2018年广东中考初中化学知识点总结归纳精简版.pdf

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1、1 2018 年 广 东 初 中 化 学 知 识 点 总 结 精 简 版 一些常见元素、原子团（根）的化合价 元素和根的 名称 元素和根 的符号 常见的 化合价 元素和根 的名称 元素和根 的符号 常见的 化合价 钾K +1 氯Cl -1 +1 +5 +7 钠Na +1 溴Br -1 银Ag +1 氧O -2 钙Ca +2 硫S -2 +4 +6 镁Mg +2 碳C +2 +4 钡Ba +2 硅Si +4 铜Cu +1 +2 氮N -3 +2 +3 +4 +5 铁Fe +2 +3 磷P -3 +3 +5 铝 Al +3 氢氧根 OH -1 锰Mn +2 +4 +6 +7 硝酸根NO3 -1 锌

2、Zn +2 硫酸根SO4 -2 氢H +1 碳酸根CO3 -2 氟F -1 铵根NH4 +1 2、初中常见物质的化学式 (1)非金属单质： 氢气碳氮气氧气磷硫氯气 H2C N2O2P S Cl2 (2)金属单质 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞 Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg (3)常见的氧化物 物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅 化学式H2O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2 物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁 化学式SO2 SO3NO MgO CuO Cu2O FeO 物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧

3、化银二氧化锰 化学式Fe2O3 Fe3O4Al2O3Ag2O MnO2 （4）常见的酸 物质硫酸盐酸硝酸磷酸碳酸 化学式 H2SO4HClHNO3H3PO4H2CO3 （5）常见的盐 物质氯化钾氯化钠 (食盐 )氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡 化学式KClNaClMgCl 2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2 2 物质氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾 化学式AlCl 3FeCl2FeCl3AgCl CuSO4BaSO4CaSO4K2SO4 物质硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠 化学式MgSO4 FeSO4Fe2 (SO4)3Al2(SO4)3NaHSO

4、4KHSO4 Na2SO3 物质硝酸钠硝酸钾硝酸银碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾 化学式NaNO3 KNO3AgNO3Na2CO3CaCO3MgCO3K2CO3 （6）常见的碱 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝氢氧化亚铁 NaOH Ca(OH)2Cu(OH)2KOH Al(OH)3Fe(OH)2 （7）常见的有机物 物质甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛 化学式CH4C2H2CH3OH C2H5OH CH3COOH CH2O （8）常见化肥 物质尿素硝酸铵碳酸氢铵硝酸钾 化学式CO(NH 2)2NH4NO3NH4HCO3KNO3 （9）常见沉淀 红褐色沉淀浅绿色沉淀蓝色沉淀淡黄色沉淀 (水溶液中 )

5、氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 Cu(OH)2S 白色沉淀： CaCO3、BaCO3、Mg(OH) 2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、 AgCl (其中仅 BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3的白色沉淀 ) 微溶于水： Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 （ 1）金刚石、石墨：C （2）水银、汞： Hg （ 3）生石灰、氧化钙：CaO （4）干冰（固体二氧化碳）：CO2 （ 5）)盐酸、氢氯酸：HCl （6）亚硫酸： H2SO3 （ 7）氢硫酸： H2S （8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 （ 9）苛性钠、火碱、烧碱：

6、NaOH (10) 纯碱、苏打： Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3 (12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13) 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14) 甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡） ：CH3OH (15) 酒精、乙醇： C2H5OH (16) 醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH （CH3COO 醋酸根离子） (17) 氨气： NH3（碱性气体） (18) 氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19) 亚硝

7、酸钠： NaNO2（工业用盐、有毒） 3 4、常见物质的颜色 （ 1） 固体物质颜色 A 、白色固体： 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、 白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 B 、黄色固体： 硫粉 （S） C、 红色固体： 红磷 （P） 、氧化铁、铜 （Cu） 、氧化汞 （HgO） D、 蓝色固体： 胆矾 CuSO4 .5H 2O E、 黑色固体： 木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、 锰酸钾 K2MnO4 G、 紫黑色固体： 高锰酸钾 H 、无色固体： 冰，干冰，金刚石 I 、 银白色固体：银、铁、镁

