高中化学期末考试卷(难度系数：1.00-0.86)-20170108(6)分析.pdf

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1、高中化学期末考试卷(难度系数： 1.00-0.86)-20170108 高中化学 注意事项 ：本试卷共有25 道试题，总分 _ 第 I 卷（选择题） 本试卷第一部分共有20道试题。 一、单选题（共 20 小题） 1. 将 2molSO2和 1molO2充入一容积固定的密闭容器中 ,在一定条件下发生反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列哪些量不再变化时，不能说明化学反应已达平衡状态 （） A混合气体的密度 B混合气体的压强 C混合气体的总物质的量D混合气体的平均相对分子质量 2. 下列说法中正确的是（） A在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B粗铜精炼时，电解液中的c

2、（Cu 2 ）保持不变 CNa + 的焰色反应呈黄色，属于化学变化 D在滴定实验中，可以用碱式滴定管量取210 mL 的 NaOH 溶液 3. 下列说法正确的是（） A将 pH=4 的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B0l0mol L -1 的氨水加水稀释后，溶液中c（ NH4）、 c（ OH ）变大 C常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后， c（ H ）会减小，但Kw 不变 D若 LpH=11 的 NaOH 溶液与LpH=3 的 HA 溶液混合后显中性，则 4. 则 A B C D 5. 25 时，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol L 1 一元酸 HA 与 b mol L

3、 1 一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是（） A混合液中： c（H + ） B混合液中： c（HA ） c（A ） a mol L 1 Ca b D混合液中： c（H + ） c（B + ） c（OH ） c（A ） 6. 近年来，北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是（） A防止石油短缺 B降低成本 C减少对大气的污染D加大发动机的动力 7. N2+3H2? 2NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是（ ） A充入氮气 B减小压强，扩大容器体积 C加入催化剂D适当升高温度 8. 下列叙述正确的是（） A铁表面镀锌，铁作阴极 B钢

4、管与电源正极连接，钢管可被保护 C在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀 D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe 3e =Fe 3+ 9. 次氯酸可用于杀菌消毒。已知25 C 时： HClO(aq)+OH - (aq)= ClO - (aq)+ H2O(l) H- Q1kJ mol 1 H + (aq) +OH - (aq) = H2O(l) H-573kJ mol 1 下列说法正确的是（） A在 25 C 时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO(aq)=H + (aq)+ClO - (aq) H- （573+Q1）kJ mol 1 B将 20ml 1mol/L HClO与 10m

5、l 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:2C(H + )-2C(OH - )=C(ClO - )-C(HClO) C已知酸性H2SO3HClOHSO3-, 则向 Na2SO3溶液中加入 HClO 的离子方程式为：SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO - D已知酸性CH3COOHHClO, 则等浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中：C(Na + ) C(ClO - ) C(CH3COO - ) C(OH - ) C(H + ) 10. 设 C+CO22CO(正反应吸热 )，反应速率为v1 ，N 2+3H2 2NH3(正反应放热 )，反 应速率为 v2，对于上述反

6、应，当温度升高时v1和 v2的变化情况是 （） A同时增大B同时减小 Cv1增大， v2减小Dv1减小， v2增大 11. 等浓度的下列稀溶液：乙酸、 苯酚、 碳酸、 乙醇，它们的pH 由小到大排列正确 的是 （） AB CD 12. 市场上销售的“ 84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，呈碱性 使 用时加水稀释可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（） ACl2B SO2CNaClODKMn04 13. 航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢 (H2O2)为动力源。已知1g 液态肼和足量液态过氧化氢 反应生成氮气和水蒸气时放出2005kJ 的热量。下列说法中错

7、误的是（） A该反应中肼作还原剂 B液态肼的燃烧热为2005kJ mol 1 C该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染 D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)； H 641 6kJ mol 1 14. 已知 NO2和 N2O4可以相互转化： 2NO2（g）N2O4（ g）Hb+cBa=b+c CaT1)时， PCl5的体积分数随时间变化的曲线。 三、综合题（共 2 小题） 23.氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。 （1）长期过量使用NH4Cl 等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因_。 （2）过

