常见非金属元素及其化合物.pdf

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1、第十一讲常见非金属元素及其化合物 最新考纲 1常见非金属元素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等) (1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 (2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。 2以上各部分知识的综合应用。 碳、硅及其重要化合物学生用书P66 1判断正误 (正确的打“”，错误的打“”) (1)(2017高考江苏卷 )因为 SiO2硬度大，所以可用于制造光导纤维。 () (2)(2016高考全国卷 ， 7D)根据 HF 与 SiO2反应的化学性质，在实际应用中可用氢氟 酸在玻璃器皿上刻蚀标记。() (3)(2016高考海南卷 )石英

2、砂可用于生产单晶硅。() (4)(2016高考浙江卷)Ge(32 号元素 )的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池。 () (5)(2015高考全国卷 ， 7A)硅胶可用作食品干燥剂。() (6)(2015高考天津卷 )将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2。( ) (7)(2015高考海南卷 )可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液。 () (8)(2015高考安徽卷 )SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化 物。 () (9)(2015高考江苏卷 )在 CO2中， Mg 燃烧生成 MgO 和 C。在该反应条件下，Mg 的还 原性强于 C 的还原性。 (

3、) 答案： (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9) 2(2016 高考全国卷 ， 7，6 分)下列有关燃料的说法错误的是() A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一 解析： 选 B。燃料燃烧产生的CO2是导致温室效应的主要气体之一，A 项正确；化石燃 料完全燃烧生成的SO2属于大气污染物，B 项错误； 液化石油气含碳量比燃油低，用液化石 油气代替燃油能减少大气污染，C 项正确； CO 是大气污染物之一，D 项正确。 感悟高考 1题型： 选择题、填空题 2考向： 随

4、着新能源、新材料、新工艺的发展应用， 碳、硅及其化合物的性质和应用 的考查在高考中有逐渐增多的趋势。硅及其化合物的性质和有关实验以及工艺流程题是近几 年高考考查的重点，复习时加以重视。 3特别关注： (1)Si 和 SiO2性质的特殊性； (2)有关碳及其化合物的工艺流程题。 1树立物质转化思想 (1)理清知识主线 C 4 H4C 0 C 2 O C 4 O2 Si 4 H4Si 0 Si 4 O2(H2Si 4 O3) (2)形成网络构建 2扫除易忘知识盲点 (1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作 光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。

5、(2)工业上制备粗硅，是用过量的C 和 SiO2在高温下反应，由于 C 过量，生成的是CO 而不是 CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。 (3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶盛放，但不能用玻璃塞。 (4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但 SiO2不溶于水； 酸性氧化物一般不与酸作用， 但 SiO2能与 HF 反应。 (5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃， 但却是盐溶液。硅胶(mSiO2nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。 (6)H2CO3的酸性大于 H2SiO3的，所以有Na2SiO3 CO2(少量 )H2O=H2SiO3

6、 Na2CO3，但高温下 Na2CO3SiO2= 高温 Na2SiO3CO2也能发生，原因可从两方面解释： 硅酸盐比碳酸盐稳定；从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发 气体 CO2。 (7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金 属材料。 碳、硅及其化合物的性质和应用 1下列关于SiO2和 CO2的说法中正确的是 () ACO2和 SiO2都能与强碱溶液反应 BCO2和 SiO2与水反应分别生成相应的酸 CCO2是酸性氧化物， SiO2是两性氧化物 DCO2和 SiO2都是由相应的分子组成的 解析： 选 A。 SiO2和 CO2都是酸性氧化

7、物，都能与强碱溶液反应，A 正确 ，C 错误； CO2可溶于水生成 H2CO3，SiO2却不能溶于水生成H2SiO3，B 错误； CO2是由 CO2分子构 成的 ，而 SiO2是由硅原子和氧原子构成的，SiO2中不存在分子，D 错误。 2下列关于物质的性质和应用的说法正确的是() A硅可制作光电池 B合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 CSi 和 SiO2都用于制造光导纤维 D二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 解析： 选 A。硅是良好的半导体材料，可制作光电池 ，A 正确；光导纤维是新型无机非 金属材料 ，合成纤维是有机高分子材料，B 不正确； Si 不能用于制造光导纤维，C

