人教版化学选四3、4章习题带答案.pdf

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1、选修四三四章 1.醋酸铅因有甜味而被称为“ 铅糖 ” ，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb 可溶于水，硝酸铅溶液 与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2+2CH 3COO - (CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确 的是 A0.1 mol L -1 的“ 铅糖 ” 溶液中 c(Pb 2+) c(F) c(OH )c(H +) B加热 0.1 mol L 1 NaClO 溶液测其pH ，pH 大于 9.7 C0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液中，存在关系： c(OH )c(H ) +c(HCO3 -)2c(H 2CO3) D电离平衡常数大小关系:K(HF) K(H2CO3 )K(

2、HClO)K( HCO3 -) 10.向含 I - 和 Cl - 的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图 所示。则原溶液中c(I - )/c(Cl - )的比值为 A(V2 V 1)/V1BV1/V2 CV1/(V2V1) DV2/V1 11.已知 CaCO3的 Ksp=2.8 10 - 9，现将浓度为 2 10 - 4 mol L - 1 的 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体 积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于 A2.8 10 - 2 mol L - 1 B 1.4 10- 5 mol L - 1 C2.8 10 - 5 mol

3、 L - 1 D5.6 10 - 5 mol L -1 12.已知 Ksp(Mg(OH)2)=1.8 10 - 11，则 Mg(OH) 2在水中溶解的浓度为 A2.6 10 - 4mol/L B 1.7 10 - 4 mol/L C4.2 10 - 6mol/L D3.2 10 - 22mol/L 13.下列关于下图所示原电池的说法正确的是 A当 a 为 Cu，b 为含有碳杂质的Al，c为稀硫酸时，b极上观察不到气泡产生 B当 a为石墨， b 为 Fe， c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流 C当 a 为 Mg， b为 Al，c 为 NaOH 溶液时，根据现象可推知Al 的活动性强于Mg 的

4、D当 a 为石墨， b 为 Cu，c为 FeCl3溶液时， a、b 之间没有电流通过 14.等质量的两份锌粉a、b 分别加入到两份相同体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸 中，同时向a 中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L) 与时间t(min) 的关 系，其中正确的是 15.锂电池的构造如图所示，电池内部“” 表示放电时Li 的迁移方向，电池总反应可表示为 Li1xCoO2LixC6LiCoO26C，下列说法错误的是 A该电池的负极为LiCoO2 B电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等 C充电时的阴极反应：Li1xCoO2xLi xe=LiCoO 2 D外电路

5、上的“”表示放电时的电子流向 16.含乙酸钠和氯苯( Cl )的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法 错误的是 A该装置能将化学能转化为电能 BB 极上发生氧化反应 C每有 1 mol CH3COO 被氧化，质子交换膜中通过 8 mol 电子 DA 极电极反应式为： Cl +2e +H = Cl + 【标题】化学电源-试题君之小题狂刷君2017-2018 学年高二化学人教版（选修4） 17.我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境 无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi LixV2O5下列说法 中正确的是（）

6、A电池在放电时，Li +向负极移动 B锂在放电时做正极，充电时为阳极 C该电池充电时阳极的反应为LixV2O5xe V2O5+xLi + DV2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应 18.为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用 强酸性溶液作电解质溶液）下列说法中不正确的是（） A石墨电极作正极，发生还原反应 B铂电极的电极反应式为：C8H18+16H2O50e 8CO2+50H + C每消耗标准状况下5.6 L O2溶液中通过 lmol 电子 DH +由质子交换膜左侧向右侧迁移 19.电解Na2SO3溶液，可再生 NaOH ，同时得到H2SO4，其

7、原理如图所示（电极材料为石 墨）。下列说法正确的是 A电解过程中若消耗12.6 g Na2SO3，则阴极区变化的质量为 4.4 g (假设该过程中所有液体进 出口密闭 ) Bb 放电的电极反应式为SO3 2-+H 2O-e -=SO 4 2-+2H+ C电子由a 经内电路流向b 电极 D图中 b 极连接电源的正极，C 口流出的物质是亚硫酸 20. 500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3 )6.0 mol L1，用石墨作电极电解此溶 液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为 500 mL ，下列说法正确的是 A原混合溶液

8、中c(K )为 1 mol L 1 B上述电解过程中共转移4 mol 电子 C电解得到的Cu 的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H )为 2 mol L 1 21.把等物质的量的Na2SO4、NaCl 、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液 用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是 AH2BAg CCl2DO2 22.如图所示 ,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是 () A.反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区 B.乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e - Fe 2+ C

9、. 通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2-4e -+2H 2O4OH - D. 反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 23.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如 图下列说法不正确的是（） A因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小 C铜极上的反应是2H +2e H2 ， O2+4e +4H + 2H 2O D在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 24.下列陈述I、陈述均正确并且有因果关系的是 选 项 陈述 I 陈述 II A H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 前者表现出还原

