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1、徐汇区2014学年高三化学概念理论阶段测试试卷 考试时间：120分钟 总分：150分 2014.12相对原子质量：H-1 K-39 Mn-55 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe -56 P-31 Ca-40第卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1原子的种类决定于A质子数B质子数和电子数C质子数和质量数D 中子数2下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是 . . H. . H : C : H HA结构示意图 B电子式 C球棍模型 D比例模型3下列说法正确的是 A离子化合物中一定含有金属元素 B原子晶体熔化要破坏共价键 C构成
2、分子晶体的微粒中一定含有共价键 D只有离子化合物中才存在离子4在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：C6H5ONa+ CO2+ H2O C6H5OH+ NaHCO3， 该反应证明苯酚钠的碱性强于A苯酚 B碳酸钠 C碳酸氢钠 D氢氧化钠5不能说明氯的非金属性比溴强的事实是 A共用电子对偏移程度：HCl HBr B酸性：HClO4 HBrO4 C热稳定性：HCl HBr D酸性：HCl K350，且体系中n(NO2)（单位：mol）随时间变化如下表：时间(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列说法一定正确的是A正反应为吸热反应B如果t2 b= c，
3、且a= 10+ 0.5bC如果t2 t1，那么b10.0813已知，还原性IFe2+ Br。向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是A2Fe2+ + 4I+ 3Cl2 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl B2Fe2+ + 2I+ 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4ClC2Fe2+ + 2I+ 2Br+3Cl2 2Fe3+ + I2 + Br2 + 6ClD2Fe2+ + 4I+ 4Br+ 5Cl2 2Fe3+ + 2I2 + 2Br2 + 10Cl14将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个
4、，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A可以收集到氯气L B反应后溶液中的Cl数目为： CNA可表示为： D反应后溶液中的H数目为：15下列操作，无法实现实验目的的是A目的：浓度对化学反应速率的影响B目的：配制银氨溶液 加入 1 mol/L 1 mL硫酸 Na2S2O3溶液 1mL1mol/L 1mL0.5 mol/L 2%硝酸银溶液滴加2%稀氨水C目的：温度对化学平衡的影响D目的：探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱热冰水水等量NO2 醋酸苯酚钠溶液CaCO316已知25时溶解度：AgCl AgI，若在5 mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/
5、L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是Ac(K+)c(NO3-)c(Ag+) = c(Cl-) + c(I-) Bc(K+)c(NO3-)c(Ag+)c(Cl-)c(I-)Cc(NO3-)c(K+)c(Ag+)c(Cl-)c(I-) Dc(K+)c(NO3-)c(Cl-)c(Ag+)c(I-)17根据表中信息判断，下列选项错误的是序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比小于或等于1
6、2C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）1825时加水稀释10 mL pH = 11的氨水，下列判断正确的是 c(NH4+)c(NH3H2O) A原氨水的浓度=103 mol /LB溶液中 增大C氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D再加入10 mL pH = 3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于719反应C (s)CO2(g)2 CO(g)在恒容容器、一
7、定温度下达到平衡，再充入CO2，达到新的平衡时（温度不变），与原平衡比，以下正确的是 A平衡向正反应方向移动 B混合气体的平均摩尔质量增大 CCO2的转化率增大 D正反应速率增大逆反应速率减小20在常温下，0.1000 mol/L Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol/L盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是Aa点：c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-)Bb点：5c(Cl-) 4c(HCO3-)+ 4c(CO32-)Cc点：c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)Dd点：c(H+)= 2c(C
8、O32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)21已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3+ H2OH2SO3 + OH HSO3H+ + SO32 向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3) + c(OH) +c(SO32)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则c(Na+) = c(SO32-)+c(HSO3- )+ c(H2SO3)22有甲酸、乙酸和乙二酸组成的混合物a g，经完全
