初中化学计算题专题训练.pdf

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1、初中化学总复习：计算题 初中化学计算题的有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程 式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对近几年年各地中考试题中的计算题进行一下归 类： 一、有关化学式计算题： 计算相对分子质量 组成元素质量比 求某一元素的质量分数 通过物质质量求元素质量 通过元素质量求物质质量 1、 （2012.贵阳市）化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH3CH2OH，试计算： （1）一个乙醇分子里含有个原子； （2）乙醇的相对分子质量为； （3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程） 2、近年来，我市积极探索建设社会主

2、义新农村的服务体系，许多农户获得“ 测土配方施肥 ” 服务，有效解决了 施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补 充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? 3、 （2012.兰州市）（4 分） 2011 年 12 月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为 C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算： （1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为。 （2）草甘膦中磷元素的质量分数为。 （精确到01.%） （3） 33.8 克草甘膦中含有

3、多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位） 第一种：标签型化学式计算题： 1、 （ 2012佛山市）（3 分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂 很多，右图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。 请回答下列问题： （ 1）CaCO3中钙元素的质量分数为 。 （ 2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数 为。 （ 3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g。 2、 （2012.泰安市）（4 分）右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空： （1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是； （2）氯化钠中钠元素的质量分数是(精确到 0.1%)； （3

4、）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是g； （4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是g (精确到 0.1g) 。 3、 （2012.眉山市）（ 3 分）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙。市场上某钙制剂的说明书 如右图所示，请仔细阅读，并进行 计算。 (1)葡萄糖酸钙相对分子质量为_ _ (2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为 (3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为mg（精确到0.1） 。 第二种：叙述型化学式计算题： 1、 （2012.鸡西市）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（ C17H14O6） ，长期食用会引起消化道癌变，请 回答： (1)黄曲霉素 B2的相对分子

5、质量为 ； (2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比 为； (3)15.7g 黄曲霉素B2中含有 g 氧元素。 2、 （2012.百色市）（3 分）黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因 在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。请回答： （1）每个黄曲霉素分子中含有个原子； （2）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为； （3）黄曲霉素的相对分子质量为。 第三种：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素CO(NH2)2。若 从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外

6、，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质 的需求 (可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶 蛋白质含量1014203 2、 （2012昆明市） (6 分)(1)天然气主要成分甲烷的化学式为CH4，按下列要求进行计算： 甲烷的相对分子质量为： 甲烷中碳、氢两种元素的质量比为。 (2)10g 氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体?(假设

7、恰好完全反应) (反应的化学方程式为：H2十 C12 点燃 2HCl) 主要成分： NaCl、H2 体积： 含量： 密度： 1g/cm 3 第四种：有关化合价的计算： 1、 【2012百色】今年4 月，在部分省市发现某些厂商用工业明胶来生产药用胶囊，严重危害患者的身体健 康。工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4）,其中 Cr 元素的化合价为（） A. +1 价B. +2 价C.+4 价D.+6 价 2、 【2012福州】加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为（ ） A +1 B+3 C+5 D+7 3、 【2012连云港】实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾锰酸钾（K2

8、MnO4）中锰元素的化合价是 （） A +7B+6C +5D+4 二、有关化学方程式的计算题： （ 1）有关反应物和生成物的计算 1、 （2012.武汉市） （6 分）如下图所示， 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下 表。 气体发生装置内物质的总质量 反应前356 反应后34.8 （l）反应中二氧化锰的作用是。 （2）反应生成氧气的质量为g（精确到 0. 1 g） 。 （3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。 2、 （2012梅州市）（12 分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g 样品放入烧 杯中， 加入 100g 稀盐酸， 恰

9、好完全反应。 经测定， 所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产 生的气体全部逸出） 。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为g。 （2）12g 样品中碳酸钠的质量为g。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 3、（2012?绵阳）有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO3）的分解有催化作用先将 2.4g CuO 与 wg 氯酸钾的 混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg然后将固体溶于21.3g 水中， 充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g （注：不考虑每步实验 过程中物质的损失；计算结果保留1 位小数

10、） （1）写出该反应的化学方程式； （2）求生成的O2质量； （3）求所得的滤液溶质的质量分数 （ 2）含有杂质的反应物和生成物的计算 1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t 含铁 95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁 矿多少吨？ 2、 （2012.南允市）某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数 为 10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？ 3、将 100g 含 CaCO3质量分数为 80%的石灰石样品 （杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后， 冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数

11、为41%，则生成CaO 的质量约为？ （ 3）和实验相结合的计算题 1、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。 实 验 步骤 称取烧杯的质 量 将 适 量 盐 酸 加 入烧杯中并称重 称取少量石灰石样品加入烧 杯中，使之与过量稀盐酸反应 待反应完全后，称重 实验 图示 实验 数据 烧杯的质量为 50.0g 烧 杯 和 盐 酸 的 质量为 100.0g 石灰石样品样品的质量为 12.0g 烧杯和其中混合物的质 量为 107.6g 试通过分析计算： （1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？ （2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰

12、石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水） 2、 （2012.江西省） (10 分)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用跑题的一氧化碳与10g 赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质 量与反应时间的变化关系如右图。 (1)上述反应产生二氧化碳的质量为g； (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数； 若上述反应后剩余固体质量为m 克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量 分数的表达式：（用 m 表示） 3、 （ 2012.宁波市）（8 分）实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份， 根据学过的知识进行如下实