8、 不正确； 氢氟酸与二氧化硅能发生反应，不可用石英器皿盛放，D 不正确。 硅及其化合物制备 3单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含 铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度 450500 )，四氯化硅 经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下： a四氯化硅遇水极易水解； b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c有关物质的物理常数见下表： 物质SiCl4 BCl3AlCl3FeCl3PCl5 沸点 /57.7 12.8 315 熔点 /70.0 107.2 升华温度 /18

9、0 300 162 请回答下列问题： (1)写出装置A 中发生反应的离子方程式： _ 。 (2)装置 A 中 g 管的作用是 _；装置 C 中的试剂是 _；装置 E 中的 h 瓶需要冷却的理由是 _ 。 (3)装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏 后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。 (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe 2，再用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定， 反应的离子方程式为5Fe2 MnO 48H =5Fe3 Mn24H 2O。 滴定前是否需要滴加指示剂？

10、_(填“是”或“否”) ，请说明理由： _ 。 某同学称取5.000 g 残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL 溶液，移取25.00 mL 试样溶液，用1.00010 2 molL1 KMnO 4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准 溶液 20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。 解析：(1)(2)依题中信息可知A 为 Cl2的发生装臵 ，B、C 为 Cl2净化装臵 ，D 中发生 2Cl2 Si= SiCl4，生成的 SiCl4用 E 收集 ，B 中为饱和食盐水将氯化氢气体除去 ，C 中应为浓 H2SO4干燥 Cl2，由题表可知 SiCl4沸点较低 ，E 中用冷却液可得到

11、液态SiCl4。 (3)根据已知条件可知AlCl3、FeCl3、PCl5都会在精馏后的残留物中存在 ，注意要先答上 Cl， 容易遗漏。 (4)因 MnO 4本身有颜色 ，故不再需其他指示剂。 由关系式5Fe2 MnO 4 51 n(Fe 2) 20.00 10 3102 mol 可求出 25.00 mL 试样溶液中n(Fe 2)0.001 mol，所以残留物中铁元素的质量分数为 w(Fe) 0.001 mol 100 mL 25.00 mL 56 gmol 1 5.000 g 100%4.48%。 答案： (1)MnO 24H 2Cl= Mn 2Cl 2 2H2O (2)平衡气压浓 H2SO4

12、 SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4 (3)Al 、P、Cl (4)否MnO 4有色，故不需其他指示剂 4.48% 卤素及其重要化合物学生用书P67 1下列说法正确的是() A(2017 高考全国卷 ，8D)0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子 总数为 0.2NA B(2017 高考江苏卷 )因为 ClO2具有还原性，所以可用于自来水的杀菌消毒 C(2017 高考天津卷 )用氯气处理水中的Cu 2、 Hg2等重金属离子 D(2016 高考全国卷 ，10D)将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 解析： 选 A。 A

13、项，H2和 I2的反应是分子数不变的反应，故反应虽为可逆反应，但其 分子总数始终为0.2NA，正确； B 项，因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒， 错 误； C 项，氯气可用于水的杀菌消毒，对重金属离子没有作用，可以加入硫化物生成沉淀来 处理重金属 ，错误； D 项，将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水虽可除去HCl ，但通过的 Cl2中会带有水蒸气 ，错误。 2 (2016 高考上海卷 )向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是() A碳酸钙粉末B稀硫酸 C氯化钙溶液D二氧化硫水溶液 解析： 选 A。 在氯水中存在反应： Cl2 H2O H ClHClO ， 若反

