2019届高三化学二轮复习高三模拟测试卷(共六套含答案).pdf

《2019届高三化学二轮复习高三模拟测试卷(共六套含答案).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三化学二轮复习高三模拟测试卷(共六套含答案).pdf（53页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、1 2019 届高三化学模拟试卷(一) (满分:100 分) 可能用到的相对原子质量:C 12N 14O 16Na 23 一、选择题 :本题共 7 小题 ,每小题 6 分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。 7.下列关于物质性质的认识错误的是() A.燃放烟花时 ,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质 B. “雾霾天气 ”“温室效应 ”“光化学烟雾 ” 的形成都与氮氧化物无关 C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖 D.利用 CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料 ,实现 “ 碳” 的循环利用 8.设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 () A.

2、12 g 由 C60和 C60组成的固体中的原子数为 NA B.4.4 g 由 CO2和 N2O 组成的混合气体中的电子数为2.2NA C.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为 3NA D.1 L 1 molL -1 次氯酸溶液中的ClO -数为 N A 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A.用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI:5I - +I+3H2O3I2+6OH - B.将过量 SO2通入冷氨水中 :SO2+NH3 H2O HS+N C.向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热 :N+OH - NH3 +H2O D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag

3、+2H +N Ag +NO +H 2O 10.青蒿酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是() A.青蒿酸的分子式为C15H20O2 B.1 mol 青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应 C.青蒿酸与互为同分异构体 D.苯环上连有 CHO 和 OH,分子中有6 种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只 有 2 种 11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质 ,可用电解法制备高纯度的 镍。下列叙述正确的是(已知氧化性 :Fe2+K(HCN) B.由水电离出的c(H +)=10-12 mol L -1 的溶液中 :Na+、 Ba2+、HC、 Cl -可以大量共

4、存 C.已知 Ksp(AgCl)=1.5610 -10,K sp(Ag2CrO4)=9.0 10 -12,向含有 Cl-、Cr 且浓度均为 0.010 mol L -1 溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的 AgNO 3溶液时 ,Cr 先产生沉淀 D.常温下 pH=7 的 CH3COOH 和 NaOH 混合溶液中 ,c(Na +)c(CH 3COO -) 二、非选择题 (一)必考题 26.(14 分)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。 (1)装置 A 中烧瓶内的X 固体宜选用(填序号 )。 a.消石灰b.氯化钙c.五氧化二磷d.生石灰 烧瓶中制取NH3

5、的化学方程式为。 (2)为制取干燥的氨气,可将装置A 与下列装置(填序号 )进行连接。 (3)装置 B 可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈烧瓶瓶口1 通入氨气 ,然后关闭 b 活塞 ,再通过瓶口2 通入氯气。 实 验 中 三 颈 烧 瓶 内 出 现 白 烟 并 在 内 壁 凝 结 成 固 体 , 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离 子; 实 验 完 毕 后 , 观 察 到 三 颈 烧 瓶 内 还 有 黄 绿 色 气 体 , 简 述 如 何 处 理 才 能 不 污 染 环 境。 3 实验中瓶内压强变化曲线 (4)可用传感技术测定喷泉实验中的

6、压强变化来认识喷泉实验的原理:装置 A 与装置 B 相连 , 打开 a,关闭 b,开始实验 ,使三颈烧瓶内充满NH3。 事先将吸有2 mL H2O 的胶头滴管采取一定 措施塞进三颈烧瓶瓶口1,通过颈口2 将数据采集器的探头插入三颈烧瓶中。打开b,关闭 a, 挤压胶头滴管 ,进行喷泉实验,电脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲线如右图。该图中点 时喷泉最剧烈。 27.(14 分)氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用。 请回答下列问题: (1)图 1 是常温下 1 mol NO2和 1 mol CO 反应生成 CO2和 NO 过程中的能量变化示意图,请写 出NO2和CO反应的热化学方程 式:。 (2)在

7、恒温、恒容的密闭容器中,通入一定量的N2O4发生反应 N2O4(g) 2NO2(g) H,如图 2。 在 060 s 时间段 ,反应速率v(N 2O4)为mol L -1 s-1。 温度升高 ,混合气体的颜色变深,则 H0(填 “ ” 或“ ” 或“ =” )NH 3的键角 ,原因是 。 (5)NH4BF4(氟硼酸铵 )是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含 mol 配位 键。 (6)安全气囊打开时发生的化学反应为10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2 。 等电子体的原理是:原子总数相同,价电子总数也相同的分子或离子具有相似的化学键特征, 具有许多相近的性质。写

