《2019-2020学年人教版化学选修三讲义：第1章 第2节 第1课时 原子结构与元素周期表 Word版含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年人教版化学选修三讲义：第1章 第2节 第1课时 原子结构与元素周期表 Word版含答案.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表目标与素养：1.了解元素周期表的结构与原子结构的关系。(宏观辨识与微观探析)2.了解元素的核外电子排布和外围电子排布与周期表位置的关系。(微观探析与模型认知)一、元素周期系1价电子或外围电子：主族元素和零族元素的最外层电子和过渡元素的最外层电子与次外层的d电子或倒数第三层的f电子称为价电子。2碱金属和稀有气体元素原子的价电子排布对比周期碱金属价电子排布稀有气体价电子排布二锂2s1氖2s22p6三钠3s1氩3s23p6四钾4s1氪4s24p6五铷5s1氙5s25p6六铯6s1氡6s26p6结论每一周期从碱金属元素开始到稀有气体元素结束，价电子
2、排布从ns1递增到ns2np6，但元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不总是一样多3.元素周期系的形成(1)周期系的形成随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体，形成一个周期，循环往复形成周期系。(2)原因元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。微点拨：原子的电子层数能级中最高能层序数周期序数。主族元素原子的外围电子数该元素在周期表中的主族序数。二、元素周期表1元素周期表的分区按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的
3、能级符号。2根据元素的金属性和非金属性分区1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)稀有气体的外围电子排布均符合ns2np6()(2)符合价电子排布式ns1的元素一定为碱金属()(3)s区元素均为金属元素()(4)元素周期表中所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号()答案(1)(2)(3)(4)2若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A该元素在元素周期表中的位置为第五周期B族B该元素位于s区C该元素原子为非金属D该元素原子N能层共有8个电子答案A3某元素原子的结构示意图为，则：(1)该元素位于第_周期_族_区。(2)该元素原子核外电子排布式为Ar_，外围
4、电子排布图为_。答案(1)四Ap(2)3d104s24p5外围电子排布与族的关系1.主族与零族元素的外围电子排布式族AAAAAAA0族价电子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np51s2或ns2np6(1)主族元素的族序数价电子总数最高正价(O、F除外)。(2)同主族元素原子的价电子排布相同，价电子全部排布在ns或nsnp轨道上。2过渡元素(副族和族)(第四周期为例)的价电子排布族序数价电子排布B(镧系、锕系除外)(n1)d1ns2(3d14s2)B(n1)d2ns2(3d24s2)B(Nb除外)(n1)d3ns2(3d34s2)B(W除外)(n1)d5ns
5、1(3d54s1)B(n1)d5ns2(3d54s2)(n1)d610ns12(3d684s2)B(n1)d10ns1(3d104s1)B(n1)d10ns2(3d104s2)(1)BB族：族序数价电子数原子最外层ns电子数次外层(n1)d电子数最高正价(镧系、锕系除外)。(2)族：原子最外层ns电子数次外层(n1)d电子数之和分别为8、9、10。(3)B和B的族序数原子最外层电子数。1价电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于()A第五周期B族B第五周期B族C第四周期B族D第四周期B族D该元素的基态原子核外电子排布式为Ar3d104s1，则该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电
6、子排布式为3d104s1，属于第B族元素，所以该元素位于第四周期B族。2N层电子排布式为4s1的元素有_种，依次为_，其价电子排布式分别为_。答案3K、Cr、Cu4s1、3d54s1、3d104s1元素周期表的分区1.各区元素化学性质及原子价电子排布特点包括的元素价电子排布化学性质s区A、A族ns12(最后的电子填在ns上)除氢外，都是活泼金属元素(碱金属和碱土金属)p区AA、0族ns2np16(除氦外，最后的电子填在np上)最外层电子参与反应，随着最外层电子数目的增加，非金属性增强，金属性减弱(0族除外)d区BB(镧系、锕系除外)、族最后的电子填(n1)d19ns12在(n1)d上均为过渡金
7、属，由于d轨道都未充满电子，因此d轨道上的电子可以不同程度地参与化学键的形成ds区B、B族(n1)d10ns12(n1)d全充满均为过渡金属，d轨道已充满电子，因此d轨道上的电子一般不再参与化学键的形成f区镧系、锕系(n2)f014(n1)d02ns2镧系元素的化学性质非常相近；锕系元素的化学性质也非常相近2.元素周期表中族和分区的关系(1)主族：s区和p区。(nsnp)的电子数族序数。(2)0族：p区。(nsnp)的电子数8(或2)。(3)副族：d区ds区f区。d区中(n1)dns的电子数族序数(第族部分元素除外)。当8(n1)dns的电子数10时，则为第族元素。ds区中(n1)d全充满，n
8、s的电子数族序数。3关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是()A元素周期表的s区全部是金属元素B元素周期表的d区包含所有的过渡元素C过渡元素包括d区、f区和ds区的元素Dp区元素都是非金属元素Cs区中的H是一个特例，它属于非金属元素，故A项错误。d区包括BB族(镧系和锕系除外)元素和族元素，ds区包括B族和B族元素，过渡元素包括所有的副族元素和族元素，即包括了d区、f区和ds区的元素，故B项错误，C项正确。p区包括AA族元素和0族元素，其中的铝、铅等都是金属元素，故D项错误。4外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是()A第三周期A族p区B第三周期B族p区C第三周期A族s区D第
9、四周期B族s区A区的名称来自按照构造原理最后填入电子的能级的符号，外围电子排布为3s23p5的元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期A族p区。5下面的元素周期表中全都是金属元素的区域为()A只有s区B只有d区Cs区、d区和ds区Dd区和ds区答案D1价电子排布式为5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A第四周期A族B第五周期A族C第五周期A族D第四周期A族答案B2铊是一种剧毒重金属，有关铊的信息如图。下列有关说法中不正确的是()ATl元素属于ds区元素BTl元素处于第六周期A族CTl元素与Al元素处于同一主族DTl元素与Cs元素处于同一周期答案A3已知几种元素原子的核外电子排布情况，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。解析由电子排布式判断A为11号元素Na；由原子结构示意图可知x26，B为26号元素Fe；由外围电子排布式判断C为29号元素Cu；由电子排布式判断D为16号元素S；由基态原子的外围电子排布图判断E为17号元素Cl。答案A：Na11s三AB：Fe26d四C：Cu29ds四BD：S16p三AE：Cl17p三A