9、燃烧可生成CO2 0.2 mol；完全中和等质量的该混合物消耗80 mL 2 mol/L的NaOH溶液，则a值可能为A8.00 B7.92 C7.90 D7.86第II卷（共84分）四、（本题共12分） 碳形成的化合物种类繁多，硅是构成地壳岩石的主要元素。23碳在自然界有两种稳定的同位素，有关数据如下表：同位素相对原子质量丰度（原子分数）12C12（整数，相对原子质量的基准）0.989313C13.0033548260.0107 请列出碳元素近似相对原子质量的计算式 。24Si原子的14个电子排布在 个能级上；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成对电子的元素的最外层电子排布式为 。25SiO2
10、用途广泛，以下叙述错误的是 。aSiO2是二氧化硅的分子式 bSiO2中1个Si原子结合4个O原子cSiO2是酸性氧化物 dSiO2熔沸点较高，属于原子晶体26通常状况下，SiF4呈气态。以下叙述正确的是 。aSi原子难以形成Si4+ bSiF4是有极性键的非极性分子c固态SiF4是原子晶体 d相同压强时，SiF4的沸点高于SiCl427Fe3O4可以写成FeOFe2O3，也可写成盐的形式：FeFe2O4。Pb3O4中含+2价的Pb和+4价的Pb，请将Pb3O4写成两种氧化物的形式 ，写成盐的形式 。28Pb的2价化合物稳定，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。写出Pb3O4与盐酸反应的化学方
11、程式 。五、（本题共12分） 以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。N2在催化剂表面与水发生反应： 2N2(g) + 6H2O(l) 4NH3(g) + 3O2(g) 1530.4 kJ完成下列填空：29该热化学反应方程式的意义是 。30上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时 。a平衡常数K增大 bH2O的浓度减小c容器内的压强增大 dv逆(O2)减小31部分实验数据见下表（条件：2L容器、催化剂、光、N21mol、水3mol、反应时间3 h）：序号第一组第二组第三组第四组t/30405080NH3生成量/（106mol）4.85.96.02.0第四组容器中3小时内
12、以NH3表示的平均反应速率是 。第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是 。32若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件 。33氨气大量用于制尿素，铵态氮肥以及硝酸，氨还可用做致冷剂。（1）在(NH4)2SO4溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K= ；（2）有等浓度的下列三种溶液：NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序是_；若换成pH值相等，则三种溶液中，c(NH)由大到小的顺序是 。六、（本题共12分）已知1丁醇的沸点为117.7，乙酸的沸点为118。甲同学拟在浓硫酸作用下，使1丁醇和乙酸进行酯化反应制乙酸丁酯(反应温度115125)。
13、34反应装置不使用水浴加热或直接加热，而采取右图加热操作方式，其原因是 。35操作中使用相对较多乙酸的理由是 。36洗涤粗产物：将粗产物移至分液漏斗中，先用水洗涤，然后用10%Na2CO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层，可以用 方法来判断。对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。37收集产物：将干燥好的产物移至蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，收集125127的馏分。要证明最终产物是纯净的乙酸丁酯，其方法是 。 乙同学拟通过蒸馏的方法将1丁醇和乙酸的无水混合物分离开。实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性。将混合物加入到蒸馏烧瓶中，并加入适量的试剂a。加热到118，
14、并收集馏分。冷却后，再向烧瓶中加入试剂b。加热到118，并收集馏分。38试剂a 是 ，其作用是 。39下列实验也需要用到温度计的是 。a实验室制备硝基苯 b实验室制备溴苯 c实验室制备乙烯 d银镜反应七、（本题共12分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡(Sn)、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。40溶解时需加热，当看到 (填现象)时应停止加热，并趁热进行操作I的原因是_。41操作II中，通入硫
15、化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH= 2的目的是 。42操作IV的顺序依次为： 、 、 。操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。43测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO48H+5Fe3+Mn2+4H2O）。判断此滴定实验达到终点的方法是 。计算上述样品中FeSO47H2
16、O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。八、（本题共10分） 托卡朋（结构简式为 ）是一种治疗帕金森氏病的药物。下图是其中的一种合成路线： 已知醋酸酐为两分子醋酸脱水形成的，结构简式为(CH3CO)2O。44反应（1）的反应类型为_，反应（2）的试剂和条件为_。45A分别与浓溴水、碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液充分反应，所消耗的溴单质、碳酸氢钠、 氢氧化钠的物质的量之比为_。46已知X为苯的相邻同系物，检验苯中含X的试剂为_。47反应（1）的目的是 。48D经过两步反应生成托卡朋，反应（3）的化学方程式为_。反应（4）中加入_（试剂名称），得到托卡朋。九、（本题共12分） 萘普生是重要的消炎
17、镇痛药。以下是它的一种合成路线：已知：萘（ ）的化学性质与苯相似。49反应的反应类型是 。萘普生的分子式是 。50反应的试剂和条件是 。反应的产物是D和 （填化学式）。51若省略反应和，B物质与C2H5COCl反应，除生成H（）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是 。52X是D一种同分异构体，具有以下特点： 萘的衍生物；有两个取代基且在同一个苯环上；在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢。写出X可能的结构简式 （任写一种）。COCHO53根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备：的合成路线流程图（无机试剂任用