13、验： 步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A； 步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B； 步骤三：将溶液A、粉末 B 混合，结果产生无色气体0.5 克，并得到不溶物32 克和不含Cu2+的强酸性溶液。 （1）溶液 A 的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有； （2）计算原样品中氧化铜的质量；（3）计算粉末B 中铁的质量； （4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？ （ 4）标签型化学方程式的计算 1、(2007 鄂州市 )消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如下图所示。医生给某胃 酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3 次，每次

14、2 片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上 可中和 HCl 多少毫克？（计算结果取整数） 2、(2007 太原市 )过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某 小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g 该溶液共制得0.64g 氧气。试分析计 算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。 （ 5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算 1、不纯的铁片5.6g 与足量的HCl 反应，放出0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为 AZnBPb CCuDMg 2、(2007 德阳市 )将 26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集

15、到2g 氢气，该金属混合物的组成可能 是（） A、 Mg 和 Zn B、Fe和 Zn C、Zn 和 Cu D、Cu 和 Fe （6）有关字母型化学反应方程式计算题 1、A、B、C 三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g 新物质 D。若增加10 g A ，则反应停止后，原反应 物中只余 C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（） A第一次反应停止后，B 剩余 9 g B第二次反应后，D 的质量为50 g C反应中A 和 B 的质量比是32 D反应中A 和 C 的质量比是52 2、在反应2A+5B=2C+4D 中， C、D 的相对分子质量之比为922若 2.6 gA 与 B 完全反应后生成

16、8.8gD。 则在此反应中B 与 D 的质量比为 ( ) A49 B8 1 C10 11 D3144 过氧化氢溶液 主要成分H2O2 质量分数 30% Stomachease 帮助消化、减缓胃痛 每片含 250mg 氢氧化镁 （ 7）有关表格型化学方程式计算题 1、 （2012达州市）（7 分）某同学为了测定NaCl 和 MgCl2固体混合物中 MgCl 2的质量分数，进行如下实验： 将 80g 固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH 溶液，获得如下实验数 据：问： （1）表中 m 的值为； （2 分） （2）原固体混合物中MgCl 2的质量分数是多少？（ 5

17、分） （要求写出计算过程） 2、（ 2012怀化市）在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量 如下表： 物质甲乙丙丁 反应前质量 /g 3 5 20 7 反应后质量 /g 10 5 8 待测 通过分析，判断下列说法正确的是（） A测得反应后丁物质的质量为12g B乙物质一定是催化剂 C该反应是化合反应D该反应是复分解反应 三、有关溶液的计算题： （ 1）直接使用公式计算： 1、将 100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（） A. 蒸发掉 10g水，无晶体析出B. 加入 10g10%的 M的溶液 C. 加入 10

18、g固体 M，并使之完全溶解D. 加入 10g水 2、(2007 青岛市 )无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7，某蔬菜生产基地欲配制该营养 液 200kg，需要硝酸钾的质量是（） A 7kg B14kg C70kg D140kg （ 2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响： 改变溶剂来改变浓度（增加溶剂、蒸发溶剂法） 1、如要将100g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质 量为（） A 50g B 90g C100g D200g 2、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把50g 质量分数98%的浓硫酸，稀释为

19、 质量分数20%的硫酸。 (1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为g， (2)稀释时所需水的质量为g。 实验次数一二三四 固体混合物的质量（g）20 20 20 20 加入 NaOH 溶液的质量（ g）20 40 60 80 生成沉淀的质量（g）2.9 m 8.7 8.7 改变溶质来增浓：（增加溶质法增加浓溶液法） 1、现有 8%的氯化钠溶液 50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是： 需要蒸发多少克水？需要加入多少g 氯化钠？ 需要加入多少克40%的氯化钠溶液？ 2、(2007重庆市 )电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间 后，产生 lg氢气

20、，其中氢氧化钠的质量分数也由48变为 5。计算： (1)生成氧气的质量。(2)电解后剩余水 的质量。 浓、稀溶液混合改变浓度： 求化学反应后溶质的质量分数： 方法：溶质质量先通过化学反应方程式确定反应后的溶质（能均匀分散在溶剂中的部分）； 再分析题目明确溶质的组成部分（化学反应生成的和混合物种直接加入的部分）； 溶液质量 =所以加入的质量跑掉的质量（生成的沉淀和气体、加入物质中不溶解且不参与反应的物质） 1、 （2012?铜仁市）烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl 的质量为3.65g某同 学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的 NaOH 溶液，得到

21、沉淀的质量如下表所示： 加入 NaOH 溶液的质量 /g 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 生成沉淀的质量/g 0.0 0.00 2.45 4.90 4.90 请回答下列问题： （1）最终得到沉淀的总质量为g，该混合溶液中硫酸铜的质量为g （2）参加反应的NaOH 溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程，保留小数点后面一位） 2、 （2012.株洲市）（ 6 分）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确 称取样品12.0g，向其中加入57.9g 稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题： （1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl 应采用的方法是； （2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程） （3）反应后所得溶液中NaCl 的质量分数是多少？（要求写出计算过程） （ 3）配制溶液问题： 计算类： 1、 （2012.淮安市）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测 （1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的 NaOH 溶液 100g，需要 NaOH 固体g，水ml （水的密度为1g/cm3） ；