高一化学专题练习-离子共存专题训练.pdf

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1、离子共存专题训练 1下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Ca 2+、 HCO3 -、 Cl-、K+ B. Al 3+、 AlO 2 -、 HCO3 - 、Na + C. Fe 2+、NH 4 +、SO 4 2-、S2- D. Fe 3+、SCN-、Na+、CO 3 2- 2、下列各组离子一定能大量共存的是 A在强碱溶液中：Na +、K+、AlO 2 -、CO 3 2- B在含大量Fe 3+的溶液中： NH 4 +、Na+、Cl-、SCN- C在 c(H +) =10-13mol/L 的溶液中： NH 4 +、Al3+、SO 4 2-、NO 3 - D在 pH =1 的溶液中： K +、F

2、e2+、Cl-、NO 3 - 3.（08 江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl-、SO 4 2-、Fe3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg2+、NO 3 - 、Cl - C c(H +)=10-12 mol L -1 的溶液： K +、Ba2+ 、Cl -、Br- D碳酸氢钠溶液：K +、SO 4 2- 、Cl - 、H + 4.下列各组离子中,因两种离子互相促进水解而不能大量共存的是 A. H +、Na+、Fe2+、NO 3 - B. Fe 3+、 Fe2+、SO 4 2、NO 3 C. Na +、OH、SO 4 2 、H2P

3、O4 D. Al 3+、Na+、S2-、SO 4 2- 5下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. H3O +、NO 3 、Fe 2+、Na+ B. Ag +、NO 3 、Cl 、K +、 C. K +、Ba2+、OH 、 SO 4 2 D. Cu 2+、 NH 4 +、Br 、OH 6.在 pH=2 的溶液中 ,若含有大量的Mg 2+、Fe3+、Fe2+和 NH 4 +,则溶液中可以大量存在的阴离子是 A. SO4 2 B. ClO - C. NO3 D. CH3COO 7.（08 全国 1）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH + 4、Ba 2+、

4、Cl-、 NO- 3B.K +、AlO- 2、Cl -、SO2-4 C.Ca 2+、Mg2+、NO- 3、HCO - 3 D.Na +、Cl-、CO2- 3、SO 2- 3 8.常温下若溶液中由水电离产生的c（OH ） 1 1014mol L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A.Al 3+、Na+、 NO3 -、Cl- B.K +、Na+、Cl-、 NO 3 - C.K +、Na+、Cl-、AlO 2 - D.K +、NH 4 +、SO 4 2-、 NO3 - 10.巳知某溶液中存在较多的H 、SO 4 2、NO 3 ，则该溶液中还可能大量存在的离是 AAl 3+、CH 3C0

5、0 、Cl BMg 2+、Ba2+、Br CMg 2+ 、Cl 、I DNa +、NH 4 +、Cl 11在 pH=1 的溶液中，可以大量共存的离子是 AK +、Na+、SO 4 2、SiO 3 2 BNH4 +、Mg2+、SO 4 2、Cl CNa +、K+、HCO 3 、Cl D K +、Na+、AlO 2 、NO 3 12某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子是 A.K +、Na+、HCO 3 、NO 3 B.Na +、SO 4 、Cl、ClO C.H 、Mg2、SO 4 、 NO 3 D.Ag 、 K+、NO 3 、Na+ 13 (08 重庆

6、 )下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A.在 pH=1 的溶液中： NH4 +、K+、 ClO-、Cl- B有 SO 2- 4存在的溶液中： Na + 、Mg 2+、Ca2+、l- C有 NO - 3存在的强酸性溶液中： NH + 4、Ba 2+、Fe2+Br- D.在 c(H +)=1.0 10 -13mol L-1 的溶液中： Na+、 S2+、AlO - 2、SO 2+ 3 14下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A酸性溶液Na +、K+、 Fe3+、I- B酸性溶液Ba 2+、Na+、HSO 3 、Cl C碱性溶液Na +、 K+、AlO 2 、SO 4 2 D碱性溶液Ag +、

7、 NH 4 +、Na+、NO 3 15、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A含有大量Al 3+的溶液： Na+、NH 4 +、SO 4 2-、Cl- Bc(H +) =1 10-13mol L-1 的溶液： Na+、Ca2+、SO42-、CO32- C含有大量Fe 3+的溶液： Na+、 Mg2+、NO 3 -、 SCN- D含有大量NO3 -的溶液： H+、Fe2+、 SO 4 2-、Cl- 16、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是 A、NH4 +、Cu2+、Cl 、NO3 B、K +、Na+、SO 3 2、 S2 C、K +、Na+、 AlO 2 、SO 4 2 D、Ba