14、应使溶液中 c(HClO) 增大 ，则溶液的漂白性会增强。A.由于酸性HClH 2CO3HClO ，所以向溶液中加入碳酸钙 粉末 ， 会发生反应：2HCl CaCO3=CaCl2H2OCO2， 使化学平衡正向移动， 导致 c(HClO) 增大 ，则溶液的漂白性会增强，正确； B.若加入稀硫酸 ，使溶液中c(H )增大 ，使化 学平衡逆向移动，则溶液的漂白性减弱，错误； C.加入氯化钙溶液，不能发生反应，且对氯 水起稀释作用 ，使溶液的漂白性减弱，错误； D.加入二氧化硫的水溶液，氯气被二氧化硫还 原， 使化学平衡逆向移动，则溶液的漂白性减弱，错误。 32016 高考全国卷 ， 28(1)(2)

15、(3)(5)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂 白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： (1)NaClO2中 Cl 的化合价为 _。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式： _ 。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg 2和 Ca2，要加入的试 剂分别为 _、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。 (4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧 化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量为 _。(计算结果保留两 位小数 ) 解析： (1)根据化合物中各元素化合价代数和等于0，计算出 Na

16、ClO2中氯元素化合价为 3。(2)从流程图看出， 反应物是氯酸钠、二氧化硫、硫酸，产物为硫酸氢钠、二氧化氯， 根据得失电子守恒、 原子守恒配平化学方程式：2NaClO3 SO2H2SO4=2ClO2 2NaHSO4。 (3)粗盐提纯中加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子， 加入碳酸钠溶液沉淀钙离子。电解过程中ClO2 在阴极放电得到ClO 2，故阴极反应的主要产物为 NaClO2。(4)氯气、 亚氯酸钠的氧化能力就 是得电子能力 ，得电子数相等时，氧化能力相当。 氯气、亚氯酸钠的最终还原产物为氯离子。 根据： NaClO 2 得4e Cl ，Cl 2 得2e 2Cl ，可知得电子数相等时存在 NaCl

17、O 22Cl2，故亚氯酸 钠的有效氯含量为 712 90.5 1.57。 答案： (1) 3 (2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4 (3)NaOH 溶液Na2CO3溶液 ClO 2(或 NaClO2) (4)1.57 感悟高考 1题型： 选择题、填空题 2考向： 氯气及其重要化合物作为水处理剂、消毒剂、漂白剂以及重要的化工原料， 是比较贴近生产、生活实际的题材，该部分内容在高考中主要以传统的或新型的水处理剂、 消毒剂、漂白剂的性质探究以及制备工艺设计问题考查，在复习时需重视联系实际的训练。 1树立物质转化思想 (1)理清知识主线 HC 1 lCl 0 2HCl 1 O

18、HCl 3 O2HCl 5 O3HCl 7 O4 (2)形成网络构建 2扫除易忘知识盲点 (1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 (2)1 mol Cl2参加反应， 转移电子数可能为 2NA、NA或小于 NA(Cl2和 H2O 的反应为可逆 反应 )。 (3)实验室制Cl2，除了用 MnO2和浓盐酸反应外，还可以用 KMnO 4、KClO3、NaClO 与 浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO Cl 2H =Cl 2 H2O。 (4)酸性 KMnO4溶液，用的是 H2SO4酸化而不是盐酸。 (5)ClO 不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如 ClO 与 SO

19、2 3 、I 、 Fe 2均不能大量共存； ClO 能水解，因 HClO 酸性很弱， ClO 水解显碱性， 如 Fe33ClO3H 2O=Fe(OH)3 3HClO ，所以 ClO 与 Fe3、Al3均不能大量共存。 (6)向 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2气体生成CaSO4而不是 CaSO3，其离子方程式为 Ca 23ClOSO 2H2O=CaSO4 Cl 2HClO( 少量 SO 2)， Ca 22ClO2SO 22H2O=CaSO4 2Cl SO2 4 4H (过量 SO 2)。 (7)当 Fe 和 Cl2在点燃条件下反应时，不论 Fe 过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物 一定是

