2011年上海市高中学业水平考试化学质量调研卷.pdf

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1、1 2011 年上海市高中学业水平考试 化学质量调研卷 （考试时间90 分钟，满分100 分） 题号一二三四总分 得分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 一、单项选择题（共40 分） 1下列物质属于纯净物的是（） A石油B生石灰C铝热剂D漂粉精 2下列变化属于物理变化的是（） A干馏B分馏C风化D裂化 3上海市定期公布的空气质量报告中，一般不涉及（） ASO2BNO2CCO2D可吸入颗粒物 4同温同压时，下列气体在水中溶解度最大的是（） ACO2BSO2CCl2 DHCl 5下列有机物中，室温时呈气态的是（） A

2、乙烷B四氯化碳C硝基苯D苯 6日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（Pu） 239。Pu 239 94 原子的核外电子数为（） A51 B94 C145 D239 7下列物质中，属于电解质的是（） A氯气B二氧化碳C氯化钠D蔗糖 8下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（） AH2SO4BH2CKCl DNaOH 9下列气态氢化物中最不稳定的是（） APH3BH2S CHCl DH2O 10某烷烃的结构简式为： CH CH3 CH3 CH CH2 CH3 CH3 ，下列命名正确的是（） A2，3二甲基戊烷B23二甲基戊烷 C2甲基3乙基丁烷D2乙基3甲基丁烷 11铜锌原电池是最早被研究的电池。关于

3、该电池的说法中正确的是（） A铜片是负极 B锌变成了锌离子 C电子从铜片经导线流向锌片 D铜片表面没有气泡 12下列热化学方程式书写正确的是（） 2 A分离碘酒中 的碘和酒精 B除去氯化铵 中的碘 D检查装置 气密性 C排水法收集NO NO 水 ACO2 CO2BC(s)O2 CO2(g) CCO2(g) CO2 (g) 393.5kJ DC (s)O2(g) CO2(g)393.5kJ 13氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是（） ACl2 BHCl CHClO DH2O 14下列有关化学反应实验现象的描述错误的是（） A淀粉溶液遇单质碘：蓝色B引燃铝与氧化铁混合物：熔融

4、液珠 C铁在氯气中燃烧：白色的烟DSO2通入品红溶液：红色褪去 15下列物质中，分子的空间结构为正四面体的是（） A甲烷B乙烯C乙炔D苯 16下列各组离子中，能大量共存的一组是（） AK +、NO 3 、Na+、CO 3 2 BNa +、Cl、H+、HCO 3 CMg 2+、Al3+、Cl、 OH DCa +、CO 3 2 、K +、OH 17下列离子方程式书写正确的是（） A氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2SO 4 2 BaSO 4 BFe与 HCl 反应： 2Fe6H 2Fe33H 2 C氨水跟盐酸反应：OH H H 2O D醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOHOH CH 3COO H

5、 2O 18下列有关物质检验的实验结论正确的是（） 实 验 操 作现 象实 验 结 论 A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42 B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2 C往某溶液中加入KSCN 溶液显血红色溶液中一定含有Fe3 D往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO3 2 19下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（） 20在 100 mL 的溶液中溶有9.5 g MgCl2，此溶液中 Cl 的物质的量浓度为 （） A 3 mol/L B2 mol/L C0.3 mol/L D0.2 mol/L 二、填空题（共24 分） 21下列五

6、组物质中，属于同位素的是；同素异形体的是；同分异构体的是； 同系物的是；同一种物质的是。 （填编号） 3 O2和 O3 ；H 1 1 和H 2 1 ； CH4和 CH3CH3 ； CH3CH2CHCH3 CH3 和 CH3CHCH2CH3 CH3 ； CH3CH2CHCH 2CH2CH3 CH3 和 CH3CH2CHCHCH 3 CH3 CH3 22实验室制氯气的反应之一为： 2 KMnO416 HCl( 浓) 2 MnCl22 KCl 5 Cl2 8 H2O。 （1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。 （2）该反应中还原剂是_， KMnO 4发生了 _反应（填 “ 氧化 ” 或“ 还原

7、 ” ） 。 （3）该反应中发生化合价变化的盐酸与未发生化合价变化的盐酸的物质的量之比为_。 23已知A、B、C 为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40； A 是该周期中（除稀有 气体元素外）原子半径最大的元素，B 元素的原子核外M 层上的电子数比K 层上的电子数多1。回答下列问 题： （1）A 原子的结构示意图为_；A 元素位于周期表的第_周期、第 _族。 （2）A 和 C 形成的化合物的电子式为_，该化合物的水溶液呈_性（填“酸”或 “碱”）。 （ 3 ） 写 出B的 最 高 价 氧 化 物 与A的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 溶 液 之 间 反 应

8、的 离 子 方 程 式 _ 。 24工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将二氧化硫转化为三氧化硫是一个关键步骤。在密闭容器中压强 及温度对SO2转化率（利用率）的影响如下表： 转化率（ %）0.1MPa 0.5MPa 1.0MPa 10MPa 400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 50093.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% （1）写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式_ 。 （2）根据表中数据可知，生成SO3的反应属于 _反应（填“放热”或“吸热”） 。 （3）在上述密闭容器中，若将容器体积扩大为原来的2 倍，正

9、逆反应的速率都会_ （填“增大” 、 “减小”或“不变”，下同） ，达到新的平衡时SO2的转化率将_，理由是 _ 。 （4）在 400500时， SO2的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是 _ 。 三、简答题（共26 分） 25乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）： 乙醇 氯乙烯 乙烯 二氯乙烷 聚乙烯 乙醛乙酸 500 新制 Cu(OH)2 4 按下列要求写出： （1）聚乙烯的结构简式是_。乙酸中所含官能团的名称为_基。 （2）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为_，该反应类型是_。 （3）反应的化学方程式是，反应类型是。 （4）反应的