8、 2+、Fe2+、NO 3 、Br 17某无色溶液，由Na 、Ba2、Al3、 AlO 2 、 Fe3、CO 3 2、SO 4 2 中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验： 加入过量盐酸，有气体生成；在所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉 淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的 离子是 AAl 3、Fe3、SO 4 2 B Na 、AlO 2 、CO 3 2 CNa 、AlO 2 、SO 4 2、CO 3 2 DNa 、Ba2、AlO 2 18.(08 海南 )在 pH13 的无色溶液中，可以大量共存的一组

9、离子是： A. NH4 +、NO 3 、K +、SO 4 2 B. CO3 2-、NO 3 、HCO 3 2-、Na+ C. Na +、 ClO、AlO 2 、NO3 D.CrO4 2、K+、Na+、SO 4 2 19. (08 广东 )盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A.在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有CO3 2和 OH- B.NaHCO3溶液中： e(H +)+e(H 2CO3)=c(OH -) C.10 mL0.10mol L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(N

10、a +) c(CH3COO -)c（OH-） c(H+) D.中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 20.(08 上海 )某酸性溶液中只有Na 、CH 3COO 、H 、OH四种离子。则下列描述正确的是 A该溶液由pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO )c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO )一定大于 c(Na )、 c(NH4 )之和 2

11、1(08 上海 ).常温下，某溶液中由水电离的c(H )=1 1013mol L1，该溶液可能是 二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液 ABCD 22 （08 江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl-、SO 4 2-、Fe3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、 Mg 2+、 NO3-、Cl - C c(H +)=10-12 mol L -1 的溶液： K +、Ba2+ 、Cl -、Br-。 D碳酸氢钠溶液：K +、SO 4 2-、Cl-、H+ 23.某工厂排出的污水中可能含有Fe 3+、Ba2+、K+、OH、SO 4 2

12、-、Cl、CO 3 2-等离子， 为了进一步确定， 进行如下实验： 取污水仔细观察,呈无色透明的均一状态.经测试，该污水PH 7。取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再 加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。由此推断，污水中肯定含有的离子是，肯定不含的 离子是。 24、某电解质溶液中可能存在的离子为:Ag +、H+、Cu2+、CO 3 2-、OH 、Cl 你认为肯定存在的离子有 _，肯定 没有的离子是_，还需进一步确认的离子有_ _确认的实验方法是 25.某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，其中可能大量存在的离子有H 、Ba2、Mg2、OH-、SO 3 2-、 Cl-、CO 3 2-， 试对以下

13、两种情况作出判断： （1）反应后溶液呈碱性，则除OH -离子外，反应后溶液中一定存在 _离子，可能存在_离子； （2）反应后溶液呈酸性，则除H +离子外，反应后溶液中一定存在 _离子，可能存在_离子。 26、有一固体，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠中的一种或几种组成为鉴别它们，做了如下实验： 将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液； 在此溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成； 过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失 由此推断：固体中肯定有_，肯定没有 _，可能会有 _如果要进一步确定可能有的 物质是否存在，可采用的检验方法是_ 21.在 A、B、C、 D 四种物

14、质的溶液中含有Na +、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO 4 2-、Cl、OH、NO 3 -等八种离子，现将这四种 物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生： A+ B 蓝色沉淀 D+C 白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸） B+D 红褐色沉淀 根据上述现象，推断并写出各物质的化学式 ABCD。 22.A、B、C、D 四种溶液，分别为碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸氢钾、硝酸钡中的一种， 现分别做下列实验，其结果如下： A+ B 生成溶液及沉淀E； B+D 无明显现象发生；A+D 生成溶液及沉淀F； A+C ，生成溶液G 及沉淀；少量F 溶于过量G 中，而 E 在 G 中不溶解。 根据以上实验现象推断物质的化学式

15、：A 、B 、C 、D ，并写出F 溶于过量G 的离子方程 式。 23.某待测液中可能含有Fe 2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4 +等离子，进行下述实验 (所加入酸、碱、氨水、溴 水都是过量的)： 根据实验结果： (1)判定待测液中有无Ba 2+、 Ca2+离子，并写出理由。答： _。 (2)写出沉淀 D 的化学式： _。 (3)写出从溶液D 生成沉淀E 的反应的离子方程式：_ 离子方程式专题训练 1能用离子方程式H OHH 2O 表示的反应是 A 稀醋酸和稀氨水反应B 稀硫酸和烧碱溶液反应 C 稀盐酸和氢氧化铜反应D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 3下列离子方程式中

