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1、信息型氧化还原反应方程式的书写 一、氧化还原反应的配平 正向配平类 1(1)_HCl(浓) _MnO2= _Cl2 _MnCl2_H2O (2)_Cu _HNO 3( 稀)=_Cu(NO3)2_NO _H2O (3)_KI _KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O (4)_MnO 4_H _Cl =_Mn 2_Cl 2 _H2O 逆向配平类 2(1)_S _KOH=_K 2S_K2SO3_H2O (2)_P4_KOH _H2O=_K3PO4_PH3 缺项配平类 3(1)_ClO _Fe(OH) 3_=_Cl _FeO2 4_H2O (2)_MnO 4_H2O2_=_Mn 2_O 2
2、_H2O 二、信息方程式的书写 1、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 （2）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2( 亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为。 3、ClO2与 Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。酸性条件下 NaClO 2可发生反 应生成 NaCl 并释放出ClO 2，该反应的离子方程式为 _ 5、工业上常以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO 2、ZnS外还含
3、有少量的 FeS、CuS 、Al 2O3等物质）为原 料制取 Zn 和 MnO2。 （ 1） 已 知 将MnO 2、 ZnS 浸 在 硫 酸 溶 液 中 有 少 量 黄 色 物 质 析 出 ， 写 出 并 配 平 该 化 学 反 应 方 程 式：。 6、亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定 存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。 酸溶 （1）双氧水的电子式为；中发生反应的还原剂是（填化学式） 。 （2）中反应的离子方程式是。 （3） ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。 写出该反应的化学方程式
4、：； 8、高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景。 （ 1）湿法制备K2FeO4:在 KOH 溶液中，用 KC10 直接氧化Fe（ NO3）3即可制得 K2FeO4。该反应的离 子方程式为 _。 9、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用 、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的方法之一的反应原理为：Fe(OH)3 + NaClO + NaOH Na2FeO4+ X + H2O, 则X 的化学式，反应中被氧化的物质是 （写化学式） 。 、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、 SiO2、
5、Al2O3、 MgO 等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下： 已知： 沉淀物Fe（OH）3 Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2 开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4 FeS2是一种黄色难溶于水的固体。 （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为 Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的 离子方程式：。 10、硼酸 (H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。 (1)已知 H3BO3的电离常数为 5.810 10，H 2CO3的电离常数为 K1= 4.410 7、K 2=4.710 11。向盛有饱和
6、硼酸溶液的试管中,滴加 0.1 mol/L Na2CO3溶液， _(填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。 (2)已知H3BO3与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3+ OH = B(OH)4 ，写出硼酸的电离方程 式。 (3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B(OCH3)3，B(OCH3)3可与 NaH 反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠 （NaBH4)。 写出生成B(OCH3)3的化学方程式，其反应类型为。 NaBH4中氢元素的化合价为，写出生成NaBH4的化学方程式。 用 NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池。该电池放电时,每摩尔 NaBH4释放 8mole 。写出这 种
7、电池放电反应的离子方程式。 (4)H3B03可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过） 。 写出阳极的电极反应式。 11、2013新课标全国卷，27(1) 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级 氧化锌 含有 Fe( ) 、Mn( )、Ni( ) 等杂质 的流程如下： 提示：在本实验条件下，Ni( )不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO 2。 则：反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_；在加高锰酸钾溶液 前，若 pH 较低，对除杂的影响是_。 13、在盛有10 mL 1.0 mol L 1 的碘水的试管中，通入足量Cl2
