《2020版高考化学（课标Ⅱ）一轮课件：专题三 离子反应 .pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学（课标Ⅱ）一轮课件：专题三 离子反应 .pptx（60页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、专题三 离子反应,高考化学 (课标专用),五年高考,A组 课标卷区题组,考点一 离子共存,考点二 离子方程式,1.(2013课标,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ Cu+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C +2H+ H2O+CO2 D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+,答案 D A项,正确的离子方程式为:Fe+2H+ Fe2+H2;B项,Na首先与H2O反应生成 NaOH和H2,然后OH-与C
2、u2+反应生成Cu(OH)2;C项,正确的离子方程式为:HC +H+ H2O+ CO2;D项,Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,可以发生沉淀的转化。,2.(2011课标,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2+H2S B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HC +OH- C +H2O C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HS D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O,答案 D A项,FeS被稀硝酸氧化为Fe3+和S;B项,漏掉了N
3、 与OH-的反应;C项,少量SO2通入苯 酚钠溶液中,产物为C6H5OH和S 。,B组 课标、课标、自主命题省(区、市)卷题组,考点一 离子共存,1.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.0.1 molL-1 NaOH溶液:Na+、K+、C 、Al B.0.1 molL-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S 、Mn C.0.1 molL-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.0.1 molL-1 H2SO4溶液:K+、N 、N 、HS,答案 A 本题涉及离子共存的知识,通过对指定条件下离子能否共存的判断,考查了分析和 解
4、决化学问题的能力,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。 A项,在NaOH溶液中,Na+、K+、C 、Al 相互之间不发生化学反应,可以共存,正确;B项,Fe2+ 具有还原性,Mn 具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能共存,错误;C项,C 和Ba2+ 可以结合成BaCO3沉淀,不能大量共存,错误;D项,在酸性条件下,N 可将HS 氧化,不能大量 共存,错误。,2.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.0.1 molL-1 KI 溶液: Na+、K+、ClO- 、OH- B.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、N
5、 、N 、S C.0.1 molL-1 HCl 溶液: Ba2+、K+、CH3COO- 、N D.0.1 molL-1 NaOH 溶液: Mg2+、Na+、S 、HC,答案 B 本题考查离子反应和离子共存。A项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化 性,二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不 发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中的H+与CH3COO-形成弱电解质CH3COOH而不能大 量共存,错误;D项,NaOH溶液中的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能与HC 反应 生成H2O和C 而不能大量共存,错误。,
6、方法技巧 判断离子能否大量共存应先看清题中所给的“隐含”条件,然后按照“一色、二 性、三特殊、四反应”进行判断。,3.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N 、Si C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+S +Ba2+OH- BaSO4+H2O,答案 C Mn 在水溶液中显紫红色,A项不正确;酸性溶液中Si 不能大量存在,且N 与 Si 在溶液中相互促进水解,B项不正确;酸
7、性条件下H2O2可氧化Fe2+,C项正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H+S +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O,D项不正确。,4.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( ) A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S 、Cl- B. =110-13 molL-1的溶液中:N 、Ca2+、Cl-、N C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N 、S D.水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:K+、Na+、Al 、C,答案 B A项,使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3+与OH-不能大量共存。B项,
8、 =110-13 mol L-1的溶液显酸性,N 、Ca2+、Cl-、N 在酸性条件下能大量共存。C项,与Al反应放出H2的溶 液可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下N 易氧化Fe2+,HNO3与Al反应不能生成H2;碱性条件 下Fe2+不能大量存在。D项,由水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液可能显酸性也可能显碱性, 酸性溶液中,Al 、C 不能大量存在。,5.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A.N 、Ba2+、Br-、C B.Cl-、S 、Fe2+、H+ C.K+、Na+、S 、Mn D.Na+、H+、N 、HC,答案 C A项,Ba2+
