元素及其化合物-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编Word版含解析.pdf

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1、1【 2017 北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 溶液现象结论 A 含 HCl、BaCl2的 3 FeCl溶液 产生白色沉淀SO 2有还原性 B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性 C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀酸性： H2SO3H2SiO3 【答案】 C 【名师点睛】 掌握 SO2的性质特点是解答的关键，选项 C 是易错点， 要明确并不是遇到褪色就是漂白， 要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。SO2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下： 溶液石蕊试液 加有酚酞的 NaOH 溶液 酸性 KMnO4

2、溶液 溴水 品红 溶液 氢硫酸 (H2S溶液 ) 现象变红褪色褪色褪色褪色 生 成 浅 黄 色 沉 淀 性质酸性氧化物酸性氧化物还原性还原性漂白性氧化性 2【 2017 江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ANa2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D NH3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】 A 2017 年高考试题 ， 【解析】 A过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A 正确； B因二氧化氯具有氧化性才用于自来 水的杀菌消毒，B 错误； C二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；

3、 D液氨气化时吸 收大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。 【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要性质，性 质决定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。在学习元素化合物内容时，以“ 物质的结构决 定物质的性质、物质的性质决定物质的用途” 为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产 和生活中的应用。 3【 2017 江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AFe 2 Cl 点燃 FeCl2 NaOH(aq) Fe(OH)2 BS 2 O 点燃 SO3 H O 2 H2SO4 CCaCO3 高温 CaO 2 SiO 高温 CaSiO3

4、 D NH3 2 O 催化剂， NO 2 H O HNO3 【答案】 C 【名师点睛】 本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化 学性质和转化条件，特别是要关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。 4 【徐州市 2017 届考前模拟冲刺打靶卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂 B二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂 CAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D FeCl3溶液能与 Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板 【答案】 D 【解析】活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故A 错误；二氧化

5、硫具有漂白性，可用作造纸漂白 剂，故 B 错误； Al2O3能与烧碱反应，故C错误； FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜， 可用于蚀刻印刷电路板，故D 正确。 2017 届高考模拟试题 ， 5 【东台市 2017 届 5 月模拟】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A 向稀 HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量 KSCN溶液 溶液变红稀 HNO3将 Fe氧化为 Fe 3+ B向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清Ag +与 NH 3?H2O 能大量共存 C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀 HNO3发生置换反应 D 将 KI 和 Fe

6、Cl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置 下层溶液显 紫红色 氧化性： Fe 3+I 2 【答案】 D 6 【东台市 2017 届 5 月模拟】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A氮气化学性质通常不活泼, 可将炽热的镁粉放在氮气中冷却 B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属 Ti 【答案】 C 【解析】 A氮气与镁在加热条件下生成氮化镁，故A 错误； B明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，具 有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水，不具有氧化性，不用于自来水的杀

7、菌消毒， 故 B 错误； C因常温下铁遇浓硝酸钝化，则可用铁质容器贮运浓硝酸，故C 正确； D钠是活 泼金属能与水溶液中的水反应，无法与TiCl4溶液反应制取金属Ti，故 D 错误；答案为C。 7 【镇江市2017 届三模（最后一卷） 】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的 是 ANaAlO2 ( aq) 2 CO Al( OH)3Al BCaSO4( s) CaCO 3( s) ( CH3COO ) 2Ca( aq) CFe2O3FeCl3( aq) 无水 FeCl3 D NaCl( aq) 2 CO NaHCO3Na2CO3 【答案】 B 【解析】 A、工业冶炼铝，是电解

8、熔融状态下氧化铝，因此需要把氢氧化铝转化成氧化铝，然后电解 氧化铝得到金属铝单质，故A 错误； B、CaCO 3比 CaSO4更难溶，因此发生 CaSO 4 Na2CO3=CaCO3 Na2SO4，醋酸的酸性强于碳酸，因此有CaCO 3与醋酸反应生成醋酸钙，故 B 正确； C、FeCl3溶 液转化成无水FeCl 3时，需要在 HCl 氛围中进行加热，得到无水氯化铁，故C错误； D、NaCl制备 NaHCO3，发生 NaCl NH3 CO2H2O=NH4ClNaHCO3，故 D 错误。 8 【镇江市 2017 届三模（最后一卷） 】物质的性质决定其用途。下列说法正确的是 A二氧化氯具有强氧化性，

9、可用来漂白织物 B氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝 C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 【答案】 A 9 【石家庄市2017 届高三冲刺模考】下列说法正确的是 A等质量的铝分别与足量Fe2O3或 Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等 B质量分数分别为40% 和 60% 的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50% C金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火 D洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸 【答案】 A 【解析】 A铝在反应中失去3 个电子，等质量的铝分别与足量Fe2O3或 Fe3O4发生铝热反应时，

