【高中教育】最新高一化学重点班选拔统一考试试题(含解析).pdf

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1、1 / 10 教学资料参考参考范本 【高中教育】最新高一化学重点班选拔统一考试试题（含解 析） _年_月_日 _ 部门 2 / 10 1。 如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（） 。 。 A。 反应前后各元素原子个数不变 B。 该反应说明分子在化学变化中可以再分 C。 该反应的生成物只有一氧化碳和氢气 D。 反应前后各元素化合价均不改变 【答案】 D 【解析】 【分析】 据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各 分子个数比和反应的化学方程式，据此分析解答。 【详解】依据反应前后物质的分子结构可知反应物是水和甲烷，生成 物是氢气和一氧化碳，反应方程式为CH4+H2O

2、3H2+CO，则 A、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，但原子个数 不变， A正确； B、由微粒的变化可知，化学反应中分子可分，原子不可分，B正确； C、根据以上分析可知该反应的生成物只有一氧化碳和氢气，C正确； D、由方程式可知反应前后碳元素和氢元素的化合价均发生改变，D错 3 / 10 误。 答案选 D。 2。 常用燃烧法测定有机物的组成。现取2。3 g 某有机物在足量的氧 气中完全燃烧，生成4。4 g CO2 和 2。7 g H2O。对该物质的组成有下 列推断：一定含C、H元素一定不含 O元素可能含 O元 素一定含 O元素分子中 C、H的原子个数比为2：5 分 子中 C、H

3、、O元素的质量比为12：3：8。其中正确的是（） A。 B。 C。 D。 【答案】 B 【解析】 【分析】 根据有 CO2和 H2O生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；氧元素 要计算 CO2和 H2O中 C 、H两种元素的质量，若质量和小于2。3 g ，则 有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素质量比和原子 个数比。 【详解】由题意，反应后CO2和 H2O生成，有机物一定含有C、H两种 元素，则正确； CO2中 C元素的质量是 4。4g12/441。2g，H2O中 H元素的质量是 2。7g2/180。3g，1。2g+0。3g=1。5g2。3g，说明有氧元素， 则错误，正确； C、

4、H 、O 元素的质量比为： 1。2g：0。3g：（2。3-1。5）g=12：3：8， 正确 C、H、O的原子个数比为： 1。2/12：0。3/1 ：0。8/16=2：6：1，不 4 / 10 正确。 答案选 B。 3。 下列概念的理解或相关说法正确的是( ) 选项概念解释或说法 A 置换反应一定有元素化合价发生变化的反应 B 单质含有一种元素的物质 C 酸一定含有氢氧元素 D 离子带电的微粒 A。 A B。 B C。 C D。 D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和 另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合 价不为 0

5、，则置换反应一定有元素化合价发生变化，A正确； B、由同种元素组成的纯净物是单质，含有一种元素的物质不一定是单 质，也可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合物，B错误； C、酸中一定含有氢元素，但不一定含有氧元素，例如氯化氢等无氧酸， C错误； D、离子是带电的原子或原子团，离子带电，但带电的微粒不一定都是 离子，也可能是质子、电子等，D错误。 答案选 A。 4。 正确的实验操作对实验结果和人身安全非常种重要。下列实验操 作错误的是（） 5 / 10 A。 验证氧气体积分数 B。 蒸发食盐水 C。 称量氢氧化钠固 体 D。 稀释浓硫酸 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、使用红磷燃烧生成的是五

6、氧化二磷，消耗氧气而不产生新 的气体，能用来测量空气中氧气的含量，故操作正确，A正确； B、蒸发操作要用玻璃棒不断的搅拌，故操作正确，B正确； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠要放在小 烧杯中称量， C错误； D、稀释浓硫酸要将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，D正确。 答案选 C。 5。 如图是 A、B两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数随温度变化的 曲线，现将 20gA和 40gB分别置于 100g水中，加热使其完全溶解，然 后再冷却到 t ，下列叙述正确的是 A。 t 时， A溶液的溶质的质量分数大于B B。 t 时， A溶液的溶质的质量分数等于B C。 t 时，两溶液

