高中化学教学论文中学化学解题方法与技巧.pdf

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1、用心 爱心 专心- 1 - 化学竞赛计算题的解题方法和技巧 初中化学竞赛试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。为了提 高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的基 本技巧非常必要。现将化学竞赛计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。 1. 守恒法 例 1 某种含有MgBr2和 MgO 的混合物， 经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%， 求溴 (Br) 元素的质量分数。 解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数 Mg 元素的化合 价数值 =Br 原子数 Br 元素的化合价数值+O原子数O 元素的化合价数值。

2、 设混合物的质量为100 克，其中Br 元素的质量为a 克，则 2=1+2 a=40( 克) 故 Br%=40% 。 2. 巧设数据法 例 2 将 w克由 NaHCO 3和 NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2 克，求 混合物中NaHCO 3和 NH4HCO3的质量比。 解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2和 NH4HCO3NH3+H2O +CO2可知，残留固 体仅为 Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106 克，则原混合物的质量为106 克2=212 克，故 mNaHCO3=168 克， mNH4HCO3=212 克-168 克=44 克。 = 3.

3、 极植法 例 3 取 3.5 克某二价金属的单质投入50 克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束 后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反 应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( ) A.24 B.40 C.56 D.65 解析：盐酸溶液中溶质的质量为50 克18.25%=9.125克， 9.125 克盐酸溶质最多产生H2 的质量为=0.25 克。由题意知，产生1 克 H2需金属的平均质量小于3.5 克4=14 克，大于2.5 克4=10 克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于 20。答案选A。 4.

4、 十字交叉法 例 4 取 100 克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40% 的硫酸铜溶液 ? 解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为 100%=100%=64%。设加水( 溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则 用心 爱心 专心- 2 - x=60 克 5. 估算法 例 5 将 13.2 克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下， 与过量的NaOH 反应， 可收集到4.3 升 NH3( 密度为 17 克/22.4升) ，则样品中不可能含有的物质是( ) A.NH 4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3

5、 C.NH 4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3 解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由 (NH4)2SO42NH3可知，能产生4.48 升 NH3，大于4.3 升。因此样品中的杂质造成样品NH4 +的含量小于纯 (NH 4)2SO4中 NH4 +的含量。这就要求选项的两 种物质中至少有一种物质的NH4 +含量小于 (NH 4)2SO4中 NH4 +的含量，都大于是不可能的。可将备 选答案化学式变形后进行估算：NH4HCO3(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3(NH4)2(NO3)2， NH4Cl(NH4)2Cl2. 部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)

6、2=124,Cl2=71,CO3=60，而 (NH4)2SO4中， SO4=96，故答案选D。 6. 差量法 例 6 4.0 克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的 质量为 9.5 克，通过计算指出该金属的名称。 解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。设金属 氧化物化学式为RO ，式量为m ， 则 RO RCl2质量增加 m 55 4.0克 (9.5-4.0)克 m=40。故金属的相对原子质量为40-16=24 ，属于镁元素。 分子结构 本节主要讲述典型分子的空间构型，分子和键的极性关系以及酸的元数如何确定问题。在竞 赛中此类

7、问题出现渐多。 【内容综述】 本期主要讲述典型分子的空间构型、分子的极性与键的极性的关系以及酸的元数如何确 定的问题。常见的分子的空间构型有四面体型（CH4、CCl4、P4等）、三角锥型（NH3、PH3等）、 直线型（ CO2、C2H2等）、平面型（C2H4、BF3、C6H6等），掌握其结构对推断复杂分子的结构非 常重要。极性键构成的双原子分子一定为极性分子，多原子分子大多为极性分子，但也有非 极性分子，主要取决于分子组成和结构的对称性，即分子中的正电荷重心与负电荷重心重合 为非极性分子。酸的元数并非依据酸中氢原子的个数，而是根据其结构式来确定。这些内容 的考察近几年来在高考和竞赛中难度和数量