8、量的NH4+ 将导致水体富营养化，检测水样中NH4+ 所需的试剂是_、 _ 。 （3）工业上处理氨氮废水的方法如下： 步骤 ：采用生物硝化法将NH4+ 转化 NO3 生物硝化法处理废水，会导致水体pH 逐渐下降，用离子方程式解释原因 _。 微生物保持活性的pH 范围为 79，最适宜用来调节水体pH 的物质是 _。 ANaOH B.CaCO3 CNH3?H2O DCO2 步骤 ：采用电解法将NO3转化为N2 与电源正极相连的一极是_（填 “A”或“B”）。 B 极的电极反应是_。 除去 1L 废水中的62 mg NO3后 , 废水的 pH=_ 。 24. “低碳循环 ” 引起各国的高度重视，而如

9、何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2， 引起了全世界的普遍重视。所以“ 低碳经济 ” 正成为科学家研究的主要课题。 （1）写出 CO2与 H2反应生成CH4和 H 2O 的热化学方程式。 已知： CO（g）+H2O（g） H2（g） +CO2（g） H 41kJ mol 1 C（s）+2H2（g）CH4（g）H 73kJ mol 1 2CO（g）C（s）+CO2（g）H 171kJ mol 1 （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（ g） + 6H2（g）CH3OCH3 （g）+ 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比 n（H

10、2）/ n（CO2） 的变化曲线如下左图： 在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n（H2） / n （CO2）变化的曲线图。 某温度下，将20molCO2（g）和 60molH2（g）充入容积为 2L 的密闭容器中，反应到 达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（ g）的物质的量分数变化情况如图所 示，关于温度和压强的关系判断正确的是； AP3P2，T3T2 BP1P3，T1T3 CP2P4，T4T2 DP1P4，T2T3 在恒容密闭容器里按体积比为1:3 充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。 当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平

11、衡一定向逆反应方向移动的是； A正反应速率先增大后减小 B逆反应速率先增大后减小 C化学平衡常数K 值增大 D反应物的体积百分含量增大 E混合气体的密度减小 F氢气的转化率减小 （3）最近科学家再次提出“ 绿色化学 ” 构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中 提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写 出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式 _ 。以此燃料电池作为外接 电源按图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH 5 的硫酸铜溶液（25， CuSO4足量），一段时间后溶液的 pH 变为 1，此时可观察到的现象是；若要使 溶液

12、恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名 称），其质量约为 g。 四、实验题（共 1 小题） 25.常温下，将某可溶性一元碱XOH 和 HCl 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得 溶液的 pH 如下表，请回答： （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明 XOH 是强碱还是弱碱_ 。 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C 是否一定等于0.2_ （选填 “ 是”或“否”）。混合液中离子浓度 c（Cl ）与 c（X + ）的大小关系是 _。 （3）丙组实验结果分析，XOH 是_碱（选填 “ 强 ” 或“

13、弱” ）。该混合溶液中离子浓度 由大到小的顺序是_ 。 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH ） _mol L-1。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c（Cl - ） c（X + ） _mol L -1 c（H + ） c（XOH ） _mol L -1 答案部分 1.考点：化学平衡 试题解析： 混合气体的密度=混合气体的质量/混合气体的体积，混合气体的质量反应前后没有发生变 化，由于容积固定，所以混合气体的体积也没有发生变化，则混合气体的密度没有发生变 化，所以不能判断化学反应达到平衡状态；由2SO2+O2 2SO3可知，混合气体的压强由大 变小，发生了变

14、化，当不在变化时可说明化学反应已达平衡状态；由2SO2+O22SO3可 知，混合气体的总物质的量由大变小，发生了变化，当不在变化时可说明化学反应已达平衡 状态；混合气体的平均相对分子质量=混合气体的质量/混合气体的总物质的量，混合气体的 质量反应前后没有发生变化，由2SO2+O22SO3可知，混合气体的总物质的量由大变小， 所以混合气体的相对分子质量发生了变化，当不在变化时可说明化学反应已达平衡状态。所 以答案为A。 答案： A 2.考点：金属的电化学腐蚀和防护 试题解析：试题分析：A、在船体上镶嵌锌块，为牺牲阳极保护法，可以减缓船体被海水腐 蚀的速率，正确；B、粗铜精炼时，由于粗铜中比铜活泼

15、的金属失电子以离子形式进入电解 液，阴极只有铜离子放电生成单质铜，故电解液中的c（Cu 2 ）减小，错误； C、焰色反应 为元素的性质，属于物理变化，错误；D、滴定管的精确度为001mL，在滴定实验中，可 以用碱式滴定管量取2100 mL 的 NaOH 溶液，错误。 答案： A 3.考点：水的电离和溶液的酸碱性 试题解析：试题分析：A、将 pH=4 的盐酸稀释后，溶液中氢离子和氯离子的浓度降低，但温 度不变， Kw 不变，氢氧根离子的浓度升高，错误；B、 0l0mol L -1 的氨水加水稀释后，虽 然一水合氨的电离平衡正向移动，但由于溶液体积的增大起主要作用，溶液中c（NH4）、 c（OH

