盐类的水解经典习题含解析.pdf

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1、精心整理 精心整理 第三节盐类的水解 题 号 1 1 1 2 2 1 3 3 1 3 2 4 4 1 5 5 1 6 6 1 7 7 1 8 8 1 答 案 一、单项选择题 1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ) ANaHSO4溶液 BKF溶液 C KAl(SO4)2溶液 DNaI 溶液 解析：F 、Al3的水解能促进水的电离； NaHSO 4电离出的 H 能抑制水的电离， I对应的酸 (HI) 为强酸，故 NaI 溶液对水的电离平衡无影响。 答案： D 11.( 双选)25 时，某浓度的氯化铵溶液的pH4，下列叙述中正确的是 ( ) A溶液中的 c(OH )11010molL1

2、 B溶液中的 c(NH)c(Cl ) c(H)c(OH) C 溶液中的 c(H ) c(NH)c(Cl)c(OH) D 溶液中的 c(NH3H2O)c(NH) 解析： A项中由 Kw可计算出 c(OH ) 11010molL1，所以 A项正确， B项中因为 NH 水解， 故 c(Cl )c(NH) ， 所以 B项错误；C项中符合电荷守恒， 所以 C项正确；D项中 NH 的水解程度较小， 故 c(NH3H2O)小于 c(NH)，所以 D项错误。 答案： AC 2已知某溶液中只存在OH 、Cl、NH 、H四种离子，下列说法不正确的是 ( ) A若溶液中 c(NH)c(Cl ) ，则该溶液一定显中性

3、 B若溶液中 c(NH)c(Cl ) c(OH) c(H) ，则溶液中一定含有 NH4Cl 和 NH3H2O C 若溶液中 c(Cl )c(NH)c(H)c(OH) ，则溶液中可能含有 NH4Cl 或可能含有 NH4Cl 和 HCl D 若溶液中 c(Cl )c(H) c(NH)c(OH) ，则溶液中含有大量的 NH4Cl 和少量的 HCl 解析：A项，若溶液中 c(NH)c(Cl )，由电荷守恒知 c(OH) c(H)，则该溶液一定显中性； B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl 和 NH3H2O ；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl 或可能 含有 NH4Cl 和 HCl，但若溶质是大

4、量的NH4Cl 和少量的 HCl，则 c(Cl ) c(NH)c(H) c(OH) ，D 项错误。 答案： D 21. 常温下将c1molL 1V 1mL 的氨水滴加到c2molL 1V 2mL 的盐酸中，下列结论正确的是 ( ) A若混合溶液的pH 7，则 c1V1 c 2V2 B若 V1V2，c1c2，则混合液中 c(NH)c(Cl ) C 若混合溶液的pH 7，则混合液中 c(NH)c(Cl ) D 若 V1V2，且混合溶液的 pH 7，则一定有 c1c2 解析： A项，若混合溶液的 pH7，则氨水稍过量， c1V1c2V2；B项，若 V1V2，c1c2则氨水 与盐酸恰好完全反应，混合液

5、中溶质为NH4Cl，c(Cl ) c(NH)；C项，若混合溶液的 pH 7，由电 荷守恒知， c(NH)c(Cl )；D项，混合溶液的 pH 7，溶质可能是 NH4Cl 或 NH4Cl 和 HCl，可能 c1 c2或 c1c2。 答案： A 精心整理 精心整理 325 时，amolL 1 一元酸 HA与 bmolL 1NaOH 等体积混合后， pH为 7，则下列关系一定 正确的是 ( ) AabBab C c(A ) c(Na)Dc(A)c(Na) 解析： 若 HA为强酸，二者等体积混合后pH7，则 ab；若 HA为弱酸，二者等体积混合后 pH 7，则 ab，选项 A、B 不一定正确。混合后溶

6、液中存在电荷守恒：c(Na )c(H) c(A) c(OH ) ，因 pH 7，即 c(H)c(OH) ，则 c(Na) c(A)。 答案： C 31. 常温下，将 aL0.1molL 1 的 NaOH 溶液与 bL0.1molL 1 的 CH3COOH 溶液混合，下列有关 混合溶液的说法不正确的是( ) Aac(Na)c(H)c(OH) Bab 时，c(CH3COO )c(Na)c(OH)c(H) C ab 时，c(CH3COOH) c(H ) c(OH) D 无论 a、b 有何关系，均有 c(H )c(Na) c(CH 3COO ) c(OH) 解析： ac(CH 3COO )，B错误；a

