高三化学基础知识练习题.pdf

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1、高三化学基础知识练习题 高三化学知识小卡片(01) 03班号姓名 知识点： Cl2的实验室制法： ?原理：强氧化剂氧化含氯化合物 ?制取方程式： 离方： ?装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯； ?检验：能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝 化方： ?除杂质：先通入（除 HCl） ， 再通入（除水蒸气） ?收集：排法或向排空气法； ?尾气回收：Cl2 + 2NaOH = ?练习：KMnO 4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2， 写出其化方： 高三化学知识小卡片(03) 03班号姓名 知识点：氯水的成分： 新制氯水中的微粒有：七种。 将新制氯水分成三份： ?向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：

2、 现象是：离方： ?向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是： 现象是：离方： ?向第三份中滴入KI 淀粉溶液，参加反应的微粒是： 现象是：离方： ?用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突 然褪去，产生该现象的原因可能有两个：（用简要的文字说明）是由于： 是由于： 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是还是？ 高三化学知识小卡片(03) 03班号姓名 知识点：卤离子的检验： 要鉴别 NaCl、NaBr、NaI 三种无色溶液，通常有三种方法： ?各取少量，分别滴入AgNO3溶液： 产生 _色沉淀的是NaCl 溶液，离方： 产生 _ 色沉淀的是NaBr 溶

3、液，离方： 产生 _色沉淀的是NaI 溶液。离方： 这些沉淀都不溶解在稀HNO 3中。 ?各取少量，分别加入氯水： 离方： 无明显现象的是溶液。在余下的两试管中加入淀粉溶液： 使淀粉变蓝的是_ _ 溶液，无明显现象的是_溶液。 ?各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在层。 CCl4层呈 色的原溶液是NaBr溶液， CCl4层呈色的原溶液是NaI 溶液。 高三化学知识小卡片(04) 03班号姓名 知识点：卤素单质及化合物的特性： 1、F 原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。如 OF2的化合价为 2、F2与 H2反应剧烈，低温、暗

4、处即发生爆炸。 化方为： 3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr 等作用生成相应的氟化物： XeF2、 XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。 氙气与氟气按的体积比混合，恰好生成XeF4。 4、稳定性HF、HCl、HBr、HI 依次，酸性依次 5、AgCl（白） 、AgBr（浅黄）、AgI（黄） ，但 AgF为无色晶体； 6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿 中。 SiO2 + 2F2 = SiF4 +O2， SiO2 + 4HF = 7、 F2能与水反应放出O2， 故 F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。F2+

5、 H2O = 高三化学知识小卡片(05) 03班号姓名 知识点：卤素单质及化合物的特性： 8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。 唯一的液态金属单质是 9、Cl2易液化。易液化的气体还有： 10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。保存在水 里的物质还有 11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe 反 应生成 FeI2而非 FeI3 化方： 练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971 年科学家将F2通过细冰末来获 得 HFO （次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。请回答：?写出H

6、FO的结构式 和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价： ?次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO 2后， 能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为： 高三化学知识小卡片(06) 03班号姓名 知识点：有水参加的化学变化： ?潮解作用：如CaCl2、NaOH 等物质，当与空气接触时，可从空气中吸收一些水分，在表面 上形成该物质的浓溶液，因此这些药品常用作剂。 ?水化或水合反应：CuSO4 + H2O = CaO + H2O = ?作氧化剂： Na + H 2O = C + H2O(g) = Fe + H 2O = ?作还原剂： F2

7、 + H2O = ?水作氧化剂又作还原剂：H2O = ?水既不作氧化剂又不作还原剂（参与氧化还原反应只作介质） Cl2 + H2O = NO 2 + H2O = Na2O2 + H2O = ?作催化剂。Al+I 2 H2O ?作鉴别剂。如用水可鉴别三种无色液体苯、四氯化碳和酒精。 高三化学知识小卡片(07) 03班号姓名 知识点：置换反应知多少： 1、金属置换金属 Fe + Cu 2+ = Al + Fe2O3 = 2、非金属置换非金属 Cl2 + I = C + H2O = F2 +H2O = C + SiO2 = 3、金属置换非金属 Na + H2O = Mg + H + = Mg + C