8、都有所增加，应引起我们的充分重视。 【要点讲解】 分子的极性与键的极性 用心 爱心 专心- 3 - 例 1PtCl2(NH3)2为平面正方形结构，它可以形成两种固体：一种为淡黄色，在水中的溶 解度小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度大。请画出这两种分子的几何图形。注明其相应 颜色。 H2O分子是极性分子，根据相似相溶原理，在水中溶解度小的淡黄色固体为非极性分子， 其分子的对称性好，其结构为。另一种为黄绿色在水中的溶解度大的为极性分子，其分子的 对称性差，其结构为 二、酸的元数如何确定 例2已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水中的D原子发生氢交换。又知亚磷酸 （H3PO3）也可以与重水中的D原子

9、发生氢交换，但亚磷酸一氢钠（Na2HPO 3）却不能。由此推 断亚磷酸的结构式。并判断亚磷酸属于几元酸，它有哪些正盐哪些酸式盐？ 磷酸作为三元酸，结构中的三个 -OH中的 H原子都可以跟重水中的D原子发生氢交换，亚 磷酸也可以，说明亚磷酸中有-OH，亚磷酸一氢钠不能，推断其结构中已经无-OH。由此推断 亚磷酸中只有两个-OH，根据 P原子成键规律，不难得出亚磷酸的结构式 由此可见， H3PO3分子中虽有三个H原子，但只有两个-OH ，只有 -OH中的 H原子才能电离 出来显酸性，故H3PO3属于二元酸。二元酸应有两种盐一种正盐一种酸式盐，即亚磷酸二氢钠 （NaH2PO3）酸式盐和亚磷酸一氢钠（

10、Na2HPO3）正盐。 小结：酸的元数由酸中-OH的个数来确定。只知分子式不知结构式无法确定酸的元数。而 酸所对应的酸酐则是酸中的-OH脱水的产物，对于只有一个-OH的一元酸来说则是进行分子间 脱水才能得到相应的酸酐，例如：乙酸CH3COOH 的酸酐为 三、如何判断原子的共线与共面 例 4：在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是： A 12 个 B 14 个 C 18 个 D 20 个 根据简单分子空间结构可推测此分子结构为： （HS- =H +S2-;H 2O=H +OH- 其中存在H +、HS- 、 S 2- 和 OH - 四种离子，根据阴阳离子电荷守恒可知B式正确，进而得知C 式也正

11、确。另根据溶液中S原子守恒可知D式正确。 用心 爱心 专心- 35 - 解答： A。 弱碱溶液与之类似，请读者自己讨论。 （2）强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液 例. 在 Na2S溶液中 , 下列关系正确的是 A.OH - =HS - +H +H 2S B.OH -=2HS-+H+H 2S C.OH -=HS-+2H+H 2S D.OH -=HS-+H+2H 2S 解题思路 : 问题的关键是“水电离出的H + 与 OH -数量相等”。 Na2S溶液中与OH - 有关的反应有以下三个： H2O=H +OH- S 2- +H2O=HS -+OH- HS - +H2O=H2S+OH - ， 从总效果看，相

12、当于有一部分S 2-水解生成 HS - （同时生成等量的OH - ），另一部分S 2- 水解 生成 H2S（同时生成2 倍的 OH - ）。 解答： D。 强酸弱碱盐的溶液与之类似，请读者自己讨论。 （3）强碱弱酸的酸式盐溶液 例. 在 0.1mol/LNaHCO3溶液中 , 下列各关系式正确的是 A.Na +HCO 3 -H+OH- B.Na +H+=HCO 3 - +OH - C.Na +=HCO 3 -OH-H+ D.Na +=HCO 3 -+CO 3 2- +H2CO3 解题思路 : 用心 爱心 专心- 36 - 在 NaHCO3溶液中存在着如下平衡: HCO 3 -=H+CO 3 2

