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1、深圳市 2018 届高三年级第一次调研考试 化学综合能力测试 7.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A.牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连 B.油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐 C 纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化 D.氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化 8.设 NA为阿伏德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1molNa2O2和 Na2O 的混合物中含有的离子总数大于0.3NA B.10g 质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA C.0.2molN2和 0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为 1.2N
2、A D.0.5molHCHO 和 C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的 O2分子数目为0.5NA 9.关于有机物a()、b()、 c()的说法正确的是 A.a、b、c 的分子式均为C8H8 B. a、 b、c 均能与溴水发生反应 C. a、 b、c 中只有 a 的所有原子会处于同一平面 D. a、 b、c 的一氯代物中，有1种， a、c 均有 5 种(不考虑立体异构) 10.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X.Z 同主族， X、Y、Z 能形成化合 物 Q，25时 .0.01mol/LQ 溶液的 pH 为 12，Y、Z、W 形成的一种化合物常用作生活中 的消毒剂和漂白剂，下列说
3、法正确的是 A.原子半经 : Xc(HC 2O4 -)c(H 2C2O4)c(C2O4 2-) D.向 0.1mol /LH2C2O4入溶液中加少量水 )( )(c 422 - 42 OCHc OHC 减小 26.(14 分某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O， 2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O 。请回答下列可题: I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO (1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为_。 (2)C 的作用为 _。 (3) 乙同学认为用装置F 代替 B 更合理，理由为_。 (4)乙同学用改进后的装置进行实验。 将浓 H
4、NO 3滴入圆底烧瓶中的操作为 _。 点燃 A 处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶F 的现象为 _。 II.探究 NO 与 Na2O2反应 已知 NaNO 2既有氧化性，又有还原性； J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量 NaNO3。 (5)检验上图装置气密性的方法为_。 (6 )实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成 _。 供选试剂 :蒸馏水 KI- 淀粉溶液， KMnO 4溶液、 NaOH 溶液 .BaCl2溶液、稀硫酸 27.(14 分某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO 、TiO2等。 研究小组对其进行综合处理的流程如
5、下： 已知：“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO 4在溶液中仅能电离 SO4 2-和一种阳离子 常温下， KspAl(OH) 3=1.010 -34，KspFe(OH) 3= 4.0 10 -38，KspMg( OH) 2= 1.0 10 -11 请回答下列问题： (1) “酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为 _。 (2)“反应”时加入铁粉的作用为_。 (3)“结晶”需控制在70左右，温度过高会导致的后果为_。 (4)“水解”反应的离子方程式为_。所得 TiO2?xH2O 沉淀进行酸洗的目 的为 _。 (5) 为使滤渣2 沉淀完全 (溶液中离子浓度小于10 -3mol
6、/L) 。需“调 pH”最小为 _。 (6)实验室用MgC l2溶液制备 MgCl 2?6H2O，需进行的操作为_、降温结晶、过滤、 洗涤、干燥。 (7)FeSO4?7H2O 样品纯度的测定：取a g 样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的 c mol/LKMnO4标准溶液滴定， 达到滴定终点时消耗标准液的体积为 dmL， 样品中 FeSO4 ?7H2O 的质量分数为 _ 用代数式表示 )。 28.(15 分)氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题： 联氨 (N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成 N2，同时放大量热，可作导弹、 宇宙飞船、火箭的燃料。 已知 :H2 (g)+1/2
7、O 2(g)=H2O(l) ； H1=-285.8kJ/mol N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)； H2=+50.6kJ/mol 则 N2H4(l) 在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为 _。 (2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN) 的反应为CH4(g)+NH3 (g)=HCN(g)+ 3H2(g) H0。 一定温度下，向2L 恒容容器中充入1mol CH 4(g)和 2mol NH3(g)发生上述反应，4min 达到平衡时，测得CH4的转化率为66.67。 04min 內，用 H2表示的该反应速率 v (H2) =_。 保持温度和容积不变， 再句平衡后的容器中充入2mo NH3 和