10、转移 电子的数目相等，A 正确； B硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为40% 和 60% 的硫 酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于50% ，B错误； C金属钠着火时生成过氧化钠，过 氧化钠与CO 2反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火， C 错误； D盐酸易挥发，洗涤做焰色反 应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D 错误，答案选A。 点睛：选项B 是解答的难点，注意掌握两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定： 等质量混合：两种同溶质溶液( 或某溶液与水) 等质量混合时，w混 12 2 ww 。等体积混合： 两种同溶质溶液( 或某溶液与水) 等体积混合时，a、若相

11、混合的两种液体的密度比水的密度小， 则 w混 12 2 ww ，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b、若相混合的两种液体的密度比水的密 度大，则 w混 12 2 ww 。如 H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。 10 【衡阳市2017 年十 校调研冲刺预测卷（五）】我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢 离子， 从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新 路径。下列有关小苏打的说法错误的是 A可用于制备苏打B可用于糕点生产中 C与 H 作用易产生 CO2D可用饱和食盐水与 CO2反应制得 【答案】 D 11 【南昌市2017

12、届第三次模拟】化学在生活中应用广泛, 下列物质性质与对应用途错误的是 A明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片 C氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气 D NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂 【答案】 B 【解析】 A明矾 ( 硫酸铝钾 ) 水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可用作净水剂，故 A 正确；B 晶体硅可用作芯片， 是因为硅是良好的半导体材料，与熔点高低无关， 故 B错误 ； C 氮 气化学性质稳定，与淀粉等有机物不发生反应，可用作粮食保护气，故C 正确； DNaClO 具有 强氧化性，能够将有色物质氧化漂白，故D 正确；故选B。 12 【桂

13、林、百色、梧州、北海、崇左五市2017 届 5 月联考】化学与生活密切相关，下列说法不正确 的是 A天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源 B金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀 CNaClO 具有强氧化性，可作织物漂白剂 D高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造 【答案】 B 【解析】 A天然气属于化石能源，是不可再生能源、酒精不属于化石能源，属于可再生能源，故A 正确； B金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，只有在酸性条件下才发生析氢腐蚀， 故 B错误； CNaClO具有强氧化性，具有漂白性，可作织物漂白剂，故C正确； D硅单质是良 好的半导体材料，高纯硅广泛应用于太阳能

14、电池和半导体材料的制造，故D 正确；故选B。 13 【2017 年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应 关系错误的是（） 化学性质实际应用 A铁粉具有还原性袋装食品的抗氧剂 B铁离子的氧化性比铜离子强FeCl3溶液腐蚀 Cu刻制印刷电路板 CNa2O2能与 CO2反应生成氧气呼吸面具中的氧气来源 DSO2具有漂白性 豆芽菜、银耳等食品的漂白 【答案】 D 14 【苏锡常镇四市2017 届教学情况调研（二） 】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能 一步实现的是 A B C D 【答案】 A 点睛：本题的易错选C 选项，学生认为发生Fe2Fe3 =3

15、Fe2，需要注意此反应应在溶液中进行，但 现在给的环境不是溶液，也就是Fe和 Cl2反应，无论氯气过量与否反应生成的都是FeCl3. 15 【漳州市2017 届 5 月质量检查】离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可 能是 AHCO3 - BNH4 +CA13+DMg2+ 【答案】 A 【解析】 A、发生的反应是HCO3 OH=CO 3 2H 2O，CO3 22H=H 2O CO2， HCO3 不符合转化关 系，故 A 正确； B、NH4 OH =NH3 H2O，NH3H2O H =NH 4 H 2O，符合转化关系，故B错 误； C、发生反应是Al3 4OH=AlO 2 2H

16、 2O，AlO2 4H=Al3 2H 2O，符合转化关系，故C错 误； D、Mg 22OH=Mg( OH) 2， Mg( OH)22H =Mg22H 2O，符合转化关系，故D 错误。 16 【湘潭市2017 届 5 月模拟】下列叙述正确的是 AFeCl2有氧化性，能用于雕刻电路板 B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反应 C明矾加入水中能形成Al( OH)3胶体，可用作净水剂 D SiO2不与强酸反应，可用石英器皿盛装氢氟酸 【答案】 C 【解析】 A、用于雕刻电路板是利用的FeCl3氧化性，能将铜氧化溶解，选项A 错误； B、金刚石的主 要成分是碳，可以与氧气反应，选项B 错误；

