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1、安徽省六安市毛坦厂中学2012-2013 学年高二下学期第 一次月考化学试题 1、核磁共振（ NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。 已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR 现 象 A 18O 31P 119Sn B 27Al 19F 12C C元素周期表中VA族所有元素的原子D元素周期表中第1 周期所有元素的原子 2、下列各组试剂在溶液中反, 当两种试剂的量发生改变时, 不能用同一离子方程式表示的是 A、氯化镁、氢氧化钠 B 、硫酸钠、氢氧化钡 C 、氯化铝、氨水D、溴化亚铁、氯水 3、某校学生用化学知识解决生活中的
2、问题，下列家庭小实验不合理的是 C、用食用碱（ Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污B、米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3） D、灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 A 、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 4、对室温下pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施, 有关叙述正确的是 A、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B、使温度都升高20后，两溶液的pH均不变 C、加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 5、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气) 2Y(气) 2Z( 气) 一定达到化学平衡 状态的是 X、 Y 、Z 的物质
3、的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A、 B、 C、 D、 6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A 酸性溶液Na 、K 、MnO4 、Br B 酸性溶液Fe 3、NH 4 、SCN、NO 3 C碱性溶液Na 、K 、AlO2 、SO 4 2 D 碱性溶液Ba 2、Na 、CO3 2 、Cl 7、氮化铝（ AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶 瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3N2 3C 2AlN3CO ，下列叙述正确的是 A、在氮
4、化铝的合成反应中，N2是还原剂， Al2O3是氧化剂 B、上述反应中每生成2mol AlN ，N2得到 3mol 电子 C 、氮化铝中氮元素的化合价为3 价 D、氮化铝晶体属于分子晶体 8、下列离子方程式正确的是 A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3 Ca2 OH CaCO 3 H2O B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4 OH H2ONH3 C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H OHH 2O D、单质铜与稀硝酸反应：Cu2H 2NO 3Cu 22NO H 2O 9、常温下将稀NaOH 溶液和稀CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是 A、pH7，且 c(OH )c(Na) c(
5、H)c(CH 3COO ) B、pH7，且 c(Na ) c(H) c(CH 3COO ) c(OH ) C、Ph7，且 c(CH3COO )c(H)c(Na)c(OH) D 、pH7，且 c(CH3COO )c(Na )c(H ) c(OH) 10、 A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与 C的核电荷数之比为34， D能 分别与 A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 A、X、Y、Z 的稳定性逐渐减弱 B、A、B、C、 D只能形成 5 种单质 C 、X、Y、Z 三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D 、自然界中存在多种由A、B、 C、D四种元素组成的化合物 11
6、、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电 压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH ，下列叙述 不正确的是 A、放电时负极反应为：Zn2 2OH Z(OH)2 B、充电时阳极反应为：Fe(OH)33e 5OHFeO 4 24H 2O C 、放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D、放电时正极附近溶液的碱性增强 12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3 2 B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，
7、沉淀不消失，一定有SO4 2 C 、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2 13、下列物质中不会因见光而分解的是 A NaHCO3 B HNO3 C AgI D HClO 14、已知 25、 101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨 ) + O 2(g) CO2(g) H= 393.51kJmol -1 C(金刚石 ) + O2(g) CO2(g) H= 395.41kJmol -1 据此判断，下列说法中正确的是 A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金
8、刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 15、下列分离或提纯物质的方法错误的是 A 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D用盐析的方法分离、提纯蛋白质 16、 A、B、C、D为常见气态单质。已知：A和 B可以在放电条件下发生化合反应，其产物 还可与 B化合生成红棕色气体；C 分别与 A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10 个电 子；C 和 D反
9、应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3，溶液，生成白色沉淀。请 回答： （1）C和 D反应生成的化合物的电子式是_。 （2）上述中化合物的热稳定性_强于 _。 （填写化学式） 。 （3）将 D通入 B、C生成的化合物中，发生反应的_。 （4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是 _。 17、 A 和 B均为钠盐的水溶液，A呈中性， B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实 验现象： 请回答： （1）写出 A、B和 C的化学式： A ， B ，C 。 （2）依次写出AD 和 DE（ E中含有某 5 价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ，。 （
10、3）写出将SO2气体通入 K溶液中发生反应的离子方程式： （4）写出由FH 的化学方程式：。 18、某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于 150。经分析得知，其中碳和 氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答： （1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？ （2）该化合物的相对分子质量（分子量）是。 （3）该化合物的化学式（分子式）是。 （4）该化合物分子中最多含个官能团。 19、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液a； X 、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题： （1）若 X、Y都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶
11、液，实验开始时，同 时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为。在 X极附近观察到的现象是。 Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用 CuSO4溶液，则 X电极的材料是，电极反应式是。 Y电极的材料是，电极反应式是。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出） 20、 1919 年， Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电 子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和；和。 (2)此后， 等电子原理又有所发展。
12、例如， 由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同， 各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周 期元素组成的物质中，与 NO2 -互为等电子体的分子有： 、。 21、某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g 、锥形瓶和水的质量 190.720g ） ，利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数， 每隔相同时间读得电子天平的数据 如表： 读数 次数 质 量 （g） 锥 形瓶 水 试样 第 1 次 192.2 14 第 2 次 192.1 64 第 3 次 192.0 28 第 4 次 192.0 10 第 5 次 192.0 10 （1 ）写出Na2O2和H2O反应的化学方程 式 （ 2 ） 计 算 过 氧 化 钠 质 量 分 数 时 ， 必 需 的 数 据 是 不必作第6次读数的原因 是 （3）测定上述样品（1.560g ）中 Na2O2质量分数的另一种方案，其 操作流程如下： 操作的名称是 需直接测定的物理量是 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要、（固定、夹持仪 器除外） 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果（填偏大、偏小或不 变） 。