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1、武汉市部分学校新高三起点调研测试 化学试卷 第 I 卷（选择题，共42 分） 一、选择题（本大题共14 小题，每小题3 分，共 42 分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与社会、生产、生活和科技密切相关。下列有关说法错误的是 A .食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇. B.干冰、 AgI 都可用于人工降雨，但原理不同 C.可燃冰 (CH4?nH2O ）属于新型的一次能源 D.家用不粘锅的保护膜氟纶( )属于有机高分子材料 2.下列有关化学用语的表示正确的是 A.乙烯的结构简式：C2H4 B. HClO 的电子式为： C.质子数与中子数相等的硫原子： D.的名称：
2、2 一乙基丙烷 3. 下列有关物质性质的叙述错误的是 A.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B.向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列变化，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C.明矾净水是因为KAl(SO 4)2?12H2O 溶于水可形成Al (OH)3胶体 D.乙硫醇 (C2H5SH)的沸点比乙醇的高 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有 一个电子， Z 位于元素周期表A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径：r ( W ) “ “=”或“ “ ） 。 丙容器中，通过改变温度，使CO 的平衡转化率升高，则温度
3、(填“升高”或“降低” )。 17.(10 分) 某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末(含 CeO2、SiO2、Fe2O3、 FeO 等物质 )为原料，设计如图所 示工艺流程，制得纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。 已知：CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。 回答下列问题： (1) A 的分子式是。 (2) “滤渣 1”的成分是。 (3)“反应2”中加人H2O2溶液的目的是 。 (4) 某同学设计实验证明“滤液1”中含有 Fe 2+，其操作是 。 (5) 硫酸铁铵晶体 NH4Fe(SO4)2?12H2O广泛用于水的净化，请用离子方程式解释其净水原理：， 2 mol 硫酸铁铵晶体与1mol 硫酸
4、铁相比，前者在去除废水中的悬浮物时效率 (填“较高” “较低”或“相等” )。 (6)“反应 3”的离子方程式为。 18.(11 分) 某科研小组查资料知，高温下 CaSO4和焦炭可发生反应： CaSO4 + C CaS +CaO+SO2+CO2+CO (未配平 )。为确定产物计量关系，设计实验装置如下图所示。 已知 B、C、D、E、F 中的试剂均为足量。回答下列问题： (1) 实验前必须进行的操作为。 (2) 通入 N2的目的是 。 (3) 装置 B 中反应的离子方程式为。 (4) 玻璃管 a 的作用是。 (5) 证明产物中存在CO 的现象是。 (6) 实验测得有关数据如下表： 则装置 A
5、中反应的化学方程式为。 （二）选考题（ 15 分） （请考生从给出的2 道试题中任选一题作答，并用ZB 铅笔在答题卡上把所选题 目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位 置答题。如果多做，则按所做的第一题计分） 19. 【化学一选修3 ：物质结构与性质】（15 分） 离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。 对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成： 回答下列问题： (1)Al 在周期表中的位置是，其价电子排布式为，图 1 中负离子的空间构型为。 (2)氯化铝的熔点为1
6、81 ，氮化铝的熔点高达2249，它们都是活泼金属和非金属的化合物，熔点相 差这么大的原因是。 (3)上图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域。该正离子中N 原子的杂化方 式为, C 原子的杂化方式为。 (4)为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与 N 原子相连的 C2H5不能被 H 原子替换， 请解释原因：。 (5)Na、 Mg、Al 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。 (6)已知氮化铝的晶胞结构如图2 所示。 晶体中氮原子堆积方式如图3 所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为acm ，高 为 c cm ，阿伏加德罗常数的值为NA，氮化铝晶体的密度为g?cm 3（列出计算式） 。 20.【化学一选修5 ：有机化学基础】 （15 分） 已知：醛基和双氧水可发生如下反应： 为了合成一类新药，选择了下列合成路线： 回答下列问题： (1) C 中官能团的名称是。 (2)E 生成F 的反应类型是。 (3)E 的结构简式为。 (4) B 生成 C 的化学方程式为。 (5)与 B 互为同分异构体属于芳香二元羧酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1 : l)的有机物有种。 (6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备