8、、铝、锌等金属。 （2）生成沉淀的颜色 A 、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银 AgCl、硫酸钡 BaSO4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙 CaCO3、碳酸钡 BaCO3 B 、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 、蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 （3） 溶液的颜色 A 、蓝色溶液含有可溶性Cu 2+：硫酸铜 CuSO 4、硝酸铜 Cu(NO3)2 、氯化铜 CuCl2 B 、黄色溶液含有可溶性Fe 3+：氯化铁 FeCl 3、硫酸铁 Fe2（SO4）3、硝酸铁 Fe(NO3)3 C 、浅绿色溶液含有可溶性Fe 2+：氯化亚铁 FeCl2、硫酸亚

9、铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2 D、 无色液体： 水，双氧水 E 、紫红色溶液：高锰酸钾溶液、石蕊溶液 （4）气体的颜色 A、 红棕色气体： 二氧化氮 B 、黄绿色气体：氯气 C 、无色气体 ：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 （5）具有刺激性气体的气体：NH3、 SO2、HCl （皆为无色） 无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：A、具有刺激性气味的液体： 盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 B、有毒的气体：CO ； 有毒的液体： CH3OH （甲醇）； 有毒的固体： NaNO2、CuSO4 (可作杀菌剂

10、，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 5、物质的溶解性 （1）盐的溶解性 含有 钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水； 含 Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO4 2的化合物 只有BaSO 4不溶于水，其他都溶于水； 含 CO3 2的物质 只有 K2CO 3、 Na2CO3、 （ NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 （2）碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。 （3）大部分 酸及酸性氧化物能溶于水， （酸性氧化物水酸）；大部分碱性氧化物不溶于水， 4 能溶的有： 氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性

11、氧化物水碱） 6、化学之最 1）地壳中含量最多的金属 元素是 铝。 2）地壳中含量最多的非金属 元素是 氧 。 3）空气中含量最多的物质是氮气 。 4）天然存在 最硬 的物质是 金刚石 。 5）最简单的有机物是甲烷 。 6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7）相对分子质量最小的氧化物是水。 8）相同条件下密度最小的气体是氢气 。 9）导电性最强的金属是银。 10）相对原子质量最小的原子是氢。 11）熔点最小的金属是汞。 12）人体中含量最多的元素是氧。 13）组成化合物种类最多的元素是碳。 14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。 7、初中化学中的“三” 1）构成物质的三种微粒是：分子、

12、原子、离子。 2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4）构成原子 一般有 三种微粒： 质子、中子、电子。 5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、 (2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8）溶液的特征有三个：(1)均一性(2)稳定性(3)混合物 。 9）化学方程式有三个意义： (1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质； (2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒

13、数比； (3)表示各反应物、生成物之间的质量比。 化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据 （2）遵循质量守恒定律 （3）化学式书写正确。 10）收集气体一般有三种方法：（ 1）排水法 (不溶于水、也不与水反应) （2）向上排空法（密度比空气大） （3）向下排空法（密度比空气小）。 11）水污染的三个主要原因：(1) 工业生产中的废渣、废气、废水； (2) 生活污水的任意排放； (3) 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 12）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 13）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度

14、的升高而增大； (2)少数物质溶解度受温度的影响很小； (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 14）CO2可以灭火的原因有三个： 不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 15）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 16）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 17）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 5 18）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 (2) 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰 （ 3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 19）过滤操作中有“三靠”：(1) 漏斗下端紧靠烧杯内壁； (2) 玻璃棒的末端

15、轻靠在滤纸三层处； (3) 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 20）三大气体污染物：SO2、CO、NO2 21）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。 22）取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品； (2)不把 鼻子 凑到容器口闻气体的气味； (3)不尝 药品的味道。 23）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。 24）工业三废：废水、废渣、废气。 25）可以 直接加热 的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 26）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。 27）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH

16、4（任何可燃性气体和粉尘）。 28）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。 29）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。 30）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。 31）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。 32）原子中的三等式：核电荷数=质子数 =核外电子数原子序数。 8、基本反应类型特点 化合反应： 多变一分解反应： 一变多 置换反应： 单质换单质复分解反应： 互换离子、价不变 9、实验室制取氧气的步骤： “ 茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进

17、行加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 10、用 CO 还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气， “二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO 污染环境。 11、电解水的实验现象： “正氧负氢，氧一氢二” ：正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2。 质量比为氧气：氢气=8:1。 12、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变” ：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价； 6 原子最外层得电子

18、后形成阴离子，元素的化合价为负价； 得或失电子数电荷数化合价数值。 13、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 14、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由

19、强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 15、 “十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。 16、实验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型） ； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型） 。 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气