16、正确的是 A硫化亚铁放人盐酸中：S 2 +2H+ =H 2S B硫酸铜溶液中通人硫化氢：Cu 2+H 2S = CuS +2H + C氯化铝溶液中加入过量氨水Al 3+4NH 3 H2O = AlO2 + 4NH4 + + 2H 2O D碳酸氢铵溶液中加人过量氢氧化钠溶液HCO3 + OH = CO3 2 + H 2O 4能正确表示下列反应的离子方程式是 A足量硫酸铝与纯碱反应：2Al 3+ +3 HCO3 +3H2O= 2Al(OH)3 + 3CO2 B硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2 OH = Cu(OH)2 + SO4 2 C苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH + CO3 2- =2C 6

17、H5O + CO2 + H2O D碳酸钡与硫酸反应：Ba 2十 SO 4 2 = BaSO4 5. 下列离子方程式中，正确的是 A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 O4HFe4HO2HFe 2 3 22 2 B.小苏打溶液与稀硫酸混合CO3 2-+2H+ CO 2 +H2O C.大理石溶解于醋酸CaCO3+2H + Ca2+CO 2 +H2O D.明矾溶液加热水解生成沉淀Al 3+3H 2OAl(OH)3 +3H + 6等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和 Ba(OH)2溶液混合 ,离子方程式正确的是 A. HCO3 + H + = H2O +CO3 2 B. 2HCO3 + Ba(OH)

18、2 = BaCO3 +2H2O +CO3 2 C. HCO3 + Ba 2+ + OH= H 2O + BaCO3 D. 2HCO3 + Ba 2+ +2OH= BaCO 3 +2H2O+CO3 2 7、下列反应离子方程式正确的是 A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+ + 4OH- = AlO2 - + 2H 2O B、铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3 -+4H+=Cu2+ +NO +2H2O C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3 - + H+ = CO 2 + H2O D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe 2+ + 2Br - + 2Cl 2= Fe 3+ +Br 2 +

19、4Cl - 9.(08 海南 )下列离子方程式正确的是： A.H2O2+2OH =2H 2O+ O2 B. Cl2 +6OH ClO3 +5Cl+3H 2O C.2MnO4 +H 2O2 +6H =2Mn23O 2 +4H2O D. 3MnO4 2 4H =.2MnO 4 MnO 2 2H2O 10 (08 天津 )下列离子方程式书写正确的是 A.石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca 2CO 3 2 =CaCO3 B. NH4HSO3溶液与足量 NaOH 溶液混合加热： NH4 +HSO 3 2OH= NH 3 SO3 2 2H2O C.酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成 I2：I035I

20、 3H 2O=3I26OH D. AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag +NH3 H2O=AgOH NH 4 + 13.下列反应的离子方程式书写正确的是： A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3? H2O AlO2 - + 4NH 4 + + 2H 2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2+ + OH - + HCO 3 CaCO3 + H2O C. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO3 2-+SO 2+H2O=2HCO3 -+SO 3 2- D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2+ + Cl 2Fe 3+ + 2Cl- 14下列离子方程式正确的是 A二氧化硫溶

21、于水：SO2+H2O=2H +SO 3 2 BF2与 NaOH 溶液反应： F2+4OH -=2F-+O 2+2H2O CAgNO3溶液中加入过量氨水： Ag +2NH 3 H2O=Ag(NH3)2 +2H 2O D Fe3O4与稀 HNO3反应： Fe3O4+8H +=Fe2+2Fe3+4H 2O 15下列离子方程式中正确的是 AH2SO4与 Ba(OH)2溶液反应 :Ba 2 +2OH +2H 十 SO 4 2 = BaSO4 +2H2O BCa(HCO3)2与过量 Ca(OH)2溶液 :Ca 2+HCO 3 2OH=CaCO 3 + CO3 2+2H 2O C给饱和 Na2CO3溶液中通

