中考化学一轮复习资料：金属与矿物.pdf

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1、中考化学一轮复习资料：金属与矿物 一、知识归纳： 1. 金属有许多共同的物理性质，如_，_， _ 等 ， 金 属 元 素 在 自 然 界 里 大 多 数 以 _存 在 ， 地 壳 中 含 量 最 多 的 金 属 元 素 是 _，铁的矿物主要有_( 主要成分是 _) ，_（主要成 分是 _ ） ，磁铁矿（主要成分是_）等，其中最不适宜用来炼铁的是 _。 2. 下列金属的应用利用了它们的哪些性质： （1） 金属钨作白炽灯的灯丝_；（2） 焊料里的金属是锡_； （3） 用铝箔包装食品_ ；（4） 用铁锅作炊具_； （5）铜丝做导线_； （6）铝合金制飞机外壳_。 3. 在家里切完青菜后，就将菜刀放在

2、菜板上，第二发现菜刀生锈了。 （1） 菜刀生锈发生了_变化。菜刀生锈的原因是_。 （2）为了防止菜刀一锈，该采取_ 。 4. 工业炼铁的主要设备是_，原料是 _，使氧化铁发生还原 反应的物质是_，方程式为 _ 。 5. 生铁和钢都是铁的_，两者的本质区别是_，钢的性能比生铁 _，把生铁放在炼钢炉中进一步冶炼使过多的_经反应后形成炉渣 或气体而被除去。 6. 合金具有良好的物理、化学或机械性能。合金的硬度一般比各成分金属_，多 数合金的熔点_组成它的成分金属。 7. 石灰石的主要成分是_，工业上有煅烧石灰石的方法制取生石灰， 化学方程式为_，_热量。熟石灰由可做建筑 材料，其原理是熟石灰与空气中

3、的_反应，逐渐变成坚硬的_，从而把砖、 碎石、沙子牢牢地黏合在一起，化学方程式为_ 。 8. 写 下 列 物 质 的 俗 名 和 化 学 式 ： 二 氧 化 碳 固 体 _ ； 氧 化 钙 _； 氢氧化钙 _； 氢氧化钠 _； 碳酸钠 _； 碱式碳酸铜 _；甲烷 _；乙醇 _；乙酸 _。 9. 现有下列物质：氧气、硫酸铜溶液，碳酸钙，铁，稀盐酸从中选择适当物质，按下列 要求书写方程式： （1） 化合反应 _ ；（2） 置换反应 _； （3）复分解反应_ ； 二、链接中考： 1. 当前“铝合金”建材是一种比较理想的装璜材料。它属于（） A单质B化合物C纯净物D混合物 2. 下列物质中属于纯净物的

4、是（） A硬铝B氧化铁C生铁D不锈钢 3. 下列清除铁锈的做法不行的是（） 用砂纸打磨铁锈用少量盐酸清洗表面铁锈 将生锈制品长期浸泡在盐酸中将生锈制品置于蒸馏水中 AB C D 4. 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是（） A很高的熔点B良好的导电性C很大的硬度D银白色的光泽 5. 为了适应火车提速，一些铁路上原有的短轨需要连接成超长轨，工人常用2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3这一反应来焊接钢轨。下列有关该反应的叙述中，正确的是（） A该反应属于化合反应B该反应属于置换反应 C该反应中铁元素的化合价降低D该反应说明Al 有氧化性 6. 汉白玉是一种坚硬

5、、漂亮的石材，天安门前的华表就是用汉白玉制成的。下列对汉白玉的 叙述中，正确的是（ ） A汉白玉的主要成分是碳酸钙B.汉白玉不怕火烧 C汉白玉是纯净物D.汉白玉与盐酸不会发生反应 7. 钛和钛的合金被认为是21 世纪的重要材料， 它们具有很多优良的性能，如熔点高、 密度小， 可塑性好、易于加工，钛合金与人体有限多的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不 切合实际的是（） A用来做保险丝 B用于制造航天飞机 C用来制造人造骨 D用于制造船舶 8. 下列说法正确的是（） A 生铁会完全溶解在盐酸里 B 铁矿石用于炼铁是因为铁矿石中含有大量单质铁 C 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 D盛水的铁桶最易

