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1、一定物质的量浓度溶液的配制 初中知识回顾 现实验室中需要配制50g、溶质质量分数为10%的 NaOH 溶液，其配制过程如下： 1、计算： 所需 NaOH 固体的质量为_，所需蒸馏水的体积为_。 2、称量： 称取 NaOH 固体时， NaOH 固体要放在 _中，并放在托盘天平的_盘；量取蒸馏 水时，视线要与_相平。 3、溶解： 将称好的NaOH 固体放入另一烧杯中，倒入量取好的蒸馏水，并用_搅拌。 一定物质的量浓度溶液的配制 （精密的配制实验） 1、新仪器：容量瓶 容量瓶上标有_。 注： （ 1）一个容量瓶只有一个刻度，只能量取一种体积，容量瓶的规格大小 有 _ ， 因 此 在 选 择 容 量
2、瓶 时 要 选 择 _ ，并且在答容量瓶时容量瓶前面还要加上_。 （ 2 ） 容 量 瓶 在 使 用 前 首 先 要 _ ， 具 体 的 操 作 过 程 为 _ 。 （3）容量瓶一般不能用来作为反应容器、不能长时间存放溶液、不能在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液。 2、用固体（浓溶液）配制一定物质的量浓度的溶液。 例：配制100 mL 1.00mol/L NaCl溶液。 配制过程 1、计算： 所需 NaCl 固体的质量为_g 2、称量： 根据计算结果，称量 NaCl 固体。 （称量的固体易潮解时，要放在 _中，_称量） 3、溶解： 将称量好的NaCl 固体放在烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。 4、转移
3、： 待烧杯中的溶液恢复至室温后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并用少 量蒸馏水 洗涤烧杯和玻璃棒2 至 3 次，洗涤液一并转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 5、定容： 用玻璃棒引流，将蒸馏水注入容量瓶中，当液面离容量瓶刻度线下12cm时，改用胶头滴 管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 6、将容量瓶中溶液转移至指定试剂瓶中保存，并贴上标签。 注： 整个过程中使用的主要仪器有：天平、药匙、量筒、_、 _、 _、 _。 误差分析： 误差分析的依据为c n V m MV ，现以配制NaOH 溶液为例，从以下两个方面具体分析。 (1) 常
4、见实验操作所造成的误差。 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol/L) m V 砝码与药品颠倒( 使用游码 ) 称量时间过长 用滤纸称NaOH 向容量瓶中转移溶液时少量溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时，液面超过刻度线，用滴管吸出 定容摇匀后液面下降再加水 砝码沾有其他物质或已生锈 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中定容 称量前小烧杯内有水 (2) 容量瓶读数所造成的误差图示： 图 1 使所配溶液体积_，浓度 _；图 2 使所配溶液体积_，浓度 _。 课堂练习 用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制 500 mL 1 mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾80.0 g：_。 (
5、2)用 Na2CO3 10H2O 晶体配制Na2CO3溶液， Na2CO3晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配 Na2CO3溶液 的物质的量浓度：_。 (3)配制 NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_。 (4)配制 NaOH 溶液时， NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长：_。 (5)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中：_。 (6)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_。 (7)配制 NaOH 溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： _。 (8)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中：_。 (9)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_。