22、入足量 CO2: CO3 2+ CO 2+ H2O=2HCO3 DCH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应 : H + OH=H 2O 16、下列反应的离子方程式正确的是 A向沸水中滴加FeCl3溶液制 Fe(OH)3胶体： Fe 3+3H 2O Fe(OH)3 3H n(C) : n(D)=2:1 过量 B 加热 通入紫色石蕊溶液中 A B C D 再加入 B 溶液 n(X) : n(B)=1:1 通入紫色石蕊溶液中 n(A) : n(B)=1:3 无色无味气体Z 无色气体 Y 白色沉淀 X 石蕊溶液变红 石蕊溶液变蓝 无色溶液 W B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 H=CO 2 H2O

23、C用浓盐酸与MnO2反应制 Cl2： MnO2 2H + 2Cl Cl2 Mn 2+H 2O D用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+Cu=Fe 2+ Cu2+ 17.(08 海南 )下列离子方程式中，属于水解反应的是: A、HCOOH+H2OHCOO + H 3O + B、CO2+H2OHCO3 + H + C、CO3 2 + H 2OHCO3 + OH D、 HS + H 2OS 2 + H3O + 18. (08 广东 )下列化学反应的离子方程式正确的是 A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3 H2O+CO2=NH4 +HCO 3 B.少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中： SO

24、2+H2O+Ca 2+2ClO-=CaSO 3 +2HClO C.用稀 HNO3溶液 FeS 固体： FeS+2H +=Fe2+H 2S D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2+OH-+H+SO 4 2=CaSO 4 +H2O 19 (08 上海 )下列离子方程式书写正确的是 AAgNO3溶液中滴入少量的 Na2S溶液 2Ag +S2错误！未找到引用源。 Ag2S B过量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中 ClO +CO 2+H2O 错误！未找到引用源。HCO3 +HClO C向 Na2CO3溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO3 2+2H错误！未找到引用源。 CO2 +H

25、 2O D向 Ba(OH)2溶液中加入少量 NaHSO3溶液 2HSO3 +Ba2+2OH错误！未找到引用源。 BaSO3 +SO 3 2+2H 2O 二 填空题 20. KAl(SO4)2溶液和 B a( OH )2溶液反应： 向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液 pH 7（用、 =填空） ，离子反应总方程式为： 向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液pH 7 （用、=填空），离子反应总方程式为。 21. 亚硫酸钠溶液中通入氯气的离子方程式 Na2O2固体与硫化钠的水溶液反应生成硫和氢氧化钠的离子方程式 铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在

26、稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 硫酸亚铁溶液与等物质的量的Na2O2固体在中反应 其离子方程式均可用下式表示： 22.现有四瓶丢失标签的NaOH 、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为 A、B、C、 D 进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）： （1）Y 、Z 的化学式分别为：Y ； Z 。 X 与 B 反应的离子方程式为： （2）D 溶液 pH 7(填大于、小于或等于)，原因是（用离子方程式表示）： （3）等物质的量浓度的A、B、C、D 溶液 pH 由大到小的顺序是： （用化学式表示） （4）请写出C 与过

27、量 B 反应（加热）的离子方程式： （5）若 B、C 的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是： 阿伏加德罗常数专题训练 1.20 滴水的体积为1mL,水的密度为1g/cm 3,若 1 滴水中含 a 个水分子 ,则 NA为 Aa B 2a C18a D360a 2. (08 四川 )下列说法不正确的是 A1mol 氧气中含有12.04 10 23 个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有相同的氧原子数 C等体积、浓度均为1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3 1 D等物质的量的干冰和葡萄糖所含碳原子数之比为

28、16，氧原子数之比为13 3. 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 在 25，压强为1.01 10 3Pa时， 11.2L 氮气所含的原子数目为 NA B48g O3所含的原子数目为 3NA C1mol 氦气所含的电子数目为4NA D在熔融状态下,1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为 2NA 4. 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L 所含分子数为NA B1mol Mg 与足量 O2或 N2反应生成 MgO 或 Mg 3N2均失去 2NA个电子 C28g 乙烯中含有6NA对共用电子对 D22.4

29、L NH 3含有 4NA原子 5. （08 山东） NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A. 10 mL 质量分数为98的 H2SO4，稀释至 100 mL，H2s04的质量分数为9.8. B.在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成 32 g 氧气，则转移2NA个电子 C.标准状况下，分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为28 g D.一定温度下， l L 0.50 molL -1NH 4Cl 溶液与 2 L0.25 molL NN4Cl 溶液含 NH4 +物质的量不同 6. 设 NA为阿伏加德罗常数 ,下列叙述中正确的是 A1 L l mol/