18、）。Na催化剂O2（合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3CH2OH CH3CH2ONa）十、（本题共14分）氯、磷的化合物广泛用于农药、医药、染料等领域。54PCl3与氯气、水反应，得到HCl气体和一种无色透明有刺激性臭味的液体X，实验测定，1 mol的H2O完全反应会生成2 mol的HCl，则X的组成元素是 ；已知X的相对分子质量为153.5，则X的化学式为 。55X在高温与O2发生反应，形成P4O10（固态）和Cl2。将3.07 g X与448 mLO2（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，生成Cl2 mol，气体的体积将变为 mL。56白磷在氯气中燃烧，一般得到PCl3和
19、PCl5的混合物。2.48 g白磷(P4)，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.55 g，计算产物中PCl3的质量分数 （保留3小数）。57PCl3和PCl5能发生如下水解反应：PCl3 + 3H2O H3PO3 + 3HCl； PCl5 + 4H2O H3PO4 + 5HCl现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020 mol O2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入15.725 g Ca(OH)2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3(PO4)2沉淀，过滤后得到2.5 L滤液，测得pH为12。计算：（1）Ca3(PO4)2（已
20、知式量310）沉淀的质量；（2）滤液中溶质的物质的量浓度。2014学年高三化学概念理论阶段测试试卷答题卷试卷满分：150分 考试时间：120分钟2014.12相对原子质量：H1 K39 O16 Mn55 S32 Fe56 Cl35.5 P31 Ca40题号一二三四五六七八九十总分得分第卷（共66分）一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）12345二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）67891011121314151617三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一
21、个给2分，选错一个该小题不给分)1819202122第II卷（共84分）四、(共12分)23 。24 25 26 27 28 五、（本题共12分）29 30 31 32 33（1）K= ；（2） 六、（本题共12分）34 35 36 37 38 39 七、（本题共12分）40 41 42 、 、 。 。43 （用小数表示，保留三位小数）。八、（本题共10分）44 45 46 47 48 _九、（本题共12分）49 50 。51 52 （任写一种）。53十、（本题共14分）54 55 56 572014学年高三化学概念理论阶段测试试卷答案第卷（共66分）一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只
22、有一个选项符合题意。）12345CBBCD二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）67891011121314151617DDBCCBDDCDDD三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)1819202122BDABBDCDCD第II卷（共84分）四、（本题共12分）23120.9893+130.0107（2分）245（1分）；3s23p4（1分）25a（2分）26a b（2分）272PbOPbO2（1分）；Pb2PbO4（1分）28Pb3O4+8HCl3Pb
23、Cl2+ Cl2+4H2O（2分）五、（本题共12分）292mol氮气在催化剂表面与6mol水完全反应生成4mol氨气和3mol氧气需吸收1530.4 kJ的热量（1分）30a c（2分）313.3310-7mol/Lh (2分，计算1分，单位1分) 催化剂在80活性减小，反应速率反而减慢（1分，合理即给分）32选择高效催化剂、适宜温度(60)、及时将产物移出反应容器（3分，其他合理的答案也给分）33（1）K=NH3H2OOH/NH4+（1分）（2）（1分） （1分）六、（本题共12分）34反应温度为115125不能水浴，直接加热容易炭化（2分）35乙酸相对廉价，提高1丁醇的转化率（1分）36
24、从任意一层取少量液体加水，如混溶则该层为水层；不混溶则为有机层（2分）37测定产品的沸点(其他合理答案也给分) （2分）38生石灰(1分)；让乙酸反应后生成高沸点的离子化合物，以提高1丁醇的纯度(1分)39a、c（2分）七、（本题共12分）40溶液中气泡较少时(1分) ； 防止FeSO47H2O结晶析出损耗(1分)41除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化 (2分) 防止Fe2+离子生成沉淀(1分)42蒸发 (1分) 冷却结晶 (1分) 过滤(1分) 降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗(1分)43滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(1分)0.975 (2
25、分)八、（本题共10分）44取代(1分) 浓硝酸和浓硫酸 加热(2分)453：1：3 (2分)46酸性KMnO4溶液 (1分)47保护酚羟基，防止被浓硝酸氧化 (1分)48 +2NaOH +4CH3COONa + 2H2O (2分)盐酸或稀硫酸 (1分)九、（本题共12分）49取代（1分） C14H14O3（2分）50液溴（溴）/催化剂（铁或FeBr3）（1分，都对给分） HCl（1分）CH2BrCH2OOCCH3H3COCH3COCH251 （2分） 52 （2分 合理即给分）AlCl3CCH3OBr2CCl4CCH2BrONaOHCCH2OHOO2/CuCOCHO CH3COCl53 （3分）十、（本题共14分）54磷、氧、氯；POCl3（2分，各1分）550.03（1分） 784（2分）560.284（3分）57（1）9.3 g（4分）；（2）cCa(OH)2 = 0.005 mol/L（1分）；cCaCl2 = 0.044 mol/L（1分）；- 25 -