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1、1 一、选择题 1某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是() A将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性 B将热的 NaOH 溶液滴入 FeCl3溶液中：制备 Fe(OH)3胶体 C在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备 FeSO4 6H2O 晶体 D将铜粉加入FeCl3溶液中：验证 Fe3 的氧化性强于 Cu2 2下列检验试剂选用正确的是() A用氯水、 KSCN 溶液检验FeCl3中是否有 FeCl2 B用酸性KMnO4溶液检验 FeCl3中是否有FeCl2 C用 NaOH 溶液检验MgCl2中是否有 FeCl2 D用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜 3铁及其化合物是中学化学中
2、的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是() A保存 FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制 Fe2 水解 B25， pH 0的溶液中， Al 3、NH 4、NO 3、Fe 2可以大量共存 C制备 AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法 D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2H 2O22H =2Fe32H 2O 4将一定量的铁粉加入一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe 2 )c(Fe3)32，则参加反应的 Fe 和 HNO3的物质的量之比为 () A11 B5 16 C23 D3 2 5下列各组物质中，X 是主体物质， Y 是少量杂质，
3、Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其 中所加试剂正确的一组是() 选项A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液Fe CaCl2溶液 Y FeCl3CuCl2Al FeCl3 Z Cl2Fe NaOH 溶液NaOH 溶液 6A、B、C 为 3 种单质 (其中 A 为固体， B、C 为气体 )，将 D 的饱和溶液滴入沸水中继续 煮沸，溶液呈红褐色，B、C 反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系 如图，下列推断正确的是() A物质 B 是 H2 B物质 C 是 Cl2 C物质 D 是 FeCl2D物质 F 是 FeCl2 7采用硫酸铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、S
4、iO2、Al2O3，不考虑其他杂质 )制 取绿矾 (FeSO4 7H2O)，某学习小组设计了如下流程： 2 下列说法错误的是() A酸浸时选用足量硫酸，试剂X 为铁粉 B滤渣 a 主要含 SiO2，滤渣 b 主要含 Al(OH)3 C从滤液B 得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解 D试剂 X 若为过量NaOH 溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾 8在 Fe2(SO4)3溶液中，加入 a g 铜，完全溶解后，再加b g 铁，充分反应后得到c g 残余 固体，已知ac，则下列说法正确的是() A残余固体是铜和铁 B最后得到的溶液中一定含有Cu 2 C将残余固体加入到稀H
5、2SO4中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有Fe 3 9有一块铁的 “ 氧化物 ” 样品， 用 140 mL 5.0 molL 1 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能 吸收 0.025 mol Cl 2，恰好使其中的 Fe2 全部转变为 Fe3 ，则该样品可能的化学式为 () AFe2O3BFe3O4 CFe4O5DFe5O7 10 A、B、C 三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A 为一 种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应均为化合反应，反应为置换 反应。下列有关说法不正确的是() A中所加试剂可能是氯气 B中需要加具有氧化性的试剂 CA 与稀硝酸反应一
6、定能实现元素M 在中发生的价态变化 D元素 M 在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现 二、非选择题 11铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题： (1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是() A纯铁硬度比生铁高 B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D铁在一定条件下，可与水蒸气反应 E铁在冷的浓硫酸中钝化 3 (2)向沸水中逐滴滴加1 mol L 1FeCl 3溶液， 至液体呈透明的红褐色， 该反应的离子方程 式为_，形成该分散系的微粒粒度范围是 _。 (3)电子工业需用30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造
7、印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 _。欲从腐蚀后的废液中回收铜 并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水， 需要用到的一组试剂是_。 AB CD (4)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。 高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)33NaClO 4NaOH=2Na2FeO43X 5H2O，则 X 的化学式为 _ 。 高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO 2 4 10H2O 4Fe(OH)38OH 3O 2。 由此看来， 高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性，而能够除去水中悬浮物是因为 _ _ 。 下列物质能作净水剂的有_。 AKA
8、l(SO4)212H2O BFe(OH)(SO4)n CClO2D “84”消毒液 12 (2018 全国名校联盟百校联考)某实验小组利用Fe2O3、Cu2O 的混合物制取较纯净的胆 矾(CuSO4 5H2O)，实验方案如图所示： (1)稀硫酸溶解混合物时发生反应的离子方程式为 Cu2O2H =CuCu2H 2O、_ _ 、 _ 。 (2) 加H2O2 的 目 的 是_ ，其 反 应 的离 子 方 程式 为 _ 。 (3)溶液乙中加入适量CuO 时发生反应的离子方程式为_。 (4)操作主要包括_、_、过滤、洗涤、晾干等步骤。 1312(2016 全国卷 )某班同学用如下实验探究Fe 2、Fe3
9、的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol L 1 的溶液。在FeCl2溶液 中需加入少量铁屑，其目的是 _ 4 _ 。 (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红， 说 明Cl2可 将Fe 2 氧 化 。 FeCl2溶 液 与 氯 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _ _ 。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤 油，再于液面下依次加入几滴氯水和1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是 _ 。 (4)丙组同学取10 mL
10、0.1 molL 1KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol L 1 FeCl 3溶液混合。分 别取2 mL 此溶液于3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1 mL CCl 4充分振荡、静置， CCl4层显紫色； 第二支试管中加入1 滴 K3Fe(CN) 6溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验检验的离子是_(填离子符号 )；实验和说明：在I 过量的情况下，溶 液中仍含有 _(填离子符号 )，由此可以证明该氧化还原反应为_。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色， 发生反应的离子方程式为 _ _
11、_ ； 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红色沉淀生成。产生气泡的原因是 _ _ 。 答案 DCDBC DDBDC 11 答案： (1)BDE(2)Fe 3 3H2O= Fe(OH)3(胶体 )3H 1 100 nm(3)2Fe3 Cu=2Fe 2Cu2 A (4)NaClO氧化生成 Fe(OH)3在水中形成胶体能够吸附水中悬浮杂质 ABC 12(1)Fe2O36H =2Fe33H 2OCu2Fe 3=Cu22Fe2 (2)氧化 Fe 2为 Fe3 H2O22H 2Fe2 =2Fe32H 2O (3)3CuO2Fe 33H 2O=2Fe(OH)33Cu 2 (4)蒸发浓缩冷却结晶 13 (1)防止 Fe 2 被氧化 (2)2Fe 2Cl 2=2Fe 32Cl 5 (3)隔绝空气 (排除氧气对实验的影响) (4)Fe 2 Fe3 可逆反应 (5)H2O22Fe 2 2H =2Fe 3 2H2O Fe 3催化 H 2O2分解产生 O2