8、O2 = 4、非金属置换金属 H2 + CuO = C + CuO = 高三化学知识小卡片(08) 03班号姓名 知识点： H2O2的性质 过氧化氢（ H2O2）俗称双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。 ?向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液的红色褪去，主要原因是双氧水的 性。 ?在H2O2 + H2S = 2H2O + S 反应中 H2O2表现出性。 ?将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去了，完成下列离子方程式： MnO4 - + H 2O2 + H + = Mn2+ + + O 2 此时 H2O2表现出性。 ?在H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2反应中， H2

9、O2表现出性。 ?在2H2O2 光 2H2O + O2反应中， H2O2表现出性。 ?久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（ PbS ）用 H2O2揩擦后又恢复原貌，有关反应的 化学方程式为： 高三化学知识小卡片(9) 03班号姓名 知识点：中学化学用于制取氧气的反应：（注明条件并配平） KClO3 = KMnO4 = H2O2 = H2O = Na2O2 + H2O= Na2O2 + CO2= F2 + H2O = HClO= HgO= O3= 上述反应中，常作实验室制取氧气用 11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。 思考： ?在上述反应中，每生成1mol O2，各

10、自需KClO3 KMnO 4 H2O2 H2O Na2O2的物质的量之比是 ?在中，每转移1mol 电子，各自放出O2在同温同压下的体积比是 高三化学知识小卡片(10) 03班号姓名 知识点：浓H2SO4的性质： 1、实验室用固体NaCl 与浓 H2SO4微热反应制取HCl 气体，化学方程式为： 该反应利用了浓H2SO4的性。 2、浓 H2SO4常用作干燥剂，是利用了浓H2SO4的性。 但是它不能干燥气体 3、蔗糖与浓H2SO4混合可形成“黑面包”化学方程式为： 利用了浓H2SO4的性。 将浓 H2SO4滴在干燥蓝色石蕊试纸上，试纸变色。 4、Fe、Al 在浓 H2SO4中钝化，表现了浓H2S

11、O4的性。 5、Cu在稀 H2SO4中不能溶解，在浓H2SO4中加热可溶解， 化方为： 在该反应中浓H2SO4表现出了性。 6、浓 H2SO4还可以与非金属反应，写出它与碳、磷反应的化方： 、浓 H2SO4表现出了性。 高三化学知识小卡片(11) 03班号姓名 知识点：足量的固体与某浓溶液反应，浓溶液变稀，反应停止： 写出实验室制取Cl2；Cu与浓 H2SO4反应的化方（注明条件） 思考： 1、向 50mL18molL -1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸 的物质的量 mol。 生成 SO2的物质的量 mol 2、向 50mL10molL -1 HCl 溶液中加入

12、足量的MnO 2并加热，充分反应后被氧化的HCl 的物质 的量 mol。 生成 Cl2的物质的量 mol 3、在一定体积的18molL -1 的浓硫酸中加入过量的Cu片并加 热，被还原的硫酸0.9mol ，则浓硫酸的实际体积 mL 4、 足量 MnO2与 V mL10 mol L -1 的浓 HCl 反应制 Cl2， 得到标况下Cl22.24L ， 则 V应 mL 5、利用浓H2SO4的性，将浓HCl 加入到浓H2SO4中 可快速制取气体，浓H2SO4变稀，气体停止。 高三化学知识小卡片(12) 03班号姓名 知识点：溶液浓度与密度的关系： 硫酸、 NaOH 等大多数溶液的浓度越大，密度越大（

13、1） 乙醇、氨水的浓度越大，密度越小（1） 。练习： 1、浓度为 30和 90的硫酸 （乙醇） 溶液等质量混合，所得硫酸 （乙醇） 的浓度 60 （填、） 2、浓度为30和 90的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸的 浓度 60（填、） 3、浓度为30和 90的酒精溶液等体积混合，所得酒精的 浓度 60（填、） 4、质量分数为70% 的硫酸溶液V1mL ，与质量分数为20% 的硫酸溶液V2mL混合后，所得溶液 的质量分数为45% ，则 V1和 V2的关系是 5、质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a% ，而等体积混合时为b% ； 质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，质量分数为a%

