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1、 嘉兴市第一中学2014学年第一学期期中考试 高三化学 试题卷 命题：潘剑峰 审题：黄立群 满分 100分 ，时间90分钟 2014年11月可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、单项选择题：1化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 用碱式滴定管取23.10 mL溴水 用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaO
2、H溶液A B C D2某合作学习小组讨论辨析： 漂白粉和酸雨都是混合物； 煤和石油都是可再生能源； 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金： 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； 豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是 A B C D3 X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25时0.01 mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法不正确的是 A.由于非金属性YR，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物 B在Z、Y形成
3、的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2 C.原子半径由大到小排列的顺序是：ZRWYX D. Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性4在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ）w100% c向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)ABCD5设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，23g NO2和N2O
4、4的混合气体含有NA个氧原子B1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OHC标准状况下，22.4L CCl4含有个NA个CCl4分子D含1molFe2+ 的酸性溶液与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子6氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A由反应可确定：氧化性HClO3O2B若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化学
5、计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e7下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是 A纯碱具有碱性，用于治疗胃酸过多 B焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好8下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B用装置乙除去NO2中的少量NOC用装置丙将海带灼烧成灰 D用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液9在1100 ，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)Ha kJ/mol(a0)，该温度下K0.263，下列
6、有关该反应的说法正确的是A若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若c(CO)0.100 mol/L，则c(CO2)0.0263 mol/L10下列有关说法正确的是AAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则H0C将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性D镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈11镍氢电池（NiMH）
7、目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH6Ni(OH)2 + NO2。下列说法正确的是A电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + eNi(OH)2 + OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电时阴极的电极反应式：H2O + M + eMH + OH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液12下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3C
8、OONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H013根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK=310-8H2CO3K1=410-7K2=610-11A向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32+2Cl2+H2O = 2Cl + 2HClO + CO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3+Cl2 = Cl +
9、ClO +2CO2+ H2OC向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O= NaHCO3 + HClOD向NaClO溶液中通过量CO2：CO2 + 2NaClO + H2O = Na2CO3 + 2HClO14下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2氧化成MnO2：Mn2ClOH2O=MnO2Cl2HB用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：AgNO4H=AgNO2H2OC向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl2H2OH2Cl22OH15下列物质
10、的除杂方案正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2 (g) SO2(g)饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CNaCl(s)KNO3(s)AgNO3溶液过滤DCu(s)Ag(s)CuSO4 溶液电解法16类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是AFe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜BCaC2能水解：CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2；则Al4C3也能水解：Al4C312H2O =4Al(OH)33CH4C工业上电解熔融MgCl2的制
11、取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝DCO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O217下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中 BH2S气体通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 DCO2气体通入澄清石灰水中18将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。下列说法正确的是A容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡B当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方 向移动，K
12、增大C第12 min时改变的反应条件为升高温度D向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以 反应速率增大19标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体， 所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是 A原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L B氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 Cb点水的电离程度比c点水的电离程度大 Da点对应溶液的导电性比d点强20室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是A混合溶液中由水电离出的c(H+) =110-5 mol/L
13、 Bc(A-) + c(HA) =2c (Na+) = 0.4 mol/LCc(HA)c(A-)c (Na+)c (H+)c (OH-) Dc(A-)c(HA) = 2c (H+)2 c (OH-)21对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H”、“=”或“”）。 写出该反应的离子方程式 。 （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为： 配制250 mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。 滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 molL-1 KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）
14、滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因： 。当_ ，证明达到滴定终点。 计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）10.0020.1021.0020.9030.0022.10则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 。 误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B滴定前锥形瓶有少量水 C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡
15、消失 D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视28人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。 I最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2+3H2 2NH3 则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_极（填“阴”或“阳”） ； 向另一电极通入N2，该电极的反应式为_。 II据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3相应的反应方程式为：2N2(g)+6 H2O (g)4NH3(g)+3O2(g) HQ
16、（1）上述反应的平衡常数表达式为_。（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3）， 分别加 入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数与反应温度T的关系曲线如左图所示，则上述反应的Q_0（填“”、“”或“=”）。（3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_（填字母代号），图中H绝对值为1530kJmol-1。III目前工业合成氨的原理是： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-93.0kJ/mol 回答下列问题：（1）结合II中的数据，则2H2(g)+ O
17、2(g)=2 H2O (g)的H_。（2）在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。达平衡时，H2的转化率_。在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为时，则起始时NH3的物质的量_mol。 (5)将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤、干燥、称量、计算CuOH2SO4=CuSO4H2O26. （1）酸、NH4+ + H2O NH3H2O + H+；（2）；（3）；（4）Cl；NH4+；(5) =；=。27. （1）硫酸， 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O （2） 酸式 反应中生成的Mn2+具有催化作用，所以随后褪色会加快 滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不变化。 20.00mL 90.00% ACD 28. . 阳 N26H6e=2NH3 .（1）Kc4 (NH3)c3 (O2) /c2 (N2)c6 (H2O) （2） （3）d. （1）572.0 kJmol1 （2）60% 2