2018年高考江苏卷化学试题Word版+答案详细解析.pdf

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1、- 1 - 2018 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1本卷满分为120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后， 请将本试卷和答题卡一并交回。 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题 卡的规定位置。 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答 题卡上的指定位置作答，在其他位置

2、作答一律无效。 5如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选 择 题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 选项符合题意。 1. CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO2含量上升的是 A. 光合作用B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积 【答案】 C 【解析】分析：A 项， 光合作用消耗CO2；

3、 B 项， 自然降雨时H2O 会与少量 CO2反应生成 H2CO3， 不会引起CO2含量的上升； C 项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C 元素， 燃烧后生成CO2；D 项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物 及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2， 有利于碳酸盐沉积。 详解： A 项，光合作用消耗CO2，光合作用的总方程式可表示为 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用会引起大气中 CO2含量下降； B 项，自然降雨时 - 2 - H2O 会与少量CO2反应生成 H2CO3，不会引起CO2含量的上

4、升； C 项，化石燃料指煤、石油、 天然气，煤、石油、天然气中都含C 元素， C 元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大 气中 CO2含量上升； D 项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及 其集合体， 通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有 利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中 CO2含量上升，答案选 C。 点睛：本题考查化学与环境保护、低碳经济等，掌握化石燃料的成分是解题的关键。 2. 用化学用语表示NH3+ HCl NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子

5、 ： B. HCl 的电子式 ： C. NH 3的结构式 ： D. Cl - 的结构示意图： 【答案】 C 【解析】分析：A 项，中子数为8 的氮原子的质量数为15；B 项， HCl 中只含共价键；C 项， NH3中含 3个 N-H 键； D 项， Cl -最外层有 8 个电子。 详解 ：A 项，中子数为8 的氮原子的质量数为15，表示为，A 项错误； B 项，HCl 中只含 共价键， HCl 的电子式为，B 项错误； C 项， NH3中含 3 个 N-H 键， NH3的结构式为 ，C 项正确； D 项， Cl -最外层有 8 个电子， Cl -的结构示意图为 ，D 项错 误；答案选C。 点睛

6、：本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它 们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离 子化合物电子式的区别、电子式与结构式的区别等。 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO 3受热易分解 ，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大 ，可用于制光导纤维 C. Al 2O3是两性氧化物 ，可用作耐高温材料 D. CaO 能与水反应 ，可用作食品干燥剂 【答案】 D 【解析】分析：A 项， NaHCO3能与 HCl 反应， NaHCO3用于制胃酸中和剂；B 项， SiO2传导 - 3 - 光的能力

7、非常强，用于制光导纤维；C 项， Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料；D 项， CaO 能与水反应，用于食品干燥剂。 详解： A 项， NaHCO3能与 HCl 反应， NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和 剂与 NaHCO3受热易分解没有对应关系；B 项， SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维， SiO2用于制光导纤维与 SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C 项， Al 2O3的熔点很高，用作耐高 温材料， Al2O3用作耐高温材料与 Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D 项， CaO 能与水反应， 用于食品干燥剂，CaO 用于食品干燥剂与CaO 与水反应有对应

8、关系；答案选 D。 点睛：本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性 质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。体现 “ 让学生学习真实、 有用的化学 ” 的课程理念。 4. 室温下 ，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol L -1 KI 溶液 ：Na +、K+、 ClO- 、OH - B. 0. 1 mol L -1 Fe2(SO4)3溶液 ：Cu 2+、 NH 4 + 、NO3 - 、SO4 2- C. 0. 1 mol L -1 HCl 溶液 ：Ba 2+ 、K +、CH 3COO - 、NO3 - D. 0. 1 mol L -1

9、 NaOH 溶液 ：Mg 2+、Na+、SO 4 2- 、HCO3- 【答案】 B 【解析】分析：A 项， I -与 ClO-发生氧化还原反应； B 项，在 Fe2（SO4）3溶液中离子相互间 不反应； C 项，在 HCl 溶液中 CH3COO-不能大量存在；D 项， Mg 2+、HCO 3 -都能与 OH- 反应 。 详解 ：A 项，I -具有强还原性， ClO -具有强氧化性， I -与 ClO-发生氧化还原反应 ，I-与 ClO -不能 大量共存； B 项，在 Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应 ，能大量共存；C 项， CH3COO -能 与 H +反应生成 CH3COOH ，在