9、与C 不能大量共存;B项,S 与H+、S 与Fe2+不能大量共存;D项,H+与 HC 不能大量共存。,考点二 离子方程式,6.(2019北京理综,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 molL-1 H2C2O4的pH=1.3),由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 ( ) A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4+2H2O B.酸性:H2C2O4H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2+H2O C.H2C2O4有还原性,2Mn +5C2 +16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O D.H2C2O
10、4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O,答案 C 本题考查的知识点有中和反应、强酸制弱酸反应、氧化还原反应和酯化反应等, 通过实验的形式考查学生的分析能力和判断能力,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。 C项中H2C2O4是弱酸,在书写相关离子方程式时不应拆成C2 和H+,故错误。,审题技巧 题干里明确提到室温下0.1 molL-1 H2C2O4溶液的pH=1.3,说明H2C2O4是弱酸,所以 书写相关反应的离子方程式时是不能将其拆分的。,7.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( ),答案 A 本题涉
11、及离子方程式的书写及正误判断,通过实验现象分析发生的反应,考查分析 和解决化学问题的能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。 A项,悬浊液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液后,N 与OH-结合 成NH3H2O,平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解,正确;B项,红褐色液体是Fe(OH)3胶体,不是沉淀, 错误;C项,得失电子不守恒,电荷不守恒,错误;D项,稀硝酸具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,错误。,知识拓展 书写氧化还原反应的离子方程式时,要满足三个守恒:原子守恒;电荷守恒;得失电子守恒。,8.(2019课标,10,6分)离子交换法净
12、化水过程如图所示。下列说法中错误的是 ( ) A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 B.水中的N 、S 、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后,水的导电性降低 D.阴离子树脂填充段存在反应H+OH- H2O,答案 A 本题涉及离子交换树脂净化水的知识,通过离子交换原理的应用,考查了学生接 受、吸收、整合化学信息的能力,科学实践活动的创造和应用,体现了科学探究与创新意识的 学科核心素养。 由图可知,经过阳离子交换树脂,Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换,由电荷守恒可知阳离子数目增多,A 项错误;再经阴离子交换树脂得到纯净水,则N 、Cl-、S 被OH-替换,H+与OH-结
13、合生成水: H+OH- H2O,水的导电能力减弱,B、C、D项正确。,知识拓展 离子交换树脂可有效地滤去水中Cl-、Ca2+、Mg2+等离子,降低水质的硬度。,9.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应: C +CaSO4 CaCO3+S B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I +6H+ I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO-+2Fe(OH)3 2Fe +3Cl-+4H+H2O D.电解饱和食盐水: 2Cl-+2H+ Cl2+H2,答案 A 本题考查离子方程式的正误判断及元素
14、化合物的性质。CaCO3是难溶物,CaSO4是 微溶物,向饱和Na2CO3溶液中加CaSO4固体,固体CaSO4会转化为更难溶的CaCO3沉淀,A项正 确;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I-+I +6H+ 3I2+3H2O,B项错误; KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2Fe +3Cl-+5H2O, C项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-,D项错误。,方法技巧 离子方程式正误判断可从电荷、原子、得失电子是否守恒,是否符合反应事实,是 否符合用量关系等进行快速判断。,10.(
15、2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.钠与水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2 B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC +OH- CaCO3+H2O,答案 B 本题考查离子方程式的正误判断。A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时, 阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O;D项,N 也参
16、与反应,正确的离子方程式为N +HC +Ca2+2OH- CaCO3+NH3H2O+H2O。,规律方法 判断离子方程式正误的方法 一查是否符合反应事实; 二查“ ”“ ”“”“”是否使用恰当; 三查拆分是否正确; 四查是否漏写离子反应; 五查是否符合反应物的“量”过量、少量、足量等; 六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。,11.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解 释事实的方程式中, 的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11) ( ) A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+
