初中化学之图表图像计算题.pdf

《初中化学之图表图像计算题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学之图表图像计算题.pdf（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、化学之图表图像计算题 一、图表型计算： 1、某学生在课外活动中用一定量的二价金属R 和稀硫酸反应来制取氢气，所做5 次实验结果记录如下表所示。 （假设每次实验所产生的氢气全都被收集，体积在同温同压下测定） 实验编号R 的质量 g 稀硫酸的体积mL 生成氢气的体积L 1 1.5 50.0 1.47 2 2.0 50.0 1.96 3 2.2 50.0 2.16 4 2.5 50.0 2.16 5 3.0 50.0 2.16 根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题： （1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是_，稀硫酸一定过量的组编号是_。 （2）若在当时的实验条件下，氢气的密度为0.08

2、5 g/L，则反应所用金属R 的相对原子质量为_。 （3）若所使用的稀硫酸密度为1.12 g/cm3，则反应所用硫酸溶液中溶质的质量分数为_。 2、某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能 投放市场。某厂化验员取取样品44g 于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐 酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O) 请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：

3、(1)加入多少g 稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳多少g (2)计算出 44g 样品中各成份的质量。 3、某标示为5的过氧化氢溶液已放置了一段时间，为了检验溶液的质量是否发生变化(过氧化氢的质量分数 是否仍为5)，取该溶液20 g 使其在 MnO2 作用下发生反应。实验结果记录如下： 加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147 烧杯中溶液质量200 273 273.76 328.4 329.4 反应过程记录号(按时间顺序 ) 1 2 3 4 5 产生 O2 的质量 (g) 0.12 O25 0.36 0.40 O40 试通过计算判断该溶液的质量是否已发生变化。 4 (2011

4、哈尔滨市 )(5分 ) 为了测定某粉末状黄铜( 铜、锌合金 ) 样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的 黄铜样品放入烧杯中，再取40g 稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次 加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10 剩余固体的质量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80 (1) 上述反应的化学方程式为； (2) 根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x) 的比例式； (3) 所用稀盐酸中溶质的质量分数为； (4) 用 36.5 的浓盐酸配制40g 上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为； (5) 黄铜样品中铜的质量分数为。 5 我国约在南北朝时就开

5、始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金（CuZn） ，它可以用来制造机器、电器零件及日 用品。 为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其它杂质），现将生成氢气的质量，实验数据如下 表： 第一次第二次第三次 加入稀盐酸的质量（g）10 10 10 生成氢气的质量（g）0.04 m 0.02 试求： （1）m g （2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 6、现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取 10g 此样品， 向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫 酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 第一次第二次第三次第四次第五次

6、加入稀硫酸的质量g 20 20 20 20 20 充分反应后剩余固体的质量g 8 6 4 3 m 试回答下列问题： （1）表格中m 的值为，10g 样品中 CuO 的质量g （2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？ （3）计算第三次加入稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 7. 课外活动小组的同学在测定由NaCl 和 Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g 固体混合 物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表： 请分析表中数据回答并计算 （1）生成的沉淀是（填写化学式）。 （2）10g 原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液

7、反应，最多生成沉淀质量为 g。 （3） = g。（ 4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？ 8、某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸进行分析。他们分别用100g 稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质， 杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表。 实验次数1 2 3 加入锌粒的质量（g）4 8 12 充分反应后剩余物质的总质量（g）103.9 107.8 111.8 请回答下列问题： （1）第次实验，锌粒与稀硫酸恰好反应。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 9、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同 学称取 50g 碎纸样品。分

8、别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不 与水反应）： 烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯 加入样品的质量g 10 10 10 10 10 实验一实验二实验三实验四 原固体混合物质量 g g g g 加入 CaCl2溶液质量 g g g g 生成的沉淀的质量g g g 加入稀盐酸的质量g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量g 0.88 1.76 X 3.52 3.52 （1） 、表中 X 的值为；恰好完全反应的烧杯是； （2） 、烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为； （3） 、求样品中碳酸钙的质量分数。 10、 小明同学将13.9g 含杂质的的纯碱样品

