6H 答案： C 解析： A 项中的氨水应写成分子式， B 项发生的是氧化还原反应； C 项正确； 氯气具有强氧化性将S2O32 氧化成 SO42 ，正确的离子方程式应为 S2O32 4Cl25H2O 2SO4 28Cl10H，故 D 错。 7（09 北京卷 9） 已知 22 H (g)+I (g)2HI(g); HQ B生成物总能量均高于反应物总能量 C生成 1molHCl 气体时放出 l Q热量 D1mol HBr(g) 具有的能量大于1mol HBr(1)

10、 具有的能量 答案： AD 9. (09 上海理综14)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科 学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 A只要在室内放一盆水 B向地势低的地方撤离 C观察风向，顺风撤离 D用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离 答案： D 10(09 天津卷 9)（18 分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位 居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的两种方法：、。 （2）将 NaCl 溶液进行电解， 在电解槽中可直接得到的产品有H2、或 H2、。 （3）步骤中已获得Br2，步骤中

11、又将Br2还原为 Br，其目的为。 （4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为， 由此反应可知， 除环境保护外， 在工业生产中应解决的主要问题是。 （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点 为 59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图： 请你参与分析讨论： 图中仪器B 的名称：。 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。 C 中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr 溶液，充分

12、反应后，再进行的分离操作是。 答案： 解析 : 本题考查海水中提取溴的实验。电解 NaCl 溶液的方程式为： 2NaCl + 2H 2O 电解 2NaOH + H2 + Cl2，其中 Cl2有可能与NaOH 会生成 NaClO。 步骤 I 中的 Br2的浓度很小， 多次用 SO2 反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成 H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就 是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。 11 （09 浙江卷 26） （14 分）各物质之间的转

13、换关系如下图，部分生成物省略。C、D 是由 X、Y、Z 中两种元素组成的化合物，X、Y、Z 的原子序数依次增大，在周期表中X 的原子 半径最小， Y、Z 原子量外层电子数之和为10。D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气 体， J、M 为金属， l 有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。 请回答下列问题： （1）写出 A 的化学式， C 的电子式。 （2）比较 Y 与 Z 的原子半径大小 （填写元素符号） 。 （3）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），举出该反应的一 个应用实例。 （4）已知 F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程 式。 （5）研究表

14、明：气体D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的 排列为正四面体， 请写出 N 及其 2 种同素异形体的名称、。 答案： (1)Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2CuCO3或 CuCO3 (2) CO (3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O 医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。 (4)3Cu2O + 14HNO36Cu(NO3)2 + 2NO+ 7H2O (5)金刚石、石墨、富勒烯（C60）或碳纳米管等。 解析 : 从反应图中寻找突破口，E 与葡葡糖生成红色沉淀F，则 E 应为 Cu(OH)2

15、，而 B 为 Cu2 ， 反应为印刷电路板，L 为棕黄色溶液，由此可推出：M 应为 Cu，L 为 FeCl3 。G 为黄绿 色气体，则为Cl2，K 为浅绿色，则为Fe2 溶液。 X 的原子半径最小，则为 H，D 为非可燃 性气体，可推为CO2，C 和 O 的最外层电子之和刚好为10。C 为 H、C、O 中的两种组成的 化合物，且可以与Cl2反应，故应为H2O，生成 H 为 HCl ，I 为 HClO （具有漂白性） ，HCl 与 J（Fe）可生成FeCl2溶液。 （1）A + HCl Cu 2 + H2O + CO2，由元素守恒可知， A 可以 CuCO3或碱式碳酸铜均可。 （2）Y 为 C，

16、 Z 为 N，两者位于同一周期，前者的半径大，即CN。 （3）葡萄糖含有醛基，可以与Cu(OH) 2生成砖红色沉淀。 （4）F 为 Cu2O，与 HNO3反应，生成Cu(NO3)2，且生成无色气体，应为NO，然后根据得 失电子守恒配平即可。 （5）CO2可以还原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成C，应为金刚石。 它的同素异形体必须为含碳的单质。 12 (09 重庆卷 26)（14 分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用 于制备多晶硅。 （1） 题 26 图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是； NaOH 溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐

17、水的进口为（填字母）；干燥塔中应 使用的液体是。 （2）多晶硅主要采用SiHCl 3还原工艺生产，其副产物 SiCl4的综合利用收到广泛关注。 SiCl4可制气相白炭黑 （与光导纤维主要原料相同） ，方法为高温下SiCl4与 H2和 O2反应， 产物有两种，化学方程式为。 SiCl4可转化为 SiHCl 3而循环使用。一定条件下，在 20L 恒容密闭容器中的反应： 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s） 4SiHCl 3（ g） 达平衡后， H2与 SiHCl 3物质的量浓度分别为 0.140mol/L 和 0.020mol/L ，若 H2全部来源于 离子交换膜法的电解产物，理论上需消

