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1、第 - 1 - 页 共 6 页 重难点十二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 【要点解读】 1原理 cB=n B V= m MV （1）凡是使 m或 nB增大的因素，使cB偏大； （2）凡是使 m或 nB减小的因素，使cB偏小； （3）凡是使 V增大的因素，使cB偏小； （4）凡是使 V减小的因素，使cB偏大。 2误差分析 以配制一定浓度的NaOH 溶液为例。 C(NaOH)= n(NaOH) V = m(NaOH) M(NaOH)V 其中 M (NaOH)不变，不规范的操作过程会导致m (NaOH) 和 V的值发生变化，从而使所配 制溶液的物质的量浓度产生误差。具体情况如下： 能引起误差的一
2、些操作因变量c/mol L 1 mV 砝码与物品颠倒 ( 使用游码 ) 减小偏低 称量时间过长减小 用滤纸称 NaOH 减小 向容量瓶注液时少量溅出减小 未洗涤烧杯和玻璃棒减小 定容时，水多用滴管吸出减小 定容摇匀后液面下降再加水增大 定容时仰视刻度线增大 砝码沾有其他物质或已生锈增大偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容减小 定容时俯视刻度线减小 称量前小烧杯内有水不变 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 【重难点考向一】误差分析 【例】在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是 (填字母，下同 ) ；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏 小的是。 A在烧杯中
3、溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液 B未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 C容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水 D将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出 E将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 F容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面 【重难点特训】 第 - 2 - 页 共 6 页 1下列对实验操作分析错误的是（） A配制 01 mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的 量浓度偏低 BNH4NO3溶解吸热，若配制05mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容 量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C配制一
4、定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量 浓度偏高 D配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出 的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 2使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度 偏低的是 用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转 移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A B C D 3用 98% 浓硫酸配制 2mol/L 的稀
5、硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 A未冷却就转移、定容 B容量瓶原有少量蒸馏水 C定容时俯视刻度线观察液面 D量筒取浓盐酸时，俯视读数 4配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（） A容量瓶中原有少量的蒸馏水 B移液时，不慎将液体流到瓶外 C容量瓶盛过 KOH 溶液，使用前未洗涤 D定容时俯视刻度线和液面 5用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g?cm 3）配制 1mol?L1的稀盐酸现实验 室仅需要这种盐酸220mL ，试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需使用的玻璃仪器 有。 （2）计算已知盐酸的物质的量浓度为
6、。 （3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。 A5mL B10mL C25mL D50mL （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加 蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是（填序号）。 （5）在上述配制过程中，若定容时水加多后用滴管吸出多余的部分，则配制的稀盐 酸浓度是（填“偏高”、 “偏
7、低”或“无影响”） ；若定容时俯视刻度线， 则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。 重难点十二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 第 - 3 - 页 共 6 页 【要点解读】 1原理 cB=n B V= m MV （1）凡是使 m或 nB增大的因素，使cB偏大； （2）凡是使 m或 nB减小的因素，使cB偏小； （3）凡是使 V增大的因素，使cB偏小； （4）凡是使 V减小的因素，使cB偏大。 2误差分析 以配制一定浓度的NaOH 溶液为例。 C(NaOH)= n(NaOH) V = m(NaOH) M(NaOH)V 其中 M (NaOH)不变，不规范的操作过程会导致m
8、(NaOH) 和 V的值发生变化，从而使所配 制溶液的物质的量浓度产生误差。具体情况如下： 能引起误差的一些操作因变量 c/mol L 1 mV 砝码与物品颠倒 (使用游码 ) 减小偏低 称量时间过长减小 用滤纸称 NaOH 减小 向容量瓶注液时少量溅出减小 未洗涤烧杯和玻璃棒减小 定容时，水多用滴管吸出减小 定容摇匀后液面下降再加水增大 定容时仰视刻度线增大 砝码沾有其他物质或已生锈增大偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容减小 定容时俯视刻度线减小 称量前小烧杯内有水不变 定容后经振荡、 摇匀，静置液面下 降 第 - 4 - 页 共 6 页 【重难点考向一】误差分析 【例】在配制一定物质的量浓
9、度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是 (填字母，下同 ) ；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏 小的是。 A在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液 B未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 C容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水 D将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出 E将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 F容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面 【答案】 DE CF AB 【重难点特训】 1下列对实验操作分析错误的是（） A配制 01 mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的 量浓度偏低
10、BNH4NO3溶解吸热，若配制05mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容 量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量 浓度偏高 D配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出 的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 【答案】 B 【解析】 试题分析： A没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减小，溶液物质的量浓度偏低， 故 A 正确； BNH4NO3溶解吸热，直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中加水体积偏 大，浓度偏小，故B错误； C所用砝码已经生锈，溶质的物质的量偏大，溶液的 物质的量浓度偏
11、高，故C 正确；D加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，有部 分溶质也会被取出，溶液的物质的量浓度偏低，故D正确；故选 B。 考点：考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析和操作的相关知识。 第 - 5 - 页 共 6 页 2使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度 偏低的是 用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转 移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A B C D
12、【答案】 A 【考点定位】考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析的相关知识。 【名师点晴】明确完成分析的依据是解答的关键，根据 V nB B c可得，一定物质的量浓 度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积 V引起的。误差分析时， 关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。 在配制一定物质的量浓度溶液时，若 nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大， 或 V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。注意理解产生误差的原因。 3用 98% 浓硫酸配制 2mol/L 的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 A未冷却就转移、定容 B容量瓶原有少量蒸馏水
13、C定容时俯视刻度线观察液面 D量筒取浓盐酸时，俯视读数 【答案】 D 【解析】 试题分析： A未冷却就转移、定容，则溶液体积减小，难点偏高；B容量瓶原有少量 蒸馏水不会影响实验结果；C 定容时俯视刻度线观察液面，液面在刻度线下面， 溶液体积减少，难点偏高； D量筒取浓盐酸时，俯视读数，读数偏小，难点偏低， 答案选 D。 【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液配制误差分析 4配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（） A容量瓶中原有少量的蒸馏水 B移液时，不慎将液体流到瓶外 C容量瓶盛过 KOH 溶液，使用前未洗涤 D定容时俯视刻度线和液面 第 - 6 - 页 共 6 页
14、【答案】 B 考点：配制一定物质的量浓度的溶液时，错误操作对实验结果的影响等知识。 5用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g?cm 3）配制 1mol?L1的稀盐酸现实验 室仅需要这种盐酸220mL ，试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需使用的玻璃 仪器有。 （2）计算已知盐酸的物质的量浓度为。 （3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。 A5mL B10mL C25mL D50mL （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加 蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是（填序号）。 （5）在上述配制过程中，若定容时水加多后用滴管吸出多余的部分，则配制的稀 盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ；若定容时俯 视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、 “偏低”或“无 影响”） 。 【答案】 （1）250mL容量瓶（ 2）11.6mol/L （3）21.6 或 22 C （4）（ 5）偏低偏高 考点：溶液的配制及误差分析