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1、乙 炔,一、乙炔的分子结构：,电子式 结构式 结构简式,HCCH CHCH 或 HCCH,二、乙炔的实验室制法：,俗称：电石气,1、原料：,电石(主要成分CaC2)、饱和食盐水,2、反应原理：,CaC2+2H2OHCCH+Ca(OH)2,反应实质：水解反应，剧烈放热,工业上生产电石,练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物： AZnC2水解生成 （ ） BAl4C3水解生成（ ） CMg2C3水解生成（ ） DLi2C2水解生成 （ ）,C2H2 CH4 C3H4 C2H2,
2、3、装置：,固液不加热装置,注意事项：,1、不能用启普发生器。 碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率； 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。 反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。 2，为防止糊状的Ca(OH)2涌入堵塞导管。,4、纯净乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、AsH3、PH3等气体有特殊的气味所致。,3、常用饱和食盐水代替水，以降低水的含量，得到平稳的气流。,2、不能使
3、用长颈漏斗代替分液漏斗 因为：长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧烈,3、制取： 收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质,4、演示实验 将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中 将乙炔气体通入溴水中 将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况,三、乙炔的物理性质,纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度是1.16克/升，比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。,四、乙炔的化学性质：,火焰明亮，并伴有浓烟。,1、氧化反应：,氧炔焰：放出大量的热，温度达3000以上，用于气割气焊。,乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。,C2H6+ 7/2O2 点燃 2CO2+3H2O+156
4、1KJ CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O+1411KJ C2H2+5/2O2 点燃 2CO2+H2O+1300KJ 为何乙炔火焰温度最高？,乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的物质的量也最少，因此燃烧时用以提高氧温度以及水气化所需的消耗的反应热也最少，所以乙炔火焰温度最高。,练：已知乙炔与空气能形成爆炸性的混合气体，在空气中含有2.5%80%（体积分数）的乙炔，点火时会引起爆炸。试问，在乙炔与空气形成的混合气体中，爆炸最剧烈时，乙炔的体积分数为多少？,B、乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。,2、 加成反应： （1）X2,1,1,2,2-四溴乙烷,1,2-二溴乙烯,H-CC-
5、H+BrBr ,使溴水褪色,（2）催化加氢,（3）与HX、H2O反应,如何区分聚乙烯和聚氯乙烯？,性质,燃烧法,遇火易燃，火焰呈黄色，燃烧时有石蜡状油滴落，无味或稍有蜡烛燃烧时的气味。,不易燃烧，离火即熄灭，同时刺激性气味的气体生成，且有毒。,浸水法,放入水中上漂,放入水中沉在水底,用 途,因无毒，可做食品袋,有毒，常用做雨衣，鞋底等。,危 害,3、加聚反应,五、炔烃,1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃。 2、炔烃的通式： CnH2n2 (n2) 3、炔烃的通性： （1）物理性质： 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态 （2）化学性质：
6、与乙炔相似，能发生氧化反应，加成反应。,练：,1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是 A、CH CH B、CH2=CH2 C、CHCCH3 D、CH2=C(CH3)CH3,2、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（ ） A12 B23 C34 D45,B,3、描述CH3CH = CHCCCF3分子结构的下列叙述中正确的是（ ） A6个碳原子有可能都在一条直线上 B6个碳原子不可能都在一条直线上 C6个碳原子有可能都在同一平面上 D6个碳原子不可能都在同一平面上,B、C,