30、L 醋酸溶液中离子总数为2NA B标准状况下22.4 L H2中含中子数为 2NA C在常温常压下,46 gNO2和 N2O4混合气体中含有原子数为 3NA D1mol 钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O 或 Na2O2均失 2NA个电子 7. 阿伏加德罗常数约为6.02 10 23mol1。下列叙述中正确的是 A 用惰性电极电解500mL 饱和食盐水时 ,若溶液的pH 变为 13 时,则电极上转化的电子数目约为6.02 10 22(忽略 溶液的体积变化) B在标准状况下,2.24L 的己烷中含有C-H 键的数目约为0.6 6.02 10 23 C7.8g Na2O2中含有的阴离子数目约

31、为 6.02 1022 D电解精炼铜时转移0.1NA个电子时阳极溶解 6.4g 铜 8设 NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中不正确的是 A标准状况下,22.4 L CO2和 CO 混合气体中含有的碳原子数约为 NA B1 mol 苯分子中含有的碳碳双键数为3NA C常温常压下 ,0.1 mol 铁在 0.1 mol Cl2中充分燃烧 ,转移的电子数为 0.2 NA D1 L 1 mol/L 的 NaHCO3溶液中离子总数大于 2NA 9NA表示阿伏加德罗常数 ,下列叙述中不正确的是 A标准状况下,80g SO3中含 3NA个氧原子 ,体积不等于 22.4L B含 0.01mol FeCl3的饱和

32、溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于 0.01NA C1 mol 冰醋酸中含有NA个 CH3COOH 分子 D203gMgCl2 6H2O 晶体中含有的Mg 2+离子不足 NA个 10下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是 A常温常压下,11.2L N2和 NO 的混合气体所含的原子数 B12 g 14C 中所含的碳原子数 C1L 0.1mol/LCH3COOH 溶液中所含分子总数 D28g 铁在反应中作还原剂时,失去电子的数目 11NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和 NA个氢分子的质量之和 B常温常压下1mol NO2气体与水反应生成 NA个

33、 NO3 离子 C 121g CCl2F2所含的氯原子数为 2NA D62g Na2O 溶于水后所得溶液中含有O 2离子数为 NA 12下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的有 A0.1molNa2O2与水反应转移电子数为 0.2NA B3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为 0.15 NA C常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为 2NA D1mol HNO3见光分解，转移电子数 4NA 13下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的有 A8.0g CuO 被 CO 完全还原，转移电子数为0.2NA B含 0.5NA个原子的甲烷的体积为 2.24L C

34、12g C60中含有 12NA个电子 D3.2g Cu 与 10.0g 98%的 H2SO4反应可得 0.05NA个 SO2气体分子 14用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A标准状况下，22.4 LNO 和 11.2 LO2混合后分子总数为 NA B含 n molHCl 的浓盐酸与足量MnO2反应可生成 nNA/4 个氯分子 C60g SiO2和 12g 金刚石中各含有 4NA个 Si-O 键和 C-C 键 D1mol 白磷分子中含有P _ P 键数目为 4N A 15阿伏加德罗常数约为6.02 10 23mol1。下列叙述中不正确的是 A常温常压下，3g 甲醛气体含有的原子数约

35、是0.4 6.02 10 23 个 B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g 中约含有6.02 10 23 个氧原子 C25时， 1L pH=13 的氢氧化钠溶液中约含有6.02 l0 23 个氢氧根离子 D0.5mol CH4中约含有 3.01 10 24 个电子 16.(2005 北京 )下列叙述中指定粒子的数目大于6.02 10 23 的是 A. 2g 重水 (D2O，D 为 2 1H)中含有的中子数 B 0.1mol F 中含有的电子数 C标准状况下，11.2LN2和 NO 混合气体中的原子数 D1L 1mol L 1Na 2SO4溶液中的 Na 离子数 17 NA为阿伏加德罗常数，下列

36、说法正确的是 A. 10g 甲烷所含有的电子数目为10 NA B常温常压下，4g 氦气所含有的中子数目为4NA C标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为2NA D电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA 18.阿伏加德罗常数约为6.02 10 23 mol1，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，18.0g 重水 (D2O)所含的电子数约为10 6.02 10 23 B室温下， 42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数不能确定 C标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为6.02 10 23 D标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.46.02 10 23 19. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同