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1、一、 选择题 1绿柱石又称 绿宝石，其 组成可表示 为 A3B2（SiO4）3，式中 A、 B 均为金属元素， 则 A、 B 对应的化合价依次 为（）。 A. +2 ，+3 B. +3，+2 C. +2，+2 D. +3， +3 2下列各 组变化中，后者一定包括前者的是 （）。 A.化学变化、物理变化 B.氧化还原反应、复分解反应 C.氧化还原反应、化合反应 D.中和反 应、复分解反应 3古诗词是古人 为我们留下的宝 贵精神财富,下列诗句不涉及氧化 还原反应的是（）。 A野火 烧不尽，春 风吹又生 B春蚕到死 丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C粉身碎骨 浑不怕，要留清白在人 间 D爆竹声中一 岁除，春
2、 风送暖人屠 苏 4下列化学反 应中，不属于四种基本反 应类型的是（ ）。 A2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 B C4Fe(OH) 2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D CaCO32HCl CaCl2H2OCO2 5波尔多液 农药不能用 铁制容器盛放，是因 为铁能与农药中的硫酸 铜起反应。在该反应中，铁是（）。 A氧化 剂 B 还原剂 C 催化剂 D发生了还原反应 6有关氧化 还原反应实质的说法中正确的是（）。 A是否有元素的 电子转移 B是否有元素的化合价的 变化 C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新 组合 7下列反 应中，不属于氧化 还原反应的是（）。 A2CO+O 2
3、2CO 2 B CH4+2O 2 CO2+2H 2O C2KClO 3 2KCl+3O 2 D 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H 2O 8下列反 应表示二氧化硫被 还原的是（）。 A B C D 9已知 2Fe 3 +2I 2Fe 2 +I 2 2Fe 2 +Cl 2 2Fe 3 +2Cl 则有关离子的 还原性由强到弱的 顺序为（ ）。 ACl-Fe 2+ I - B Fe 2+ I -Cl- CI - Fe 2+ Cl - DFe 2+ Cl - I - 10 下列反 应中，同一种物 质既做氧化 剂又做还原剂的是（ ）。 ACaCO3 = CaO+CO 2 B Cu2(OH) 2CO3
4、= 2CuO+H2O+CO2 CCl2+H 2O=HCl+HClO D 2H2S+2O 2 = SO2+2H2O 11 中国第二艘 载人飞船神舟六号已于 2005 年 10 月 12 日北京 时间 9 时整发射升空。担任神舟六号 发射任务的仍然是 长征二号 F 运载火箭。该运载火箭使用偏二甲 肼NH2N(CH 3)2和四氧化二氮 （N2O4）作为推进剂，发生反应后生成 N2、 CO2和 H2O（g）。则 该反应中 N2O4（ ）。 A只是氧化 剂 B只是 还原剂 C既是氧化 剂又是还原剂 D 既不是氧化 剂又不是还原剂 12 在反 应 3S+6KOH=2K 2S+K2SO3+3H2O 中，被
5、还原的硫与 被氧化的硫的 质量比为（）。 A2:1 B1:2 C3:1 D1:3 13 下列粒子中 ,既具有氧化性 ,又具有还原性的是 ( ) 。 A.Mg B. Zn 2+ C. Fe 2+ D.HCl 14 下列有关氧化 还原反应的叙述中正确的是 ( ) 。 A有单质参加或有 单质生成的反 应一定是氧化 还原反应 B氧化 还原的本 质是元素化合价的升降 C失电子的反 应物在反 应中作氧化 剂，反应中被还原 D金属 单质在化学反 应中一定作 还原剂 15 某金属的硝酸 盐受热分解生成 NO2、 O2和该金属的氧化物。已 知 NO2和 O2的分子个数比 为 4:1 ，则在分解 过程中该金属的化
6、合 价将( ) 。 A无法确定 B 升高 C不变 D降低 16 H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反 应：H- +NH 3 H2+NH2 - ，下列有关 这个反应的说法中正确的是 ( ) 。 A.它属于置 换反应 B.该反应中 H - 是还原剂 C.该反应中 NH3被氧化 D. 反应中被氧化和被 还原的元素都是 H 元素 17 在一定条件下，分别以高锰酸钾、 氯酸钾、 过氧化氢为原料制取 氧气，当制得同温、同 压下相同体 积的氧气 时，三个反 应中转移的电 子数之比 为（）。 A1 ：1 ：l B 2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：l D 4：3：2 二、填空题 1在下列反 应中： A