8、出两种与互为等电子体的分子或离子。 Na2O 的晶胞结构 Na2O 的晶胞结构如图所示 ,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧原子的配位数为,Na2O 晶体的密度为g cm -3(只要求列算式 ,不必计算出结果)。 36.化学 选修 5:有机化学基础(15 分)有机化合物G 常用作香料。合成G 的一种路线如 下: 已知以下信息 : A 的分子式为C5H8O,核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢原子 CH3CH2CH CH2CH3CHBrCHCH2 5 CH3CHO+CH 3CHO、CH3CHCHCHO+H2O 回答下列问题 : (1)A 的结构简式为,D 中官能团的名称为。 (2)BC

9、的反应类型为。 (3)D E 反应的化学方程式为。 (4)检验 M 是否已完全转化为N 的实验操作是。 (5)满足下列两种条件的L 的同分异构体有种(不考虑立体异构)。 能发生银镜反应能发生水解反应属于芳香族化合物 其中核磁共振氢谱中有5 组峰 ,且峰面积之比为12223 的结构简式为。 (6)参照上述合成路线,设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶( CH2CH CHCH2)的合成路线 : 。 参考答 案 2017 高考仿真卷 化学 (一) 7.B解析 燃放烟花 ,五彩缤纷的焰火是利用不同金属灼烧时产生不同焰色的性质,属于元素 的物理性质 ,A 项正确 ;温室效应与二氧化碳有关,而“

10、雾霾天气 ”“光化学烟雾 ” 的形成都与氮氧 化物有关 ,B 项错误 ;纤维素和淀粉均属于多糖,二者水解的最终产物都是葡萄糖,C 项正确 ;利 用 CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现 “ 碳” 的循环利用 ,可减少二氧化碳的排放,D 项正确。 8.B解析 C60和 C60中的碳原子的相对原子质量分别为 12 和 14,故 12 g C60和 C60组成的固 体中含有的原子个数无法准确计算,A 项错误 ;CO2和 N2O 的摩尔质量均为 44 g mol -1,故 4.4 g 混合物的物质的量为0.1 mol, 且两者每个分子中均含22 个电子 ,故 0.1 mol 混合物中含2.2NA 个电

11、子 ,B 项正确 ;常温常压下 ,气体摩尔体积大于22.4 L mol -1,故 22.4 L 氨气的物质的量小于 1 mol,则含有的共价键数小于3NA,C 项错误 ;次氯酸是弱酸,在溶液中部分电离,故溶液中的 ClO - 小于 NA个 ,D 项错误。 9.B解析 用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾,酸性条件下不会大量存在氢氧根离子,正确的 离子方程式为5I -+I+6H+ 3I2+3H2O,A 项错误 ;将过量 SO2通入冷氨水中 ,反应生成了亚硫酸 氢根离子 ,反应的离子方程式为SO2+NH 3 H2OHS+N,B 项正确 ;向 NH4HCO3溶液中加过量 的NaOH溶 液 并 加 热 ,碳

12、 酸 氢 根 离 子 与 铵 根 离 子 都 完 全 反 应 ,正 确 的 离 子 方 程 式 为 HC+N+2OH - NH3 +C+2H2O,C 项错误 ;用稀硝酸洗涤试管内壁银镜的离子方程式为 6 3Ag+4H +N 3Ag +NO +2H 2O,D 项错误。 10.C解析 根据青蒿酸的结构简式可知其分子式为C15H22O2,A 项错误 ;一个青蒿酸分子中只 有 2个碳碳双键与氢气发生加成反应,则 1 mol 青蒿酸可与2 mol H 2发生加成反应 ,B 项错误 ;C 项中两者分子式均为C15H22O2,但结构不同 ,故互为同分异构体 ,C 项正确 ;苯环上连有 CHO 和 OH,分子

13、中有 6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体中苯环上醛基与羟基一定 处在对位 ,同分异构体有 、 3 种,D 项错误。 11.D解析 阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni-2e - Ni 2+,Fe-2e- Fe 2+,Zn-2e- Zn 2+ ,A 项 错误 ;电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni,阴极析出的是镍,依据电子守恒 ,阳极质量的减 少与阴极质量的增加不相等,B 项错误 ;电解后 ,溶液中存在的金属阳离子有Fe 2+、 Zn2+、 Ni2+,C 项错误 ;粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质 ,电解时铜和铂不失电子而沉降在电解池底 部形成阳极泥 ,电解后 ,电解槽底