8、完全反应后，共转移了0.1 mol 电子。写出 该反应的化学方程式：_ 。 14、将 FeSO4溶液的 pH 调节至 7 左右，加入淀粉-KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。 当消耗 2 mol I 时，共转移 3 mol电子，该反应的离子方程式是_。 15、甲醛是室内污染的重要有害物质，碘量滴定法是测定甲醛的化学方法之一，其原理是在碱性介质 (NaOH) 中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠；经适当酸化后， 剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘；以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。 上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为 (1)I22OH
9、 =IO IH 2O； (2)_ ； (3)_ ； 16、(1) 已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应 的体系中，共有KCl、Cl2、浓 H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、 K2SO4七种物质。 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_。 在反应后的溶液中加入NaBiO3( 不溶于冷水 ) ，溶液又变为紫红色，BiO 3反应后变为无色的Bi 3。写出 该实验中涉及反应的离子方程式_ 。 (2) 6 价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O 2 7，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中 含 Cr 3、Fe2、Fe3
10、、H 等阳离子。写出该反应的离子方程式 _ 。 (3)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn 2；在中性或碱性介质中还原产物主 要是 MnO2。三氯乙烯 (C2HCl3) 是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将 其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式_ 17、将适量的SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出 该过程中的离子方程式。 18、将 NCl3与 NaClO2(亚氯酸钠 )按物质的量之比1 6 混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反 应的离子方程式_
11、在用 ClO2进行水处理时， 除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2 和 Mn2 。试写出用ClO2氧化除去Mn 2 生成 MnO 2的离子方程式 _ (ClO 2反应后的产物为 ClO 2)。 信息型氧化还原反应方程式的书写 一、氧化还原反应的配平 1答案(1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4 (3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8 2答案(1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5 3答案(1)3 2 4OH 3 2 5 (2)2 5 6H 2 5 8 二、信息方程式的书写； 1、( 1) 2 ：1 （2）NH 4Cl2HCl 电解 3H 2NCl3
12、 2、ClO3 -+6Fe2+6H+ = Cl +6 Fe3+3H2O 4、4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl （3） NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 （ 4） 3NaH+Fe 2O3=2Fe+3NaOH 5、 （1）MnO 2 +ZnS +2H2SO4 MnSO4+ZnSO4+S +2H2O （2 分 6、 （2）2ClO2 + H2O2+ 2OH = 2ClO 2 + O 2+ 2H2O (3) 5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2+2H2O 7、 （1）CuO3SS2OCuS （2）S2Cl2CuO S2OCuCl2 （ 3）H2SO3 H2S 8、
13、3ClO +2Fe3+10OH =2FeO4 +3Cl+5H2O 9、 （1）NaCl （1 分）Fe（OH）3（1 分） FeS2 +14 Fe 3 + + 8 H 2O =15Fe 2 + + 2 SO 4 2- + 16 H+ （2 分） 10、 11 、 Fe2 和Mn 2 MnO 4 3Fe 2 7H2O=3Fe(OH) 3 MnO2 5H 、 2MnO 4 3Mn 2 2H2O=5MnO2 4H 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质 12、（ 1）2Al2OH 2H2O=2AlO 23H2 （2）Fe 2（1 分） CO 2和 H2 （ 3） 4Fe2 8OH O 2
14、2H2O=4Fe(OH)3 （ 4） Cu2H2SO4(浓 )= CuSO4SO2 2H2O 2Cu4H O 2= 2Cu 22H 2O （ 5）若在溶液1 中直接加入盐酸，会使溶液4 中混有试剂A 中的阳离子 (如 Na 等)，而不是纯净的 AlCl3 溶液 （ 6） AlCl 3 6H2O6SOCl2= AlCl312HCl6SO2 13、I25Cl26H2O=2HIO 310HCl 14、2Fe 24I 3H 2O2=2Fe(OH)3 2I2 15、(4)I 22S2O 2 3=S4O 2 6 2I 。 (2)HCHO IO OH=HCOOIH 2O (3)IO I 2H =I 2H2O 16、. (1)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO4 2MnSO45Cl2 8H2O 2Mn 25NaBiO 3 14H =2MnO 45Na 5Bi 3 7H2O (2)Cr2O 2 7 6Fe 2 14H =2Cr 36Fe37H 2O (3)2KMnO4C2HCl3=2KCl2CO2 2MnO2HCl 17、答案SO22Fe3 2H 2O=SO 2 4 2Fe2 4H 3Fe 24HNO 3=3Fe 3 NO 2H2O 18、NCl36ClO 23H2O=6ClO2 NH3 3Cl 3OH Mn 2 2ClO 22H2O=MnO2 2ClO 24H