7、. 2F 2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 C. CaO+H 2O=Ca(OH)2 D. 2H2O=2H2+O2 水只作氧化 剂的是，水只作 还原剂的是，水既 作氧化 剂又作还原剂的是，水既不作氧化 剂又不作还原剂 的是。 2（1）一个完整的氧化 还原反应方程式可以拆开写成两个“半反 应式”，一个是“氧化反 应”式，一个是“ 还原反应”式。如 的拆写结果是：氧化反 应为： ；还原反应为：。 请据此将反 应：拆写成两个 “半反 应式”：氧化反应为_；还原反应为 _。 已知某一氧化 还原反应为：；其 中氧化反 应的半反 应可写为：，则 还原反应的半反 应可写为：
8、_。 3. 分类作 为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位。 氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类 不同的分类方法最常 见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价 态的同种元素之 间的有（填序号，下同）； 电子转移发生在不 同价态的同种元素之 间的有；电子转移发生在不同元素之 间的 有。 C+CO 2 2CO NH4NO3N2O+2H 2O 2KClO3 2KCl+3O 2 S+2KNO 3+3C K2S+N 2+3CO23Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H2O HgS+O 2 Hg+SO 2 4. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方
9、程式如下 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 用双 线桥法分析上述反 应（只需标出电子得失的方向和数目） 上述反 应中氧化 剂是，氧化产物是。硝酸没 有全部参加氧化 还原反应，没有参加氧化 还原反应的硝酸占 总硝酸 的。 5一个体重 50 kg 的健康人含 Fe 元素约 2 g. 主要以 Fe 2+ 、 Fe 3+ 形式存在于人体内 .Fe 2+ 易被吸收， 给贫血者补充铁时，应补充 Fe 2+ 的亚铁盐 (如 FeSO4)。服用Vitc, 可使食物中的 Fe3+转化为 Fe 2+ . (1) 人体中经常进行 Fe 2+ Fe 3+ 的转化，在过程 A
10、中，Fe 2+ 做剂，过程 B 中 Fe 3+ 被 . (2)Vitc使 Fe3+转化为 Fe 2+ Vitc 在这一过程中做，具 有性. 6在 KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl 2+3H2O 的反应中，氧化 剂 是_，还原产物是_，得电子与失电子个数 比是_，氧化 产物与还原产物的质量比是 _， 试标出反应电子转移方向和数目 _ 7. 根据反应 8NH 3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列 问题。 （1）氧化剂_，还原剂_ （2）反应中转移电子数是_ （3）氧化剂与氧化 产物的质量比_ （4）当生成 28 g N 2时，被氧化的物 质的质量是_g。 三、解答题 一定条件下
11、， NO2跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O，反应方程 式为 6NO 2+8NH3=7N2+12H2O。 请回答： （1）标明电子转移的方向和数目； （2）氧化产物与还原产物的质量比是； （3）若经氧化得到的 N2比经还原得到的 N2多 2.8 g ，求参加反 应 的 NO2和 NH3的质量各是多少？ 参考答案 一、 选择题 ： 1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.D 8.B 9.C 10.C 11.A 12.A 13.CD 14.D 15.C 16.BD 17.B 二、填空题 1.B；A；D；C 2. 3. ； 4. 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO3)2+2NO + 4H2O HNO 3； Cu(NO3)2 或 Cu 2+ ；75% 。 5. (1) 还原剂，还原 (2) 还原剂，还原 6. KClO 3 ，Cl2， 1 1, 5 1, 7. （1） Cl2 ,NH 3 (2)6e - (3)213:28 (4)34 三、解答题： （1） （2）4 ：3 （3）解： 6NO2 + 8NH 3=12H2O+7N2m （氧化得到的 N2与 还原得到的 N2的质量差） 646 8 17 28 m(NO 2) m(NH3) 2.8g ； 解得 m (NO2)=27.6 g， m (NH3)=13.6 g