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1、第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应目标与素养：1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化还原反应。(宏观辨识与微观探析)2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。(宏观辨识)一、认识氧化还原反应1从得失氧的角度认识氧化还原反应从得失氧的角度分析以下反应，完成下表。2CuOC2CuCO2；Fe2O33CO2Fe3CO2物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)得到氧的物质C、CO氧化反应失去氧的物质CuO、Fe2O3还原反应结论：一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧
2、化还原反应。2从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧元素参加的反应2CuOC2CuCO2。铜元素化合价降低，发生还原反应。碳元素化合价升高，发生氧化反应。(2)对于无氧元素参加的反应FeCuSO4=FeSO4Cu。铜元素化合价降低，发生还原反应。铁元素化合价升高，发生氧化反应。(3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。3从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)在2NaCl22NaCl的反应过程中：钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na，其化合价由0价升高为1价，发生了氧化反应，被氧化。氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl，其化合价由0价降低为1
3、价，发生了还原反应，被还原。在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。反应过程中相应变化关系图(2)在H2Cl22HCl的反应过程中：氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为1价，被还原，氯气发生了还原反应。共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。反应过程中相应变化关系图该反应生成的氯化氢分子因共用电子对偏移，而使元素的化合价发生了变化。(3)结
4、论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或偏离电子对)发生氧化反应，得到电子(或偏向电子对)发生还原反应。4氧化还原反应的本质和特征(1)本质：电子转移(得失或偏移)。(2)特征：元素化合价升降。二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1判断化学反应类型(1)请指出下列各反应的四种基本反应类型：2NOO2=2NO2化合反应。CO2CaO=CaCO3化合反应。NH4HCO3NH3CO2H2O分解反应。2KClO32KCl3O2分解反应。Fe2HCl=FeCl2H2置换反应。ZnCuSO4=ZnSO4Cu置换反应。HClKOH=KClH2O复分解反应。BaCl2Na2SO
5、4=BaSO42NaCl复分解反应。(2)上述各反应属于氧化还原反应的是(填序号)。2氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加()(2) 冶炼金属钛(Ti)的第一步反应为TiO22C2Cl2TiCl42CO，该反应属于氧化还原反应()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(4)在氧化还原反应中反应物的化合价升高或降低，没有化合价不变的元素()答案(1)(2)(3)(4)2下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFeCuSO4=CuFeSO4C2
6、NaHCO3Na2CO3CO2H2ODCaOH2O=Ca(OH)2B氧化还原反应的特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。3有反应：Fe2O32AlAl2O32Fe。(1)_元素的化合价升高，则该元素的原子_电子，被_(填“氧化”或“还原”)；而_元素的化合价降低，则该元素的原子_电子，被_(填“氧化”或“还原”)。(2)该反应中Fe2O3发生了_反应，Al发生了_反应。答案(1)Al失氧化Fe得还原(2)还原氧化氧化还原反应概念间的联系1.氧化还原反应概念间的联系2氧化还原反应中的4个“不一定”(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素
7、被还原。如C2H2O=H中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4K2MnO4MnO2O2中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HClCl2是被氧化。1下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()A在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原B在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D只有氧化没有还原的反应是不
8、存在的C氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。在反应中被氧化和被还原的物质有可能是同一种物质。2ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法正确的是()A. KClO3在反应中失去电子B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化D. H2SO4在反应中得到电子被还原CKClO3中Cl元素的化合价由5价降低为4价，则氯酸钾得电子，发生还原反应，故A错误； Cl元素的化合价由5价降低为4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；
9、H2C2O4中C元素的化合价由3价升高到4价，在反应中被氧化，故C正确； H2SO4在反应中所含元素化合价不变，既没有得到电子也没有失去电子。氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。(1)基本步骤(2)注意事项箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子。必须注明“得到”或“失去”。被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。2单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。(1)基本步骤 (2)注意事项不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目。要用箭号标明电子转移的方向。箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原
10、子。如3下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()C4已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)被氧化的元素是_，被还原的元素是_。(2)发生氧化反应的物质是_，发生还原反应的物质是_。(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目_。解析由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为2价，被氧化；氮元素化合价降低，从5价变为2价，被还原；铜发生氧化反应，硝酸发生还原反应。答案(1)CuN(2)CuHNO3(3) (稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O1氧化还原反应的实质是()A元素化合价发生变化B反应中有氧的得失C反应
11、中有电子的得失或电子的偏移D反应后生成新物质答案C2下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A氧化还原反应前后元素化合价有升降B氧化还原反应前后一定有氧的得失C实现Fe3Fe2的变化过程一定是氧化反应D元素化合价升高的反应是还原反应A判断氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3转化为Fe2，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。3下列反应中属于氧化还原反应的是()A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2BNa2OH2O=2NaOHC2KIBr2=2KBrI2DMgO2HCl=MgCl2
12、H2OC四个反应中只有C项反应元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。4将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO22MgC2MgO，该反应属于()化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应非氧化还原反应ABC DC根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，化合价反应前后有变化，也属于氧化还原反应。5(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2CuO,CuH2O所属的区域。A(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中为化合反应，则为_反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式：_。 B解析(1)H2CuOCuH2O属于置换反应，而置换反应全部属于氧化还原反应。(2)为化合反应，则为分解反应，为复分解反应，为置换反应。中和反应属于复分解反应，且有水生成，如HClNaOH=NaClH2O。答案(1)(2)分解NaOHHCl=NaClH2O(或其他合理答案)