10、HCl 溶液中 CH3COO - 不能大量存在；D 项， Mg 2+、 HCO 3 -都能 与 OH -反应， Mg2+、HCO 3 -与 OH-不能大量共存；答案选 B。 点睛 ：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子 间不能大量共存的原因有： 离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中 C、D 项； 离子间发生氧化还原反应，如题中 A 项；离子间发生双水解反应， 如 Al 3+与 HCO 3 - 等； 离子间发生络合反应，如Fe 3+与 SCN-等； 注意题中的附加条件。 - 4 - 5. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A

11、. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I - 的 Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I - 后的 Cl2尾气 【答案】 B 【解析】分析 ：A 项，灼烧碎海带应用坩埚；B 项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I -的 溶液； C 项， MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热； D 项，尾气Cl2应用 NaOH 溶液吸收。 详解 ：A 项，灼烧碎海带应用坩埚，A 项错误； B 项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I- 的溶液 ，B 项正确； C 项， MnO 2与浓盐酸常温不反应， MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热 ， 反应的化学方程式

12、为MnO2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl2 +2H2O，C 项错误； D 项， Cl2在饱和 NaCl 溶液中溶解度很小， 不能用饱和NaCl 溶液吸收尾气 Cl2，尾气 Cl2应用 NaOH 溶液吸收 ，D 项错误；答案选B。 点睛 ：本题以从海带中提取碘为载体，考查基本实验操作、 Cl2的实验室制备，解答时要明确 实验的目的 、分析必需的试剂和仪器、合理的装置和实验条件的控制。 6. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向 FeCl2溶液中滴加NH4SCN 溶液 ，溶液显红色 B. KAl(SO 4) 2 12H2O 溶于水可形成Al(OH)3胶体 C. NH4Cl 与 Ca

13、(OH)2混合加热可生成NH3 D. Cu 与 FeCl3溶液反应可生成CuCl 2 【答案】 A 【解析】分析：A 项， NH4SCN 用于检验 Fe 3+； B 项， KAl （SO 4）2 12H2O 溶于水电离出的 - 5 - Al 3+水解形成 Al （OH）3胶体 ；C 项，实验室可用NH4Cl 和 Ca（OH）2混合共热制NH3；D 项， Cu 与 FeCl3溶液反应生成CuCl2和 FeCl2。 详解 ：A 项， FeCl2溶液中含Fe 2+，NH 4SCN 用于检验Fe 3+，向 FeCl 2溶液中滴加 NH 4SCN 溶 液，溶液不会显红色，A 项错误； B 项， KAl

14、（SO4）2 12H2O 溶于水电离出的 Al 3+水解形成 Al （OH）3胶体 ，离子方程式为 Al 3+3H 2OAl （OH）3（胶体） +3H +， B 项正确 ；C 项， 实验室可用NH4Cl 和 Ca（OH）2混合共热制NH3， 反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（ OH）2CaCl2+2NH3 +2H2O，C 项正确； D 项，Cu 与 FeCl3溶液反应生成 CuCl2 和 FeCl2，反应的化学方程式为 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D 项正确；答案选A。 点睛 ：本题考查Fe3+的检验、 盐类的水解、 实验室制氨气的原理、Cu与 FeCl3的反应， 熟

15、练掌 握典型物质的性质和化学反应是解题的关键。 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应 ： CO3 2- +CaSO4CaCO3+SO4 2- B. 酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液 ：I - +IO3 - +6H + I2+3H2O C. KClO 碱性溶液与Fe(OH) 3反应 ：3ClO - +2Fe(OH)32FeO4 2- +3Cl - +4H +H 2O D. 电解饱和食盐水：2Cl - +2H + Cl2 + H2 【答案】 A 【解析】分析 ：A 项， 饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的