14、 ，而等体积混合时其质量分 数为 c% ，则 a、 b、c 的大小关系为 高三化学知识小卡片(13) 03班号姓名 知识点： SO4 2的检验： 检验某无色溶液中是否含有SO4 2，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由： 1、加入HNO 3酸 化的Ba(NO3)2溶液白色沉淀 判断一定有SO4 2 ，是否正确 理由 2、加入 HCl 酸化的 BaCl2溶液白色沉淀判断一定有 SO4 2 ，是否正确理由 3、加入Ba(NO3)2溶液白色沉淀再加HCl沉淀不溶解判断一定有SO4 2，是 否正确理由 4、若以上操作都不正确，则正确的操作是： 先加入现象再加入， 现象判断一定有SO4 2 练习

15、：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。进行如下实 验：溶于水得无色溶液； 向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。 ?一定不存在的是一定存在的物质是 可能存在的物质是 ?对于可能存在的物质应如何进一步检验？ 高三化学知识小卡片(14) 03班号姓名 知识点：除杂问题： 写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：（括号内为杂质） 1、Cl2（ HCl） 2、CO2（ HCl） 3、SO2（ HCl） 4、H2S（ HCl） 5、CO2（ SO2） 6、SO2（ SO3） 7、水（少量溴） 8、AgI 胶体（ KI ） 9、石灰水（

16、CaCO 3） 10、 NaCl 晶体（碘单质） 11、 Na2SO4固体（ NH4HCO3） 12、 Na2CO3固体（ NaHCO3） 13、 NH3（水蒸气） 高三化学知识小卡片(15) 03班号姓名 知识点：硅及其化合物性质的“反常”： 1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅 SiO2 + C = C过量，该反应生成SiC，化方为： 其中氧化剂与还原剂的质量比为： 2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成。 Si + HF = 3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却不然。 （以下两方程式都标出电子转移的方向和数目） Si

17、 + NaOH + H2O = 金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出H2化方为： 4、非金属单质一般为非导体，但硅为。 5、虽然 SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐和酸作 用来制备。 Na2SiO3 + HCl = 6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是。 一个 Si 原子跟个 O原子成键，一个O原子跟个 Si 原子成键， 30gSiO2中含 Si O键 mol 高三化学知识小卡片(16) 03班号姓名 知识点：硅及其化合物性质的“反常”： 7、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而 SiO2却能与 HF反应。 SiO 2

18、+ HF = 8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却溶于水。 9、因 H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应： Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = 但在高温下Na2CO3 + SiO 2 = 也能发生。 10、 Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它 是盐不是碱。 普通玻璃成分是：（氧化物形式） 钢化玻璃的成分和相同， 水晶玻璃与玻璃成分却不同，水晶玻璃的成分是： 11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸（H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、 H6Si2O7等

19、）的盐的总称。 大多数硅酸盐可以写成氧化物的形式： 例如：硅酸钠Na2SiO3： 镁橄榄石Mg2SiO4： 钙沸石 Ca(Al2Si3O10) 3H2O ： 正长石 KAlSi3O8： 高三化学知识小卡片(17) 03班号姓名 知识点：酸式盐规律总结： 3、?酸式盐与碱的反应 强酸酸式盐具有强酸的性质： 例 NaHSO4 + NaOH = NaHSO4（少量） + Ba(OH)2，离子方程式为： NaHSO 4（过量） + Ba(OH)2，离子方程式为： 弱酸酸式盐具有H + 的某些性质： 例 NaHCO3 + NaOH = Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2= Ca(HCO 3)2 +

20、NaOH（少量），离子方程式为： Ca(HCO 3)2 + NaOH（过量），离子方程式为： Mg(HCO3)2 + NaOH（过量），离子方程式为： ?酸式盐与酸反应 例 NaHCO3 + HCl = Ca(HCO 3)2 + HNO3= 高三化学知识小卡片(18) 03班号姓名 知识点： CO2与碱的反应规律： 向澄清石灰水中通入少量的CO2，变浑浊，化学方程式为： 向浑浊的溶液中继续通入CO2，溶液又变澄清，化方为： 将 a mol CO2通入含 b mol Ca(OH) 2的石灰水中，有以下几种情况： ?当a b时，生成沉淀的物质的量为n = ?当a 2b 时，生成沉淀的物质的量为n

21、= ?当b a2b 时，生成沉淀的物质的量为n = 练习： 1、请画出沉淀的物质的量（y）与 CO2物质的量（ x）关系的图象： 2、往 1L 0.03 mol/L 的石灰水中，通入二氧化碳，产生1g 白色沉淀，则通入CO2的体积 ( 标 准状况 ) 为 L 高三化学知识小卡片(19) 03班号姓名 知识点： CO2与 NaOH溶液的反应规律： ?向NaOH 溶液中通入少量的CO2，反应的化学方程式为： ?向?反应后的溶液中继续通入CO2，反应的化学方程式为： ?向NaOH 溶液中通入过量的CO2，反应的总化学方程式为： ?将a mol CO2通入含 b mol NaOH 的溶液中，有以下几种

