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1、初三化学第一轮复习教学案命题：刘锦涛 第五单元化学方程式 【基础知识】： 课题 1 质量守恒定律 实验现象回顾： 1白磷在锥形瓶中燃烧方程式 2铁钉浸到硫酸铜溶液中方程式 3镁带在空气中燃烧方程式 4粗铜丝表面的氧化铜与氢气反应方程式 质量守恒定律的内容是_ 守恒原因是 _ 化学反应的实质_ 化学方程式定义_ 理论依据 _ 在化学反应前后，一定不变的是 一定改变的是 可能改变的是 【典型例题】： 1为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。 (1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为 ng。 m 和 n 的关系为m n(填“ ”或“” )
2、 (2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg。x 和 y 的关 系为 x y(填“ ” 、 “” 、 “”或“” ) (4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时， 应，才能判定参加化学反应的反应物的总质量和生成的总质量是否相等。 2求推化学式： 2X+5O2=4CO2+2H2O.X 为_ 根据反应aXY2+bY2=cZ, Z 的化学式为XY3。 根据质量守恒定律a:b:c 的值应为 _。 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+_ +4H2O 2Na2HPO4+3AgNO3=NaH2PO4+Ag3PO4+_ 课题 2 如
3、何正确书写化学方程式 书写化学方程式的原则：_；_。 化学方程式中： “=”表示 _， “”表示 _，表 示_，表示 _，表示 _。 表示意义：2H2O2H2+O2宏观： _ 微观： _ 质量比： _ 【典型例题】： 配平： C2H6O+O2 CO2+ H2O Fe2O3+HCl FeCl3+H2O H2+Fe3O4 Fe+H2O FeS2+O2 Fe3O4+SO2 问：配平时为什么不能改动化学式右下角的小数字？ 课题 3 利用化学方程式的简单计算 根据化学方程式计算的一般步骤：1. 2. 3. 4. 5. 【达标训练】： 1 写出符合下列要求的四个反应方程式,前一个反应的生成物(或其水溶液
4、)之一 ,必须是下一个反 应的反应物之一,且这个反应的类型依此是置换反应,分解反应 ,化合反应 ,中和反应 : _ _ _ _ 2 现有物质 :铁丝 ,硫磺 ,氧气 ,氧化汞 ,碱式碳酸铜 ,稀盐酸 ,从中选出物质 ,写出符合下列要求的化学 方程式各一个： 一种物质受热后生成三种物质_ 有气体单质生成的分解反应_ 物质燃烧时生成有刺激性气味的气体_ 有可燃性气体生成的置换反应_ 3下列说法能用质量守恒定律解释的是（） A mg 水受热形成mg 水蒸气B煤燃烧后留下的煤灰比原煤质量少 C 10g 食盐溶于70g 水中得到 80g 食盐水D湿衣服晾干后，质量变小 42 克氢气和8 克氧气充分反应后
5、生成水的质量是（） 、 A6 克B8 克C9 克D 10 克 5将氢气通入盛有氧化铜的试管中并加热，反应一段时间后，停止加热并继续通入氢气到试管 内固体冷却至室温，此时称量试管中的固体比反应前减少了2.4 克，则所生成铜的质量为 A 9.6 克B2.4 克C1.2 克D 4.8 克 6质量相同的下列物质在氧气中燃烧，消耗氧气最少的是（） AC B H2CS D P 7完全电解a克水，得到氧气10ml，同时可得到氢气的质量和体积分别是（） Aag,10ml B8/9ag ,10ml C1/9ag,20ml D2/9 ag,20ml 8在托盘天平两边的烧杯中，分别放入等质量的稀硫酸，调节天平至平衡
6、，分别向两烧杯中各 加入等质量的镁和锌。待镁和锌与稀硫酸全部反应没有剩余时天平的指针（） A偏向加锌的一边B偏向加镁的一边C仍停留在中间位置D指针不停的摆动 9 由镁、铝、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12 克，与足量稀盐酸反应生成5.6L 氢气（此状况下密度为0.09g/L ） 。由此可以判断此混合物中必含有的金属单质是（） A Mg B Al CZn D无法判断 10将 25g 甲物质跟5g 乙物质发生反应，所得混合物中含有10 g 甲物质 ,11g 丙物质， 还含有另 一种物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、 B、 C、D 则表示它们
7、之间发生反应的化学方程式正确的是（） A A+B=C+D B2A+B=C+2D C2A+B=2C+D DA+2B=2C+D 11 将 3g 某物质在O2中充分燃烧生成8.8gCO2和 5.4g 水。 由此可推断该物质的组成中（） A只含有C、 H 两种元素B可能含有氧元素 C一定含有氧元素D氢元素的质量分数为20% 12某同学在课外活动中用一定量的二价金属R 和稀硫酸反应来制取氢气，所做的5 次实验的 结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，氢气的体积在同温同压下测定）。 实验编号R 的质量 /克稀硫酸的体积 /毫升生成 H2的体积 /升 1 1.5 50.0 1.47 2 2.0
8、 50.0 1.96 3 2.2 50.0 2.16 4 2.5 50.0 2.16 5 3.0 50.0 2.16 根据上述实验结果进行分析并回答下列问题： (1) 上述实验中，金属一定过量的组的编号是，稀硫酸一定过量的组的编号 是。 (2) 若在当时实验条件下，H2的密度为0.085 克/升，试计算金属R 的相对原子质量。 (3) 若所使用的稀硫酸的密度为1.12 克/厘米 3，试计算硫酸溶液中溶质的质量分数。 13某石灰石与某种溶质质量分数的盐酸反应（石灰石所含杂质不与盐酸反应）盐酸用量及剩 余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图像见下图。 计算：该石灰石的纯度是。 所用的稀盐酸中溶质
9、的质量分数是多少？ 如果该石灰厂煅烧50t 这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？ 14整理化学方程式：按化合、分解、置换、复分解、其它分类(各举 3 例) 【能力提高】： 15某同学欲研究化学反应前后物质总质量的关系，进行如图 所示的实验：在底部铺有细砂的锥形瓶中，放入一粒火柴头大 小的白磷；在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端 系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触；将其放在托 盘天平上，用砝码平衡。 请回答： (1)将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅 速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，锥形瓶中产生的主要现象是，产生这种 现象的原因是； (2)待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平是否仍平衡? ，由此得出的结 论是； (3)如果加热玻璃管前称得带塞锥形瓶总质量为m，燃烧后当锥形瓶冷却到原温时，打开锥形 瓶塞，直至瓶内气体的组成与加热玻璃管前一样，再塞上瓶塞，称得带塞锥形瓶总质量为n， 则 m、 n 的关系是，参加反应的氧气的质量为。