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1、1 高二化学上册知识点总结 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.1 应用广泛的金属材料钢铁 1、铁的氧化物 FeO Fe2O3Fe3O4 铁元素化合 价 +2 +3 +2、+3 颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 俗名铁红磁性氧化铁 氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物 与非氧化性 酸反应 FeO+2H + =Fe 2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe 3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe 3+ + Fe 2+4H 2O 与还原剂反 应 FeO+CO Fe+CO2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3 用途红色油漆和涂 料
2、；赤铁矿是炼 铁原料 注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO +5H2O 2 2. 铁的氢氧化物 （1）氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备 如何能清晰的观察到白色的氢氧化亚铁沉淀：Fe 2+容易被氧化 , 所以要 新配制。氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气,FeSO 4溶液上加隔氧剂 (如苯), 为了防止滴加 NaOH 时带入空气 , 可将吸收 NaOH 的长滴管伸入 FeSO4溶液液面下 ,再挤出 NaOH 溶液。 Fe(OH)3受热分解： 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O （2）铁的两种氢氧化物的比较 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3 色、态白色固体红褐色固体 溶解性难溶
3、于水难溶于水 与盐酸的 反应 Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2H + =Fe2+2H 2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O Fe(OH)3+3H + =Fe 3+ +3H 2O 与硝酸 的反应 3Fe(OH)2+10HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO +8H2O 3Fe(OH)2+10H +NO 3 - =3Fe 3+NO +8H2O Fe(OH)3+3HNO3( 稀)=Fe(NO3)3+ 3H2O Fe(OH)3+3H +=Fe3+3H 2O 与还原性酸 的反应 Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O Fe(OH)
4、2+2H + =Fe2+2H2O 2 Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H 2O+I2 2Fe(OH)3+6H + +2I- =2Fe 2+ 6H2O+I2 热稳定性分解产物复杂2 Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 3 (3)Fe 3+ 、Fe 2+的检验： Fe 3+的检验 : 向 Fe3+盐溶液中滴加 KSCN溶 液 现 象 ： 溶 液 变 红 色 ， FeCl3+3KSCN=Fe(SCN) 3+3KCl； Fe 3+3SCN- =Fe(SCN)3（红色） 向 Fe 3+盐溶液中滴加 NaOH 溶液 现象：有红褐色沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl； Fe
5、3+3OH- = Fe(OH)3红褐色 Fe 2+的检验 : 向 Fe2+盐溶液中滴加 KSCN 溶液，再滴加氯 水。 现象：先无现象，加氯水后溶液呈红色 反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl 向 Fe 3+盐溶液中滴加 NaOH 溶液 现象：产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色 沉淀 反 应 方 程 式 ： FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2 +2NaCl ； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3红褐色 (4)Fe 、Fe 2+、Fe3+的相互转化 4 aFe只具有还原性，可以被氧化剂化 (1) 与弱氧
6、化剂反应 Fe 能被S、Cu 2+、H+等较弱氧化剂氧化为 Fe 2+，如 Fe+S=FeS ， Fe+Cu 2+=Fe2+Cu 。 (2) 与强氧化剂反应 Fe能被 Cl2、HN03等强氧化剂氧化为Fe 3+，如：2Fe+3C1 2=2FeCl3 bFe 2+既具有氧化性又具有还原性 (1) 与强氧化剂反应 Fe 2+遇到强氧化剂 ( 如 Cl 2、HN03、KMn04)时，被氧化为 Fe 3+， 2Fe 2+C1 2=2Fe 3+2C1- 。 (2) 与强还原剂反应 当 Fe 2+遇到 C、Al 、Zn、C0 等强还原剂时，可以被还原为Fe， Fe 2+Zn=Zn2+Fe， cFe 3+具
7、有较强氧化性，可被还原为 Fe 2+ 或 Fe (1)Fe 3+被强还原剂 C、 C0、 Al 等还原为 Fe， 如： Fe 203+3CO=2Fe+3C02、 Fe203+2A1=2Fe+Al203。 (2)Fe 3+被弱还原剂 Fe、Cu 、I- 等还原为 Fe 2+，如：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。 (3) 亚 铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还 原铁粉或铁钉。 8.2 铝和铝合金的崛起 一、 铝的重要化合物 1、Al2O3 5 物理性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火 材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。用途：冶炼金属铝的原 料，也是
8、良好的耐火材料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉， 硬度仅次于金刚石。熔融的Al2O3被电解生成铝和氧气。 化学性质：Al2O3是两性氧化物： 既能与酸反应生成盐和水， 又能与碱 反应生成盐和水的氧化物。 a、与酸反应：（硫酸）Al 2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al 2O3+6H + =2Al 3+ +3H2O b、与强碱反应（ NaOH）：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al 2O3+2OH - =2AlO 2 - +H2O 2、氢氧化铝 Al(OH)3 Al(OH)3的实验室制法 【实验 3-7】往盛有 Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 反应方