14、部的阳极泥中只有Cu 和 Pt,D 项正确。 12.C解析 X 原子最外层电子比次外层多3 个 ,则 X 为氮元素 ;Na 是短周期中原子半径最大 的元素 ,故 Y 是钠元素 ;Al 3+半径为第三周期最小的 ,则 Z 是铝元素 ;HClO4是最高价含氧酸中酸 性最强的 ,则 W 是氯元素。非金属性越强,对应氢化物越稳定,则 X 的气态氢化物的热稳定性 比氧的弱 ,A 项错误 ;元素 Z、 W 的简单离子具有的电子层结构不同,B 项错误 ;Z 的氢氧化物具 有两性 ,能与 NaOH 溶液、高氯酸反应,则 Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物之间能相 互反应 ,C 项正确 ;等质量的Y 和 Z

15、 单质分别与足量的稀盐酸反应,转移的电子数不同,后者生 成的氢气多 ,D 项错误。 13.A解析 25 时 NH4CN 溶液显碱性 ,由于铵根离子水解显酸性,CN -水解显碱性 ,所以阴离 子水解程度大于阳离子水解程度,水解程度越大,其对应酸或碱的电离常数越小,所以 K(NH3 H2O)K(HCN),A 项正确 ;由水电离出的c(H +)=10-12 mol L -1 的溶液 ,可能显强酸性也可 能 显 强 碱 性 ,所 以HC不 能 大 量 存 在 ,B项 错 误 ;析 出 沉 淀 时 ,AgCl溶 液 中c(Ag +)= mol L -1,Ag 2CrO4溶液中 c(Ag +)= mol

16、L -1,c(Ag+)越小 ,越先生成沉淀 ,所以 Cl-先生成沉淀 ,C 项错 误 ; 常 温 下pH=7的CH3COOH 和NaOH混 合 溶 液 中 , 电荷 守 恒 为 c(Na +)+c(H+)=c(CH 3COO -)+c(OH- ),溶液显中性 ,即 c(H +)=c(OH- ),则 c(Na +)=c(CH 3COO - ),D 项错 误。 26.答案 (1)dNH3 H2O+CaOCa(OH)2+NH3 (2) (3)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl取少量固体于试管中,加入适量 NaOH 溶液并加热 ,在管口用 湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若湿润的红色石蕊试纸变蓝,

17、证明固体中有N在烧 杯中加入 NaOH 溶液 ,将活塞 b 打开 ,氯气即可被氢氧化钠溶液吸收(4)C 解析 (1)生石灰与水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,有利于氨气的逸出,所以可以将浓氨水 逐滴滴加到生石灰上制取氨气;一水合氨与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气,化学方程式为 NH3 H2O+CaOCa(OH)2+NH3 。 (2)氨气为碱性气体,应选择碱性干燥剂,碱石灰为碱性干燥剂,可以干燥氨气;浓硫酸能够 与氨气反应 ,不能干燥氨气;饱和食盐水也不能干燥氨气。 (3)氯气与氨气反应的化学方程式为3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl,则白烟的成分为氯化铵; 7 铵根离子可与碱反应生成碱性气体氨

18、气,铵根离子的检验方法是:取少量固体于试管中,加入 适量 NaOH 溶液并加热 ,在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若湿润的红色石蕊试 纸变蓝 ,证明固体中有N。 氯气有毒不能直接排到空气中,氯气能够与氢氧化钠溶液反应, 可用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气,所以正确的操作是:将活塞 b打开 ,氯气即可被氢氧化钠溶 液吸收。 (4)三颈烧瓶内气体与外界大气压强之差越大,喷泉现象越明显,C 点三颈烧瓶内压强最小、 大气压不变 ,所以大气压和C 点压强差最大 ,则喷泉最剧烈。 27.答案 (1)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) H=-234 kJ mol -1 (2) 0.001

19、 ac (3)c(N) c(N)c(CH3COO - )bc(4)1.8 mol 解析 (1)该反应的焓变 H=E1-E2=134 kJ mol -1-368 kJ mol-1=-234 kJ mol-1,所以热化学方程式为 NO2(g)+CO(g)CO2 (g)+NO(g) H=-234 kJ mol -1。 (2)由图可知 ,在 060 s 时间段 c(N2O4)=0.100 mol L -1-0.040 mol L-1=0.060 mol L-1,则 v(N2O4)=0.001 mol L -1 s-1。温度升高 ,混合气体的颜色变深 ,说明升高温度平衡向生成NO2 的方向移动 ,升高温

