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1、氧化还原反应【A 组】1下列叙述正确的是：A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化还原反应的本质是电子的转移C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D氧化剂发生氧化反应具有氧化性2下列制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是：A用锌与稀硫酸反应制取H2B加热高锰酸钾制取O2C用石灰石与稀盐酸反应制取CO2D电解食盐水制取Cl23在反应:2H2SSO2=3S2H2O中，还原产物与氧化产物的质量比是：A.1:1 B.2:1C.1:2 D.2:34下列转变需加入还原剂的是：AFe2+Fe3+BClCl2CMg(OH)2MgO DFe3+Fe2+5下列叙述中正确的是：A氧化还原反应中，非金属
2、单质一定是氧化剂B某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同的物质D氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化6下列反应中，CO2作氧化剂的是：ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C = 2COCFe2O33CO = 2Fe3CO2DC2H2O = 2H2CO27下列各组物质或离子中，只有还原性的是：A.Fe2、CO、Na B.Na、Cl、CuC.Fe3、SO42、S2 D.Na、O2、H8下列反应中Cl2既表现氧化性又表现还原性的是：A.3Cl2 + 6KOH =5 KCl +KClO3 +3H2OBCl2 + 2Na = 2NaCl
3、 CCl2 + H2 2HClDMnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2+ 2H2O9亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做还原剂时，可能生成的产物是：A. N2B. N2O3C. NH4+ D. NO210氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用：A既是氧化产物又是还原产物B做氧化剂C既是氧化剂又是还原剂 D做还原剂 11已知有如下反应：2BrO3+Cl2Br2+2ClO3，ClO3+5Cl+6H3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeC
4、l2+Cl22FeCl3。反应中的氧化剂是，氧化产物是；反应中元素被氧化，_是还原剂，还原产物是；反应中_具有还原性，_具有氧化性；_是还原产物，_是氧化产物；反应中是还原剂，是氧化剂；元素被还原，元素被氧化。【B 组】1在SiO2+3CSiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为：A3630 B6036 C21 D122单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价，Y为-2价)。下列叙述中正确的是：X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；XY既是氧化产物也是还原产物；XY中的Y2-具有还原性；XY中X2+具有氧化性；Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强A B C D3等物质的量的KClO3
5、分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470得到KClO4和KCl。下列关于和的说法不正确的是：A都属于氧化还原反应B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同D生成KCl的物质的量相同4赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S6CuSO2对于该反应，下列说法正确的是：A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 CCu既是氧化产物，又是还原产物D还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:65金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用N
6、H4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4 NO2=N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是：NH4 NO2仅是氧化剂NH4 NO2仅是还原剂NH4 NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化每生成2molH2O需转移3mol电子A BC D6实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O。每生成1 mol Cl2，参加反应的HCl物质的量为 mol，被氧化的HCl物质的量为 mol；若要消耗4 mol的HCl，产生标准状况下的体积为，HCl在该反应中表现的性质为；2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中氧化剂是，氧化产物是，产生1 mol Cl2 时转移电子物质的量为。