20、 FeCl3。 (8)“ 84”消毒液的有效成分为NaClO ， 漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。 “84” 消毒液和洁厕 灵不能混合使用，其原因是ClO Cl2H=Cl 2 H2O。 (9)由于电离常数Ka1(H2CO3)Ka(HClO) Ka2(H2CO3)，所以向NaClO 溶液通入CO2，不 论 CO2过量还是少量， 均发生 CO2 H2OClO =HClO HCO 3，但是与 Ca(ClO)2反应时 应为 CO2(少)Ca(ClO) 2H2O=CaCO3 2HClO 。 (10)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的 CCl4溶液 呈橙红色。 氯及其化合

21、物的重要性质 1判断正误 (正确的打“”，错误的打“”) (1)(2016高考全国卷 ， 7C)根据次氯酸盐具有氧化性的化学性质，在实际应用中漂白 粉可漂白织物。() (2)(2016高考全国卷 ，9C)浓盐酸与MnO2反应制备纯净 Cl2，应将气体产物先通过浓 硫酸，后通过饱和食盐水。() (3)(2016高考全国卷 ， 9D)CCl4萃取碘水中的 I2，应先从分液漏斗下口放出有机层， 后从上口倒出水层。() (4)(2016高考上海卷 )NaCl 与浓 H2SO4加热可制 HCl ，推测 NaBr 与浓 H2SO4加热可制 HBr 。() (5)(2016高考上海卷 )Fe 与 Cl2反应

22、生成 FeCl3，推测 Fe与 I2反应生成FeI3。 () (6)(2015高考四川卷 )除去氯气中的HCl 气体，可将混合气体通入NaHCO3饱和溶液中。 () 答案： (1)(2)(3)(4)(5)(6) 2某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程 式中，不合理的是(已知：饱和NaClO 溶液的 pH 约为 11)() A该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备： Cl2 2OH =ClClOH 2O B该消毒液的pH 约为 12：ClO H 2OHClO OH C该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl) 混用，产生有毒Cl2：2H ClClO=Cl

23、2 H2O D 该消毒液加白醋生成HClO ， 可增强漂白作用： CH3COOHClO =HClOCH3COO 解析： 选 B。A.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式正确； B.饱和次氯酸钠溶液中的次氯酸根离子水解溶液的pH 为 11，而现在 pH12，是因为溶液 中含有氢氧化钠，氢氧化钠电离出氢氧根离子造成的，错误； C.氯化钠和次氯酸钠在酸性环 境中发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒 ，正确； D.醋酸的酸性比次氯酸强，所以醋酸能 与次氯酸钠反应生成次氯酸，漂白性增强 ，正确。 有关氯及其化合物的实验探究 3(2015 高考重庆卷 )ClO2与 Cl2的氧化性相近，在自

24、来水消毒和果蔬保鲜等方面应用 广泛。某兴趣小组通过图1 装置 (夹持装置略 )对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 图 1 图 2 (1)仪器 D 的名称是 _。安装 F中导管时，应选用图2 中的 _。 (2)打开 B 的活塞， A 中发生反应： 2NaClO34HCl=2ClO2 Cl2 2NaCl2H2O， 为使 ClO2在 D 中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。 (3)关闭 B 的活塞， ClO2在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO 2，此时 F 中溶液的颜色 不变，则装置C 的作用是 _。 (4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成 NaCl

25、并释放出ClO2，该反应的离子方程 式为 _ _ 。 在ClO2释 放 实 验 中 ， 打 开E 的 活 塞 ， D中 发 生 反 应 ， 则 装 置F 的 作 用 是 _ 。 (5)已吸收 ClO2气体的稳定剂和稳定剂， 加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图 3 所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是 _ 。 图 3 解析： (1)仪器 D 是锥形瓶；安装F 中导管时 ，应遵循 “长进短出 ” 的原则 ，所以应选 择装臵 b。 (2)为使 ClO2被充分吸收 ， 必须控制 ClO2的生成速率 ， 因此滴加盐酸的速率宜慢不宜快。 (3)F 溶液中的颜色不变说明没有氯气