20、体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12cm，铁夹应夹在距管口1/3 处。 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯 。 凡是使用 有毒气体 做实验时，最后一定要处理尾气 。 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 17、金属酸盐H2中： 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al Mg FeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 在金属酸盐H2反

21、应后，溶液质量变重，金属变轻。 18、金属盐溶液新金属新盐中： 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 19、催化剂 ：一变二不变 （改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质 和质量不变 的物质是催化剂） 。 20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 7 21、长进短出还是短进长出 （1）用 洗气瓶除杂 的连接： 长进短出 （2）用 洗气瓶排水收集气体的连接： 短进长出 （3）用 洗气瓶排空气收集气体的连接： 密小则短进长出

22、，密大则长进短出 22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它。 23、几个常见的分解反应 （1）水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2+ O2 （2）加热碱式碳酸铜：Cu2(OH) 2CO3加热2CuO + H2O + CO2 （3）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO3 加热2KCl + 3O 2 （4）加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 （5）碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H 2O + CO2 （6）高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对

23、分子（原子）质量） 物质俗称性质用途 S（32）硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡 蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生 （SO2 ） P（31）赤磷白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹 C（12） 金刚石、 石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑 性、质软；活性炭用于吸附剂（物理变化） 金刚石用于制钻头，切割 物质。石墨用于电极、润 滑、制铅笔 Fe（ 56） 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯 氧中燃烧生成Fe3O4) 各种铁制品、合金等 P2O5（142） 白色固体、易吸水用作干燥剂 CO2（44） 干冰、碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气

24、重人工降雨、工业原料 SO2（64） 密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3 SO3（80） 密度比空气大，其水溶液为H2SO4 CH4（16） 沼气 坑气 密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是 最简单有机物。 C2H5OH（46）酒精 易燃烧用于燃料、消毒（70%75% ） CH3OH（32）甲醇 与乙醇相似； 有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧 CH3COOH（ 60）醋酸、水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色 CaO（56）生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石 灰 Ca(OH)2 用于干燥剂 Fe3O4（232） 磁铁矿主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶

25、解 用于治炼金属铁 Fe2O3（160） 磁 铁 矿 的 主 要成分、 铁锈 主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶解用于治炼生铁 CuO（80） 黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可 用酸来溶解 用 于 治 炼 单 质Cu、 即 Cu+H2=Cu+H2O 8 CuSO4（160） 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强 的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有 水 CuSO 4?5H2O（250） 胆矾 蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一 致，易风化即： CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O KMnO4（158） 高锰酸钾 紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气

26、KClO3氯酸钾 白色物质易溶于水在 MnO2 催化下制氧气 Cu2(OH)2CO3 孔雀石 绿铜 绿色难溶于水有毒物，加热变成 CuO 、H2O 、CO2 用在鉴别题中 AgCl(143.5) 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与 AgNO3 反应可生成它 用于检验 Ag+及 CI BaSO4(233) 钡餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性 钡盐反应可生成它 用于检验 Ba2+及 SO42 CO(28) 一氧化碳 难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有 毒气体 用作还原剂、治炼金属 CaCO3（100） 石灰石、大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2 及制生石灰 CaO

27、HCl （36.5）盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀 性。能使指剂变色，能与多种物质反应。 用于与金属反应制氢气； 可用来溶解难溶的物质 H2SO4（98） 硫酸 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一 种酸、能与多种物质反应 稀 H2SO4 可用于与金属反应制 氢气；还可用于干燥物质 HNO3（63） 硝酸 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多 种物质反应 NaOH（ 40）火碱、烧碱 白色固体 25、常见气体鉴别方法 O2 燃烧更旺： O2 H2 木条熄灭： CO2分别往集变红： CO2 CO2 NH3 气瓶中滴少变蓝： NH3 CO 燃着木条分别N2 许石蕊试液不变： N2

28、 CH4 伸到各集气瓶内H2 NH3 有水珠 N2 被点燃气体： H2 于火焰上方CH4 CO 罩干冷烧杯 CH4 无水珠： CO 产生气体变浑： CH4 通入石灰水中不变浑： H2 26、常见反应方程式 一、氧气的性质： （1）单质与氧气 的反应：（化合反应） 9 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验） ：

29、4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中 充分 燃烧： C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中 不充分 燃烧： 2C + O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验：2HgO 加热Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原

30、理 )） 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 2 M n O2H2O+ O2（实验室制氧气原理)） 16加热氯酸钾：2KClO3 2 MnO 加热 2KCl + 3O2(实验室制氧气原理 ) 二、自然界中的水： 17水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2+ O2 18生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 19二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 20镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 21铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22氢气还原氧化铜：H2 + Cu