7、b 时，酸碱恰 好完全反应，由质子守恒原理知C正确；由电荷守恒原理知D正确。 答案： B 32. 浓度均为 0.1molL 1 的三种溶液： CH3COOH 溶液；氢氧化钠溶液；醋酸钠溶液。 下列说法不正确的是 ( ) A和等体积混合后的溶液中：c(OH ) c(H) c(CH 3COOH) B和等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH) C 和等体积混合后溶液中由水电离出的c(H ) 解析：和等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知A选项正确；和等体积 混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于CH3COONa 的水解程度，因此离子浓度为c(CH3COO )c(

8、Na )c(H)c(OH) ，B选项正确；和等体积混合后水的电离受到抑制，由水电离出的 c(H )， D选项错误。 答案： D 4对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A明矾溶液加热 BCH3COONa 溶液加热 C 氨水中加入少量NH4Cl 固体 D 小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这 一本质寻找答案。 A 选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶 液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根 离子的水解程度增大，溶液的碱性增强

9、，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离 程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。 答案： B 41. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A在蒸馏水中滴加浓H2SO4 ，K W不变 BCaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C 在 Na2S稀溶液中， c(H ) c(OH) 2c(H 2S)c(HS ) D NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 解析： 在蒸馏水中滴加浓硫酸，蒸馏水温度会升高，KW值增大， A错误；碳酸钙难溶于稀硫酸 但可以和醋酸发生化学反应， B错误； 在Na2S溶液中， 根据质子

10、守恒可以得出c(H ) c(OH) 2c(H 2S) 精心整理 精心整理 c(HS )，C正确；NaCl 溶液中水的电离度不受影响， 而醋酸铵由于发生水解，对水的电离起促进 作用，所以电离度增大，大于NaCl溶液中水的电离度， D错误。 答案： C 5已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOHH2O 高温 CH3COO H 3O K1 1.7510 5molL 1， CH 3COO H2O 高温 CH3COOH OH K25.7110 10molL 1 。 现 将 50mL0.2molL 1 醋酸与 50mL0.2molL 1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是( ) A

11、溶液甲的 pH7 B对溶液甲进行微热， K1、K2同时增大 C 若在溶液甲中加入少量的NaOH 溶液，溶液的 pH明显增大 D 若在溶液甲中加入5mL0.1molL 1 的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大 解析：根据两个平衡常数大小判断醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液甲应该呈 酸性，A错误；因为电离是吸热过程，水解是吸热反应，B正确；因为 NaOH 溶液与醋酸反应后，醋 酸的电离平衡会正向移动，补充消耗的H ，pH变化不大， C错误；K只与温度有关， D错误。 答案： B 51. 欲使 0.1molL 1NaHCO 3溶液中 c(H )、c(CO)、c(HCO) 都减小，方法是 (

12、) A通入 CO2气体 B加入 NaOH 固体 C 通入 HCl气体 D加入饱和石灰水 解析： A项， 通入 CO2气体 c(H )、 c(CO)、 c(HCO)都增大；B项， NaOH 可与 NaHCO 3反应生成 Na2CO3， c(H )、c(HCO)减小， c(CO)增大； C项，HCl 可与 NaHCO 3反应生成 NaCl、H2O和 CO2气体，c(H ) 增 大，c(CO)、c(HCO)都减小； D项，饱和石灰水可与NaHCO3反应生成 CaCO3，c(H )、c(CO)、c(HCO) 都减小。 答案： D 6已知在 25 条件下向 10.00mL0.1molL 1HCOOH 溶

13、液中逐滴加入 0.1molL1NaOH 溶液， 其 pH变化曲线如下图所示 ( 忽略温度变化 )。下列说法中不正确的是( ) Aa 点表示的溶液中 c(HCOO )约为 103molL1 B用 25mL的酸式滴定管量取HCOOH 溶液 C c 点 NaOH 溶液的体积小于 10mL D 在 a、c 间任一点，溶液中一定都有c(Na )c(HCOO)c(H)c(OH) 解析： a 点 pH3，则 c(H ) 103molL1，而 c(HCOO)c(H)，A 正确；量取甲酸应选择 酸式滴定管，B正确； 假设 c 点 NaOH 溶液的体积为 10mL ， 则甲酸和 NaOH 恰好完全反应，所得 HC

