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1、第一单元走进化学世界 课题一物质的变化和性质 一、物理变化和化学变化 没有生成其他物质的变化叫物理变化。 衣服晒干、汽油挥发、干冰升华、海水晒盐、蜡烛熔化、铁水铸锅、风力发电 生成其他物质的变化叫化学变化。 光合作用、食物消化、粮食酿酒、铁生锈、酸雨侵蚀、木柴燃烧、食物腐烂 在物质发生化学变化的过程中，会同时 发生物理变化。 二、物理性质和化学性质 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。 颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 可燃性、氧化性、还原性 课题二化学是一门以实验为基础的科学 一、蜡烛的燃烧 火焰如图 蜡外观变化熔化：物理变化 烛
2、燃烧：化学变化 燃变短：物理变化 烧 产物验证： 罩在火焰上的干燥烧杯内壁有水珠, 用澄清石灰水湿润内壁的烧杯变浑浊。 课题三：走进化学实验室 一、化学药品取用规则 1. 三不原则： （1）、不能 用手 接触药品。（ 2）、不要把鼻孔凑到容器口 去闻药品的气味。 （3）、不得 尝任何药品的味道。 2. 节约原则。 严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（12mL ）取用液 体。固体只需盖满试管底部 即可。 3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶 ，不要随意丢弃， 不要 拿出实验室 ，要放入 指定的容器 内。 二、固体药品的取用 1. 固体药品的取用 固体药品通常保存在广
3、口瓶 里。 试管要 平放或倾斜 块状固体：用 镊子 夹取放在 试管口 再把试管 慢慢竖立起来 固体粉末：用 药匙 或纸槽 送至试管底最后将试管直立起来 2. 液体药品的取用 液体药品通常盛放在细口瓶 里, 较多量液体药品的取用采用倾倒法 。 标签 朝向手心 瓶口 紧挨 试管 瓶塞 倒放 在桌子上 3. 定量液体药品的取用 取用 一定量的液体药品使用量筒 读数时须将量筒放平 ，视线要与 液体的凹液面的最低处保持水平。 4. 少量液体药品的取用 取少量液体使用胶头滴管 ，使用时保持橡胶胶帽 在上， 用后要立即 用清水冲洗，滴管下端不要 深入容器中。 二、物质的加热 （1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添
4、加酒精 ，以免失火； （2）用完酒精灯后，用灯帽盖灭 ，不可用嘴去吹 （3）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 （4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，立刻用湿抹布盖灭。 （5）试管里的液体不应超过试管容积的1/3 。 （6）加热时，用酒精灯的外焰 固定加热。 第二单元我们周围的空气 课题一空气 一、“空气中氧气含量的测定” 红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成白色固体五氧化二磷， 使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水进入集气瓶，进入谁的体 积即为 减少氧气的体积。 实验过程是： 第一步：将集气瓶水面上方的空间划分为五等份，并做好标记。 第二步：点燃燃烧匙内过量的
5、红磷，迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧。 第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 观察到的主要现象是红磷燃烧，产生大量白烟。发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的 体积约为集气瓶原空气体积的1/5 。 乙生用上述实验装置测定的结果与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是：装 置漏气、红磷量不足，未待装置冷却到室温就打开弹簧夹。 选择可燃物的标准：只能与氧气发生反应，不能与空气中其他成分发生反应燃烧后 生成物为固态或液态，所占体积可以忽略不计。 二、空气的成分 按体积计算大约是：氮气 78% 、氧气 21% 、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其他气体和杂质 0.03%。 空气中的有害物质：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 三、 空气是一种宝贵的资源 气体性质主要用途 氧气供给呼吸潜水、登山、医疗救护 支持燃烧炼钢、气焊、宇航、化工生产 氮气化学性质不活泼用作保护气 在到一定条件下可以发生化学反应制硝酸和氮肥 稀有 气体 化学性质不活泼用作保护气、灯泡的填充气 通电时会发出不同颜色的光制作各种颜色的霓虹灯 课题 2 氧气