9、（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g 稀盐酸相混合，充分反应， 测得反应生成气体的质量（m ）与反应时间（t ）的数据如下表所示： 反应时间t/s t0t1 t2 t3 t4t5 t6 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根据题目要求，回答下列问题： （1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 （2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m ）随时间（ t ）变化的曲线。 （3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（ Na2CO3 2HCl2NaClCO2 H2O ） 。 二、图像型计算题 1、 (5 分)已知Na2CO3 的水溶液呈碱性，在

10、一烧杯中盛有20.4g Na2CO3 和 NaCL 组成的固体混合物。向其中 逐渐滴加溶质质分数为10的稀盐酸。 放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据 题意回答问题： 1.） 当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液的pH _ 7 （填、） 。 2） 当滴加稀盐酸至图中A 点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结 果保留一位小数） 2、在一烧杯中盛有100gBaCl2 和 HCl 的混合溶 液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的 Na2CO3 溶液，混合溶液的质量与所滴入 Na2CO3 溶液的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题

11、： （1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是- 、 （2）在实验过程中放出气体的总质量为 （3）当滴入Na2CO3 溶液至图中B 点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？ （计算结果精确到0.1%） 3、 (6 分)刘明用石灰石 (杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒 进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3 溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3 溶液中溶 质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3 溶液，加入Na2CO3 溶液的质量与生成沉淀质 量的关系如右图所示。 (1)在加入Na

12、2CO3 溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2 外，还含有 _； （2）计算 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 烧 杯 中 溶 液 的 质 量 /g 0 106212滴入 Na2CO 3溶液的质 A B 4、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分 数。取 16.25g 固体样品，全部溶于143.6mL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳 酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。 技术员给小红的提示： 反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3

13、 +2NaCl 水的密度为1g/cm3 相对分子质量 BaCl2 ：208 Na2CO3：106 BaCO3：197 NaCl：58.5 氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是多 少克。 产品中氯化钠的质量分数是多少？ 当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数 是多少？ 5. （2011日照市）（9 分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量 分数， 20时，称取该产品样品26.5g ，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应， 气体完全逸出， 得到不饱和NaCl 溶液。 反应过程用精密仪器

14、测得烧杯内混合物 的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。 求： （1）生成 CO2的质量。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 （3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算， 可多选）。 A该纯碱样品中NaCl 的质量分数； B反应所用稀盐酸的溶质质量分数； C反应后所得溶液中NaCl 的质量分数； D 反应生成水的质量。 6、水垢的主要成分是CaCO3和 Mg （OH）2，为了测定其中 CaCO3的含量，取100g 水垢，加入过量稀盐酸， 测量 5min 内生成的 CO2的质量，绘出如图所示的曲线，请问：（1）该水垢中CaCO3的质量分数为多少？（2） 假定水垢

15、中不含其它杂质，若要计算反应消耗的稀盐酸的质量，还需知道什么信息？ 7、(6 分 ) 某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染 物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质 量分数为20的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图： 根据所得数据计算： (1)500g该废水中硫酸铜的质量。 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。 13 为测定某纯碱(Na2CO3) 样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g 试样放在烧杯中并滴 入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.

16、5g 时，烧杯内溶液的总质量为40.3g （产生的气体全部逸出）。产生气体的质量 与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算： A 点产生气体的质量为； 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%） ； B 点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。 14 （2011泰州市） (8 分) 氯化钙钾石的化学式为KCl xCaC12(x 是 CaCl2的系数 ) 。它是一种天然的钾肥，溶 1 2 3 4 5 时 间 min c o2 的 质 量 g 1 2 33 4 于水后得到KCl 与 CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品 18.55g加水完全溶解得到KCl 与 CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入 Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题： (1) 写出 Na2CO3与 CaCl2反应的化学方程式。 (2) 图中 AB段表示的意义是。 (3)18.55g氯化钙钾石样品中： CaCl2的质量是g； KCl 的质量是g； 钾元素的质量分数是。 (4) 所用 Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少? ( 最后一问要求写出计算过程) 加入 Na2CO3溶液的质量 /g