14、OONa 溶液显碱性，而图中c 点显中性，则 NaOH 溶液的体积小于 10mL ，C正确； D项不符合电荷守恒， 错误。 答案： D 61. 室温下，将 1.000molL 1 盐酸滴入 20.00mL1.000molL 1 氨水中，溶液 pH和温度随加 入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( ) Aa 点由水电离出的 c(H )1.01014molL1 Bb 点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl ) C c 点：c(Cl )c(NH) D d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热 解析：本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及

15、对酸碱 中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a 点即是 1.000molL 1 的氨水， NH3H2O是弱 电解质，未完全电离， c(OH )1.0 1014molL1，A项错误； b 点 处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B 项错误； c 点溶液显中性，即c(OH )c(H) ，结合 电荷守恒关系： c(OH )c(Cl)c(H) c(NH)，有 c(Cl) c(NH)，C 项正确； d 点后，溶液温 度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。 精心整理 精心整理 答案： C 二、双项选择题 7常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A稀释 pH 10 的氨水

16、，溶液中所有离子的浓度均降低 BpH均为 5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同 C 等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大 D 分别中和 pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 解析： 稀释氨水，溶液中的c(OH ) 减小，c(H) 增大，A不正确； pH相同的硫酸和醋酸，醋酸 的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，D不正确。 答案： BC 71. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A10mL0.5molL 1CH 3COONa 溶液与 6mL1mol L 1 盐酸混合： c(Cl )c(Na)c(H)c

17、(OH) B0.1molL 1pH为 4 的 NaHB 溶液中： c(HB)c(H 2B)c(B 2) C 在 NaHA 溶液中一定有： c(Na )c(H) c(HA)c(OH)c(A2) D 0.1molL 1CH 3COONa 溶液中：c(OH ) c(CH 3COOH) c(H ) 解析： 10mL0.5molL 1CH 3COONa 溶液与 6mL1mol L 1 盐酸混合，得到物质的量之比为155 的 HCl、CH3COOH 和 NaCl 的混合溶液，溶液显酸性，离子浓度大小顺序为c(Cl )c(Na)c(H)c(OH )，A正确；0.1molL1NaHB 溶液的 pH 4，说明

18、HB的电离程度大于水解程度，离子浓度大小顺 序为 c(HB )c(B2)c(H 2B)，B错误；根据电荷守恒， NaHA 溶液中一定有 c(Na ) c(H) c(HA) c(OH )2c(A2) ， C错误； 根据质子守恒，0.1molL1CH 3COONa 溶液中一定有 c(OH )c(CH 3COOH) c(H )( 也可以由电荷守恒式和物料守恒式推出 )，D正确。 答案： AD 8常温下， VaLpH 2 的盐酸与 VbLpH 12 的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正 确的是 ( ) AVa一定等于 Vb BVa一定大于 Vb C 混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl )c(

19、NH)c(H)c(OH) D 混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH)c(H ) c(Cl) c(OH) 解析：两种溶液中 c(H ) c(OH) 0.01molL1，故 c(NH 3H2O)c(HCl) 。若 VaVb，则碱过 量，反应后的溶液呈碱性；若二者恰好反应，则反应后的溶液呈酸性，此时VaVb；若酸过量，则 反应后溶液仍为酸性；若盐酸过量很多，则反应后的溶液中c(H )c(NH) ，A、C错误；依电荷守恒 原理知 D正确。 答案： BD 81. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A氨水与氯化铵的pH7 的混合溶液中： c(Cl ) c(NH) BpH 2 的一元酸和 pH 12