6、生锈的部位是水面附近 9. 将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al 高温 3Cu+Al2O3。反应结束 后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸，充分反应后， 将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（） 加入稀硫酸后，有气泡产生加入稀硫酸后，没有气泡产生加入稀硫酸后，溶液 中有红色不溶物质插入溶液中的铁片表面有红色物质析出 A BCD 10. 由两种含杂质的金属组成的混合物10g，跟足量 HCl 反应，放出氢气0.4g ，则这两种金属 可能是（） A铁和镁B镁和铝C锌和铜D锌和铁 11. 已知某黄铜矿（主要成分是

7、CuFeS2，其余部分不含有Cu、Fe 及 S元素）中的硫元素的质 量分数为29% ，则该矿中铜元素的质量分数为（） A33.3% B29% C71% D85% 12. 等质量的镁、铁、锌分别与足量的稀硫酸反应，下列图像正确的是（） 13. 将 5g 由 CO和 O2组成的混合气体点燃后，生成的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到 10g 白色沉淀，由此推断原混合气体中（） ACO可能是 3.4g BO2一定是 1.6g CO2可能是 2.2g DCO为 3.3g ，O2为 1.7g 14. 用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢 气的质量和反应所用时间的

8、关系如上图所示。则下列说法不正确的是（） A 曲线 a、b 分别表示锌、铁的反应情况 B 盐酸均反应完，锌、铁有剩余 C 盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D 锌铁都反应完，盐酸有剩 15. 在 10 -9 10-7 m 范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的 变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。 下列说法正确的是（） A 纳米铜属于化合物 B纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D 纳米铜无需密封保存 16. 把黄豆大小的一小块金属钠投入到盛有水的烧杯中，钠很快熔化成一个银白色的小球，浮 在水面上四处游

9、动并发出“嘶嘶”的响声，其化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2。若将同 样大小的金属钠投入到盛有硫酸铜的烧杯中，除发生钠与水的反应外，还可能发生的反应是 _( 写 出 化 学 方 程 式 ) ， 并 推 断 可 能 观 察 到 的 现 象 ： _。 17. 右图为一些常见物质间互相转化的关 系图（有些反应条件已省略）：已知高温下 CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金 属和 CO2。下列关系图中，A、B、X、Y均为 无色气体， E、F为常见金属。 （1）根据上图判断B的化学式为 _；Y的化学式为 _。 （2）写出蓝色溶液与E发生的化学方程式_ 。 （3） X 除了与黑色固体甲、乙反应外

10、，请再举一例，说明X 还能发生化合反应，写出反应的 化学方程式 _ 。 18. 钛（Ti ）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对Mg 、Ti 、 Ag的金属活动性顺序进行探究。提出假设：a.Ti 的金属活动性比Mg 强; b.Ti的金属活动性 介于 Mg和 Ag 之间。 查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。 实验设计： 同温下， 取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量 稀盐酸中，观察现象。 （1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_（填序号）。 除去氧化膜， 利于直接反应使反应的金属温度相

11、同，易反应使表面光亮， 易观察现象 （2）根据下表中的实验现象填空： 结论：原假设中_不正确（填“ a” 、 “ b”或“ ab” ） ，理由是 _；三种 金属的活动性由强到弱的顺序为_。 （3） 上述实验设计中， 如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？ _（填“是”或“否” ） ，理由是 _。 19. 全世界每年因生锈而损失的钢铁，约占世界钢铁年产量的 4 1 ，某同 学想弄清楚铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、 B、C三支试管中进行研究。问题： （1）在如图的每支试管中画出并标明所需的物质和用品。 （2）一周后，编号为_的试管中铁钉最易生锈。 20.

12、 六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，这与所用的建筑材料有关。该小组从某古代建筑 维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取 12.0g 旧墙灰 （主要成分是碳酸钙）放入烧杯中， 并 加入足量稀盐酸（假设其他也杂质不参加反应，不考虑H2O、HCl 逸出） 。反应开始时，烧杯及 所盛物质的总质量为300.0g 。实验数据记录如下： 反应时间 /min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 烧杯及所盛物 质总质量 /g 300.0 299.0 298.0 297.2 296.5 296.0 295.7 295.6 M 295.6 （1）该小组因故没有记录反应时间为16min 时的数据M 。你