20、度平衡向吸热反应方向移动,则 H0。向混合气体中通入N2O4,等效为 在原平衡基础上增大压强到达的平衡,平衡逆向移动,N2O4的体积分数增大,a 项正确 ;正反应 为吸热反应 ,升高温度平衡向正反应方向移动,N2O4的体积分数减小,b 项错误 ;向混合气体中 通入 NO2,等效为在原平衡基础上增大压强到达的平衡 ,N2O4的体积分数增大 ,c 项正确 ;使用 高效催化剂可缩短到达平衡的时间,但不影响平衡,N2O4的体积分数不变,d 项错误。 (3)含 0.2 mol NaOH 的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得 1 L 溶液 A,由 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H

21、2O,得到溶液A 中 NaNO3物质的量浓度为 0.1 mol L -1,NaNO 2物质的量 浓度为 0.1 mol L -1,溶液 B 为 0.1 mol L-1 的 CH3COONa 溶液 ;HNO2的电离常数Ka=7.1 10-4 mol L -1,CH 3COOH 的电离常数Ka=1.7 10 -5 mol L -1,说明 CH 3COOH 酸性小于HNO2的酸性 , 溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度,溶液 B 碱性强于A 溶液 ,两溶液中 c(N)、c(N) 和 c(CH3COO -)由大到小的顺序为 c(N) c(N) c(CH3COO - )。溶液 B 碱性强于

22、溶液 A,向溶液 A 中加适量水 ,稀释溶液 ,碱性减弱 ,不能调节溶液pH 相等 ,a 项错误 ;向溶液 A 中加 适量 NaOH,增强碱性 ,可以调节溶液pH 相等 ,b项正确 ;向溶液 B 中加适量水 ,稀释溶液 ,碱性减 弱,可以调节溶液pH 相等 ,c 项正确 ;溶液 B 碱性强于溶液A,向溶液 B 中加适量NaOH,溶液 pH 更大 ,d 项错误。 (4) 参 加 反 应 的 硝 酸 转 化 为Cu(NO3)2、 NO 及NO2, 根 据 Cu原 子 守 恒 可 知 nCu(NO3)2=n(Cu)=0.6 mol, 得 到 的NO和NO2 物 质 的 量 相 同 ,根 据 电 子

23、转 移 守 恒 , 则 :3n(NO)+ n(NO2)=0.6 mol 2, 故n(NO)= n(NO2)=0.3 mol, 根 据 氮 原 子 守 恒 , 可 知 n(HNO3)=2nCu(NO3)2+ n(NO)+ n(NO2)=0.6 mol2+0.3 mol+0.3 mol=1.8 mol 。 28. 答 案 (1) 硫 酸(2)SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl(3)2Sn 2+O 2+4H + 2Sn 4+2H 2O (4)SnCl2+2NH4HCO3SnO +2CO2 +2NH4Cl+H2O(5)(沿玻璃棒 )向漏斗 (或过滤器 )中加蒸 馏水至浸没沉淀,(静置 )待水全

24、部流出后,重复操作23 次 解析 (1)由(4)反应 生成的沉淀为SnO,所以反应 为 SnO与 A 反应生成 SnSO4,故 A 为硫酸。 (2)SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡 ,存在平衡SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl, 加入盐酸 ,使 该平衡向左移动,抑制 Sn 2+水解。 (3)酸性条件下,SnCl2 可以被空气中的氧气氧化,将Sn 2+ 氧化为Sn 4+ ,离子方程式为 2Sn 2+O 2+4H + 2Sn 4+2H 2O。 (4)反应 得到的沉淀是SnO,Sn 元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应,同时生成气 体,该气体为二氧化碳,化学方程式为SnCl2+2NH 4

25、HCO3SnO +2CO2 +2NH4Cl+H2O。 (5)“ 漂洗 ” 的方法是 :(沿玻璃棒 )向漏斗 (或过滤器 )中加蒸馏水至浸没沉淀,(静置 )待水全 部流出后 ,重复操作23 次。 8 35.答案 (1)洪特规则3d 54s1 (2)NOC(3)sp 2 杂化3(4)OC 。 (3)N2F2分子结构式为 FNNF,分子中氮原子含有1 对孤对电子 ,氮原子的杂化方式 是 sp2杂化 ,1 mol N 2F2含有 3 mol 键。 (4)F 元素电负性比H 大 ,NF3中 N 周围电子云密度小于 NH3中 N 周围电子云密度,成键 电子对之间的排斥力较小,因而 NF3的键角 YW 11