20、 的一元强碱等体积混合：c(OH ) c(H) C 0.1molL 1 的硫酸铵溶液中： c(NH)c(SO)c(H ) D 0.1molL 1 的硫化钠溶液中： c(OH ) c(H) c(HS) c(H 2S) 解析： 本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力。氨水与氯化铵混合溶液的 pH 7，则 c(H ) c(OH) ，根据电荷守恒： c(H) c(NH)c(OH)c(Cl) ，则 c(NH)c(Cl) ， A项正确；pH 2 的一元酸和 pH 12 的一元强碱等体积混合， 若一元酸为强酸， 则二者恰好完全反 应，溶液显中性， c(H ) c(OH) ，若一元酸为弱酸，则一元

21、酸剩余，溶液显酸性， c(H )c(OH)， B 项错 误； 0.1molL 1 的 (NH4)2SO4溶 液 中 由 于 NH水 解 ， 溶 液 显 酸 性 ， 离 子浓 度 大小 为 c(NH)c(SO)c(H )c(OH) ，C项正确； 0.1molL1 的 Na2S溶液中，根据电荷守恒： c(Na ) c(H ) 2c(S 2 ) c(HS ) c(OH ) ， 根 据 物 料 守 恒 ： c(Na ) 2c(S 2 ) c(HS ) c(H2S) ，将代入，消去c(Na )，则 c(H) c(HS) 2c(H 2S)c(OH ) ，D项错误。 精心整理 精心整理 答案： AC 三、非

22、选择题 9在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 (1) 一定温度下，向1 L0.1mol L 1CH 3COOH 溶液中加入0.1molCH3COONa 固体，则溶液中 _(填“增大”、 “不变”或“减小” )；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等 式_ 。 (2) 土壤的 pH一般在 49 之间。土壤中 Na2CO3含量较高时， pH可以高达 10.5 ，试用离子方程 式解释土壤呈碱性的原因_ 。 加入石膏 (CaSO42H2O)可以使土壤 碱性降低，有关反应的化学方程式为_ 。 (3) 常温下向 20mL0.1molL 1Na 2CO3溶液中逐滴加入0.1molL 1H

23、Cl 溶液 40mL ，溶液中含碳 元素的各种微粒 (CO2因逸出未画出 )物质的量分数 ( 纵轴) 随溶液 pH变化的部分情况如下图所示。 回答下列问题： 在同一溶液中， H2CO3、HCO 、CO_( 填“能”或“不能” )大量共存； 当 pH 7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大 小关系为 _ ； 已知在25 时， CO 水解反应的平衡常数即水解常数Kh210 4molL1，当溶液中 c(HCO) c(CO)21 时，溶液的 pH _。 解析： (1)K ，K 仅受温度影响。可利用电荷守恒得c(CH3COO )c(OH) c(H)c(Na) 。 (2)

24、土壤呈碱性，是因CO 水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律，CaSO 4转化为更难溶的物 质 CaCO3：Na2CO3CaSO42H2O=CaCO3Na2SO42H2O 。(3) 通过观察图像求解问。中c(OH ) 10 4molL1，则 c(H) 1010molL1，故 pH 10。 答案： (1) 不变c(CH3COO ) c(OH) c(H) c(Na) (2)COH2O 高温 HCO OH Na2CO3CaSO 42H2O=CaCO3Na2SO42H2O (3) 不能HCO 、 H2CO3c(Na )c(Cl)c(HCO)c(H) c(OH) 10 10NH4Al(SO4)2是食品

25、加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、 医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 _ 。 (用必要的化学用语和相关文字说明) 。 (2) 相同条件下， 0.1molL 1NH 4Al(SO4)2中 c(NH)_( 填“等于”“大于”或“小 于”)0.1mol L 1NH 4HSO4中 c(NH)。 (3)0.1mol L 1 电解质溶液的 pH随温度变化的图像如图所示： 其中符合 0.1molL 1NH 4Al(SO4)2的 pH随温度变化的曲线是 _(填写序号 )，导致 pH 随温度变化的原因是 _； 20时

26、，0.1molL 1NH 4Al(SO4)2中 2c(SO)c(NH)3c(Al 3) _(填数值 ) 。 解析：(1)Al 3水解生成的 Al(OH) 3具有吸附性， 即：Al 33H 2O 高温 Al(OH)33H ，Al(OH) 3 吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2与 NH4HSO 4中的 NH 均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中 Al 3水 解呈酸性抑制 NH 水解， HSO 电离出 H 同样抑制 NH 水解，因为 HSO 电离生成的 H浓度比 Al3水解生 成的 H 浓度大，所以 NH4HSO4中 NH 水解程度比 NH4Al(SO4)2中的小。 (3) NH