10、性后者表现出漂白 性 B 纯银器表面在空气中渐渐变暗发生化学腐蚀 C SiO2能与氢氟酸及碱反应 SiO2是两性氧化物 D BaSO4饱和溶液中加入饱和 Na2CO3溶液有 BaCO3生成 说明 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) 25.下图装置或操作错误的是( ) A用装置甲验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀。 B装置乙用于HCl 的吸收，以防倒吸。 C用装置丙验证实验室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳。 D关闭活塞a，从 b 处加水，以检查装置丁的气密性。 26.请回答下列问题 （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A 点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B 点表 示 100时水的电离

11、达平衡时的离子浓度 100时1mol?L 1 的 NaOH 溶液中，由水电离出的c（H +）= mol?L 1，K W （25）KW（填 “ ” 、“ ” 或“=”） 25时，向水的电离平衡体系中加入少量NH 4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是（填 “ 促进 ” 、“ 抑制 ” 或“ 不影响 ” ） （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量已知如表数据 化学式电离平衡常数（25） HCN K=4.9 10 10 CH3COOH K=1.8 10 5 H2CO3K1=4.3 10 7、K 2=5.6 10 11 25时，有等浓度的aNaCN 溶液bCH3COONa 溶液 cNa2CO3

12、溶液，三种溶液的 pH 由大到小的顺序为；（填序号） 25时，等浓度的CH3COOH 溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（ Na +） c （CH 3COO ）（填 “ ” 、“ ” 或“=” ） 27. （12 分）乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC COOH ，可简写为 H2C2O4） 25时，草酸的电离平衡常数 K1=5.0 10 2，K 2=5.4 10 5；碳酸的电离平衡常数 K1=4.5 10 7，K 2=4.7 10 11草酸钙的 Ksp=4.0 10 8，碳酸钙的 Ksp=2.5 10 9回答下列问 题： （1）写出水溶液中草酸的电离方程式： （2）25，物质的量浓度

13、都为0.1mol/L 的 Na2C2O4溶液的 pH 比 Na2CO3溶液 pH（填 “ 大”“小” 或“ 相等 ” ） （3）常温下将0.2mol/L 的 KOH 溶液 10mL 与 0.2mol/L 的草酸溶液10mL 混合，若混合溶液 显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序： （4）25时向 20mL 碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0 10 3 mol/L 的草酸钾溶液 20mL，能否 产生沉淀？（填 “ 能 ” 或 “ 否” ） （5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程 式：； 28.（14 分）（ 2017?汕头三模）碲（Te）广泛

14、用于彩色玻璃和陶瓷工业上用精炼铜的阳极泥 （主要含有TeO2、少量 Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如图： 已知 TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊 （1）“ 碱浸 ” 时发生反应的离子方程式为 （2）碱浸后的 “ 滤渣 ” 可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是 （ 3） “ 沉碲 ” 时控制溶液的pH 为4.5? 5.0 ，生成TeO2沉淀酸性不能过强，其原因 是；防止局部酸度过大的操作方法是 （ 4） “ 酸溶 ” 后，将SO2通人TeCl4酸性溶液中进行“ 还原 ” 得到碲，该反应的化学方程式 是 （5）25 C 时，亚碲酸（H2TeO3）的 Ka 1=1 10 3

15、，Ka 2=2 10 8 0.1mol?L 1H 2TeO3电离度 约为 （ = 弱电解质分子总数 数已电离数弱电解质分子 100% ） 0lmol?L 1 的 NaH TeO 3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是 Ac（Na +） c（ HTeO 3 ） c（ OH ） c（H 2TeO3） c（H +） Bc（Na +）+c（ H+） =c（HTeO 3 ）+c（TeO 3 2）+c（OH） Cc（Na +）=c（TeO 3 2）+c（ HTeO 3 ） +c（ H 2TeO3） Dc（H +）+c（ H 2TeO3） =c（OH ）+e（TeO 3 2） 29.（9 分）实验室常

16、利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4 6HCHO =3H 6H 2O(CH2)6N4H 滴定时， 1 mol (CH 2)6N4H 与 l mol H 相当，然 后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤 I 称取样品1.500 g。 步骤 II 将样品溶解后，完全转移到250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 III 移取 25.00 mL 样品溶液于250 mL 锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇 匀、静置5 min 后，加入1 2滴酚酞试液，用NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法

17、再重复 2 次。 (1)根据步骤III 填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分 数_(填 “ 偏高 ” 、“ 偏低 ” 或 “ 无影响 ”)。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH 标准溶液的体积_(填“ 偏 大” 、“ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”) 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ (A) 滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成 _色。 (2)滴定结果如下表所示： 滴定 次数 待测溶液的体积 /mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度滴定后刻度 1 25.00 1.02

