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1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第卷（选择题共 126 分） 一、选择题（本题包括13 小题，每小题6 分，共 78 分。每小题只有一个选项符合题意） 7化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（） A加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 B用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理 C “ 丹砂（ HgS）烧之成水银，积变又成丹砂。” 这个过程是可逆反应 D丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应 8设 NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是（ ） A 0.lmol 的 Na2O2含阴阳离子总数为 0.4N
2、A B 32g 硫与足量金属铜反应转移电子数为NA C标准状况下，11.2LNO 与 11.2LO2混合后其原子总数为 2NA D 1LpH=1 的硫酸溶液中，含有0.2NA个 H + 9利用右图所示装置进行实验,能实现实验目的的是（必要时可加热）（） 选项实验目的甲乙丙 A 制取并收集NO2浓硝酸铜片水 B 制取并验证SO2具有漂白性 70%硫酸亚硫酸钠品红溶液 C 制取并验证氯气没有漂白性浓盐酸二氧化锰干燥的红布条 D 比较 HCl、 H2CO3和 H2SiO3酸性的强弱 盐酸大理石硅酸钠溶液 10下列离子方程式正确的是（） A向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H +=Fe2
3、+2H 2O B向NaClO 溶液中通入过量SO2气体： ClO -+ H 2O+SO2 HClO+HSO3 - C向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠：AlO2-+3HCO3 -= Al(OH) 3 + 3CO2 D向 NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH 溶液： NH4+HCO3-+2OH -=NH 3 H2O+H2O+CO3 2- 11法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“ 分子机器的设计与合成” 获得 2016 年诺贝尔化学奖。轮烷是一 种分子机器的“ 轮子 ” ，轮烷的一种合成原料由C、 H、 O 三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说 法正确的是（） A该化合物的名称为乙酸乙酯 B该化合
4、物既能发生水解反应，又能发生氧化反应 C该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应 D该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出 CO2的只有 2 种 12 900时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.40mol 乙苯，发生反应： 经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示： 时间 /min 0 10 20 30 40 n(乙苯 )/ mol 0.40 0.30 0.24 n2n3 n(苯乙烯 )/mol 0.00 0.10 n10.20 0.20 下列说法正确的是（） A保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0% B反应在前20 分
5、钟的平均速率为v(H2)0.008molmol/( L ? min) C若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol 乙苯、 0.10mol 苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v 正 v 逆 13已知： T时， Ksp(CaSO4)=4.90 10 -5、K sp(CaCO3)=2.8 10 -9、K sp(PbCO3)=8.4 10 -14，三种盐的沉淀溶解 平衡曲线如图所示，pM=-lgc( 阴离子 )、pN=-lgc( 阳离子 )。下列说法正确的是（） A a线代表的是PbCO3 B T时，向10 mL 水中加入CaCO3
6、和 PbCO3至二者均饱和，溶液中 c(Ca 2+)c(Pb2+)=3 10-5 C d 点可以代表CaCO3的饱和溶液，且 c(Ca2+)= c(CO32-) D T时，向CaCO3悬浊液中加入 NH4Cl 固体，会使图象中 d 点向 f 点转化 26 （15 分）草酸（ H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取、性质及应用，进行如下实验。 实验：草酸晶体的制备 实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装罝如右图所示： 一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中 控制反应温度55-60，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸 反应 3 小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体。 （1）右图实验装置
7、中仪器甲的名称为。冷凝水的进口是（填 “a”或“b” ） 。 （2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为。 实验：探究草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应 （3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推 测草酸可能具有性。反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是。写出反应的 离子方程式。 实验：草酸性质的应用 利用比 H2C2O4与酸性 KMnO 4溶液反应探究 “ 条件对化学反应速率的影响。 ” 实验时，先分别量取两种 溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。设 计方案如下： 编号 H2C2O4溶液 酸性高锰
8、酸钾溶液 温度 / 浓度 /mol?L -1 体积 /mL 浓度 /mol?L -l 体积 /mL 甲0.10 2.0 0.010 4.0 25 乙0.20 2.0 0.010 4.0 25 丙0.20 2.0 0.010 4.0 50 （4）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与 KMnO 4溶液初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4)： n(KMnO4) 。 （5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实 验编号是。 实验：草酸晶体中结晶水测定 草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4?xH2O，为测定 x 的值，进行下列实验： 称取 6.3g 某草酸
9、晶体配成100. 0mL 的水溶液。 取 25.00mL 所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4,用浓度为 0.5mol/L 的 KMnO4溶液滴定，滴 定终点时消耗KMnO 4的体积为 10.00mL。 （6）计算 x= 。 27 （13 分）金属硫化物和硫酸盐在工农业生产中有广泛应用。 （1）二硫化钼（ MoS 2)是重要的固体润滑剂。 向体积为2L 的恒容密闭容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3，并充入0.4molH2， 发生反应 :MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H 2(g)Mo(s) +2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) H =ak
10、J ? mol -1， 测得在 不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数如图所示。 a 0（填 “”“=”,下同）。 容器内的总压：P点Q 点。 P 点对应温度下，H2的平衡转化率为，平衡常数K= 。 （2）辉铜矿（主要成分是Cu2S)在冶炼过程中会产生大量的 SO2。已知冶炼过程中部分反应为： 2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) H=-768.2kJ/mol 2Cu2O+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) H=+116kJ/mol ， 则 Cu2S 与 O2反应生成Cu 与 SO2的热化学方程式 为。 （3）回收处理SO2的方法之一是用氨水将其转化为NH
11、4HSO3。已知常温下Kb(NH 3?H2O) =1.5l0 -5 Ka1(H2SO3) =1.6l0 -2 K a2(H2SO3)=1 10 -7，若吸收过程中氨水与 SO2恰好完全反应， 则所得溶液在常温下 的 pH 7(填 “”“ （1 分） ; （1 分） （4） 3(NH 4)2SO4N2 +4N H3 +3SO2 +6H2O （2 分） 28（ 15 分） （1）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 （1分） （2）H2和 H2S （2 分） Co 2+ （1 分） （3）2Fe 2+ClO-+2H+ = 2Fe3+Cl-+H 2O （2 分） （4）5.66.2
12、（1 分）,Cr(OH) 3和 Fe(OH)3（2 分） （5）4Ni(OH) 2+O2 = 4NiOOH+2H2O （2 分） （6）Ni(OH) 2+OH -e-=NiOOH+H 2O （2 分） MHx + xOH - -xe - = M + xH 2O（2 分） 35 【化学 -选修 3： 物质结构与性质】（15 分） （1）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2（ 1分） ；N（1分） （2）CNO（1 分） （3）sp 2（1 分） ；平面三角形 （1 分） ； （4）b（1 分）； （5）2Cu8NH 3O22H2O2Cu(NH3)4 2+ 4OH -（2 分） ； （6）Na2O（1 分）；4（2 分）；(1/4,1/4,1/4) （2 分） ； （ 2 分） 36 【化学 选修 5：有机化学基础】 （ 15 分） （1）(CH3)2C=CH 2 （2 分） 2-甲基 -1-丙醇（ 1 分） 醛基（ 1 分） （2）消去反应（2 分） （3）d（2 分） （4）（ 2分） （5）（2 分） （6）10 （1 分） ; （2 分）