22、情况： 当 a 2 b 时，生成物是：物质的量为： 当 a b时，生成物是：物质的量为： 当 2 b ab 时，生成物是Na2CO3和 NaHCO3，并且 2 3 CO n = 3 HCO n = 练习：标准状况下，向100 mL 3molL 1 的 NaOH溶液中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应 后，溶液中的溶质是： 其物质的量分别是： 写出反应后溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序： 高三化学知识小卡片(20) 03班号姓名 知识点： HCl 与 Na2CO3溶液的反应规律： ?向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量的盐酸，反应的化学方程式为： ?向?反应后的溶液中继续滴入盐酸，反应的化学

23、方程式为： ?向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，反应的化学方程式为： ?将a mol HCl通入含 b mol Na2CO3的溶液中，有以下几种情况： 当 a b时，生成物是： 当 a 2b 时，生成物是： 当 b a2b 时，生成物是NaHCO3和 NaCl、CO2，并且 2CO n= 3 HCO n = ?向碳酸钠溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3 浓度变化是 ?有含0.2 mol Na2CO3和含 0.3 mol HCl的两种溶液： 将 Na2CO3溶液逐滴滴入HCl 溶液中； 将 HCl 溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中； 两种操作生成的CO2

24、体积之比为： 高三化学知识小卡片(21) 03班号姓名 知识点：碱金属规律和特例： 1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是态。 一般说来，合金的熔点要比各组分的熔点。 2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物， 而 Li 却只生成Li2O （还有少量Li3N） Li + O 2 = Li + N2 = 3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小， K、Na的密度都比煤油，所以它们保存在煤油里。 4、碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li 和水反应缓慢： （ LiOH 溶解度小）。Li + H 2O = 5、碱金属单质因其活动性强，多保存在

25、煤油中， 而 Li 却因密度比煤油更小，只能保存在中。 6、碱金属的盐一般都易溶于水，而Li2CO3却微溶。 7、一般说，酸式盐较正盐溶解度大， 但 NaHCO 3的溶解度却比Na2CO3。 向饱和 Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式为： 高三化学知识小卡片(22) 03班号姓名 知识点：过氧化钠的强氧化性： 1、Na2O2与 SO2反应： Na2O2 + SO2 = Na2O2与 SO3反应： Na2O2 + SO3 = 通过比较可知，当非金属处于价态时，其氧化物与Na2O2反应，有O2放出。 2、Na2O2投入 FeCl2溶液中，生成色沉淀，并放气体： Na 2O2 + H2O

26、= FeCl2 + NaOH = Fe(OH) 2 + O2 + H2O = 3、Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。 Na 2O2 + H2S = 4、Na2O2投入 Na2SO3溶液中，可将SO3 2氧化为 SO 4 2 Na 2O2 + Na2SO3 + H2O = 5、Na2O2有强氧化性，所以具有漂白性。 将 Na2O2投入无色酚酞试液中，先后。 将 Na2O2投入紫色石蕊试液中，先后。 高三化学知识小卡片(23) 03班号姓名 知识点： Na2O 、Na2O2性质比较： 1、Na2O是色固体，电子式为： Na2O2是色固体，电子式为： 2、Na2O + H2

27、O = Na 2O2 + H2O = 将等物质的量的Na2O 和 Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a% 和 b% ，则 a、b 的关系是： 将等质量的Na2O和 Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a% 和 b% ， 则 a、 b 的关系是： 3、Na2O + CO2 = 吸收 1molCO2，固体质量增加 g Na2O2 + CO2 = 每吸收 1molCO2，固体质量增加 g 在第二个反应中，电子转移为 mol， 氧化剂与还原剂的质量比为： 4、Na2O + HCl = Na2O2 + HCl = 从以上两反应可以看出，Na2O是性氧化物；