26、 C.W、 X 能形成两种化合物,其中一种与水反应生成气体 D.四种元素中 ,Z 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 13.0.1 molL -1 HIO 3溶液加水稀释的图像如下 ,下列对该溶液叙述正确的是() A.若使溶液的pH 升高 1,可提高溶液的温度 B.若使溶液的pH 升高 1,将溶液稀释到原体积的10 倍 C.0.1 molL -1 HIO 3溶液稀释 10 倍后 ,溶液中 c(H +)c(I) c(HIO 3) D.加水稀释过程中n(HIO3)+n(I)减小 二、非选择题 (一)必考题 26.(14 分)研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对过氧化氢分解的催化效果,某

27、研究小组做了如下实验: (1)甲同学欲用如图所示实验来证明MnO2是 H2O2分解反应的催化剂。 该实验 (填“ 能” 或“ 不能 ” )达到目的 ,原因是。 (2)为探究 MnO2的量对催化效果的影响 ,乙同学分别量取50 mL 1% H 2O2溶液加入容器中 ,在 一定质量范围内,加入不同质量的MnO2,测量所得气体体积的数据如下 : MnO2 的 质 量/g 0.1 0.20.4 40s 末 O2 的 体 积 /mL 49 61 86 由此得出的结论是,原因是 。 (3)为分析 Fe 3+和 Cu2+对 H 2O2分解反应的催化效果 ,丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有 10 mL 5

28、% H2O2溶液 ): 试管 滴 加 试剂 5滴0.1 mol L -1 FeCl3溶液 5滴0.1 mol L-1 CuCl2溶液 5滴0.3 mol L-1 NaCl 溶液 12 产 生 气 泡 情况 较 快 产 生 细小气泡 缓慢产生细 小气泡 无 气 泡 产 生 结 论 是, 实 验 的 目 的 是。 (4)查阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入 H2O2溶液后 ,溶液中会发生两个氧化还原 反应 ,且两个反应中H2O2均参加了反应 ,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学 方 程 式 分 别 是和 (按反应发生的顺序写)。 在上述实验过程中,分别检测出溶液中有二价锰、二

29、价铁和一价铜,由此得出选择作为H2O2 分解反应的催化剂需要满足的条件是。 27.(14 分)氨气在工业上有广泛用途。请回答以下问题: (1)工业上利用N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H” 或“ WY ,B 项错误 ;W、X 只能形成氧化镁,C 项错误 ;四种元素中 ,氯的最高价氧化物对应的 水化物酸性最强,D 项正确。 13.C解析 根据 0.1 mol L -1 HIO 3溶液加水稀释的图像 ,当横坐标为0 时,c(H +)=0.07 mol L-1,由 此判断 HIO 3为弱酸。 电离吸热 ,提高溶液的温度 ,促进电离 ,c(H +)增大 ,溶液的 pH 减小 ,不可能 使溶液的

30、 pH 升高 1,A 项错误 ;HIO 3为弱酸 ,将溶液稀释到原体积的 10 倍,溶液的 pH 升高小于 1,B 项错误 ;因水也会电离出H +,且 HIO 3电离出的 H+和 I 相等 ,则溶液中始终有c(H +)c(I),根 据图像起点当横坐标为0时,c(H +)=0.07 mol L-1 即 HIO 3电离度为 70%,此时 c(I) c(HIO3),当 0.1 mol L -1 HIO3溶液稀释 10 倍后 ,促进电离 ,未电离的HIO 3比初始时占的比例更少 ,则溶液中 c(H +)c(I) c(HIO 3),C 项正确 ;根据物料守恒 ,加水稀释过程中n(HIO3)+n(I)始终

31、不变 ,D 项错误。 26.答案 (1)不能没有确认MnO2的质量和性质是否改变 (2)在一定质量范围内,MnO2质量越大 ,反应速率越大 固体质量越大,其表面积也越大, 故反应速率增大,催化效果更好 (3)Fe 3+和 Cu2+对 H 2O2的分解均有催化作用 ,且 Fe 3+ 比 Cu 2+催化效果好 对比实验 ,证明 Cl -对 H 2O2的分解没有催化作用 (4)2FeCl3+H2O22FeCl2+O2 +2HCl2FeCl2+H2O2+2HCl2FeCl3+2H2O H2O2分解反应的催化剂具有氧化性,且其氧化性强于H2O2,催化剂被还原后所得物质 又能被 H2O2氧化生成催化剂 解

