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1、江西省兴国县将军中学2014届高三上学期第四次大考化学试题 7、下列说法正确的是 ()A过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐BNa、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到C天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质8用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A一定条件下,1molN2和3molH2充分反应，生成物中的NH键数目为6NAB惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2LC向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1
2、mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NAD1L 0.5molL1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目为NA9下列关于有机物的说法中错误的是（ ）A乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B乙烯和乙醛都能使溴水褪色，但其原理是不同的C甲烷和乙醇均能发生取代反应D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别10“酒驾”已经写入刑法。人体内酒精含量超过20mg/100ml为酒驾，酒精含量超过80mg/100ml 为醉驾。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=3CH3CHO+X+6H2O。下列说法不正确的是（ ）
3、A、X的化学式为Cr2（SO4）3B、如果“酒精检测仪”中红色试剂变为绿色，说明司机酒后驾车C、CH3CHO是还原产物D、CrO3在反应中被还原11N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) H 0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s0500100 0150 0c(N2O5)/ molL-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是（ ）A500 s内N2O5分解速率为2.9610-3molL-1s-1 BT1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数
4、为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2 D达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5) 5.00 molL-112常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A常温下pH相同的下列溶液：NaHCO3 Na2CO3 CH3COONa，其溶液的浓度由大到小的顺序是：B某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)CpH=10的NaOH溶液与pH=4的CH3COOH溶液等体积混合：C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)D0. 1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶
5、液中：C(NH4+)+C(NH3H2O)+C(NH3)=C(SO42-)13.下列各表述与示意图一致的是（ ）A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中
6、的能量变化26. （15分） 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：XYZW（1）元素Z位于周期表中的位置 。（2）Y与氢元素形成的18个电子的分子的电子式为 。（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性 （用化学式表示）。（4）X、Y、Z、W四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是_。（用离子符号表示）。（5）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。工业上用此氢化物来检验W的单质是否发生泄漏,有大量白烟生成,写出此反应的化学方程式 。（6）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170190之间，且Z的质量分数约为70。该化
7、合物的化学式为 。27（14分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。（1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首，一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)SO2(g) 2CO2(g)S(1) H已知2CO(g)O2(g)2CO2(g) H1566kJmol1S(1)O2(g)SO2(g) H2296kJmol1则反应热H kJmol1（2）常温下用1 molL1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为 ；该溶液pHOH-）36. 【化学选修2 化学与技术】（15分）绿矾（FeSO47H2O）是生产钛白粉的主要副产物。某研究人员提出“绿
8、色自由”构想：以绿矾等原料生产如图所示产品，达到综合利用工业废弃物的目的。已知：在水中溶解适量的有机物后，离子化合物在水中的溶解度可以不同程度的减小。请回答下列问题：（1）上述流程“循环利用”的物质有 。（2）写出第步的化学方程式 。（3）相同条件下，氯化钾、硫酸钾、硫酸铵中溶解度最小的是 ，第II步加入有机物DFA的作用是 。（4）分离由硫酸钾、氯化铵组成的固体混合物的方法是 。（5）Fe（OH）2在空气中灼烧可得到铁红，铁红是冶炼铁的重要原料。写出生成铁红的化学方程式： 。（6）理论上，工业生产atNH4C1需要绿矾 t。37化学一选修3物质结构与性质 (15分)Q、R、X、Y、Z为周期表
9、中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：Q为元素周期表中原子半径最小的元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）（1）化合物M的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化；化合物N在固态时的晶体类型为 。（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到
10、大的顺序为 ；（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 （写分子式）（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为 。（5）Z原子基态时的外围电子排布式为 ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为 38化学一选修5有机化学基础（15分）有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化： E高分子化合物BDCA（C10H12O5）发生显色反应（显示特征颜色）产生气泡 NaOH溶液，加热 稀硫酸 浓硫酸加热 一定条件 NaHCO3溶液
11、FeCl3溶液已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基；C的结构可表示为（其中：X、Y均为官能团）。据此回答下列问题：（1）根据系统命名法，B的名称为_，C的核磁共振氢谱的峰面积之比为 ；（2）官能团 X的名称为_，第步的反应类型为 ；（3）高聚物E的结构简式为 ，A的结构简式为_；（4）反应的化学方程式为： ；（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式： 、 ；a.含有苯环b.能发生银镜反应c.不能发生水解反应化学参考答案28（14分，每空2分）（1）过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）21 （3）a（4）负 MnO42- e-= MnO4- 31.6 36.
12、 （1）水、DFA （2分）（2）FeSO47H2O+（NH4）2CO3=Fe（OH）2+CO2+（NH4）2SO4+ 6H2O（2分）（不写结晶水不扣分）（3）硫酸钾（2分）；降低硫酸钾的溶解度，使之结晶析出，促使平衡右移（2分）（4）加热（2分） （5）4Fe（OH）2+O22Fe2O3+4H2O（2分） （6）（3分）37.（1）平面三角形（2分） sp2 （1分） 分子晶体（2分）（2） CON （2分） （3）N2O（2分）（4） 2CNO+2H+3ClO= N2+2CO2+3C1+H2O（2分） （5）3d24s2（2分） 6（2分）38（15分）（1）1-丙醇（1分） 1221（顺序不论，2分） （2）羧基 消去反应 （各1分）（3） （各2分）（4） （2分）（5） （任写两种，各2分）