17、C、由于 Al3 +水解生成的 Al( OH) 3胶体具有很强的吸 附能力，能吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以明矾可作净水剂，选项C正确； D、石英的主要 成分是 SiO2，SiO2不与强酸反应，但可以与氢氟酸反应，不能用石英器皿盛装氢氟酸，选项D 错 误。答案选C。 17 【长春市 2017 届质量监测（四） 】向盛有10mLlmol/ LNH4Al( SO4)2溶液的烧 杯中滴加 1mol / LNaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下。下列有关说法正确的是 A当加入50mLNaOH 时，溶液中的溶质为NaAlO2 Bm 点反应的离子方程式：NH4+OH-= NH3H2

18、O CNH4Al( SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是： c( SO4 2-) c( Al3+) c( NH 4 +)c( H+) c( OH- ) D若向NH4Al( SO4)2溶液改加 20mL1. 2mol/ LBa( OH) 2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物 质的量为 0. 02mol 【答案】 B 溶液中Al3 +物质的量为 0. 01mol ，NH4 +的物质的量为 0. 01mol， SO 4 2- 的物质的量为0. 02mol， 20mL1. 2mol ?L -1Ba( OH) 2 溶 液 中Ba 2+ 物 质 的 量 为0. 024mol ， OH - 为0. 0

19、48mol ， 由 SO4 2-+Ba2+=BaSO 4，可知 SO42 -不足，故可以得到 0. 02molBaSO4， Al 3+3OH-=Al(OH) 3 0. 01mol0. 03mol0. 01mol 反应剩余OH -为 0. 048mol- 0. 03mol=0. 018mol， NH4 +OH- =NH3?H2O 0. 01mol0. 01mol 反应剩余OH -为 0. 018mol- 0. 01mol=0. 008mol， Al( OH)3+OH -=AlO 2 -+2H 2O 0. 008mol0 . 008mol 故 得到Al( OH) 3 沉 淀为0. 01mol -

20、0. 008mol=0. 002mol ，则最 终 得到固体 为 0. 02mol +0.002mol =0. 022mol，故 D 错误；答案为B。 点睛：准确分析图像，明确各步反应原理是解题关键，向盛有10mLlmol/ LNH4Al( SO4)2溶液的烧杯中 滴加 1mol /LNaOH溶液， 从 0 到 30mL， 溶液中 Al3 +与氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀， 30mL 到 40mL， NH4 +与氢氧根离子反应生成 NH3?H2O，40mL 到 50mL，Al( OH)3与氢氧根离子反应生成偏铝酸根 离子，据此分析判断。 18 【长春市2017 届质量监测（四） 】A 是中学化学

21、中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示 的转化关系（部分产物及反应条件省略）下列判断正确的是 AA、B、C含有一种相同的元素BA 可能是金属，也可能是非金属 CB、C的水溶液一定都呈碱性D反应不一定都是氧化还原反应 【答案】 A 为 Cl2，在碱性条件下反应生成Cl -和 ClO- ，二者在酸性条件下可生成Cl2，符合框图转化关系，但 NaCl的水溶液显中性，故C 错误； D反应中存在元素从游离态转化为化合态，中存在元素 从化合态转化为游离态，元素的化合价发生变化，一定属于氧化还原反应，故D 错误；故选 A。 点睛：解答的关键是把握反应的特征，从化合价的角度分析，A 单质在碱性条件下发生

22、反应生成B和 C两种化合物，发生了氧化还原反应，为歧化反应，则A 可能为 Cl2或 S，应为非金属元素，再结 合氯或硫的单质及其化合物的性质分析判断即可。 19 【青岛市2017 届下学期第二次模拟】将打磨后的镁条放入盛有50ml 蒸馏水的烧杯中，用pH 传 感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的 A该实验是在常温下进行的 B实线表示溶液浊度随时间的变化 C50s 时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 D 150s 后溶液浊度下降是因为生成的Mg( OH)2沉降 【答案】 D 20 【南通、 扬州、泰州 2017 届第三次联考】 H2是一种化工原料， 可以制备

23、一系列物质 （如下图所示） 。 下列说法正确的是 A使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能 B用澄清石灰水可以检脸NaHCO3中是否混有 Na2CO3 C由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应 D聚合物的链节为CH2=CHCl 【答案】 A 【解析】 A、有的催化剂可以改变反应历程，使活化能降低，如使用催化剂可以降低合成氨反应的活 化能， 故 A 正确； B、氢氧化钙与碳酸钠生碳酸钙和氢氧化钠, 氢氧化钙与碳酸氢钠生水, 碳酸钙 , 碳酸钠，均生成CaCO 3，故 B错误； C、由粗硅制高纯硅的反应类型依次为置换反应、置换反应， 故 C错误；D、聚合物的链节为，单体是 CH2=CHCl，故 D 错误； 故选 A。