7、中均无固体物质析出 D。 t 时， AB两种物质的溶解度均为25g 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据题目中的曲线判断出物质的溶解度，然后分析溶液的组成情况， 6 / 10 据此解答。 【详解】据图可以看出， t 时A 和 B 的饱和溶液的溶质质量分数为 20% ，设其溶解度为 x g ，则有，解得 x=25g，则 A、t 时， 20gA和 40gB分别置于 100g 水中，则 B形成饱和溶液， A 形成的是不饱和溶液， A溶液的溶质的质量分数小于B，A错误； B、t 时， A溶液的溶质的质量分数小于B，B错误； C、t 时， B溶液中有固体物质析出，C错误； D、t 时，二者的溶解度相等

8、，为25 g，D正确； 答案选 D。 【点睛】本题难度不大，主要考查了A、B两种物质（均不含结晶水） 的饱和溶液的质量百分比浓度（溶质质量分数）随温度变化的曲线， 注意溶解度与质量分数的换算关系式。 6。 某校化学兴趣小组通过查阅资料得知用海水获取氯化钠和金属镁 的实验流程如下图所示，请你根据题意回答下列问题。 （1）写出第步的化学方程式：_ 。 （2）第步加入的化学试剂为_ （填名称）。 （3）操作 a 的名称是 _，进行该操作时用到的玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒和 _。 （4）四个反应中属于分解反应的是_ 。 【答案】 (1)。 CaO+H20 Ca(OH)2 (2)。 稀盐酸 (3)。 过滤

9、 (4)。 漏斗 (5)。 【解析】 【分析】 7 / 10 贝壳煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧 化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤得到氢氧化镁沉 淀，氢氧化镁溶于盐酸生成水和氯化镁，电解熔融的氯化镁生成金属 镁和氯气，所得溶液经过一系列操作最终得到氯化钠晶体，据此解答。 【详解】（ 1）第步是氧化钙与水发生化合反应，反应的化学方程式 为 CaO+H20 Ca(OH)2 。 （2）根据以上分析可知第步加入的化学试剂为稀盐酸。 （3）根据以上分析可知操作a 的名称是过滤，进行该操作时用到的玻 璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （4）根据以上分析可知四个反应分别是

10、分解反应、化合反应、 复分解反应和分解反应，因此其中属于分解反应的是。 7。 在化学课上老师向NaOH 溶液通入 CO2后无明显现象。 【提出问题】如何通过实验证明CO2与 NaOH 发生了反应 ? 【查阅资料】碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸，会先反应生成碳酸 氢钠（ Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl）。 碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碱性 较弱的碳酸氢钠。 【设计实验】（ 1）从反应物之一CO2消失的角度，某同学设计了如图 所示的实验，打开活塞。向充满CO2的瓶中滴入 NaOH 溶液，一会儿后 观察到的现象是 _，据此判断 NaOH 与 CO2发生了化学反应

11、。 但上述实验还不足证明反应，其理由是_，完善的方案是 _ 。 （2）从生成物 Na2CO3 角度，经过讨论，分别设计了以下两个实验方 案： 8 / 10 实验操作实验现象结论 方案一：向（ 1）所得的溶液中加入_溶液有白色沉淀产生 有新物质Na2CO3生 成，发生反应。 方案二：向（ 1）所得的溶液中滴加过量稀盐酸_； 【反思评价】方案二滴加过量稀盐酸的原因是_。 【实验拓展】该小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数 字化技术测定溶液pH值变化，如图所示，请用化学方程式回答下列问 题： （1）BC段变化原因可能是 _ ； （2）CD段变化原因可能是 _ 。 【答案】 (1)。 气球膨

