铜及其重要化合物(教学设计)-2017届高三化学一轮复习.pdf

《铜及其重要化合物(教学设计)-2017届高三化学一轮复习.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《铜及其重要化合物(教学设计)-2017届高三化学一轮复习.pdf（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、第三章金属及其化合物 课题第六课时铜及其重要化合物 复习目标 （1）掌握铜的主要性质及应用。 （2）掌握铜的重要化合物的主要性质及应用。 教学重点铜及其化合物的重要化学性质 教学难点铜及其化合物的化学性质的应用 教学过程 【知识精讲】 1、单质铜 （ 1）物理性质：铜是一种有金属光泽的紫红色固体，有良好的导电、导热性(仅次于银，可用于制电缆)， 良好的延展性。 （ 2）化学性质 铜的化学性质不太活泼，自然界中有少量单质铜存在，在潮湿的环境下，铜能发生锈蚀生成铜绿 Cu2(OH)2CO3。在一定条件下铜能与多种物质发生化学反应，反应关系图如下： 相关化学方程式为： 3Cu 8HNO 3(稀 )=

2、3Cu(NO3)22NO 4H2O； Cu4HNO 3(浓)=Cu(NO3)22NO2 2H2O； Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO2 2H2O； CuCl2= 点燃 CuCl2； 2CuO2= 2CuO； 2CuS= Cu2S； Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag； Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2。 2、氧化铜和氧化亚铜 名称氧化铜氧化亚铜 颜色黑色砖红色 与酸反应 (H ) CuO2H =Cu2H 2O Cu2O2H =Cu2Cu H 2O 与 H2反应 CuOH2= CuH2O Cu2OH2= 2CuH2O 转化关系 4CuO= 高温 2Cu2OO2 3、氢氧化

3、铜 （ 1）物理性质：蓝色不溶于水的固体。 （ 2）化学性质及应用 Cu(OH)2加热时分解，化学方程式为：Cu（OH）2= CuOH2O Cu(OH) 2是弱碱，与强酸反应的离子方程式为： Cu（OH）22H =Cu22H 2O 4、铜盐 （ 1）CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O 为蓝色晶体， 俗称蓝矾、胆矾。无水 CuSO4为白色粉末， 遇水变蓝色 (生成 CuSO4 5H2O)， 可作为水的检验依据。 （ 2）Cu2（OH）2CO3 Cu2（OH）2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，它受 热易分解： Cu2（OH）2CO3= 2CuOH2

4、OCO2 。 （ 3）铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了 它的这一性质，用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒，铜盐能杀死某些细菌， 并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂。稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的 寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病。 【归纳总结】 熟记铜及其化合物的颜色 物质颜色物质颜色 Cu 紫红色CuSO4白色 CuO 黑色CuSO4 5H2O 蓝色 Cu2O 砖红色Cu2(OH)2CO3绿色 Cu2S 黑色Cu(OH)2蓝色 【方法精讲】 1、废铜综合利用的常见流程框图模式 2、铜的冶炼 “ 三方法 ”

5、 （ 1）湿法炼铜：FeCuSO4=FeSO4 Cu （ 2）高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜 )： 2CuFeS24O2= 800 Cu2S3SO22FeO(炉渣 ) 2Cu2S3O2= 1 2002Cu 2O2SO2 2Cu2OCu2S = 1 200 6CuSO2 粗铜中铜的含量为99.5%99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、 Au 等杂质，粗铜通过电解精炼可得到 纯度达 99.95%99.98%的铜。 电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，失电子变为Cu 2，用纯铜棒作阴极即可得精铜。 （ 3）生物炼铜：“ 吃岩石的细菌 ” 能耐受铜盐的毒性，并能利用空气中的氧气氧化硫化

6、亚铜矿石，然后把 不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜。生物炼铜的优点：a.成本低； b.污染小； c.反应条件简单； d.含量 (品位 )很低的矿石也可以被利用。 【典例精讲】 【例 1】 某研究小组通过实验探究Cu 及其化合物的性质， 操作正确且实验结论正确的是（） A常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液的变为蓝色 B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水 CuCl2固体 D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器 【答案】 C 【解析】 A、常温下铜和浓硫

7、酸不反应，错误，不选A；B、常温下铜和氯气不反应，错误，不选B；C、 氯化铜溶液加热水解生成氢氧化铜和氯化氢，氯化氢有挥发性，所以最后得到氧化铜，正确， 选 C；D、 铜和硝酸反应，损伤铜器，错误，不选D。 【例 2】 CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是（） A1mol CuSO4在 1100所得混合气体 X 中 O2可能为 0.75mol（X 的组成为 SO2、SO3、O2） B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学理念 C途径所用混酸中H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 3：2 DY 一定是葡萄糖 【答案】 C 【解析】 A、反应方程式为：

8、2CuSO4= 高温 Cu2OSO2SO3O2，根据反应方程式消耗 1molCuSO4生成 0.5mol 氧气，故错误；B、途径有SO2生成，对环境有污染，另一个铜和稀硫酸不反应，消耗浓硫酸 量多，因此不符合卢瑟化学理念，符合绿色化学理念的是途径，2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O， 故错误； C、反应的离子方程式为3Cu8H 2NO 3 =3Cu22NO 4H 2O，因此要求H 和 NO 3 的 物质的量之比为4：1，因此 H2SO4和 HNO3的物质的量之比为3：2，故正确； D、CuSO4在氢氧化钠 的作用下，生成Cu2O，说明 Y 含有醛基，故错误。 【考题精练】 1下面有关

9、铜的化合物的性质叙述中正确的是（） ACuSO4变成 CuSO4 5H2O 是物理变化 B一定条件下，新制的Cu(OH)2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应 CCuO 是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2 DCu2O 遇硝酸可能会被氧化成Cu 2 【答案】 D 【解析】A CuSO4、 CuSO4 5H2O 是两种不同的物质， 因此 CuSO4变成 CuSO4 5H2O 是化学变化， 错误；B 一 定条件下，新制的 Cu(OH) 2浊液能与乙醛发生氧化还原反应， 也可以与乙酸发生中和反应，错误；C CuO 是黑色固体，难溶于水，不能与水反应产生相应的氢氧化物Cu(OH)2，错误； DCu2O 中 Cu 元素的化 合价为 +1 价，具有还原性，硝酸有氧化性，二者会发生氧化还原反应，Cu 被硝酸氧化成Cu2 ，正确。 2下表中，对陈述I、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（） 【答案】 D 【解析】 A铜绿与稀盐酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl 2+3H2O+CO2 ，陈述 I、有因 果关系， A 错误； B铜表面不易形成致密的氧化膜，常温下，铜与浓硫酸不反应，所以铜器可以盛放 浓硫酸，陈述I、无因果关系，B 错误； C硫酸铜能与氨水反应生成Cu(OH)2 ，Cu(OH)2受热分解