10、化学方程式是_ ， 实验现象是 _ 。 26实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。请填写下列空白： （1）实验室制乙烯的化学方程式为。 （2）关于该实验的说法中正确的是。 a浓硫酸只作催化剂b可用向下排空气法收集乙烯 c在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸 d温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度 （3）实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体SO2和 CO2，将此混合气体直接通入溴水中，若观察到溴水 褪 色 ， 能 否 证 明 乙 烯 发 生 了 加 成 反 应 ？ _ （ 填 “能 ”或 “ 否 ”） ， 原 因 是 _ 。 27工业生产的纯碱中常含有少量NaCl 杂质。 为测定某纯

11、碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验 方案： 【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO3 2沉淀，测定沉淀的质量。 【方案二】用0.100 mol/L 盐酸滴定样品。 【方案三】用稀酸将CO32 转化为 CO2，测定 CO2的质量。 （1）方案一的操作步骤有：称量并溶解样品；加入足量的BaCl2溶液；过滤；洗涤；干燥；称 量并进行恒重操作。称量时所需定量实验仪器为_ 。判断是否达到恒重的标准是 _ 。 （2） 若方案二滴定时选择的指示剂为甲基橙。当溶液 _ 时，说明达到了滴定终点。 为减少误差，一般应做_次滴定实验。 （3）方案三的实验装置如下图： 止水夹 空气 A B C 浓硫酸 NaO

12、H 5 操作步骤有：检查装置的气密性；在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；称量 W2 g 样品装入 广口瓶B 中；关闭止水夹；缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；打开止水夹；缓缓鼓入空气 数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g。 根据方案三的数据，算出样品中纯碱的质量分数为_（用代数式表示） 。 上图中装置A 的作用是 _。装置 C 的作用是 _。有同学认为空气 中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_ 填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。改进措施可 以是 _ 。 四、计算题（共10 分） 28已知， 6.5 g 某气态烃在标准状况下的体积是5.6 L。 （1）计算该烃的相对分子质量；推断

13、该烃的结构简式。 （2）若 6.5 g 该烃被过量溴水完全吸收，反应中消耗Br2的质量为多少克？ 29 过氧化钙常用作种子消毒剂和鱼塘增氧剂，市售过氧化钙常带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。 （1）称取 24.4 g 某过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 2CaO2 xH2O2CaOO2 2xH2O。若得到的O2在标准状况下体积为 2.24 L，求该样品中CaO2的 物质的量。 （2）另取同一样品24.4 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为 CaCO3沉淀，得到干燥的 CaCO3 25 g。试计算： 样品中CaO 的质量。 样品中CaO

14、2 xH2O 的 x 值。 2011年上海市高中学业水平考试化学质量调研卷 参考答案及评分标准 题号空号答案分值说明 1 1 B 2 分质 量 分 析 时 请 6 2 2 B 2 分填 写 每 位 学 生 所 填 写 的 具 体 选 项 （ 不 是 分 值） 3 3 C 2 分 4 4 D 2 分 5 5 A 2 分 6 6 B 2 分 7 7 C 2 分 8 8 D 2 分 9 9 A 2 分 10 10 A 2 分 11 11 B 2 分 12 12 D 2 分 13 13 C 2 分 14 14 C 2 分 15 15 A 2 分 16 16 A 2 分 17 17 D 2 分 18 1

15、8 C 2 分 19 19 D 2 分 20 20 B 2 分 21 21 1 分 22 1 分 23 1 分 24 1 分 25 1 分 22 26 2 KMnO4 + 16 HCl 1 分电子转移方向 27 1 分电子转移数目 28 HCl （盐酸）1 分 29 还原1 分 30 5:3 1 分 23 31 1 分 32 三（ 3）1 分 33 IA 1 分 34 1 分 35 碱1 分 36 Al2O32OH 2AlO 2 H 2O 2 分 24 37 2SO2 + O22SO32 分 可 逆 符 号 不 写 扣 1 分 38 放热1 分 39 减小1 分 40 减小1 分 41 扩大密

16、闭容器的体积，平衡向逆反应方向移动1 分 42 常压时的转化率已经较高、高压成本高1 分 25 43 1 分 44 羧1 分 45 乙酸乙酯1 分 46 取代（酯化）反应1 分 47 CH2=CH2 + Cl2 CH2Cl-CH2Cl 2 分 48 加成反应1 分 49 CH3CHO +2Cu(OH) 2CH3COOH+Cu2O +2H2O 2 分 50 产生红色沉淀1 分 26 51 CH3CH2OH 浓硫酸C170o CH2=CH2 +H2O 2 分 10e +11 8 2 1 Na S 2 Na CH2-CH2 n 7 52 cd 2 分每个选项1 分 53 否1 分 54 二氧化硫也能使溴水褪色1 分 27 55 电子天平1 分 56 前后两次称量的质量差不超过0.001g。1 分 57 溶液由黄色恰好变为橙色，且半分钟内不褪色1 分 58 23 1 分 59 2 13 22 )(53 W WW 2 分 60 吸收空气中的CO21 分 61 吸收 CO2中的水蒸气（干燥 CO2气体）1 分 62 偏大1 分 63 在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管1 分合理即可 28 64 26；CH CH2 分 65 80 g 2 分 29 66 0.2mol 2 分 67 m(CaO)2.8 g 2 分 68 X2 2 分