12、胀； (2)。 二氧化碳也可以与水反应 使瓶内压强减小 (3)。 做一个对比实验，将装置中分液漏斗里的 液体换成水，同样操作，比较气球膨胀大小 (4)。 氯化钙溶液 （或氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液） (5)。 产生大 量气泡 (6)。 碳酸钠溶液中如果滴加少量的稀盐酸，会反应生成 碳酸氢钠，而没有现象，故要加入过量的稀盐酸，才能产生气体 (7) 。 BC 段：过量的二氧化碳与碳酸钠反应产生了碱性较弱的碳酸氢 钠 (8)。 CD段：二氧化碳与水反应产生了碳酸导致溶液pH小于 7 【解析】 【分析】 （1）集气瓶内的气体减少，压强变小，在外界气压作用下，气球膨胀； 二氧化碳能溶于水，也

13、会导致瓶内压强减小；做对照实验； （2）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；碳酸盐能与盐酸 反应产生二氧化碳气体； 9 / 10 盐酸不足时不会产生二氧化碳； 根据图像 pH的变化趋势，根据物质的性质以及发生的化学反应分析解 答。 【详解】（ 1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后，瓶内压强减小，在外 界大气压的作用下，气球膨胀；由于二氧化碳能溶于水，氢氧化钠溶 液的水也能溶解一部分二氧化碳，故此方法不能证明发生了化学反应； 因此应该设计一个对比试验，即将装置中分液漏斗里的液体换成水， 同样操作，比较气球膨胀大小； （2）能与碳酸钠溶液反应产生沉淀的一般是钙离子或钡离子，所以应 该向（ 1）所

14、得的溶液中加入氯化钙溶液（或氯化钡溶液、氢氧化钙溶 液、氢氧化钡溶液）；由于碳酸盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体， 所以向（ 1）所得的溶液中滴加过量稀盐酸的实验现象是产生大量气泡； 由于碳酸钠溶液中如果滴加少量的稀盐酸，会反应生成碳酸氢钠，而 没有现象，故要加入过量的稀盐酸，才能产生气体，因此方案二滴加 过量稀盐酸； 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，根据图像可 知 BC段 pH较小，但仍然大于7，溶液显碱性，因此变化原因可能是过 量的二氧化碳与碳酸钠反应产生了碱性较弱的碳酸氢钠；CD段 pH小于 7，溶液显酸性，这是由于二氧化碳与水反应产生了碳酸导致溶液pH 小于 7。 【点

15、睛】本题主要探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应及其化学方程式 的书写等方面的知识，同时知道对比实验、反应物检验是探究无明显 现象反应是否发生的常用方法，题目难度较大。 8。 NaCl 和 Na2CO3 的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应， 10 / 10 得到 4。4gCO2 和 100g21。1% 的 NaCl溶液，求：原混合物中NaCl 的质 量分数？ 【答案】 47% 【解析】 【分析】 根据碳原子守恒利用CO2的质量计算碳酸钠质量，由生成的氯化钠和 所得溶液中氯化钠的质量可以计算出原混合物中NaCl 的质量，进而计 算质量分数。 【详解】 4。4g 二氧化碳的物质的量是4。4g44g/mol0。1mol，根 据 碳 原 子守 恒 可 知碳 酸 钠 的物 质 的 量 是 0。 1mol， 质 量 是 0。 1mol106g/mol10。6g；根据钠离子守恒可知由碳酸钠反应生成的 氯化钠是 0。2mol，质量是 0。2mol58。5g/mol 11。7g。反应后溶 液中氯化钠的质量是100g21。1% 21。1g，所以原混合物中氯化钠 的质量是 21。1g11。7g9。4g，所以原混合物中NaCl 的质量分数 为。 【点睛】本题主要考查混合物中溶质质量分数的计算，题目难度不大， 明确反应原理以及灵活应用守恒法是解答的关键，注意各种守恒法在 化学计算的应用。