32、析 (1)要证明 MnO 2是 H2O2分解反应的催化剂 ,必须证明催化剂在反应前后的性质和质量没 有改变 ,而甲同学没有做这方面的实验,所以不能达到目的。 16 (2)根据表格中数据,在一定质量范围内,随二氧化锰质量的增加,相同时间内收集到氧气 的体积也相应增加,说明反应速率增大,原因是在一定质量范围内,固体质量越大,其表面积也 越大 ,故反应速率增大,催化效果更好。 (3)从所给的数据可知:试管 、试管 所用试剂的浓度、用量完全一样,产生气泡是试管 快 ,试管 慢,试管 无气泡产生 ,试管 是一个对比实验,说明Cl -对 H 2O2 的分解没有催化 作用 ,从而得到Fe3+和 Cu2+对

33、H2O2的分解均有催化作用,且 Fe3+比 Cu2+催化效果好。 (4)根据化合价的升降和催化剂会参加反应,但最终性质和质量不改变写出反应的化学 方程式 ,FeCl3和 H2O2反应 ,FeCl3中铁元素化合价降低,生成氯化亚铁 ,H2O2中氧元素化合价升 高,生成氧气 ,化学方程式为2FeCl3+H 2O22FeCl2+O2 +2HCl;FeCl3 作催化剂 ,在第二个反应 中 应 重 新 生 成 , 则 氯 化 亚 铁 又 被 过 氧 化 氢 氧 化 成 氯 化 铁 ,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2FeCl2+H2O2+2HCl2FeCl3+2H2O。二价锰、二价铁和一价铜都是化合

34、价降低得到的,说 明二氧化锰、Fe 3+、Cu2+得到电子 ,作氧化剂 ,将双氧水氧化 ,还原得到的二价锰、二价铁和一 价铜又被 H2O2氧化成二氧化锰、Fe 3+、Cu2+,由此得出选择作为 H2O2分解反应的催化剂需要 满足的条件是H2O2分解反应的催化剂具有氧化性,且其氧化性强于H2O2;催化剂被还原后所 得物质又能被H2O2氧化生成催化剂。 27.答案 (1)增大N2的浓度 a、b 起始浓度相同 ,b 到达平衡的时间缩短且氢气的转化率增 大(2)NO2e 极为精铝 ,发生还原反应 ,所以 d 极发生氧化反应,则 a 极为正极 ,正极上二 氧化氮得电子生成氮气 (3)bdK1K2K3 9

35、0.043(MPa) -2 解析 (1)a、 b 氢气起始浓度相同,b 到达平衡的时间缩短,反应速率增大,平衡时氢气的浓度减 小,说明平衡正向移动,所以改变的条件是增大N2的浓度。 a 条件下 ,0t0的平均反应速率 v(N2)=v(H2)= mol L -1 min-1。 (2)根据图示可知,e 极为精铝 ,为电解池的阴极,d 极为阳极 ,所以 a 电极是正极 ,b 电极是负 极,原电池中负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,则该装置的原电池中 二氧化氮得电子生成氮气,氨气失电子生成氮气,所以 a 电极上通入的是NO2。 (3)该反应在恒压装置中进行,所以无论反应是否达到平衡状

36、态压强都不变,所以不能 据此判断平衡状态,a 项错误 ;反应前后气体总质量不变但容器体积改变,所以混合气体的密度 改变 ,当混合气体密度不变时该反应达到平衡状态,b 项正确 ;3v正(N2)=v逆(H2)时该反应达到平 衡状态 ,当 v正(N2)=3v逆(H2)时该反应没有达到平衡状态 ,c项错误 ;反应前后混合气体质量不变, 但气体总物质的量减小,所以混合气体相对分子质量增大,当混合气体的平均相对分子质量不 再发生变化时 ,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,d 项正确。 相同压强下 ,升高温度平衡 逆向移动 ,氨气的体积分数减小,根据图知 ,温度 T1K 2K3。 若体系在 T2、60 M

37、Pa 下达到平衡 ,相同温度下 ,气体的体积分数等 于其物质的量分数,设平衡时n(NH3)=x mol, N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) 开始 (mol) 9 23 0 反应 (mol) 0.5x1.5xx 平衡 (mol) 9-0.5x23-1.5xx 平衡时氨气体积分数= 100%=60%,x=12。 氮气的分压 = 60 MPa=9 MPa, 氨气的分压 =60% 60 MPa=36 MPa, 氢气分压 =60 MPa-9 MPa-36 MPa=15 MPa, 此时的平衡常数Kp=0.043(MPa) -2。 28.答案 (1)Al2O3+6H + 2Al 3+3H 2O(2)