26、通入，即氯气被装臵C 所吸收。 (4)参加反应的离子有ClO 2和 H ，生成的微粒有 Cl 和 ClO 2，根据化合价升降法配平 离子方程式即可。因为ClO 2的性质与 Cl2相似 ，所以能使淀粉-碘化钾溶液变蓝，利用此性 质可以验证是否有ClO2生成。 (5)稳定剂 相对于稳定剂 ， 可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。 答案： (1)锥形瓶b (2)慢(3)吸收 Cl2 (4)4H 5ClO 2=Cl 4ClO 2 2H2O验证是否有ClO2生成 (5)稳定剂稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 溴、碘及其化合物 4(2015 高考全国卷 ，12，6

27、分)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错 误的是 () A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 解析： 选 C。A 项，苦卤中含有K 、 Mg2、Br等，通入 Cl 2可将 Br 氧化成 Br2， 便 于从苦卤中提取Br2。B 项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙 )和可溶性杂质 (Ca 2、Mg2、SO2 4 等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl 晶体。C 项， 工业上沉淀Mg 2常选用廉价的 Ca(OH) 2，而不选用

28、NaOH。D 项 ，Br2具有较强的挥发性， 富集溴时 ， 常先用空气和水蒸气吹出Br 2， 再用 SO2将其还原吸收 (SO2 Br22H2O=H2SO4 2HBr) ，得到浓度较大的含Br 溶液。 5下列叙述中正确的是() A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉-KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag 解析： 选 A。能把 I 氧化为 I 2的氧化剂很多 ， 如 HNO3、Fe 3等，B 选项错误；碘的四 氯化碳溶液显紫色，是因 C

29、Cl 4中溶解了 I2，C 选项错误； D 选项不能排除SO2 4 、SO2 3 的干 扰， 错误。 硫及其重要化合物学生用书P69 1(2017 高考江苏卷 )下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原 理能达到实验目的的是() 解析： 选 B。需用浓H2SO4与 Cu 反应制取SO2， A 项不能达到实验目的；SO2可以使 品红溶液褪色 ，以验证其具有漂白性，B 项能达到实验目的；SO2的密度比空气大，应用向 上排空气法收集， C 项不能达到实验目的；SO2与 NaHSO3溶液不反应 ，应用碱液吸收，D 项不能达到实验目的。 2 (2017 高考北京卷 )根据 SO2通入不

30、同溶液中的实验现象， 所得结论不正确的是() 溶液现象结论 A 含 HCl 、BaCl2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀SO2有还原性 B H2S 溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性 C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀酸性： H2SO3H2SiO3 解析： 选 C。产生的白色沉淀为BaSO4， SO2中硫元素的化合价从4 升高到 6， 被 Fe 3氧化 ，体现了 SO 2的还原性 ，A 项正确；黄色沉淀为硫单质 ，SO2中硫元素的化合价从 4 降低为 0，被 H2S 还原 ，体现了 SO2的氧化性 ，B 项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性 高锰

31、酸钾溶液具有强氧化性，能将 SO2氧化 ，自身被还原为无色的Mn 2， 体现了 SO 2的还 原性而不是漂白性， C 项错误； 胶状沉淀为硅酸， 发生的反应为SO2 H2OSiO 2 3=H2SiO3 SO2 3 ，原理为强酸制弱酸，因此 H2SO3的酸性强于H2SiO3，D 项正确。 3(2017 高考天津卷 )H2S 和 SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多 种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。 .H2S 的除去 方法 1：生物脱H2S 的原理为 H2SFe2(SO4)3=S 2FeSO4 H2SO4 4FeSO4O22H2SO4= 硫杆菌 2Fe2(SO4)32H2O (1) 硫杆菌存在时， FeSO4 被氧化的速率是无菌时的5 105倍，该菌的作用是 _ 。 (2)由图 1 和图 2 判断使用硫杆菌的最佳条件为_ 。若反应 温度过高，反应速率下降，其原因是_ 。 方法 2：在一定条件下，用H2O2氧化 H2S (3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)4 时，氧 化产物的分子式为_。 .SO2的除去 方法 1(双碱法 )：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生