16、）变小，错误；C、 Na2CO3水解呈碱性，常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后， c （H ）会减小，但Kw 不变，正确；D、V1LpH=11 的 NaOH 溶液与 V2LpH=3 的 HA 溶液混 合后显中性，若HA 为强酸，则V1=V2，若 HA 为弱酸，则V1 V 2，错误。 答案： C 4.考点：化学反应热的计算 试题解析： 第三个方程式是由+2 得到，依据盖斯定律：H3=H1+2 H2=-764.5kJ/mol 。 答案： B 5.考点：盐类的水解 试题解析： HA 与 BOH 等体积混合，恰好完全反应：HA+BOH=BA+H 2O，酸和碱的物质的 量相同，故C 正确；根据电荷

17、守恒，D 正确；若HA 为强酸，反应后的盐溶液为中性，c （H + ）=；若 HA 为若酸，反应后的盐溶液为碱性，c（H + ），A 正确；若HA 为强酸，反应后的盐溶液为中性，c（A - ） 1/2a mol L 1 ；若 HA 为若酸，反应后的盐溶液为 碱性， c（HA ） c（A ） 1/2a mol L 1 ，B 不正确； 答案： B 6.考点：化学反应原理燃烧热、能源 试题解析： C 正确，汽油燃烧，产生污染性气体，在相同环境中天然气能燃烧更完全，所得产物为水与 CO2，可改善此种情况。 答案： C 7.考点：影响化学反应速率的因素 试题解析：解：A增大反应物氮气的浓度，单位体积内活

18、化分子的数目增多，反应速率加 快，故 A 不选； B减小压强，扩大容器体积，单位体积内活化分子个数减小，会导致化学反应速率减慢， 故 B 选； C加入催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率加快，故C 不选； D升高温度，活化分子的百分数增大，使正、逆化学反应速率加快，故D 不选； 故选 B 答案： B 8.考点：金属的电化学腐蚀和防护 试题解析： 钢管与电源负极连接，钢管可被保护，B 错；在入海口的钢铁闸门上装锌块可防止闸门被腐 蚀， C 错；钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe2e =Fe 2+ ，D 错。 答案： A 9.考点：化学反应与能量变化盐类的水解 试题解析：试题分析：A、根据盖

19、斯定律，在25 C 时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示 为： HClO(aq)=H + (aq)+ClO - (aq) H-（Q1573）kJ mol 1 ，错误； B、将 20mL 1mol/L HClO与 10mL 1mol/L NaOH混合后所得的溶液是等浓度的次氯酸和次氯酸钠的 混合物，根据电荷守恒：c（H + ）+c（Na + ）=c（OH - ）+c（ClO - ），根据物料守恒：2c （Na + ）=c（ClO - ）+c（HClO ），整理两个等式得到2c（H + ）-2c（OH - ）=c（ ClO - ）-c （HClO ），正确； C、向 Na2SO3溶液中加入HClO

20、 ，次氯酸将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不会 发生复分解反应，错误；D、等浓度CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，由于酸性CH3COOH HClO ，所以次氯酸根离子水解程度大与醋酸钠根离子，C（ClO - ） C（CH3COO - ），溶 液显碱性，所以C（Na + ） C（CH3COO - ） C（ClO - ） C（OH - ） C（H + ），错误。 答案： B 10.考点：化学平衡 试题解析： 升高温度，化学反应速率会变大，与反应是吸热还是放热没有关系，所以答案为 A。 答案： A 11.考点：水的电离和溶液的酸碱性 试题解析：本题考查溶液的酸碱性，意在考查考生对溶液pH 的理解

21、，即溶液中氢离子浓度 与 pH 的关系。相同浓度的溶液，酸性：乙酸碳酸 苯酚，酸性越强pH 越小，乙醇为非电解 质，溶液显中性，因此pH 由小到大的顺序为 。 答案： D 12.考点：盐类的水解 试题解析： NaClO 为强碱弱酸盐水解呈碱性 答案： C 13.考点：化学反应与能量变化 试题解析： 通过题意可得出反应方程式为N2H42H2O2=N24H2O，所以肼中的氮由 -2 价降低到0 价，为氧化剂，A 正确；又因为1 g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放 出 20.05 kJ 的热量，但不是肼与氧气发生反应，所以20.05 不是燃烧热， B 错误 ；因为该反 应的生成物是