17、Cl-+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH- C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-,答案 B A项,用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO,即Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B项,饱和 NaClO溶液的pH约为11是因为ClO-水解,该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH;C 项,消毒液中的ClO-和洁厕灵中的Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2;D项,白醋中的 C
18、H3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO,增强消毒液的漂白作用。,考点一 离子共存,C组 教师专用题组,1.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N 、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S 、I- C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S,答案 C Al3+和S2-发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A项错误;酸性 溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中
19、Fe3+不能大量存在,D项错误。,2.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A.Na+、Ca2+、Cl-、S B.Fe2+、H+、S 、ClO- C.Mg2+、N 、Cl-、S D.K+、Fe3+、N 、SCN-,答案 C A项,CaSO4微溶,Ca2+和S 不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,H+、 S 、ClO-不能大量共存。C项,可以大量共存。D项,Fe3+和SCN-反应会生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。,3.(2016上海单科,19,4分)已知:S +I2+H2O S +2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、N 、Fe2
20、+、K+、I-、S 、S ,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴 水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 ( ) A.肯定不含I- B.肯定不含S C.肯定含有S D.肯定含有N,答案 BC 溶液本身无色,说明没有Fe2+。加入溴水仍然呈无色,说明溴水发生了反应,I-和S 均可与溴水反应使溴水褪色,但I-与Br2反应后生成I2,碘水有颜色,故反应后没有I2生成,则原 溶液中一定有S 。由于S 的还原性比I-强,向溶液中滴加了少量溴水,故I-是否存在无法判 断。因所有离子物质的量浓度相等,则根据电荷守恒可判断S 肯定不存在。,4.(2014安徽理综,8,6分)下列有关Fe
21、2(SO4)3溶液的叙述正确的是 ( ) A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2I- Fe2+I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+S +Ba2+3OH- Fe(OH)3+BaSO4 D.1 L 0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe,答案 D Fe3+与C6H5OH因发生反应生成配合物而不能大量共存,A项错误;B项,离子方程式电 荷不守恒,正确的为2Fe3+2I- 2Fe2+I2;C项,离子配比错误,正确的为2Fe3+3S +3Ba2+6OH- 2Fe(OH)3+3BaSO4
22、;D项,足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe,质量为11.2 g, 正确。,考点二 离子方程式,5.(2016海南单科,3,2分)下列反应可用离子方程式“H+OH- H2O”表示的是 ( ) A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合,答案 C A项,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,除了H+与OH-反应外,还有S 与Ba2+反应生 成BaSO4沉淀;B项,NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3H2O;C项,HNO3溶
23、液与KOH溶液混 合,为可溶性强酸与强碱反应,可用题给离子方程式表示;D项,Na2HPO4不能拆写成H+。故选C。,6.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中C 的水解:C +H2O HC +OH- C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I +I-+6H+ I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC +Ba2+OH- BaCO3+H2O,答案 D A项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为Cl2+H2O H+Cl-+ HClO;B项,正确
24、的离子方程式为C +H2O HC +OH-;C项,离子方程式电荷不守恒,正确 的离子方程式为I +5I-+6H+ 3I2+3H2O;D项正确。,7.(2014大纲全国,11,6分)下列离子方程式错误的是 ( ) A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2Mn +5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2O C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+2OH- Mg(OH)2 D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H+S,答案 C C项正确的离子反应