31、O 加热Cu + H2O 23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O 10 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 25焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应： （几个化合反应） 26煤炉的底层： C + O2点燃CO2 27煤炉的中层： CO2 + C 高温2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制CO2） ： CaCO3 + 2HCl = CaCl

32、 2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2 其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 五、燃料及其利用： 37

33、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 六、金属 （1）43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。 （2）金属单质+ 酸 - 盐 + 氢气（置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 11 47. 铝和稀硫酸2Al +

34、3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金属单质+ 盐（溶液）- 新金属+ 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜和

35、硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag （3）金属铁的治炼原理： 553CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物 - 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H

36、2O 60. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 61. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 62. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H 2O 63. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 64. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 65. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸+ 另一种盐 66

37、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2 67碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 68碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 69. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物- 盐 + 水 70苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 71苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 72苛性钠吸收三氧

38、化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 73消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O （3）碱 + 盐 - 另一种碱+ 另一种盐 75. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 12 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液）+ 金属单质 - 另一种金属+ 另一种盐 76. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸+ 另一种盐 77碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3

39、+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H 2O + CO2 （3）盐 + 碱 - 另一种碱+ 另一种盐 78. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 - 两种新盐 79氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO3 80硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 27、120 号元素元素符号 元素H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar

40、K Ca 符号氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙 常用的相对原子质量： 元素H C N O Na Mg Al S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Ag 相对原子质量 1 12 14 16 23 24 27 32 35.5 39 40 55 56 64 65 108 118 号元素核外电子分布图 13 28、初中反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式） 化学方程式反应现象应用 2Mg+O2点 燃 或 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光. 生 成白色固体.放热.产生大量白 烟 白色信号弹 2Hg+O2点 燃 或 2HgO 银白液体、生成红色固 体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点 燃

41、或 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点 燃 或 2Al2O3银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点 燃 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、 生成黑色固体、放热 C+O2点 燃 CO2剧烈燃烧、白光、放热 、使石灰水变浑浊 S+O2点 燃 SO2剧烈燃烧、放热、刺激 味气体、空气中淡蓝色火焰.氧 气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点 燃 2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成 使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2点 燃 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、 放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH4+2O2点 燃 2H2O+CO2蓝 色火焰、放热、生成使石灰水 变浑浊气体和使无

42、水 CuSO 4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点 燃 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、 黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使 无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、 焊接切割金属 2KClO3MnO2 2KCl +3O2生成使带火星的木条复 燃的气体实验室制备氧气 2KMnO4 K 2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使 带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 2HgO 2Hg+O2红色变为银白、生成使 带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通 电 2H2 +O2水通电分解为氢气和氧 气 电解水 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2绿色变黑色、

43、试管壁有 液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2白色固体消失、管壁有 液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空 气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2有大量气泡产生、锌粒 逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量气泡产生、金属 颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4=MgSO4+H2有大量气泡产生、金属 颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属 颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、 试管壁有液体 冶炼金属、 利用氢气的 还原性 Fe3O4+4H

44、2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、 试管壁有液体 冶炼金属、 利用氢气的 还原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、 利用氢气 的还原性 MoO3+3H2Mo +3H2O 冶炼金属钼、 利用氢气 的还原性 2Na+Cl2 或 点 燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 H2+Cl2点 燃 或 光 照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口 白雾 共价化合物的形成、制 备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为 澄清溶液质量守恒定律实验 2C +O2点 燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污 染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点 燃

45、2CO2蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高 温 2Cu+ CO2黑色逐渐变为红色、产 生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高 温 4Fe+ 3CO2 冶炼金属 Fe3O4+2C高 温 3Fe + 2CO2 冶炼金属 14 C + CO2高 温 2CO CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2 + H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰浆 粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3

46、)2 CaCO3 +H2O+CO2白色沉淀、产生使澄清 石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑 浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3高 温CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和 生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄 清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、 除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄 清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄 清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

47、 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄 清石灰水变浑浊的气体 CuO +CO Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生 使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高 温2Fe+3CO2冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高 温3Fe+4CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点 燃 2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点 燃 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰 水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一 层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4=

48、 Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO 3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层 银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一 层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈 蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液 呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl +HNO3生成白色沉淀、不溶解 于稀硝酸 检验 Cl 的原理 Fe2O3+3H2SO