18、耗纯NaCl 的质量为kg。 （3） 采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠， 同时生成氢气， 现制得氯酸钠213.0kg， 则生成氢气 3 m（标准状况） 。 答案： （1）氯气； a；d；浓硫酸 （2） SiCl4+2H2+O2 高温 SiO2+4HCl 0.35 （3）134.4 解析： （1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl 、OH放电， Cl的放电能力强于 OH ，阳极发生的方 程 式 为 ： 2Cl 2e =Cl2 ； 阴 极 ： 2H +2e =H2 ； 总 反 应 为 ： 2NaCl+2H2O 电解 Cl2 +H2 +2NaOH 。H2、2NaOH 在阴极， NaOH 溶液的出

19、口为 a，Cl2在 阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或 P2O5等， 中性干燥剂无水CaCl2。 （2） SiCl4与 H2和 O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl 元素必在 另 一 产 物 中 ， H 、 Cl 元 素 结 合 成HCl ， 然 后 配 平 即 可 。 发 生 的 化 学 方 程 式 为 ： SiCl4+2H2+O2 高温 SiO2+4HCl 。 由 3 SiCl4（g）+2H2（ g）+Si（s）4SiHCl 3（g） 起始量（ mol）n 0 变化量（ mol）3x 2x x 4x 平衡量（ mol）n2

20、x 4x 4x=0.020mol/L20L=0.4mol，n 2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由 2NaCl+2H2O 电解 Cl2 +H2 +2NaOH ， （258.5）g：1mol=m （NaCl）g：3mol ；m（NaCl） =351g=0.351kg 。 (3)由 NaCl 转化为 NaClO3，失去电子数为 6，H2O 转化为 H2，得到的电子数为2，设产生的 H2体积为 V，由得失电子守恒有： 6 1 333 1 3 4 .22 102 5.116 10213 molL mLvm molg g ；V=134.4m 3。 13 （09 海南卷 1

21、3）(9 分) 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质， G 为紫黑色 固体单质。实验室中，常用固体E 在 B 的催化下加热制取气体单质H。 请回答下列问题： (1)反应的化学方程式为 (2)反应的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取H 的化学方程式 (4)D 溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp=7.010 9。将等体积的 D 溶液与 Pb(NO3)2溶液混合，若D 的浓度为110 2mo1/L ，则生成沉淀所需 Pb(NO3)2溶液 的最小浓度为。 答案： （1） 2222 MnO +4HCl() MnCl+Cl2H O浓（2 分

22、） （2） -+ - 322 6I + ClO + 6H=3I + Cl + 3H O（2 分） （3） 2222 22H OH OO催化剂或 42422 2KMnOK MnOMnOO（其他合理答案 也给分）（2 分） （4） 41 5.610molL（3 分） 14 （09 宁夏卷 37） 化学 选修化学与技术 （15 分） 请回答氯碱的如下问题： （1） 氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k （ 质量比）生成的产品。 理论上 k_ （要求计算表达式和结果）; （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2 、Mg2、Fe3、SO 4 2等杂质，必须精制后才能供电解 使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，

23、 还要加入的试剂分别为Na2CO3、 HCl （盐酸）BaCl2， 这 3 种试剂添加的合理顺序是_（填序号） （3） 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能 30 以上。 在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所 用的离子膜都只允许阳离子通过。 图中X、Y 分别是 _、_（填化学式） ，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a 与 b的大小 _; 分别写出燃料电池B 中正极、负极上发生的电极反应正极：_; 负极： _; 这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2 处） _、_。 答案： （1）k=M(Cl 2)/2 M(NaOH)=7

24、1/80=1:1.13或 0.89 （2） （3） Cl2 H2a小于bO2+4e -+2H 2O4OH - H22e -+2OH-2H 2O 燃料 电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分） 解析： （1）只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2 +Cl2 即可得到， k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或 0.89； （2）只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系：； （3）本题突破口在于B 燃料电池这边，通空气一边为正极（还原反应），那么左边必然通 H2， 这样 Y 即为 H2； 再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X， 必然为Cl2了； A 中的 NaOH 进入燃料电池正极再出来，依据O2+4e-+2H2O4OH - 可知 NaOH+ 浓度增大。 电解