27、4Al(SO4)2水解，溶液呈 酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(SO) c(NH)3c(Al 3) c(H) c(OH) 103molL1c(OH) 太小，可忽略 。 答案： (1)Al 3水解生成的 Al(OH) 3具有吸附性，即 Al 33H 2O 高温 Al(OH)33H ，Al(OH) 3 吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2) 小于 (3) NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性， 升高温度，其水解程度增大， pH减小10 3molL 精心整理 精心整理 1 11现有常温下 0.1molL 1 的纯碱溶液。 (1) 你认为该溶液呈碱性

28、的原因是(用离子方程式表示 ) ：_ ， 为 证 明 你 的 上 述 观 点 ， 请 设 计 一 个 简 单 的 实 验 ， 简 述 实 验 过 程 ： _。 (2) 甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO 不超过其总量的10% 。请你设 计实验证明该同学的观点是否正确： _。 (3) 乙同学就该溶液中微粒之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。 Ac(Na ) 2c(CO) Bc(CO)c(OH )c(HCO) c(H 2CO3) C c(CO)c(HCO) 0.1molL 1 D c(OH ) c(H)c(HCO) 2c(H 2CO3) (4) 水解反应

29、是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数( 用 Kh表示) ，请写出 Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式： _。 解析： (1)Na2CO3呈碱性是由于CO 水解造成的，离子方程式为：CO H2OH ，HCO H2 2CO3OH ，要证明此观点，只需证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡即可。(2) 若 CO 的水解占 其总量的 10% ，则由第一步水解反应得c(OH ) 102molL1，因还有二级水解，故 pH12 ，要证 明 CO 水解不超过总量的10% ，只需看溶液 pH是否小于或等于 12 即可。 答案：(1)COH2O 高温 HCO OH ，HCO H 2O 高

30、温 H2CO3OH 向加有酚酞的 0.1molL 1 的 Na2CO3溶液中加 BaCl2，溶液红色褪去 (2) 取 0.1molL 1Na 2CO3溶液，测其 pH ，小于或等于 12 (3)BD(4)Kh 12检测常温下，某水溶液M中存在的离子有： Na 、A2、HA、H、OH，存在的分子有 H 2O 、 H2A。根据题意回答下列问题： (1) 写出酸 H2A的电离方程式 _。 (2) 若溶液 M由 10mL2mol L 1NaHA溶液与 2molL1NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液 M的 pH_(填 “ ” 、 “ ” 或 “ ”)7 ， 溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小

31、顺 序 为 _。 (3) 若溶液 M有下列三种情况： 0.01molL 1 的 H2A 溶液， 0.01molL 1 的 NaHA溶液， 0.02molL 1 的 H2A与 0.04molL 1 的 NaHA 溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓 度最大的为 _ ；pH由大到小的顺序为 _ 。 (4) 若溶液 M由 pH 3 的 H2A溶液 V1mL与 pH 11的 NaOH 溶液 V2mL混合反应而得， 混合溶液 10 4 ，V 1与 V2的大小关系为 _(填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”)。 解析： (2)NaHA与 NaOH 等物质的量反应后生成Na2A，共 0.

32、02mol，由于 A 2水解使得溶液显碱 性，可得溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na ) c(A2)c(OH) c(HA) c(H)。(3)3 种溶液溶 质分别是 H2A、NaHA 、H2A与 NaHA 的混合物， 它们的浓度分别相等，由于HA 的存在会抑制 H 2A的电 离，故 c(H2A)最大的是，最小的是。由于H2A的存在会抑制 HA 的水解，故 pH最大的是，最 小的是； (4) 常温下 c(H )c(OH)11014，结合题意 104，说明两者反应后溶液呈酸性， 但 考虑到 H2A是二元弱酸且电离程度未知，故无法比较V1与 V2的大小。 答案： (1)H2A 高温 H HA HA 高温 H A2 (2) c(Na )c(A2)c(OH)c(HA) c(H) (3) (4) 均有可能