22、氮气与水，所以对环境无污染，C 正确；该反应所放出的热量为 20.05*32=641.6kJ ，所以反应的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N 2(g) 4H2O(g)； H 641.6 kJ mol 1，D 正确。 答案： B 14.考点：化学平衡 试题解析： 由方程式为2NO2 N2O4可知， NO2的变化量应为 N2O4的 2 倍，所以图中X 为 NO2浓度 随时间的变化曲线，Y 为 N2O4浓度随时间的变化曲线，A 正确；当浓度不再发生变化时，说 明反应达到平衡，则b、d 两点说明反应已达平衡,B 正确；反应进行至25min 时，曲线变化 的原因是加入了0.4molNO2，

23、C 错误；在25min 时，加入了0.4molNO2，使平衡正向移动，缩 小容器的体积，增大压强，也可使平衡正向移动，D 正确。所以答案为 C。 答案： C 15.考点：金属的电化学腐蚀和防护 试题解析：外加电流的阴极保护法是指把要保护的金属连接在直流电源的负极上, 使其作为 电解池的阴极被保护, A 项符合题意 ; 金属表面涂漆或喷涂高分子膜是防止金属与其他物质接 触发生反应 , B、C 选项不符合题意; 钢管连接镁块利用的是原电池原理, 镁为负极被氧化 , 钢 管为正极被保护, D 项不符合题意。 答案： A 16.考点：影响化学反应速率的因素 试题解析：解：A降低温度，活化分子百分数减小

24、，反应速率减小，故A 正确； B加入少量MnO2，为该反应的催化剂，反应速率增大，故 B 错误； C加入少量FeCl3，为该反应的催化剂，反应速率增大，故 C 错误； D增大 H2O2的浓度，单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，故 D 错误 故选 A 答案： A 17.考点：离子方程式的书写及正误判断化学反应热的计算 试题解析： 此题综合考查了化学用语知识。Cl2通入石灰乳中制漂白粉时，由于石灰乳中的氢氧化钙 过饱和，书写离子方程式时氢氧化钙保留化学式，A 错；泡沫灭火器中所使用的溶液是碳酸 氢钠和铝盐，故其中发生的反应式：Al 3+ +3HCO3-=Al （OH）3 +CO 2 ，B 错

25、；在氧化还原反 应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由于离子的还原性：Sn 2+ Fe 2+ ，则反应： Sn 4+ +2Fe 2+ =2Fe 3+ +Sn 2+ 不能发生， C 错；根据盖斯定律，反应中的热效应与反应途径无关，D 对。 答案： D 18.考点：原电池 试题解析： 由题知铜为负极，银为正极，在外电路中，电流由银电极流向铜电极，正极反应为：Ag + +e - =Ag，取出盐桥，则不能形成闭合电路，原电池不能继续工作，该电池反应是 Cu+2Ag + =Cu 2+ +2Ag ，因此选C。 答案： C 19.考点：难溶电解质的溶解平衡弱电解质的电离 试题解析： pH=3 的盐酸的

26、物质的量浓度远小于pH=3 的醋酸的物质的量浓度，故与等体积的 两种酸反应时，醋酸消耗的镁粉多，A 项错误； BaSO4 在水中存在溶解平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq) +SO42-(aq) ，加入 Na2SO4 固体时， c(SO42-) 增大，溶解平衡向左移动， c(Ba2+) 减小， B 项错误；若HA 为强酸，则V1=V2 ，若 HA 酸为弱酸，则V1 V2，C 项错 误； NaHCO3 与 NaOH 发生反应： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故 Na+和 CO32-浓度均 增大， D 项正确。 答案： D 20.考点：化学平衡 试题解析：达到平衡后，把容器体积

27、压缩到原来的，假设平衡不移动，X 的浓度应增大到 02mol/L ，而达到新平衡时，X 的物质的量浓度为 019mol/L ，小于 02mol/L ，说明增大 压强，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的分析移动，故ab+c，答案选 A。 答案： A 21.考点：难溶电解质的溶解平衡合金及其他金属 试题解析：（1）Ag 的化学性质非常稳定，但若空气中含有硫化氢及其他含硫化合物时，也 能发生了化学腐蚀，被氧化为硫化银而变黑（也有的说法是被空气中少量的O3氧化的）。 （2）显然反应中HCl 过量，剩余的C（Cl - ）为（ 0.02-0.018）mol L -1 /2=0.001 molL