18、21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若 NaOH 标准溶液的浓度为0.1010 mol L 1，则该样品中氮的质量分数为 _。 选修四三四章答案 1.B 2.D 3.C 4.B 5.C 6.A 7.D 8.D 9.A 10.C 11.D 12.B 13.B 14.A 15.B 16.C 17.C 18.C 19.A 20.B 21D 22A 23B 24B 25C 26.（1） 1 10 12，；促进；（ 2） cab； 27.（1）H2C2O4HC2O4 +H+、HC 2O4 C2O4 2+H+； （2）小； （3）c（K +） c（HC

19、2O4 ） c（H+） c（C 2O4 2） c（OH）； （4）否； （5）CaSO4+CO 3 2=CaCO 3+SO4 2 ；CaCO 3+2H +=Ca2+H 2O+CO2 解答：解：（1）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在两步电离，第一步电离程度大于第二步， 其电离方程式分别为：H2C2O4 HC2O4 +H+、 HC 2O4 C2O4 2+H+， （2）草酸的第二步电离平衡常数大于碳酸的第二步电离平衡常数，电离平衡常数越小，其酸 根离子的水解程度越大，所以碳酸根离子的水解程度大于草酸根离子，导致草酸钠的pH 小于 碳酸钠， （3）将 0.2mol/L 的 KOH 容液 10mL 与 0

20、.2mol/L 的草酸溶液10mL 混合，恰好完全反应生成 KHC2O4，存在的离子是 H +、HC 2O4 、C 2O4 2、H 2C2O4、OH ，若混合溶液显酸性，说明 HC2O4 电离程度大于水解程度，则 C2O42 H 2C2O4溶液还存在水的电离，则 H +C 2O4 2， 离子浓度的顺序为：c（K +） c（HC 2O4 ） c（H+） c（ C 2O4 2） c（OH）， 故答案为： c（ K +） c（HC 2O4 ） c（H+） c（C 2O4 2 ） c（ OH ）； （4）碳酸钙溶液中钙离子浓度=mol/L=510 5mol/L，二者混合后，钙离子浓度 =2.5 10

21、5mol/L，草酸钾的浓度为 5.0 10 4 mol/L，混合后 c（Ca 2+）?c （C 2O4 2 ）=2.5 10 5 5.0 10 4=1.25 10 8 Ksp（4.0 108），故无沉淀， （5）水垢中含有的CaSO4，先用碳酸钠溶液处理，转化为 CaCO3，转化的离子方程式是 CaSO4（ s）+CO3 2 （aq）CaCO3（ s ）+SO4 2 （aq）， CaCO3+2H +=Ca2+H 2O+CO2 ， 故答案为： CaSO4+CO 3 2 =CaCO3+SO4 2；CaCO 3+2H +=Ca2+H 2O+CO2 28.（1）TeO2+2OH =TeO 3 2 +H

22、2O； （2）3Ag+4HNO 3=3AgNO3+NO +2H2O； （3）溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失；缓慢加入H2SO4，并不断搅拌； （4）TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H 2SO4； （5） 10%； CD 【解答】解：（1） TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊，是两性氧化物，与氢氧化钠发 生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，离子方程式为：TeO2+2OH =TeO 3 2 +H2O； （2 ） 碱 浸 后 的 “滤 渣 ” 为Ag和Au ， Ag溶 于 稀 硝 酸 ， 反 应 为 ： 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO +2H2O； （3

23、）因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；防止局 部酸度过大的操作方法是：缓慢加入H2SO4，并不断搅拌； （4 ）SO2还原TeCl4为Te ，本 身被 氧化 为 硫 酸， 化学 方程 式为 TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4； （ 5） 25时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1 10 3， K 2=2 10 8， H 2TeO3?H +HTeO 3 ， Ka1=10 3，c（H+） =102mol/L， 0.1mol?L1H 2TeO3的电离 度 a 约为： 100%=10% ； ANaHTeO3的溶液中存在电离和水解

24、平衡，水解平衡常数 Kh=10 11 K2=2 10 8，说明 HTeO 3 水解程度小于其电离程度，溶液显酸性，则c（ Na +） c（HTeO 3 ） c（H +） c（H 2TeO3） c（OH ），故 A 错误； B根据电荷守恒：c（ Na +）+c（ H+） =c（ HTeO 3 ） +2c（TeO 3 2 ） +c（ OH ），故B 错 误； C根据物料守恒：c（Na +）=c（TeO 3 2 ）+c（ HTeO 3 ） +c（ H 2TeO3），故 C 正确； D质子守恒：c（ H +）+c（H 2TeO3）=c（ OH ）+e（TeO 3 2），故 D 正确； 故答案为： C D 29. (1) 偏高。无影响。 B。无；粉红( 或浅红 ) 。(2)18.85% 。 .