《第一章热力学第一定律练习题(包括答案).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章热力学第一定律练习题(包括答案).pdf（3页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极， 以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是： (A) 绝热箱中所有物质；(B) 两个铜电极； (C) 蓄电池和铜电极；(D) CuSO4水溶液。 2体系的下列各组物理量中都是状态函数的是： (A) T，p，V，Q ； (B) P，Vm，Cp，W； (C) T，p，V，H ； (D) T，p，U，W。 3x 为状态函数，下列表述中不正确的是： (A) dx 为全微分；(B) 当状态确定， x 的值确定； (C) ?x = dx 的积分与路经无关，只与始终态有关； (D) 当体系状态变化，x 值一定变化。 4对于内能是体系状态的单值函数概
2、念，错误理解是： (A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能； (B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值； (C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化； (D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。 5理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功： (A) W 0 ；(B) W = 0 ；(C) W 0，W 0，?U 0 ；(B) Q = 0，W = 0，?U 0，?U 0，则该反应一定是： (A) 吸热反应；(B) 放热反应；(C) 温度升高；(D) 无法确定。 10一定量的单原子理想气体，从A 态变化到B 态，变化过程不知道，但若A 态 与
3、 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出： (A) 气体膨胀所做的功；(B) 气体内能的变化；(C) 气体分子的质量；(D) 热容的大小。 11某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar 、CO2、NH3中一种， 在 298K 时由 5dm 3 绝热可逆膨胀到6dm 3， 温度降低21K，则容器中的气体是： (A) O2 ； (B) CO2 ；(C) NH 3 ； (D)Ar 。 12下述说法中，哪一种正确： (A) 热容 C 不是状态函数；(B) 热容 C 与途径无关； (C) 恒压热容Cp不是状态函数； (D) 恒容热容CV不是状态函数。 13热力学第一定律仅适用于什么途径： (A
4、) 封闭体系的任何途径；(B) 封闭体系的可逆途径； (C) 封闭体系的不可逆途径；(D) 任何体系的任何途径。 14如图所示， QABC =a (J)、WABC = b (J)、QCA = c (J) ，那么 WAC等于多少： (A) a- b + c ；(B) - (a + b + c) ； (C) a + b - c ；(D) a + b + c 。 15如图所示，理想气体由状态1 变化到状态2，则该过程的： (A) T2 T1，W 0 ； (C) T2 0，Q T1，W 0，Q 0 。 16非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的： (A) Q = 0，?H = 0，?p 0
5、，?H = 0，?p H2；(B) H1 ?UAC； (B) ?UAB Wi；(B) WT 0，?U = 0，?H 0 ； (C) ?T 0，?U 0，?H 0 ； (D) ?T 0，?U = 0，?H = 0。 26已知反应BA，BC 的等压反应热分别为?H1与?H2，那么 A C 的?H3与它们的关系是： (A) ?H3= ? H1+ ? H2；(B) ?H3= ? H1 - ?H2； (C) ?H3= ? H2 - ?H1；(D) ?H3= 2? H1 - ?H2 。 27反应 C(金钢石 ) + ?O2(g)CO(g)的热效应为 rm H ，问此 rm H 值为： (A) CO(g)的
6、生成热；(B) C(金钢石 )的燃烧热；(C) 碳的燃烧热；(D) 全不是。 28下列各式中，不能称为基尔霍夫定律公式的是： (A) p p C T H r mr ；(B) p p C T H ； (C) dTCTUTU V T T 2 1 r1mr2mr (D) dTCTHTH p T T 2 1 r1mr2mr 。 29计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是： (A) 状态函数之值与历史无关；(B) 物质的热容与状态无关； (C) 物质的热容与温度无关；(D) 反应前后体系的热容不变。 30如图某循环过程：AB 是绝热不可逆过程；BC 是绝热可逆过程；CA
7、 是恒温 可逆过程，问在C A 过程中体系与环境交换的热QC-A： (A) QC-A 0 ；(B) QC-A 0 是热效应大于零，指等温等压、无非体积功条件下吸热，没有这个条件，则反应吸热、 放热、温度是否改变就无法确定。 10、理想气体的内能是温度单值函数，始终态温度确定，则气体内能的变化可确定。 11、用理想气体绝热可逆方程式计算， 11 1122 TVT V ， 1 12 21 TV TV 1 1 2986 298215 1.4 双原子分子O2 12、CP、CV 是状态函数，而一般热容C 与途径有关，不是状态函数。 13、对于有物质交换的体系不适用，封闭体系任何途径都适用。 14、QAB
8、C+QCA+WABC+WCA=U=0 a +c +b +WCA=0 WAC WCAa+b+c 15、1 2，体系做功，温度升高，T2 T1 ，W 0 ； 16、节流膨胀是绝热、等焓，并压力降低。Q = 0，?H = 0，?p 0 , 其焦耳汤姆逊系数小于零，节流 膨 胀后温度升高。若 ? UAC 21、等温压缩、绝热压缩到相同的体积，绝热压缩比等温压缩环境作的功多。 22、UBAUBC+UCA UBA=0 UBC+ UCA =0 UBC UCAUAC ，A 到 C 是绝热过程， UACW AC 曲边梯形 ACca的面积表示是W AC的功，等于 UBC。 23、范德华气体分子之间有吸引力，体积增
9、大，分子之间势能增大，在总内能不变条件下，分子动能降低， 温度降低。 24、该气体是钢球模型气体（分子有体积，分子之间无作用力），PVmRTbP, 其内能也仅是温度的函数， 因此 T VUm 0 25、这是绝热恒容体系，内能不变，反应使其温度升高，压力增大，焓增大。 26、这是简单热化学方程式计算，（3）（ 2）（ 1） 。 27、C(金刚石 ) 不是稳定单值，因此不是CO生成热，产物是CO ，也 不是碳的燃烧热，也不是金刚石燃烧热。 28、 p p C T H 是无非体积功时，CP的定义式。不是基尔霍夫定律公式。 29、由基尔霍夫定律的微分式可知，CP0。 30、C到 A是等温压缩，体系放热。