28、 - ，因 Ksp(AgCl)= C （Cl - ） C（Ag + ）=1 8 10 -10 , C（Ag + ）=1 8 10 -10 /0.001=1.810 -7 mol L - ；因反 应中氢离子未参加，所以反应后溶液的体积变为100mL 时，氢离子的浓度为0.0 1mol L - ，即 pH=2； （3）该反应生成了Ag 和红棕色气体NO2，均得电子，由氧化还原反应的电子守恒，该反应 中一定有氧失电子生成氧气。即：2AgNO3 Ag+2NO2 +O 2 （4）该原电池相对活泼的Cu 为负极，相对稳定的Ag 作正极，在正极 Ag + 得电子被还原为 单质银。即：Ag + +e - =A

29、g 答案：（ 1）Ag 与空气中的氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银；（2）1.8 10 -7 mol/L ；2 （3） 2AgNO 3Ag+2NO2 +O2 （4） Ag + +e - =Ag 22.考点：化学平衡 试题解析： 答案：（ 1）12 10 -3 或 00012 （2）083 或 5/6 （3）372 （4） abd （5） 解析过程：（1）由化学方程式可得，生产036molPCl5需 0.36molPCl3，c=n/V=0.36/2=0.18mol/L ，V(PCl3)=c/t=0.18/150=1.210 -3 mol L -1 S -1 。 （2）平衡时c(PCl3)=(2-

30、0.4)/2=0.8mol/L ，c(Cl2)=(1-0.4)/2=0.3mol/L ，c(PCl5)=0.4/2=0.2mol/L ， K=c(PCl5) c(PCl3) c(Cl2)=5/6 。（ 3）反应至 250s 时， n(PCl5)=0.4mol ，反应放出的热量 =0.4 93=37.2kJ。（ 4）a：混合气体密度=混合气体总质量 /容器体积，两者都恒定，所以混合 气体密度恒定。b：只要升高温度，不论正负反应，化学反应速率就会提高。c：恒温恒容下 充入与反应无关的其他，总压强增大，但各反应物浓度不变，平衡不移动。d：相同条件 下，若充入1.0molPCl3 和 0.5molCl

31、2 ，达到化学平衡状态时，n(PCl5 )=0.20mol ，但充入 0.2molCl2， Cl2不足，所以平衡时 n(PCl5 )T1，温度升高化学反应速率变 大，所以倾斜程度要比T1大，升高温度，平衡会向逆反应方向移动，所以平衡时n(PCl5 )量 较少。所以图像应为： 23.考点：电化学盐类的水解化学实验的设计和评价实验探究 试题解析：（1）NH4Cl 为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解方程式为 NH4+H2O? NH3?H2O+H + ; （2）铵盐与氢氧化钠反应生成氨气，氨气为碱性气体，可加入浓NaOH 溶液，然后加入红 色石蕊试纸，如变蓝色，说明有氨气生成， （3） NH4+被氧化生成

32、硝酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为 NH 4+2O2=NO3 +2H + +H2O; 调节水体pH 可加入碱性物质，但不能引入新杂质，应加入碳酸钙 ; 与电源正极相连的一极发生氧化反应，有NO3的为阴极反应，则 A 为阳极 ; B 极发生还原反应，NO3转化为 N2，电极方程式为2NO3+10e +6H2O=N2+10OH ; n（ NO3）=0.001mol ，总反应式为4NO3+2H2O 2N2+5O2+4OH ，可知生成 0.001molOH ，c（OH ）=0.001mol/L ，pH=11 答案： 24.考点：电解池化学反应速率化学反应与能量变化 试题解析：（1）已知： CO（g

33、）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） H 41kJ mol 1 、 C（s）+2H2（g）CH4（g） H 73kJ mol 1 、 2CO（g）C（s）+CO2（g） H 171kJ mol 1 ，则根据盖斯定律可知， 2+ 即得到 CO2与 H2反应生成CH4和 H2O 的热化学方程式 O2（g）+4H2（g） CH4（g） +2H2O（g） H 162kJ mol 1 。 （2） 根据图像可知CO2的平衡转化率在温度一定的条件下随投料比的增大而增大。根据 方程式可知投料比3 时生成物的含量最高，所以虽然CO2的平衡转化率在温度一定的条件 下随投料比的增大而增大，但二甲醚的体积分数只