16、CaCO3；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C 项，在碱性溶液中不可能生成H +；D 项，电解饱和食 盐水生成NaOH、H2和 Cl2。 详解 ：A 项，饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3， 反应的离 子方程式为CO32-+CaSO4 CaCO3+SO4 2-，A 项正确 ；B 项， 电荷不守恒， 得失电子不守恒 ， 正确的离子方程式为5I -+IO 3 -+6H+=3I 2+3H2O，B 项错误 ；C 项， 在碱性溶液中不可能生成H +， 正确的离子方程式为3ClO -+2Fe（ OH） 3+4OH -=3Cl- +2FeO4 2-+5H 2O，

17、C 项错误； D 项，电解饱 和食盐水生成NaOH、H2和 Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl -+2H 2OCl2 +H2 +2OH -，D 项错误；答案选 A。 点睛 ：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行： 从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中 D 项）等 ； 从 物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、 是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度 进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B 项）； 从反应 的条件进行判断（题中C项 ）； 从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。 - 6 -

18、 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X 是地壳中含量最多的元素， Y 原子的最外层只有一个电子， Z 位于元素周期表 A 族，W 与 X属于同一主族。 下列说法正确的是 A. 原子半径 ：r(W) r(Z) r(Y) B. 由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 【答案】 D 【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元 素，X 为 O 元素； Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为 Na元素 ；Z 位于元素周期表中IIIA 族， Z

19、为 Al 元素 ；W 与 X 属于同一主族，W 为 S元素。根据元素周期律作答。 详解 ：短周期主族元素X、 Y、Z、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素，X 为 O 元素； Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为 Na元素 ；Z 位于元素周期表中IIIA 族， Z 为 Al 元素 ；W 与 X 属于同一主族，W 为 S元素。 A 项， Na、Al 、S都是第三周期元素，根据同周 期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径： r（ Y）r（Z）r（W）， A 项错误； B 项，由 X、Y 组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O 中只有离子键， Na2O2中既含离子键又含 共

20、价键， B 项错误； C 项，金属性： Na（Y）Al （Z）， Y 的最高价氧化物的水化物的碱性 比 Z 的强， C 项错误； D 项，非金属性 ：O（X）S（W）， X 的简单气态氢化物的热稳定性 比 W 的强， D 项正确；答案选D。 点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关 键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。 9. 在给定条件下 ，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】分析：A 项， NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和 H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应 - 7

21、- 生成 CaCO3和 NaOH；B 项， Al 与 NaOH 溶液反应生成NaAlO2和 H2，NaAlO2与过量盐酸反 应生成 NaCl 、AlCl 3和 H2O；C 项， AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗 糖不能发生银镜反应；D 项， Al 与 Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和 Fe，Fe与 HCl 反应 生成 FeCl2和 H2。 详解：A 项，NaHCO 3受热分解成 Na2CO3、CO2 和 H 2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成 CaCO3 和 NaOH，两步反应均能实现；B 项， Al 与 NaOH 溶液反应生成NaAlO2和 H2，NaAl

22、O2与过 量盐酸反应生成NaCl 、AlCl 3和 H2O，第二步反应不能实现；C 项， AgNO3中加入氨水可获得 银氨溶液， 蔗糖中不含醛基， 蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D 项，Al 与 Fe2O3 高温发生铝热反应生成Al2O3和 Fe，Fe与 HCl 反应生成FeCl2 和 H 2，第二步反应不能实现； 物质间转化均能实现的是A 项，答案选A。 点睛：本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的 化学性质和转化的条件。注意量的多少对生成物的影响，如 NaAlO 2与少量 HCl 反应生成 NaCl 和 Al （OH）3，NaAlO 2与过量

23、 HCl 反应生成 NaCl 、AlCl3和 H2O。 10. 下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B. 反应 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 3 mol H2与 1 mol N2混合反应生成 NH 3，转移电子的数目小于 66.021023 D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 【答案】 C 【解析】 分析 ： A 项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高 达 85%90%；B 项，反应4Fe（s） +3O2（g）=2Fe2O3（s）的 S0， 该反应常温下可自发 进