8、 2molH2， 此时 v正_v逆(选 填“ ”“ ”或“ =”)。 平衡体系HCN 的物质的量 (n) 随某物理量变化曲线如图所示(图中 x、 L 分别表示温度 或压强 )。 若 x 为温度，则曲线，_ (选填“ L1”或“ L2”)能正确表示n (HCN) 与温度的关系； 若 x 为压强，则曲线_ (选填“ L1”或“ L2”)能正确表示n HCN) 与压强的关系。 (3)NH3能够形成Ag(NH3)2 +。 溶液中存在Ag + (aq)+2NH 3 (aq)=Ag( NH3)2 +(aq )时，其平衡常数的表达式为 K总 =_。 常温下，KAg(NH 3)2 +=1.10107， 反应
9、AgCl (s)+2NH 3 (aq)Ag( NH3)2 +(aq) +Cl-(的) 的化学平衡常数K=1.936 10-3，则 Ksp(AgCl)=_ 。 (4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示发置(电极均为惰性电极) 可吸收 SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。 电极 A 的电极反应式为_。 在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体。同时有SO3 2-生 成。该反应离子方程式为_。 35 化学一选修3 物质结构与世质(15 分) K 、Fe、N i 均为重要的合金材料，在工业生产科技国防领域有着广泛的用途，请回答 下列问题： (1)K 元素处于元素同
10、期表的_ 区，其基态原子中， 核外电子占据的电子云轮廓图为 球形的能级有_。 (2)KCl 和 NaCl 均为重要的化学试剂，KCl 的熔点低于NaCl 的原因为 _。 (3)从原子结构角度分析，Fe 3+比 Fe2+更稳定的原因是 _。 (4)NiSO4溶于氨水形成 Ni (NH3)6SO4。 写出一种与Ni (NH 3)6SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式 _。 1molNi (NH 3)6SO4中含有 键的数目为 _。 NH3的 VSEPR 模型为 _ ；中心原子的杂化形式为 _，其杂化轨道的作用为 _。 (5) K 、Ni、F 三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若
11、NA为阿伏加德 罗常数的值，该晶体的密度 =_ _g/cm 3(用代数式表示 )。 36.【化学一选修5 有机化学基础】(15 分) 化合物 M 是合成香精的重要原料。实验室由A 和芳香烃E 制备 M 的一种合成路线如 下: 已知：(R1、R2表示烃基或H 原子 ) 请回答下列题: (1)A 的化学名称为 _，B 的结构简式为_。 (2)C 中官能团的名称为_。 (3)D 分子中最多有 _ 个原子共平面。 (4)EF 的反应类型为_。 (5)D+G M 的化学方程式为_。 (6) 同时满足下列条件的D 的同分异构体有_ _ 种(不考虑立体异构)， 其中核磁共振氢 谱有 3 组峰的结构简式为_。
12、 能发生水解反应和银镜反应；不含环状结构 (7) 参照上述合成路线和信息。以为原料 (其他无机试剂任选)，设 计制备的合成路线 _。 化学答案 7-13：BDCBD DA 26.(14 分) I.(1)C+4HNO3(浓) 4NO2 +CO2 +2H2O(2 分) (2)除去反应生成的CO2(2 分 ) (3)装置 F可以起到防倒吸的作用(2 分) (4)打开分液漏斗玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准)， 旋转 活塞 ,使浓硝酸滴入圆底烧瓶(2 分) 剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红标色气体(2 分) II.(5) 关闭 K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至
13、长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间 后液面差不变则气密性良好(2 分) (6)取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则 有 NaNO2 生成 (2 分) 27.(14 分)(1)TiO2+2H +=TiO2+H 2O(2 分) (2)将 Fe 3+还原为 Fe2+(1 分) (3)导致 TiO 2+提前水解使 FcSO47H2O 混有 TiO 2xH2O，并使 TiO2xH2O 产率降低 (2 分) (4) TiO 2+(x+1)H 2O=TiO2xH2O+2H +(2 分 ) 洗去粘附的 FeSO4，防止 FeSO4水解 (2 分) (5)4.3(2 分
14、) (6)在不断通入HC1 的条件下蒸发浓缩(1 分) (7) (2 分) 28.(1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-622.2kJ/mol(2 分)； (1)0.25mol/(L min) (2 分)；(1 分)； L1，L2(各 1 分)； (3) (2 分)； 1.7610 -10(2 分 )； (4) SO2+2H2O-2e -=SO 4 2-+4H+(2 分)； 4S 2O4 2-+2NO 2+8OH -=8SO 3 2-+N 2+4H2O(2 分)； 35.(15 分)(1)s(1 分) ；4(1 分) (2)K +半径大于 Na+半径， KCl 晶体的晶格能小于NaCl 晶体的晶格能 (2 分) (3)基态 Fe 3+的价电子排布式为 3d5，为半充满状态，更稳定(2 分) (4) CX4、SiX4(X 表示卤素原子)中任写一种 (1 分) 28NA(2 分) 四面体形 (1 分) sp3(1 分) 形成 键和容纳孤电子对(2 分) (5) (2 分) 36.(15 分)(1)2-丁醇 (2 分)；(1 分) (2)羟基、羧基 (2 分) (3)11(1 分) (4)取代反应 (1 分) (5) (2 分)； (6)8(2 分)；(1 分)； (7) (3 分)；