25、为Mg2+2H+4OH- Mg(OH)2+2H2O,错误。,8.(2015四川理综,11,16分)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业 制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。 稀H2SO4 活化硫铁矿 FeCO3 空气 硫铁矿烧渣 滤液 滤液 滤液 FeSO4晶体 活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O 15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反 应。请回答下列问题: (1)第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。 (2)检验第步中Fe3+是否完全还原,应选择 (填字母编
26、号)。 A.KMnO4溶液 B.K3Fe(CN)6溶液 C.KSCN溶液 (3)第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉 淀,滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。 (4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。,已知25 ,101 kPa时: 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H=-1 648 kJ/mol C(s)+O2(g) CO2(g) H=-393 kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) 2FeCO3(s) H=-1 480 kJ/mol F
27、eCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。 (5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池, 电池放电时的总反应为4Li+FeS2 Fe+2Li2S,正极反应式是 。 (6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧 渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫 酸忽略不计。按上述流程,第步应加入FeCO3 kg。,答案 (1)Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O (2)C (3)Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+ (4)
28、4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+4CO2(g) H=-260 kJ/mol (5)FeS2+4Li+4e- Fe+2Li2S或FeS2+4e- Fe+2S2- (6)0.011 8ab-0.646c或 -,解析 (1)稀硫酸与Fe2O3发生复分解反应,离子方程式为Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O。(2)检验 Fe3+是否完全还原,只需要检验溶液中是否有Fe3+即可,常选择试剂KSCN溶液,滴入KSCN溶液 后若无现象,证明Fe3+已完全还原;若溶液变红,说明Fe3+未完全还原。(3)通入空气后,空气中的 O2将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+易发生水解产生H+
29、,使溶液的pH降低。(4)由反应:4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H=-1 648 kJ/mol ,C(s)+O2(g) CO2(g) H=-393 kJ/mol ,2Fe(s)+ 2C(s)+3O2(g) 2FeCO3(s) H=-1 480 kJ/mol ,根据盖斯定律可知,+4-2可得: 4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+4CO2(g) H=-260 kJ/mol。(5)由电池放电时的总反应4Li+ FeS2 Fe+2Li2S可知,Li作负极,FeS2在正极得到电子,正极反应式是FeS2+4e- Fe+2S2-或 FeS2+4Li+4e- Fe+2Li2
30、S。(6)依据题意知,硫铁矿烧渣中加H2SO4浸取后滤液中含有n(Fe3+)= mol=6c mol;浸取烧渣中Fe2O3时消耗n(H2SO4)= n(Fe3+)= 6c mol=9c mol;浸取液中加入活化硫铁矿还原Fe3+过程中生成n(H2SO4)= n(Fe3+)= 6c mol=3.43c mol; 加入FeCO3调pH时,发生反应:FeCO3+H2SO4 FeSO4+H2O+CO2,故n(FeCO3)=n(H2SO4)= mol-9c mol+3.43c mol=(0.102ab-5.57c)mol,即m(FeCO3)=(0.102ab-5.57c)mol116 g,mol-1=(
31、11.8ab-646c)g=(0.011 8ab-0.646c)kg。,三年模拟,A组 20172019年高考模拟考点基础题组,考点一 离子共存,1.(2019黑龙江顶级名校二调,13)下列各组离子,在溶液中能大量共存的是 ( ) A.S2-、Na+、ClO-、OH- B.Na+、HC 、Cl-、H+ C.Na+、Al3+、Cl-、S D.H+、Fe2+、N 、S,答案 C S2-与ClO-可发生氧化还原反应,不能大量共存,A不正确;HC 与H+可发生反应,不能 大量共存,B不正确;H+、Fe2+、N 可发生氧化还原反应,不能大量共存,D不正确。,2.(2019辽宁六校协作体联考,3)常温下,
32、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.强酸性溶液中:Cu2+、K+、ClO-、S B.pH=6的溶液中:Fe3+、Al3+、S 、Cl- C.含有大量Al 的溶液中:K+、Na+、HC 、I- D.有色透明溶液中:Fe2+、Ba2+、Cl-、N,答案 D 强酸性溶液中ClO-不能大量存在,A不正确;pH=6的溶液中Fe3+不能大量存在,B不正 确;Al 与HC 在溶液中可发生反应Al +HC +H2O Al(OH)3+C ,C不正确;Fe2+在 溶液中显浅绿色,D正确。,拓展延伸 溶液中c(Fe3+)c3(OH-)KspFe(OH)3时,Fe3+开始沉淀。当溶液pH=6时,Fe3