24、行，该反应为放热反应；C 项， N2与 H2的反应为可逆反应，3molH 2与 1molN2混合反应生 成 NH3 ，转移电子数小于6mol；D 项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有 的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变 性，催化活性降低。 详解 ：A 项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达 85%90% ，A 项错误 ；B 项，反应 4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的 S 0，该反应常温下 可自发进行，该反应为放热反应，B 项错误 ；C 项， N2与 H2的反应为可逆反应，3molH2与 1

25、molN2混合反应生成 NH3，转移电子数小于6mol， 转移电子数小于66.021023，C 项正 - 8 - 确；D 项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加 热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解 速率减慢， D 项错误；答案选C。 点睛 ：本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转 移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自 发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。 不定项选择题：本题包括5 小题 ，每小题 4

26、分，共计 20 分。 每小题只有一个或两个 选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时 ，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项， 只 选一个且正确的得2 分， 选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 & 网 11. 化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X 与 2 - 甲基丙烯酰氯在一定条件下 反应制得 ： 下列有关化合物X、Y 的说法正确的是 A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y 与 Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 C. X、Y 均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. XY的反应为取代反应 【答案】 BD 【解析】分析：A 项， X

27、分子中羟基氢与其它原子不一定在同一平面上；B 项， Y 与 Br2的加 成产物为，结构简式中“*”碳为 手性碳原子 ； C 项， X 中含酚羟基 ，X 能与酸性 KMnO4溶液反应， Y 中含碳碳双键 ，Y 能使 酸性 KMnO 4溶液褪色 ；D 项， X+2 - 甲基丙烯酰氯 Y+HCl ，反应类型为取代反应。 - 9 - 点睛 ：本题考查有机物的结构和性质、手性碳原子的判断、有机物共面原子的判断。难点是 分子中共面原子的确定，分子中共面原子的判断需要注意：联想典型有机物的结构，如 CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等； 单键可以旋转，双键和三键不能旋转；任意三个原子一 定共平面。 12. 根据下

28、列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作和现象结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于 H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层 接近无色，下层显紫红色 I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的 溶解度 C 向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe 2+的氧化性强于 Cu 2+的氧化性 D 向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 【答案】 B 【解析】分析：A 项，苯酚的酸性弱于碳酸；B 项， CCl4 将

29、I 2从碘水中萃取出来， I2在 CCl4 - 10 - 中的溶解度大于在水中的溶解度；C 项， Fe 从 CuSO4溶液中置换出Cu，Cu2+的氧化性强于 Fe 2+；D 项， 向 NaCl、NaI 的混合液中加入 AgNO3溶液产生黄色沉淀，NaCl、NaI 的浓度未知， 不能说明AgCl 、AgI 溶度积的大小。 点睛：本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。 易错选 D项，产生错误的原因是：忽视NaCl、NaI的浓度未知，思维不严谨。 13. 根据下列图示所得出的结论不正确的是 A. 图甲是 CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常

30、数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 Hc(H 2C2O4 ) c(C2O4 2- ) c(H + ) C. pH = 7 的溶液 ： c(Na + ) =0.1000 mol L -1 + c(C2O4 2- ) - c(H2C2O4) D. c(Na + ) =2c(总)的溶液 ：c(OH- ) - c(H +) = 2c(H 2C2O4) +c(HC2O4 - ) 【答案】 AD 【解析】分析：A 项， H2C2O4溶液中的电荷守恒为 c（H +）=c（HC 2O4 -）+2c（ C 2O4 2-）+c（OH-）， 0.1000 mol L -1 H2C2O4溶液中 0.1000mol/L=c （H2C2O4） + c（ HC2O4 -）+ c（C 2O4 2-）， 两式整理得 c（H +）=0.1000mol/L-c （H 2C2O4）+c（C2O4 2-） +c（OH-）； B 项， c（Na+）=c（总）时溶液 中溶质为NaHC2O4，HC2O4 -既存在电离平衡又存在水解平衡， HC2O4 -水解的离子方程式为 HC2O4 -+H 2OH2C2O4+OH -，HC 2O4 -水解常数