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1、第 1 页共 38 页 专题十 常见金属元素 考纲要求 常见金属元素 ( 如 Na 、Mg 、Al 、Fe、Cu等) 。(1) 了解常见金属的活动顺序；(2) 了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3) 了解合金的概念及 其重要应用物；(4) 以上各部分知识的综合应用。 考点一钠及其重要化合物 钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第A族、第A族活泼金属的一般 性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1树立物质转化思想 (1) 理清知识主线 Na Na2O Na2O2NaOH Na2CO3NaHCO3 (2) 形成网络构建 2扫除易忘知识盲点 (1) 钠和盐溶
2、液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。 (2) 无论 Na与 O2反应生成 Na2O还是 Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物 质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。 (3)Na 分别与H2O 和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者 缓慢。 (4)1 mol Na 2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol ，如 1 mol Na2O2与足量 SO2的反 应转移电子应为2 mol 。 (5) 不能用 Ca(OH)2鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液，应选用CaCl2或 BaCl2溶液。 (
3、6) 除去 CO2中的 HCl 气体，应选用饱和的NaHCO 3溶液。 (7) 向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。 (8) 焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变 化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。 (9)Na K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (10) 碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。 第 2 页共 38 页 (11)Li和 O2反应只生成Li2O，而钠和氧气反应可生成Na2O、Na2O2，钾的氧化物更复杂，有 K2O 、K2O2、KO2。NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳
4、离子个数比均为12。 (12) 钠、钾保存在煤油中，而锂需密封在石蜡中。 题组一重要反应规范书写 1用方程式回答下列问题 (1) 实验室怎样处理钠屑？ 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2。 (2) 写出 Na与 CuSO4溶液反应的离子方程式。 2Na2H2OCu 2=Cu(OH) 2 H2 2Na 。 (3) 怎样将 Na2CO3溶液转化为NaOH 溶液 ( 用化学方程式表示) 。 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO 3 2NaOH 。 (4) 向 NaOH 、 Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子方程式。 OH H=H 2O ；CO 2 3H
5、=HCO 3； HCO 3 H =H 2OCO2。 (5) 怎样除去CO2中的 SO2气体 (用离子方程式表示) 。 SO2 2HCO 3=2CO2 SO 2 3 H2O。 (6) 怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO 3( 用离子方程式表示) 。 HCO 3 OH =CO2 3H2O 。 (7) 怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3( 用离子方程式表示) 。 CO 2 3H2OCO2=2HCO 3。 (8) 用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 2Na2O22H2O=4NaOHO2； 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。 题组二高考真题跟踪再现 2正误判断，正确的打“”，错
6、误的打“” (1)Na2O2吸收 CO2产生 O2，所以可用作呼吸面具供氧剂( ) (2) 过氧化钠与二氧化碳反应制备氧气( ) (3) 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ，无 K( ) 第 3 页共 38 页 (4) 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为NA( ) (5) 将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡( ) (6) 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA( ) (7) 分别加热Na2CO3和 NaHCO 3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解( ) (8) 用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应 ( ) (9) 用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化( ) (11)( ) (12) 中为NaHCO3固体受热分解，中为澄清石灰水变浑浊，由中现象，能证实中发生 的反应 ( ) 考点二铝及其重要化合物 铝是“氢前”且氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。学习铝的性 质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1树立物质转化思想