34、有在投料比3 时最大，所以图像可以表 示为见答案。 对于反应： 2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g），增大压强，平 衡向正反应方向移动，则二甲醚的物质的量分数越大；升高温度二氧化碳的转化率降低，说 明正方应是放热反应，即升高温度平衡向逆反应方向移动，二甲醚的物质的量分数越小，所 以 P1P2P3 P4， T1T2T3T4，答案选BD 。 A正反应速率先增大后减小，说明反应向正反应方向移动，A 不正确； B逆反应速率先 增大后减小，说明反应向逆反应方向移动，B 正确； C化学平衡常数K 值增大说明平衡向 正反应方向移动，C 不正确； D反应物的体积百分含量增大

35、说明反应向正反应方向移动，D 不正确； E密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变 的，因此混合气体的密度始终不变，E 不正确； F氢气的转化率减小，但平衡不一定向逆反 应方向移动，例如通入氢气，氢气的转化率也较低，F不正确，答案选B。 （3）原电池中负极失去电子发生氧化反应，则以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池中甲醇在负 极通入，负极反应式为CH3OH+H2O-6e - =CO2 +6H + ；根据装置图可知，石墨是阳极，溶液中 的 OH 放电放出氧气。铁是正极，溶液中的铜离子放电析出铜，所以实验现象是石墨电极表 面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅；电

36、解产物是氧气、铜和稀硫 酸，所以若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 氧化铜或碳酸铜。溶液中氢离子的物质的量是01mol/L 1L01mol，则根据方程式 可知，需要氧化铜的物质的量是01mol 2 005mol，质量是005mol 80g/mol 40g。而碳酸铜的质量则是005mol 124/mol 62g。 答案：（ 1）CO2（g）+4H2（g）CH 4（g）+2H2O（g）H 162kJ mol 1 （2） 画 图（见图）BD B（3） CH3OH+H2O-6e - =CO2 +6H + 石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜 色

37、变浅，氧化铜（或碳酸铜），4g（或 62g） 25.考点：弱电解质的电离盐类的水解 试题解析： （1）考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析n 酸=n 碱，若 a=7，C（H + ）=C（ OH - ）则 XOH 是强碱；若a7，C（H + ） C（OH - ）则 XOH 是弱碱，故答案为：若a=7，则 XOH 是强碱；若a7，则 XOH 是弱碱； （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，pH=7，若 XOH 为强碱，则C 等于 0.2；若 XOH 为弱碱，则C 大于 0.2，所以 C 不一定为0.2，溶液中存在电荷守恒：c（X + ） +c（H + ）=c（Cl - ）+c（OH -

38、 ），因 pH=7，则 c（OH - ）=c（H + ），则 c（Cl - ）=c（ X + ），故 答案为：否；c（CL - ）=c（X + ）； （3） XOH 物质的量浓度为0.2mol/L ，而 HCl 物质的量浓度为0.1mol/L ，pH7，所以 XOH 是弱碱，丙组得到的溶液为0.05mol/L 的 XOH 和 0.05mol/L 的 XCL 的混合液，根据电荷守恒 可以得到c（OH - ）+c（ Cl - ）=c（X + ）+c（H + ），由于pH7，所以 c（ OH - ） c（H + ），即 c（Cl - ）c（X - ），所以混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c（Cl

39、 - ）c（X - ）c （H + ） c（OH - ） 故答案为：弱；c（CL - ） c（X - ） c（H + ） c（OH - ）； （4）丁组实验所得混合溶液为浓度为 0.05mol/L 的XCl溶液，其 pH为5，促进水的电离， H + 全部为水电离，所以由水电离出的c（H + ）=10 -5 mol/L= 水电离出的c（OH - ），溶液中的c （OH - ）=10 -9 mol/L c（OH - ）+c（Cl - ）=c（X + ）+c（H + ），所以c（Cl - ）- c（ X + ）= c（ H + ）- c（OH - ）=（10 -5 10 -9 ）mol/L ， C（X - ）+C（XOH ）= c（ Cl - ），故 c（H + ） c（XOH ） c（OH - ）=10 -9 mol/L 答案：（ 1）若 a7，则 XOH 是强碱；若a7, 则 XOH 是弱碱（2）否； c（ Cl - ） c （X + ）（ 3）弱 c（Cl - ） c（X + ） c（H + ） c（ OH - ）（ 4）10 -5 10 -5 10 -9 10 -9