33、+可形成沉淀。,3.(2019辽宁大连一中一模,8)下列各组离子可能大量共存的是 ( ) A.pH=0的溶液中:Na+、K+、ClO-、Al B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、N 、Cl-、N C.常温下,由水电离出的c(H+)c(OH-)=10-20 mol2L-2的溶液中:Na+、Cl-、S2-、S D.无色透明溶液:K+、N 、Fe3+、S,答案 C pH=0的溶液显酸性,酸性溶液中ClO-、Al 均不能大量共存,A不正确。能与金属 铝反应放出氢气的溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,若为酸溶液,N 不可能大量存在;若 为碱溶液,N 不可能大量存在,B不正确。常温下,由水电离出的c
34、(H+)c(OH-)=10-20 mol2L-2的 溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,若为碱溶液,四种离子均可大量共存;若为酸溶液,S2-、S 不能大量共存,C正确。Fe3+在溶液中显黄色,D不正确。,解题关键 常温下,由水电离出的c(H+)c(OH-)=10-20 mol2 L-2的溶液中,水的电离受抑制,酸或碱 均可抑制水的电离。,4.(2018辽宁六校协作体期中,10)含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后 仍能大量共存的是 ( ) A.H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,通入SO2气体 B.Ca2+、Cl-、K+、Na+,通入CO2气体 C.ClO-、Na+、K+、S ,
35、通入CO2气体 D.HC 、Na+、I-、S ,加入AlCl3溶液,答案 B Fe3+与SO2在溶液中可发生反应生成Fe2+和S ,A不正确;CO2与ClO-在溶液中可发 生反应CO2+ClO-+H2O HClO+HC ,C不正确;HC 与Al3+在溶液中会发生相互促进的水 解反应生成Al(OH)3固体和CO2气体,D不正确。,5.2017辽宁沈阳质监(一),4下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.弱酸性溶液中:Mg2+、S 、N 、Cl- B.含Al3+的溶液中:K+、Al 、Cl-、Br- C.含N 的溶液中:I-、S 、H+、Cl- D.强酸性溶液中:Cr 、K+、Cl-、
36、Na+,答案 A 弱酸性溶液中,Mg2+、S 、N 、Cl-之间不反应,可以大量共存,A项正确;Al3+与 Al 能发生相互促进的水解反应,不能大量共存,B项错误;H+、N 、I-能发生氧化还原反应, 不能大量共存,C项错误;Cr 与H+反应生成Cr2 ,不能大量共存,D项错误。,考点二 离子方程式,6.(2019黑龙江顶级名校一调,7)下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2+OH-+HC CaCO3+H2O B.酸性高锰酸钾溶液与草酸反应:5C2 +2Mn +16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O C.AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液:2AgCl
37、+S2- Ag2S+2Cl- D.NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热:N +OH- NH3H2O,答案 C A项,正确的离子方程式应为Ca2+2OH-+2HC CaCO3+C +2H2O;B项,草 酸(H2C2O4)为弱酸,不可拆写;C项,AgCl固体可以转化为更难溶的Ag2S;D项,HC 与OH-也会发 生反应,且加热条件下,NH3H2O会分解生成NH3和H2O。,关联知识 H2C2O4为二元弱酸,电离方程式为H2C2O4 H+HC2 、HC2 H+C2 。,7.(2019陕西四校联考,9)下列过程表示的离子方程式正确的是 ( ) A.少量的SO2通入氨水中:SO2+NH3H2O N
38、 +HS B.Fe(OH)3固体溶解在足量的氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O C.少量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:H+OH-+Ba2+S BaSO4+H2O D.小苏打与BaCl2溶液混合:Ba2+HC BaCO3+H+,答案 C 少量SO2通入氨水中生成(NH4)2SO3,A不正确;Fe3+与I-可发生氧化还原反应,B不正确; 小苏打为NaHCO3,Ba2+与HC 不发生反应,D不正确。,归纳总结 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:H+S +Ba2+OH- BaSO4+H2O;少量 Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合:2OH-+Ba2+2H
39、+S BaSO4+2H2O。,8.(2019吉林辽源实验高中期末,9)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2:Ca2+2OH-+SO2 CaSO3+H2O B.用酸性KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn +6H+5H2O2 2Mn2+5O2+ 8H2O C.用铜作电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- D.将Fe2O3加入HI溶液中:Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O,答案 B 石灰乳中Ca(OH)2不可拆写,A不正确;用铜作电极时,阳极:Cu-2e- Cu2+,Cl-不能放 电,C不正确;Fe3+
40、与I-可发生氧化还原反应,D不正确。,解题关键 H2O2作氧化剂时,还原产物是H2O,被称为绿色氧化剂;作还原剂时,氧化产物为O2。,9.(2018黑龙江齐齐哈尔实验中学期中,10)下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A.Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液:3Ba2+6OH-+2Al3+3S 3BaSO4+2Al(OH)3 B.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O C.向硅酸钠溶液中滴入过量稀盐酸:Si +2H+ H2SiO3(胶体) D.用石墨电极电解AlCl3溶液,阴极区生成沉淀:2Al3+6H2O+6e- 2Al(OH)3+3H2,答案 D
