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1、 高三上学期第一次月考化学试题本试卷分为选择题和非选择题两部分，由第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）组成，共 6 页，满分100分，注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上。2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5考试结束后，只将答题卷交回。第一部分 选择题（共42分）本部分共7题，每小题6分，共计42分。（每小题的四个选项只有一项是最符合题目要求的。）1
2、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B PM 2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。C积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料。D碳酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂。2下列物质或物质变化分类说法正确的是A用盐酸除金属表面的锈是物理变化，食盐水导电是化学变化B热的饱和KNO3溶液降温析出晶体是物理变化，二硫化碳洗涤试管内壁上的硫是化学变化C混合物：铝热剂 液氯 水玻璃 明矾D化合物：干冰 冰水混合物 烧碱 小苏打3下列选项正确的是A
3、向FeBr2溶液中通入少量的氯气：Cl2+2Br=2Cl+Br2B大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2+H2OC使石蕊呈蓝色的溶液中，可能存在大量的：Na、AlO2、NO3、HCO3D加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO34NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L三氧化硫含有的分子数为NA B39克过氧化钠与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA C常温常压下，28克乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NAD某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA5
4、已知Fe3O4可表示成（FeOFe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32+O2+4OH=Fe3O4+S4O62+2H2O，下列说法不正确的是A参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：5B若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5molC每生成1molFe3O4，则转移电子数为4molDO2是氧化剂，S2O32和Fe2+是还原剂6下述实验能达到预期目的的是725时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)B向NH4HSO4
5、溶液中滴加含等物质的量溶质的NaOH溶液：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H)c(OH)C在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH)+c(SO42)DpH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)第二部分 非选择题（共58分）8（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：（1）W位于元素周期表第_周期第_族，基态W2+的核外电子排布式为 。（2）X的电负性比Y的_(填“大”或“小”)；X 和Y形成的XY32离子中，中心原子的杂化类型
6、是_，其离子的空间构型为为 。（3）写出Z2Y2的电子式 ，指出其中含有的化学键 ；XY2形成的晶体类型为 。9（16分）（1）现需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，右图是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。根据计算得知，所需NaOH的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧
7、，反复颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（2）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：MgO、NO2、N2 丁：Mg3N2、O2A实验前，小组成员经讨论认定猜想丙不成立，理由是 。查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丁猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：B实验过程 取器连接后，放人固体试剂之前，应进行的操作是 称取Mg(NO
8、3)2固体3.79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先_然后固定在管中固体部位下加热。 观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。 待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。C实验结果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。 根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应： （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_。10（12
9、分）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其不含O2和HCO)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。 该燃料电池负极电极反应式为：2C4H1026CO52e=34CO210H2O。试回答下列问题：（1）该燃料电池的化学反应方程式为_；（2）正极电极反应式为_。（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是_，它来自_。（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：写出该电解池反应的离子方程式_。将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附
10、近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_。若电解后得到200 mL 3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为_mL。11（14分）中航工业成都飞机工业（集团）有限责任公司为中国航空事业做出了巨大贡献，先后研制了歼5、歼教5、歼7、歼教7、歼10、枭龙等歼击机和教练机。银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80）（1）电解精炼银时，阴极电极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，将红棕色气体溶于水的化学方程式为 。（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。（3）配平煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO Al2O3 CuAlO2 （4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、 、过滤、洗涤和干燥。（5）若银铜合金中铜的质量分数为32.0%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol/L的Al2(SO4)3溶液 L。崃市高2012级高三第一次月考化学参考答案选择题