38、取少量滤液,滴加KMnO4溶液 ,KMnO4溶液褪色 17 (3) 将Fe 2+ 氧 化 为Fe 3+ 调 节pH使 铁 元 素 沉 淀 完 全 有 黄 绿 色 气 体 生 成 MnO2+4HCl( 浓)MnCl2+Cl2 +2H2O除去过量的Mn(4)K2SO4 解析 向铝灰中加入过量稀硫酸,Al2O3和少量 FeO xFe2O3与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁、 硫 酸亚铁 ,SiO2不反应 ,过滤除去二氧化硅;向滤液中加入过量KMnO 4溶液 ,高锰酸钾把亚铁离子 氧化成铁离子 ,调节溶液的pH 约为 3.2 生成氢氧化铁沉淀,除去铁离子 ,过滤 ,滤液中含铝离子 和过量的高锰酸根离子,加入

39、硫酸锰把过量高锰酸根离子除去,再过滤 ,对滤液蒸发浓缩、结晶 分离出硫酸铝晶体。 (1)硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水,反应的离子方程式为Al2O3+6H + 2Al 3+ +3H2O。 (2)由于铁离子和亚铁离子同时存在,所以检验亚铁离子应该用酸性高锰酸钾溶液,方法 为取少量滤液 ,滴加 KMnO4溶液 ,KMnO 4溶液褪色。 (3)向滤液中加入过量KMnO4溶液 ,目的是将亚铁离子氧化为三价铁离子 ;依据图表数 据分析可知 ,铁离子开始沉淀到沉淀完全的溶液pH 为 2.73.2,铝离子和亚铁离子开始沉淀的 溶液 pH 大于 3.2,所以调节溶液的pH 约为 3.2,可以使铁离子全部沉淀,铝

40、离子不沉淀分离。 向 的 沉 淀 中 加 入 浓 盐 酸 并 加 热 , 二 氧 化 锰 和 浓 盐 酸 在 加 热 条 件 下 发 生 反 应:MnO 2+4HCl( 浓 )MnCl2+Cl2 +2H2O,生成的氯气是黄绿色气体,则能说明沉淀中存在 MnO2的现象是生成黄绿色气体。 Mn 可与Mn 2+反应生成 MnO2,过滤除去 ,所以可以利用 MnSO4的溶液和高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰 ,把过量高锰酸根离子除去。 (4)反应后 ,溶液中存在较多的K +、 S留在母液中 ,可回收的主要物质为 K2SO4。 35.答案 (1)3d 104s2 (2)” )0。 (2)由甲醇在一定条件下可

41、制备甲醚。一定温度下 ,在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发 生反应 :2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),实验数据见下表: 容 器 编 号 温 度 / 起始物质的量 /mol平衡物质的量 /mol CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) CH3OCH3(g) H2O(g) a 3870.20000.0800.080 b 3870.4000 c 2070.20000.0900.090 下列说法正确的是。 A.该反应的正反应为放热反应 B.达到平衡时 ,容器 a 中的 CH3OH 体积分数比容器b中的小 C.容器 a中反应到达平衡所需时间比容器c 中的长

42、 D.若起始时向容器a 中充入 0.15 mol CH3OH、0.15 mol CH3OCH3和 0.10 mol H2O,则反应将 向正反应方向进行 (3)合成气的组成 =2.60 时 ,体系中的CO 平衡转化率 ( )与温度和压强的关系如图所示。 22 (CO)值随温度升高而(填 “ 增大 ” 或“ 减小 ” ),其原因是 。 图中 p1、p2、p3的大小关系为,其判断理由是 。 (4) 甲 醇可以 制成燃 料电 池 , 与合 成气 制 成燃料 电池相 比优点 是;若以硫酸作为电解质其负极反应 为。 28.(15 分 )碱式氧化镍(NiOOH) 可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni 2+

43、)废液为原料生产 NiOOH 的一种工艺流程如下: (1) 加入Na2CO3 溶液时, 证明Ni 2+ 已经完全沉淀的实验方法 是。过滤时需用到的玻璃仪器有烧 杯、。 (2)写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式:。 (3)硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。在其他条件相同时合成氨的相对 初始速率随催化剂中n 值变化的曲线如图,由图分析可知Co2+、Ni 2+两种离子中催化效果更 好的是。 (4)写出在空气中加热Ni(OH)2 制取NiOOH的化学方程 式:。 (5)若加热不充分,则制得的NiOOH 中会混有Ni(OH)2,其组成可表示为xNiOOH yNi(OH)2