13、 由表中数据推测，M=_g ； （2）反应生成CO2的总质量为 _g； 金属Ti Mg Ab 实验现象产生气泡速度缓慢产生气泡速度快无任何现象 （3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制生成 CO2质量与反应时间关系的曲线。前3min 生成 CO2的质量为 _g； （4）该旧墙灰中 2 3 CO离子的质量分数为_。 21. 小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。他将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯 中，然后加入适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。 （1）牙膏是 _ ( 填“纯净物”和“混合物”) （2）小远测定自制牙膏及其他清洁用品的pH ，记录如下： 物质自制牙膏洁厕灵

14、油污净 pH S 2 12 自制牙膏显 _( 填“酸性”、 “碱性”或“中性”) ，洁厕灵可使紫色石蕊试液变 _。 （3）牙膏中的碳酸钙粉末作摩擦剂，提高洁齿效果。这种碳酸钙是将二氧化碳通入石灰浆制 得的。请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程式。 _ 22小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H +浓度相同的稀盐酸、 稀硫酸反应。 他意外地发现： 铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气 泡的速度。 是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H +浓度相同的盐 酸、硫酸中，只是所含_不同。 小时提出了如下猜想： Cl 能促进铝和酸

15、的反应，2 4 SO对反应无影响； Cl 对反应无影响，2 4 SO能抑制铝和酸的反应； Cl 能促进铝和酸的反应，2 4 SO能抑制铝和酸的反应。 他进行了如下实验探究： 组别相同的铝片 H +浓度 相同的酸 反应片刻后添加 某种试剂（少量） 添加试剂后 的反应现象 结论 1 1g 铝片5mL Na2SO4 无明显变化 _ 和 _ 离 子 对 反应无影响 2 1g 铝片5mL NaCl 明显加快 _离子对反应有促 进作用 针对上述探究过程回答下列问题： （1）请你将表格中的空格补充完整。 （2）上述猜想 _是成立的。 （3） 若将第 2 组实验中添加的试剂NaCl 改为 HCl 气体，能否完

16、成探究任务？请说明原因。 23甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋， 上面写着 “生石 灰干燥剂，请勿食用” 。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋 内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请与甲同学一起对块状固体B进行探究。 （1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有_、 _。 写出白色颗粒状固体A在空气中转变成块状固体B的有关化学反应方程式：_ _。 （2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 _现象 ( 填“放热”或“吸热”) 。请设 计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励1 分） _ ； _ ； _ 。 （3）取

17、适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色 固体 C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。甲同学认为，白色固体 C可能是氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是碳酸钙；你认为，白色固体C，还可能是 _。 请设计一个实验验证你的猜想（填写下表）： 方案现象和结论 24在高温下赤热的焦炭能与水蒸气发生反应，对其反应后的生成物，甲、乙、丙三位同学作 了如下猜想：甲认为有H2、 CO生成；乙认为有H2、CO 、CO2生成；丙认为除有H2、CO 、CO2生 成外，可能还有其它的含碳化合物生成。 （1）探究小组组长丁认为三位同学的猜想均存在其合理性，请你从原子分

18、子论的观点 解释他们猜想的合理性。_ 。 （2）乙同学为了证明他的猜想是正确的，设计了如下实验，实验装置图如下： _现象证明含有CO2； _现象证明含有H2； _现象证明含有CO 。 （3） E装置后的气球有什么用？_ 25某学习小组用图示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中， 并加入足量稀硫酸。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出） ： 反应时间 /min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 烧杯及所 盛物 质总质量 /g 335.70 335.54 335.44 335.38 335.34 335.32 335.31 335.30 335.30 (1)

19、 反应生成H2的总质量为 _g。 (2) 若要计算黄铜屑中锌质量分数，还缺少的数据是_，若该数据用a 表示， 求出黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程） 26小明在探究CO2和 NaOH 是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验： 请回答以下几个问题： （1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。 （2）以上三个实验中，有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象： 实验。实验。 （3）实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装 置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是，改进后能看到 的实验现象是。 （4）请你进一步设计实验来检验CO2和 NaOH 溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、 现象、结论填入下表： 实验操作实验现象结论 NaOH 浓溶液 CO2 a b 。 玻璃广口瓶 NaOH 浓溶液 CO2 NaOH 浓溶液 CO2 。 小气球