13、- HCO3 -+H 2O=H2CO3+OH - 溶液中存在Na +、HCO 3 -、CO 3 2-、H+、OH- 等五种离子。根据阴阳离子的电荷守恒，之B选项 正确。 由于 HCO3 -的水解程度大于其电离程度， 即OH -H+, 则 A不正确。 有根据 NaHCO 3中 Na + 与 HCO3 - 的个数比为1：1 以及 C原子的守恒关系： Na +=HCO 3 -+H 2CO3+CO3 2- ，知 D正确， C不正确。 解答： BD。 5水解的离子方程式书写。一般情况，盐的水解属于“弱过程”，水解产物也少，通常 不会生成气体或沉淀。因此水解的离子方程式中无“”“”。盐的水解是可逆反应。因

14、 此离子方程式中一般用“”表示。只有少数盐在与水接触时发生强烈水解。多元弱酸盐的 水解是分步进行的，以第一步为主。 值得注意的是，某些物质的电离方程式和水解方程式形式相近，应注意加以区别。（参 看 能力训练 ） 【能力训练】 1相同温度、相同物质的量浓度的四中溶液：CH3COONa NaHSO4NaClC6H5ONa ， 按 pH值由大到小排列顺序正确的是 A. B. C. D. 2. 明矾溶液中有关离子的物质的量溶度关系正确的是 A.K +Al3+ B.K +=Al3+ C.H +=OH- D.Al 3+n B、mn B、mn B、mn B、mb，待反应： 2HI（气） =H2（气） I2（

15、气），达到平衡时， 下列说法正确的是 A、从反应开始到达到平衡，所需时间tAtB B、平衡时I2的浓度 I2A I2B C、平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数有A容器中的大于B容器 D、HI 的分解率a A a B 5、某温度下，向一体积固定的密闭容器中注入1mol NO2气体，反应达到平衡时，测 得 NO2的转化率为a% ，混合气体的总压强为p1，维持温度、体积不变，向该容器中继续充入 1mol NO2气体，再次达到平衡时，测的容器NO2中的转化率为b% ，此时容器的总压强为p2， 则容器中转化率a% 和 b% 的关系为（填 、=）。 p1 与 p2的关系为（填 、 = ）。 分析解答 3

16、、在一真空恒容容器中盛有1 mol PCl5, 加热到 200时发生反应达到平衡为状态1 在同一真空恒容容器中投入2mol PCl5，加热到200时发生反应达到平衡为状态2 两个状态之间压强和平衡混合物的物质的量都发生了变化，引入状态3，让状态 3 的压强 与状态 1 相同，投料与状态2 相同，由于温度、压强均相等，所以PCl5所占体积分数都为m% ， 将状态 3 的容器压缩到与原容器一般大小分析变化过程中PCl5体积分数变化情况。 答案： A 4、容积相同的两个密闭容器，说明A、B两个容器是恒容容器，状态A与状态 B之间投 入 HI 气体的物质的量不相同、压强也不相同，引入中间状态C，让 C

17、与 A之间压强相同而投 入量不同，由于浓度、温度相等所以反应速率相同，达到平衡状态所需时间相同，平衡时I2 的浓度 I2AI2C，HI 的分解率a A a C。将 C与 B比较，浓度不同而投入量相同，由于 2HI（气） H2（气） I2（气）反应方程式前后系数相等，压强变化对化学平衡状态无影响， 但浓度大反应速率大。从反应开始到达到平衡，所需时间tCtB 。 答案： D 5、引入的中间状态特点是压强不变 物质的组成、性质和分类 【内容综述】 用心 爱心 专心- 42 - 本期的内容为：如何把握无机物的结构、组成、分类的知识主线，认识其性质规律及应 用。以上知识与化学科学相关的热点问题如：环境、