28、Na2O2不是性氧化物，而是氧化物。 高三化学知识小卡片(24) 03班号姓名 知识点：气体的收集： 利用如图所示的装置收集以下气体： H2Cl2 CH4HCl NH3 NO H2S SO2CO2N2 ?若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的 气体有（填序号，下同） ?若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有： A B ?若烧瓶充满水，可收集的气体有： 此时气体由口进入。 ?若 在 烧 瓶 内 装 有 浓H2SO4进 行 气 体 干 燥 ， 则 可 用 此 装 置 干 燥 的 气 体 有 此时气体由口进入。 ?实验室常用图1 作瓶， 防止 用图 2 装置可收集的气体是： 高三化学知识小卡片(2

29、5) 03班号姓名 知识点： CO2、H2O与足量 Na2O2的反应： 根据化学方程式：CO2 + Na2O2 = H 2O + Na2O2 = 1mol CO2（H2O ）与足量Na2O2完全反应后， Na2O2固体质量增加分别为 g（ g）相当于增 加 1mol （）的质量。 练习： 1、 在 120， 使 18 克 CH3OH 完全燃烧的产物， 通过足量 Na2O2， Na2O2固体质量增加 g。 2、在 120，使 m 克丙三醇、萄萄糖、甲酸甲酯的混和物完全燃烧后的产物，通过足量的 Na2O2，Na2O2可以增重 g。 结论：有机物（或混合物）的组成只要符合(CO)m (H2)n 的形

30、式， 则 m克该物质完全燃烧后，产物通过足量的Na2O2，Na2O2可以增重m克。 3、将含O2和 CH4的混合气体，充入含有23.4 克 Na2O2固体的密闭容器中，经电火花引燃， 反应后，容器内的温度为150，压强为零，将残留物溶于水无气体放出，则混合气体中 CH4和 O2的体积比为，生成的固体物质的总质量为： g 高三化学知识小卡片(26) 03班号姓名 知识点： CO2、H2O与足量 Na2O2的反应： 1mol 组成为 CxHy或 CxHyOz的有机物充分燃烧后，产物通过足量Na2O2，Na2O2增重相当于 x mol CO和 2 y mol H 2的质量和。 图 1 图 2 水 即

31、增重的质量为：m = （28x + y ）g 练习： 1、在120，将m 克乙烷完全燃烧的产物，通过足量的Na2O2， Na2O2固体可增重 g。 2、在 120，将 m克甲酸完全燃烧的产物，通过足量的Na2O2， Na2O2固体可增重 g。 3、在 120，使 m克乙醛完全燃烧后的产物通过足量Na2O2，Na2O2固体可增重 g。 4、标况下，将CO 、CO2混合气体（密度 7 10 g/L ） ，充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容 积为22.4L ） ，用电火花引发反应，反应完成后，容器中存在的固体是， mol。 气体是， mol。 5、 （2004 高考）取 ag 某物质在氧气中完

32、全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应， 反应后固体的质量恰好也增加了a g ，下列物质中不能满足上述结果的是 A、H2 B、 CO C、C6H12O6 D、C12H22O11 高三化学知识小卡片(27) 03班号姓名 知识点：硝酸工业尾气的处理： 硝酸工业尾气中的NO 、NO2是主要的大气污染物，其常用的治理方法有以下两种： ? NaOH吸收法：反应原理如下： 2NO2 + 2NaOH = NO + NO2 + 2NaOH = 设尾气中含a mol NO 和 b mol NO2，恰好能被V L 的 NaOH 溶液吸收，则NaOH 溶液的物质 的量浓度为： molL 1 若用过量的NaO

33、H 溶液吸收尾气，且反应后的溶液中，NaNO3与 NaNO2的物质的量之比恰好 等于尾气中NO与 NO2的物质的量之比，则尾气中“N” “O”原子个数比为： ?氨催化还原法：用NH3催化还原NO 、NO2将它们转化为无 毒气体（填名称）直接排入空气中。反应原理如下： NH3 + NO = NH 3 + NO2 = 假设 NO和 NO2的物质的量之比恰好为11，则两者的混合物相当于一种酸酐，该酸酐的 分子式为对应酸为： 用 NaOH 吸收这种酸酐的化方为： 高三化学知识小卡片(28) 03班号姓名 知识点： N元素的氧化性和还原性： ?当N元素处于最高价时，只有氧化性，例如： Cu + HNO