41、 假定KAl(SO4)2为1 mol,则2 mol S 沉淀2 mol Ba2+,1 mol Al3+最多可与4 mol OH-反 应生成Al 和H2O,离子方程式为2S +2Ba2+Al3+4OH- 2BaSO4+Al +2H2O,A不正 确;Fe3+与I-可发生氧化还原反应生成Fe2+和I2,B不正确;稀盐酸过量会使胶体转化为沉淀,C不正 确;阴极区2H2O+2e- H2+2OH-,Al3+与OH-可形成Al(OH)3沉淀,D正确。,10.(2017内蒙古杭锦后旗摸底,9)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+ 3Fe3+4H2O B.NaH
42、CO3溶液中加入盐酸:C +2H+ CO2+H2O C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+Al +2H2O Al(OH)3+HC D.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:Cl +5Cl-+6H+ 3Cl2+3H2O,答案 C Fe3O4可表示为FeOFe2O3,溶于盐酸产生Fe2+和Fe3+,A不正确;NaHCO3只能拆写成Na+ 和HC ,B不正确;NaAlO2溶液中通入过量CO2,生成Al(OH)3和NaHCO3,C正确;“84消毒液” 有效成分为NaClO,D不正确。,B组 20172019年高考模拟专题综合题组 时间:30分钟
43、分值:70分 一、选择题(每小题6分,共54分),1.(2019黑龙江顶级名校一调,6)在给定的四种溶液中,一定能大量共存的微粒组是 ( ) A.常温下,由水电离出的c(OH-)=110-12 molL-1的溶液中:Ba2+、K+、Br-、Si B.常温下葡萄糖溶液中:SCN-、Cl-、K+、N C.溴水中:Na+、C 、N 、S D.常温下,pH大于7的溶液:Na+、Ba2+、S 、Cl-,答案 B 由水电离出的c(OH-)=110-12 molL-1的溶液可以是酸溶液,也可以是碱溶液,酸溶液 中Si 不能大量共存,A不正确;SCN-、Cl-、K+、N 均不与葡萄糖反应,B正确;溴水显酸性,
44、 可与C 反应,C不正确;Ba2+与S 可生成BaSO3沉淀,D不正确。,2.(2019陕西商洛中学五检,13)下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2 B.用铜作电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH- C.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔:2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,答案 D CH3COOH为弱酸,不可拆,A不正确;用铜作电极电解饱和食盐水时,阳极:Cu-2e- Cu2+,Cl-无法放电,B不正确;Fe2+与Br-均可被Cl2
45、氧化,C不正确;Cu可被Fe3+氧化,生成Fe2+和Cu2+,D正确。,关联知识 还原性Fe2+Br-,FeBr2溶液中通入Cl2时Fe2+优先被氧化。若Cl2过量,Fe2+与Br-均可被 氧化,反应的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-。,3.(2019东北三省三校二模,9)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2溶液:2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O B.SO2通入BaCl2溶液中SO2+Ba2+H2O BaSO3+2H+ C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液:N +OH- NH3H
46、2O D.用CuCl2溶液做导电性实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2+2Cl-,答案 A 酸性条件下,H2O2能够氧化I-,A正确;SO2与BaCl2溶液不发生反应,B不正确;加入少量 NaOH溶液时,Fe2+与OH-优先反应形成沉淀,C不正确;电解CuCl2溶液的总反应方程式为CuCl2 Cu+Cl2,D不正确。,知识归纳 电解质溶液或熔融态的电解质的导电过程属于电解过程,发生化学变化。,4.(2019辽宁顶级名校三模,19)类推思维是化学学科中常用的一种思维方法,下列有关离子方 程式的类推正确的是 ( ),答案 D Na极易与水反应生成NaOH和H2,A不正确;水溶液中ClO-与SO2可发
47、生氧化还原反 应生成Cl-和S ,B不正确;Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2固体,C不正确;HNO3、HCl均为强酸, NaOH、Ba(OH)2均为强碱,且NaCl、Ba(NO3)2均为易溶于水的盐,D正确。,关联知识 Na加入CuSO4溶液中发生反应:2Na+2H2O 2NaOH+H2,CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4。,易错警示 SO2、CO2均为酸性氧化物,但SO2有还原性,可被溶液中的ClO-氧化,忽略这一点易 错选B。,5.(2019黑龙江顶级名校二调,14)下列离子方程式的书写及评价均正确的是 ( ),答案 B 还原性:I-Fe2+,1 mol Cl2优先
48、氧化I-,2 mol I-与1 mol Cl2恰好反应,A不正确;Al +H+ H2O Al(OH)3,Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O,设两溶液体积均为1 L,则1 mol Al 消耗1 mol H+,同时生成1 mol Al(OH)3。剩余的1.5 mol H+全部与Al(OH)3固体反应,溶解0.5 mol Al(OH)3固体, 最终n(Al3+)nAl(OH)3=11,Al 与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为23,B 正确;SO2能与NaClO溶液发生氧化还原反应,生成S 和Cl-,C不正确;Ca(HCO3)2溶液与足量 NaOH溶液反应的离子方程式为Ca2+2HC +2OH- CaCO3+C +2H2O,D不正确。,关联知识 还原性:S I-Fe2+Br-。,拓展延伸 CO2气体通入NaClO溶液中时,无论CO2气体少量还是过量,反应的化学方程式均为 CO2+NaClO+H2O HClO+NaHCO3。,6.(2019陕西四校联考,7)某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S 、S ,为了检验除OH-外的其 他所有阴离子,拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂,设计如 图所示实验步骤,并记录相关现象: 下列有关结论错