9、程式为： Al2(SO4)3+6NH 3H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3 Al 3+3NH 3H2O=3NH4 +Al(OH) 3 反应现象为：溶液中形成白色胶状沉淀 Al(OH)3的两性 两性氢氧化物： 既与酸反应生成盐和水， 又能与强碱反应生成盐和水 的氢氧化物。 Al(OH)33HClAlCl33H2O Al(OH)33H Al3 3H2O Al(OH)3NaOH NaAlO22H2O Al(OH)3OH AlO2 2H 2O Al(OH)3受热易分解成 Al2O3：2Al(OH)3=Al2O33H2O 6 硫酸铝钾 KAl(SO4)2 （1）复盐：有两种不同的金属离子（或
10、铵根离子）和一种酸根离子 组成的盐 （2）电离方程式： KAl(SO4)2= K +Al3+2SO 4 2- 十二水硫酸铝钾 KAl(SO4)212H2O俗称明矾，它是无色晶体，可溶 于水，在天然水中形成Al(OH)3（胶体）， Al(OH)3可以和悬浮在水中 的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以作净水剂。 3、“铝三角”及其之间的相互转化 Al 3+Al(OH) 3， (1) 可溶性铝盐与少量NaOH 溶液反应： Al 3+30H- ( 少量)= Al(OH)3 (2) 可溶性铝盐与氨水反应： Al 3+3NH 3H20=Al(OH)3+3NH4 + Al(OH)3Al 3+ A
11、l(OH) 3溶于强酸溶液： Al(OH)3+3H += Al3+ +3H2O Al 3+AlO 2 - 可溶性铝盐与过量的强碱反应： 7 Al 3+40H- (过量)= AlO2 - +2H20 AlO2 - Al 3+ 偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应： AlO2 - +4H +=Al3+2H 20 AlO2 - Al(OH)3， (1) 偏铝酸盐溶液中加入少量盐酸： AlO2 - +H +(少量)+H 20=Al(OH)3 (2) 偏铝酸钠溶液中通入C02： 2AlO2 - +C0 2(少量)+3H20=2Al(OH)3+C03 2- AlO2 - +C02( 过量)+2H20=Al(OH)
12、3+HC03 - Al(OH)3AlO2 - Al(OH)3溶于强碱溶液： Al(OH)3+0H - = AlO2 - +2H20 4、有关计算 有关Al(OH)3，沉淀 的图象分析 8 滴加过程中铝元素的存在形式分析 (1) 向 1L1mol/L 的 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液 (2) 向 1L1mol/L 的 NaAlO2溶液中滴加稀盐酸 第九章 初识元素周期律 一、元素周期表概述 1、门捷列夫周期表 按相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在 一个纵行，通过分类、归纳制出的第一张元素周期表。 2、现行常用元素周期表 周期表的编排原则 按原子序数递增的顺序从左到右排
13、列 将电子层数相同的元素排成一个横行 把最外层电子数相同的元素(个别例外 ) 按电子层数递增的顺 序从上到下排成纵行 周期表的结构 七个横行； 7 个周期 三短（2、8、8） 、三长（ 18、18、32） 、一不完全 18 个纵行（列），16 个族： 7 个主族 (AA)；（1、2、1317 列） 7 个副族 (BB)；（312列） 族： 3 个纵行；（8、9、10 列） 零族：稀有气体（18 列） 9 周期表中有些族有特殊的名称： 第A 族：碱金属元素（不包括氢元素） 第A 族：卤族元素 0 族：稀有气体元素 3、元素周期表的结构与原子结构的关系 原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数
14、 周期序数 =原子的电子层数 主族序数 =最外层电子数 =最高正价数（ O、F 除外） =价电子数 非金属的负价的绝对值 =8主族序数（限 AA） 4、由原子序数确定元素位置的规律 主族元素： 周期数 =核外电子层数；主族的族序数 =最外层电子数 确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数 逐步减去各周期的元素种数，最后的差值即可确定。 基本公式： 原子序数零族元素的序数 （或各周期元素总数） = 差值 对于短周期元素： 若差值为 0，则为相应周期的零族元素；若0差值 7，则元素 在下一周期，差值即为主族序数。 对于长周期元素： 差值0 1、2、312 1317 族别零族主族 副族
15、（包括 族） 主族 差值为 17 时，差值即为族序数，位于族左侧； 差值为 8、9、10 时，为族元素。 差值为 1117 时，再减去 10 所得最后差值， 即为族右侧的族 序数。 若差值 17，再减 14，按同上方法处理。 例：37 号和 114号元素的推导。 5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律： A、A 族元素： 元素的原子序数 =上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总 数 10 AA、0 族元素： 元素的原子序数 =上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数 第十章 学习几种定量测定方法 10.1 测定 1 摩尔气体的体积 一、实验目的 1了解 1mol 气体体积的测定方法
16、。 2练习 1mol 气体体积的测定的操作技术。 3测定实验条件下1mol 氢气的体积。 二、实验原理 )/( )( )( )( )( )/( molgM gm LV moln LV LgVm Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 1mol 1mol 氢气的物质的量就是镁的物质的量。 MgH nn 2 )( )(24 )( )( )( )( )( )( )( )( 222 2 2 2 Mgm HV MgM Mgm HV Mgn HV Hn HV HVm 三、实验试剂： 四、实验仪器：气体摩尔体积测定装置1 套 注射器1 只 电子天平、砂纸、 五、实验步骤 1、记录实验室的 _和_ ； 2
17、、装配好气体摩尔体积测定装置，做好_ 。 11 3、用_ 擦去镁带表面的氧化物。 4、称取质量约为0.130g镁带，把准确数值（精确至_g） ， 记录于表格。 5、将镁带用纸舟投入气体发生器底部，塞紧_ 。 6、用针筒吸取 10mL 2mol/L 硫酸，用针头扎进橡皮塞， 将硫酸注 入气体发生器，注入后 _ 。 7、当_ 后，读出液体量瓶中液体的体积。记 录于表格。 8、重复上述操作，进行第二次实验，记录于表格。并作计算。 六、记录 温度： _ ，压强： _ 实验次数 镁带质量 (g) 硫酸体积 (mL) 液体量瓶 ( 量 筒 )中 液体体积 (mL) 氢气体积 (mL) 计算 1mol 氢气体积 (mL) 1 2 两次实验平均值： 实验温度下， 1mol 氢气体积的理论值：（按 1 11 0 00 T V T V 计算） 实验误差：%100 理论值 理论值实验值 七、误差及其分析