34、3( 稀 ) = ?当N元素处于最低价时，只有还原性，例如： NH3 + O 2 = (催化氧化，注明条件) ?当N元素处于中间价时，既有氧化性，又有还原性，例如： 已知 NO2 在酸性条件下，发生还原反应后的产物为 NO ，发生氧化反应后的产物为NO3 。 现有稀 H2SO4、NaOH 溶液、氨、水、KMnO4溶液、 KI 淀粉溶液、 NaNO2溶液等试剂。请用简 捷实验、 现象明显的方法来说明NO2 既有氧化性又有还原性。 （已知 MnO 4 还原剂 酸性条件 Mn 2+） 说明 NO2 具有氧化性，应选用的试剂是： 出现的现象为： 反应的离子方程式为： 说明 NO2 具有还原性，应选用的

35、试剂是： 出现的现象为： 反应的离子方程式为： 高三化学知识小卡片(29) 03班号姓名 知识点： Mg的燃烧： 燃烧的条件：温度达到着火点；有助燃剂（反应中的氧化剂） Mg在下列情况下能燃烧： ? Mg在空气中燃烧：现象，产生白烟，发出耀眼的强光。 Mg + O2 = Mg + N2 = （少量） ? Mg在氯气中燃烧：现象，产生白烟。Mg + Cl2 = ? Mg在氮气中燃烧：现象，产生灰黄色烟。Mg + N2 = ? Mg在 CO2中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许黑色 物质 Mg + CO2 = ? Mg在 SO2中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许淡黄色物质 Mg + SO2

36、= 还能继续反应生成硫化物：Mg + S = ?将Mg粉与 SiO2按一定比例混合加热，生成一种白色固体化合物和一种硅化物：Mg + SiO2 = 将生成的混合物放入盛硫酸的烧杯里，发生两个反应： （生成一种能自燃的气体） 思考：将一定量的Mg粉分成三等分，分别在空气、氧气、CO2中燃烧，生成固体物质的质量 分别是 m1、m2、m3， 则 m1、m2、m3由大到小的顺序为： 高三化学知识小卡片(30) 03班号姓名 知识点：用电子式表示物质的形成过程： 离子化合物： ? NaCl ? CaO ? Na2O ? MgBr2 共价化合物： ? HCl ? H2O ? NH3 ? CH4 高三化学知

37、识小卡片(31) 03班号姓名 知识点：书写复杂物质的电子式： 离子化合物共价化合物 ? NaOH ? H2O ? Na2O2? H2O2 ? NH4Cl ? NH3 ? CaH2? CO2 ? CaC2? C2H2 ? Na2O ? HClO ? Na3N ? OH ? Mg3N2? OH 高三化学知识小卡片(32) 03班号姓名 知识点：根据元素周期律推断： ?最外层电子数是次外层电子数2 倍的原子有： ?最外层电子数是次外层电子数3 倍的原子有： ?最外层电子数是内层电子总数1/2 倍的原子有： 练习： A、B、C、D是短周期元素，A元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化

38、 合物， 1mol 该化合物中含42mol 电子， B原子的 L 电子层上有6 个电子， C、D两原子的最 外层电子数分别是内层电子数的一半，C元素是植物生长的主要营养 元素之一。试写出： ? A元素最高价氧化物的水化物的分子式 ? A、C两元素气态氢化物的稳定性大小比较为 ? D元素单质在空气中燃烧的化学方程式为 ? A 元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到的离子化合物与氢氧化钠溶液 加热反应的化学方程式为 ? B元素在自然界里存在的形态为 高三化学知识小卡片(33) 03班号姓名 知识点：根据元素周期律推断： A 、B、C、D 四种短周期元素的原子序数依次增大，A 、D 同主族

39、， B 、 C 同周期，它们形 成的化合物如下： 甲乙丙丁戊 AB=41 A C=1 1 AC=21 D C=1 1 DC=21 气态液态液态固态固态 请回答： ?写出元素符号：A B C D ?写出各物质的化学式：甲乙丙丁戊 ? B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式： 在该反应中电子转移为 ?甲、乙、丙中属非极性分子的是键角为： ?丁与HCl 反应生成乙的化学方程式为： 该反应说明乙具有性 ?写出丁、戊的电子式：丁戊 ?将等物质的量的丁、戊投入等量的水中，所得溶液的质量分数大小关系为：丁戊（填 “”“” “”） ?将等质量的丁、戊投入等量的水中，所得溶液的质量分数大小关系为：丁戊 （填“

