《2019年秋高中化学人教版必修1 同步课件（系列一）：第二章 第2节 离子反应 第1课时 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年秋高中化学人教版必修1 同步课件（系列一）：第二章 第2节 离子反应 第1课时 .ppt（27页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1.了解电解质、非电解质和电离的概念。（重点） 2.会书写电离方程式。（重点） 3.从电离的角度认识酸、碱、盐。,哪些物质能导电，哪些物质不能导电？,熔融的硝酸钾也能导电,1.概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 上述状态下不导电的化合物是非电解质。 例如：H2SO4、NaOH、KNO3等，都是电解质。 酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。 酒精、苯、二氧化碳等是非电解质,一、电解质,非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能 导电,化 合 物,电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电,非金属氧化物、大部分有机物是非电解质,物质,混合物,纯净物,化合物,单质,电解质：,非电解质：,乙醇
2、、蔗糖等 大部分有机物,既不是电解质,，也不是非电解质,2.对电解质的理解,酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物,(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫 酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。 (2)1 mol/L的NaCl溶液和1 mol/L的FeCl3溶液的导电 能力相同吗？ 答案：(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。 (2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。,SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？,电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。S
3、O2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。,单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质、 非电解质都是化合物。 电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。 电解质因本身离解成自由离子而导电。某些化合物，像 SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电 解质。 某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的 溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些难溶于水的 化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导 电的，所以是电解质 酸、碱、大多数盐、活泼金属的氧化物（Na2O 、Al2O3）
4、都是电解质；除电解质外的化合物都是非电解质，如大多 数有机物和非金属氧化物等。,金属铜 碳棒 O2 H2SO4 液态HCl CH3COOH 葡萄糖 固态NaCl CaCO3固体 CuSO45H2O 熔融状态的KNO3 KOH水溶液 酒精水溶液 盐酸 CaO CO2 H2O NH3,能导电： 电解质： 非电解质：,1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？,【练习】,1.概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。,为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？,【提示】因为此时它们发生了电离。,结果：产生了能够自由移动的离子。,二、电离,NaCl在水中的溶解和电离的
5、示意图,2.电离的表示电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl = Na+Cl-,现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因吗？,电解质和非电解质在水中电离的比较,2.下列电离方程式正确的是：（ ）,A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2 B、Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2- C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- D、Ca(NO3)2 = Ca2+ + NO3-,在溶液中，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液导电能力就越强。,C,【练习】,（1）分析电离方程式,NaCl = Na+ + Cl-,阳离子,阴离子,化学式
6、,生成符号,离子符号（代表水合离子）,如何正确书写电离方程式？,Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-,(2)书写步骤： 阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。,(3)书写注意事项,式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。,离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合 价数。,电离方程式左右两边正负电荷之和相等。,下列电离方程式正确的是( ) A.MgCl2=Mg2+ + Cl2- B.NaHCO3=Na+ + H+ + C
7、O32- C.H2SO4=H 2+ + SO42- D.Ba(OH)2=Ba22OH,D,【提示】NaHCO3 的第一步电离应该电离出Na+ 和HCO3- 。,【练习】,1.写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4,H2SO4 = 2H+ + SO42-,HCl = H+ + Cl-,HNO3 = H+ + NO3-,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。,三、酸、碱、盐的认识,【练习】,2.写出下列碱的电离方程式： NaOH、KOH、Ba(OH)2,NaOH = Na+ + OH-,碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-,
8、KOH = K+ + OH-,3.写出下列盐的电离方程式： NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4,NaCl = Na+ + Cl-,盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。,KNO3 = K+ + NO3-,Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ +3SO42-,NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-,包括铵根离子,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物。,3.电离方程式：表示电解质电离成自由移动离子的过程。,4.酸、碱、盐的实质。,1.下列物质中属于电解质的是（ ） A.铜 B.盐酸 C.稀硫酸 D
9、.硝酸 2.下列说法正确的是（ ） A.电解质都是易溶于水的物质 B.氧化物都是电解质 C.氢化物都不是电解质 D.酸、碱、盐都是电解质,D,D,3.下列电离方程式正确的是（ ） A.Na2CO3=Na+ + CO32- B.Ca(NO3)2=Ca2+ + NO32- C.KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42- D.H2SO4=2H+ + S6+ + 4O2-,C,4.根据电离方程式判断，下列物质中是酸的是（ ） A.KOH = K+ + OH- B.HI = I- + H+ C.NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- D.Ba(OH)Cl = Ba2+ + OH- +Cl-,B,5判断正误(正确的打“”号，错误的打“”号)。 (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质 ( ) (2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质 ( ) (3)电解质发生电离需要通电才能进行 ( ) (4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2NaSO42- （ ） (5)NaHSO4在水中发生电离产生H，故NaHSO4属于酸 ( ),答案：(1) (2) (3) (4) (5),