44、。 现称取 9.21 g 样品溶于稀硫酸中,冷却后转入容量瓶并配制成500 mL 溶液。取出25.00 mL, 用0.010 0 mol L -1 KMnO4 标 准 溶 液 滴 定 ,用 去KMnO 4 标 准 溶 液10.00 mL, 则x y=。 (二)选考题 35.化学 选修3:物质结构与性质(15 分)元素周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z 的原子序数依次递增。R 基态原子中 ,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自 旋方向相同的电子,工业上通过分离液态空气获得X 单质 ,Y 原子的最外层电子数与电子层数 23 之积等于 R、W、X 三种元素的原子序数之和。Z 基态原子

45、的最外能层只有一个电子,内部其 他能层均已充满电子。 请回答下列问题: (1)Z 2+基态核外电子排布式为 。 (2)Y的空间构型是;与Y 互为等电子体的一种分子为(填化学 式);HYX 4酸性比 HYX2强,其原因是 。 (3)结构简式为RX(WH2)2的化合物中 R 原子的杂化轨道类型为;1 mol RX(WH 2)2 分子中含有键数目为。 (H 为氢元素 ,NA表示阿伏加德罗常数的值,下同 ) (4) 往Z的 硫 酸 盐 溶 液 中 通 入 过 量 的WH3, 可 生 成 Z(WH3)4SO4,下 列 说 法 正 确 的 是。 A.Z(WH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位

46、键 B.在 Z(WH3)4 2+中 Z2+给出孤对电子 ,WH 3提供空轨道 C.Z(WH3)4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素 (5)某 Y 与 Z 形成的化合物的晶胞如图所示(黑色球代表Z 原子 )。 该晶体的化学式为。 已知 Z 和 Y 的电负性分别为1.9 和 3.0,则 Y 与 Z 形成的化合物属于(填 “ 离子 ” 或“ 共 价” )化合物。 已知该晶体的密度为 g cm-3,阿伏加德罗常数为 NA,则该晶体中Z 原子和 Y 原子之间的最 短距离为cm(只写计算式 )(Z 原子位于体对角线上)。 36.化学 选修 5:有机化学基础(15 分)现由丙二酸和乙醛等物质合成F,合

47、成路线如下: 已知 :R1CHO+R 2CH2CHO(R1、R2为烃基或 H) CH3OOCCH 2COOCH3+HBr+HCl 请回答下列问题: (1)A的 官 能 团 的 名 称 为; 由 逆 合 成 分 析 法 , 推 测C的 结 构 简 式 为。 (2)写出反应的化学方程式。 (3)写出符合下列条件的D 的同分异构体的结构简式。 与 D 具有完全相同的官能团 每个碳上最多只连接一个官能团 核磁共振氢谱有5 个吸收峰 24 (4)已知 F 的质谱图中质荷比最大值为384,在 E 的作用下合成F 的化学反应方程式为 。 参考答 案 2017 高考仿真卷 化学 (三) 7.C解析 活性炭具有

48、吸附性,能够净水 ,但不具有强氧化性,不能用于杀菌消毒,A 项错误 ;二氧 化硫漂白纸浆是因为其具有漂白性,与其还原性无关,B 项错误 ;铁与氧气、水、无机盐形成原 电池反应 ,发生氧化还原反应,放出热量 ,可以用此反应制暖宝贴,C 项正确 ;氧化铝作耐高温材 料是因为其具有较高的熔点,与氧化铝的两性无关,D 项错误。 8.D解析 23 g Na 的物质的量为1 mol,而 1 mol Na 与水反应可生成0.5 mol H2,即生成 0.5NA 个 H2分子 ,A 项错误 ;1 分子乙烯中含有一个碳碳双键,1 mol 乙烯中含有NA个碳碳双键 ,B 项 错误 ;标准状况下22.4 L 混合气

49、体的物质的量为1 mol,而 N2和 H2均为双原子分子,因此 1 mol 混合气体中含2 mol 原子 ,即 2NA个原子 ,C 项错误 ;标准状况下 ,22.4 L Cl 2的物质的量为 1 mol, 与足量 Fe和 Cu 混合物点燃 ,Cl2得到了 2 mol 电子 ,转移的电子为2NA个,D 项正确。 9.B解析 铜与稀硝酸反应生成NO,离子方程式为3Cu+8H +2N 3Cu 2+2NO +4H 2O,A 项 错误 ;碳酸的酸性强于偏铝酸,因此可发生反应Al+CO 2+2H2OAl(OH)3 +HC,B 项正确 ;醋酸 是弱酸 ,不能拆写 ,C 项错误 ;NH4HCO3溶液与足量的NaOH 溶液反应 ,N 和 HC 均能与 OH -反 应,D 项错误。 10.C解析 分子中含苯环,