40、” “”“” ） 高三化学知识小卡片(34) 03班号姓名 知识点：根据元素周期律推断： A、B、C、D、 E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数 比次外层多2，A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和 E的原 子序数和为30，在元素周期表中，C是 E的不同周期邻族元素。 五种元素两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，分子中原子个数比如下表： 甲乙丙丁 化合物 中 原子比 AC=11 BA=12 DE=13 BE=14 ?写出元素符号：A B C D E ? A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符号为。 物质丁的分子为分子（填“极

41、性”或“非极性”） 。 ?向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 ?已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120实验室制取乙的化学方程式 为 ?丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式 为 高三化学知识小卡片(35) 03班号姓名 知识点：根据元素周期律推断： X、Y、Z 是 IAVIIA 族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示，试回答： ? X的原子结构示意图为： 其单质与水反应的化学方程式为： ?用电子式表示Y与 Na形成化合物的过程： ? X与 Y可形成化合物，其中Y表现出最高价，该化合物的化学式为是极性分子 还是非极性分子？

42、 它在空气中能否燃烧 ? Z 元素的名称是其最高价氧化物的水化物的化学式为 结构式为（有一个非羟基氧） 从元素原子得失电子的角度看，Z 元素具有、性。若从 Z 元素在周期表中所 处的位置看，它具有这种性质的原因是： 高三化学知识小卡片(36) 03班号姓名 知识点：根据元素周期律推断： 1短周期元素X、Y、Z 在周期表中的位置如图： ? X单质的分子式为 若 X核内的质子数等于中子数，则 X的摩尔质量为 ?在一定体积的容器里，加入1.5mol 氙气和 7.5mol 的 Y单质，在一定条件，充分反应后， 容器内除得到一种无色晶体外，还剩余4.5molY 单质，则所得无色晶体的化学式为： ? Z

43、与同族的元素形成的化合物中：是极性分子， 是非极性分子，非极性分子的键角为 ?用电子式表示Z 的氢化物形成过程： X Y Z Z 的氢化物可与CuSO4溶液发生化学反应，离子方程式为： 2有许多单质或化合物，易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液或熔融体（或液体）中。如 I2易溶于 KI 溶液中， S易溶于 K2S溶液中， KF易溶于液态HF中，根据以上原理可知，除 去 SO2中的 SO3气体，可用或试剂。 高三化学知识小卡片(37) 03班号姓名 知识点：盖斯定律： “若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应（在相同条件下） 一次发生的反应热相同。” 1已知白磷和红磷分别在氧气

44、中完全燃烧的热化学方程式： P4(s, 白磷 ) + 5O 2(g) = P4O10(s) ； H =2983.2kJ/mol P (s, 红磷 ) + 5/4O2(g) = 1/4P4O10(s) ； H =738.5kJ/mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式 是 由此可以看出，更稳定的磷的同素异形体是 2把煤作为燃料可以通过下列两种途径： 途径 C(s) + O2(g) = CO2(g ) ； H1 0 途径先制水煤气： C(s) + H 2O(g) = CO(g ) + H2(g) ； H20 再燃烧水煤气 2CO(g ) + O 2(g) = 2CO2(g ) ； H30 2H2(g

45、) + O2(g) = 2H2O(g) ； H40 ?判断：途径放出的热量途径放出的热量。 ? H1、 H2、 H3、 H4的数学关系式是 ?由于制水煤气反应中，反应物具有的总能量生成物所具有的总能量，因此反应 条件为。 高三化学知识小卡片(38) 03班号姓名 知识点：离子晶体结构： 右图，直线交点处的圆圈为NaCl 晶 体中的 Na +或 Cl所处的位置。这两种 离子在空间三个互相垂直的方向上都 是等距离排列的。 ?请将其中代表Na +的圆圈涂黑，（不考虑体积的大小）以完成 NaCl 晶体结构示意图。 ?晶体中，在每个Na +的周围与它最接近的且距离相等的 Na +共有 个。 ?晶体中每一个重复的单元叫晶胞，在NaCl 晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na + 或 Cl 为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。则一个晶胞中： 平均含 Cl 个，即：（填计算式） 平均含 Na + 个，即：（填计算式） ?每个Na +周围的 6 个 Cl所围成的空间构型为 体 ?设NaCl 的摩尔质量为M g/mol ，食盐晶体的密度为 g/cm 3，阿伏