《2019-2020学年新一线同步人教版化学必修一练习：第二章 第1课时 物质的量的单位——摩尔 Word版含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年新一线同步人教版化学必修一练习：第二章 第1课时 物质的量的单位——摩尔 Word版含解析.docx（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第三节物质的量第1课时物质的量的单位摩尔课后篇巩固提升夯实基础轻松达标1.下列说法中正确的是()A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl-C.1 mol电子约含有6.021023个电子D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O答案C解析A错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错误,1 mol CaCl2应含有2 mol Cl-;D错误,由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。2.下列说法正确的是()A.1 mol氯含有6.021023个微粒B.阿伏
2、加德罗常数的数值约等于6.021023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g答案B解析A项错误,氯指代不明;B项正确;C项错误,正确说法应为钠的摩尔质量以gmol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错误,摩尔质量的单位不为“g”,H2O的摩尔质量是18 gmol-1。3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO3答案A解析0.2 mol H3PO4分子中所含原子数为0.2 mol8=1.6 mol。A项,0.4 m
3、ol H2O2分子中所含原子数=0.4 mol4=1.6 mol;B项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子数=0.2 mol7=1.4 mol;C项,0.5 mol HCl分子中所含原子数=0.5 mol2=1.0 mol;D项,0.3 mol HNO3分子中所含原子数=0.3 mol5=1.5 mol。4.某气体物质的质量为6.4 g,含有6.021022个分子,则该气体的相对分子质量是()A.64B.32C.96D.124答案A解析由n=NNA得n=6.0210226.021023mol-1=0.1 mol,又由n=mM得M=mn=6.4 g0.1mol=64 g mol-1。5.空
4、气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为()A.32 gB.33 gC.32 g mol-1D.33 g mol-1答案C解析摩尔质量的常用单位为g mol-1,当物质的摩尔质量以gmol-1为单位时,其在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量,故O2-的摩尔质量为32 gmol-1。6.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数答案A解析1 mol H3和1 mol H2所含的分子数均为NA,原子数分别为3NA和2NA,质子数分别
5、为3NA和2NA,电子数分别为3NA和2NA,故A项正确。7.摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。(1)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为。(2)NA为阿伏加德罗常数的值,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为。(3)NA为阿伏加德罗常数的值,已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为。答案(1)17 gmol-1(2)aNAb gmol-1(3)bNA gmol-1解析依据摩尔质量的定义式:M=mn,结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式,不要忘记单位。提升能力跨越等级1.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为()A.6.4
6、gB.3.2 gC.4.6 gD.3.0 g答案D解析3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)=3.2 g64 g mol-1=0.05 mol,n(O)=0.1 mol,含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol,m(NO)=3.0 g。2.三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是()A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为122C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为37D.三聚氰胺的摩尔质量为126答案D解析摩尔质量的单位一般是g mol-1。3.当O2、SO2、SO3的质量比为245时,它们的物质的量之
7、比为()A.245B.123C.111D.223答案C解析由n=mM,则有n(O2)n(SO2)n(SO3)=m(O2)M(O2)m(SO2)M(SO2)m(SO3)M(SO3)=2 g32 g mol-14 g64 g mol-15 g80 g mol-1=111。4.下列说法不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023个N2和6.021023个H2的质量比等于141C.1 mol O3和1.5 mol O2含有相同数目的氧原子D.常温常压下,0.56.021023个一氧化碳分子的质量是28 g答案D解析磷酸的摩尔质量与1
8、mol磷酸分子(约为6.021023个磷酸分子)的质量在数值上是相等的,A项正确;6.021023个氮气分子与6.021023个氢气分子的物质的量均为1 mol,所以它们的质量比为28 g2 g=141,B项正确;1 mol臭氧中含氧原子1 mol3=3 mol,1.5 mol O2中含氧原子1.5 mol2=3 mol,二者相等,C项正确;D项,0.5 mol一氧化碳分子的质量是14 g。5.15 g A物质和10.5 g B物质完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为()A.16.5 gmol-1B.85 gmol-1C.55D.55
9、gmol-1答案D解析利用质量守恒定律15 g+10.5 g=7.2 g+1.8 g+m(E),m(E)=16.5 g,M(E)=16.5 g0.3mol=55 gmol-1。6.下列有关等物质的量的CO和CO2的比较中正确的是()所含的分子数目之比为11所含的O原子数目之比为12所含的原子总数目之比为23所含的C原子数目之比为11所含的电子数目之比为711A.B.C.D.答案D解析CO和CO2的物质的量相同,则分别含有的CO和CO2的分子数目也相同,正确;因每个CO分子和每个CO2分子中的O原子数分别为1和2,故等物质的量的CO和CO2所含的O原子数目之比为12,正确;每个CO分子和每个CO
10、2分子中原子总数之比为23,故等物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为23,正确;等物质的量的CO和CO2所含C原子数目之比是11,正确;每个CO分子和每个CO2分子中电子总数分别为14和22,则等物质的量的CO和CO2中所含电子总数之比为1422=711,正确。所以D项正确。7.某化合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成。已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23169,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为;当Cl-的物质的量为1 mol时,混合物的质量是 g。答案32149.9解析混合物中钠、镁、铝三元素原子的物质的量比为n(Na)n(Mg)n(Al)=2
11、3 g23 gmol-116 g24 g mol-19 g27 gmol-1=321;按3 mol NaCl、2 mol MgCl2、1 mol AlCl3混合后的物质中含氯离子的物质的量:n(Cl-)=3 mol1+2 mol2+1 mol3=10 mol,该混合物的质量:m=3 mol58.5 gmol-1+2 mol95 gmol-1+1 mol133.5 gmol-1=499 g。列比例式可求得Cl-物质的量为1 mol时,混合物的质量:10 mol499 g=1 molm,解得m=49.9 g。8.日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报
12、道,该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是(保留整数),钴原子与氧原子的物质的量之比是(比值可以用小数表示,下同),钴原子与氧原子的个数之比为,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是(结果保留两位小数)。答案122 g mol-113.313.31.991024解析由晶体的化学式Na0.35CoO21.3H2O可得,该晶体的摩尔质量为122 g mol-1,钴原子与氧原子的物质的量之比是13.3,其个数之比也是13.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3 mol6.021023 mol-11.991024。贴近生活拓展创新有一瓶氯化钠试剂的标签如下,仔细观察图示标签,然后回答下列问题:(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为。(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液,溶液中Na+与Cl-总数为。答案(1)8.2 mol(2)11022解析(1)500 g96%58.5 gmol-18.2 mol。(2)0.5 g96%58.5 gmol-126.021023 mol-111022。