18、资源、能源、健康等具体内容相结合的 探讨，要抓住问题的实质：无机物自身的结构和性质。 无机物的组成和分类知识及其应用，在高考及化学竟赛中均占有一定比例，掌握其分类 方法及金属、非金属、碱、酸、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 【要点讲解】 1掌握无机物的分类、组成、性质的一般规律。 2注意特殊物物质的特殊反应，如两性氧化物，过氧化物的有关性质；酸式盐的生成及 反应规律。 3关注化学知识解决社会问题的信息及动态。 例 1我国拥有世界最大的稀土元素矿床，提炼时若使稀土元素（以RE为代表）与铁、 锰等分离的方法之一是将处理后矿石的硫酸浸出液里加入粉末，使稀土的硫酸盐转化为沉淀，

19、 正确的叙述是 （A）反应在碱性溶液中进行 （B）反应属于复分解反应 （C）生成的沉淀属于复盐 （D）反应表现出的反应程活性很大 分析：本题的反应为化合反应，且生成物属于复盐；在碱性溶液里，铁、锰的离子均能 转化为沉淀，不利于分离稀土元素；中各离子在反应中没有改变。因此（C ）正确。 例 2（ 1）近年来，我国部分地区禁止生产销售含磷洗衣粉，因为其中的污染水，其污 染作用的理由是 （A）有毒，使鱼类死亡 （B）与水反应产生异味 （C）使水中植物疯长，腐烂后水质恶化 （D）消耗水中，使水中溶解量下降。 （2）已知离子中只不过磷氧键，试写出它的结构式_ 分析：（ 1）若选项（ A）、（ B）成立，

20、则洗衣粉首先使使用都受到毒害，中含有磷元素， 使植物大量生长是合理的，植物死亡后腐烂，淤积污泥，破坏水质，（C）正确 用心 爱心 专心- 43 - （2）磷最外层电子数为5，可以形成5 个共价键，氧原子可形成2 个共价键，据此写出； 例 4汽车尾气（含有烃类，CO 、与 NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一 是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO与 NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及的转化。 （1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式_ （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_ （

21、3）控制城市空气污染源的方法可以有_ a开发氢能源 b 使用电动车 c植树造林 d 戴上呼吸面具 （2），均能形成酸，但转化为后吸收空气中的水生成强酸是提高空气酸度的主要原因。 （3）控制污染源即减少汽车尾气排放，因此选a、 b 合理。 【能力训练】 1下列各词与环境污染无关的是 温室效应赤潮酸雨光化学烟雾臭氧空洞水俣病 潮汐大脖子病 （A） （B） （ C ） （D） 2用氧化铝和石英粉及粘土制一种硅铝酸盐类化合物，需熔融条件，加热时采用的仪 器是 （A）石英坩锅（B）瓷坩锅（C）铁坩锅（D）刚玉制坩锅 4检查钢质设备完好性的一种方法是：在被怀疑有裂绞处涂上10%HCl溶液，过一段 时间如观

22、察到有粗线裂绞，表明该部位原先确有裂绞。产生粗线裂绞的主要原因是_ 7（ 1）水溶液中的尿素和空气反应，其反应式为：_ （2）尿素于155开始脱羧，分别写出下列产物的分子式： 2mol 尿素 1mo 空气 l 3mol 尿素 2mol 空气 答案与提示 用心 爱心 专心- 44 - 1B 2C提示：石英坩锅、瓷坩锅的主要化学成分为，刚玉坩锅主要含氧化铝，它们能 与本题的反应物熔为一体；氧化铝石英粉等熔点均高于铁，但它们与粘土的混合物的熔点低 于铁。 3 C，D 提示： a， b 段温度在苯的凝固点之上，是液态；b，c 段显示温度下降缓慢， 因为此时有苯（液）苯（固）并放热，为固液并存；由b点对

23、应的温度为5，可见D的结 论正确。 4 原裂绞处有氧化铁，后者和酸作用生成可溶性氧化手。 5 B 提示：本题没有 证明热分解性难易的反应。方程式（4）， （2）仅能结论酸性， 反应（5）仅能结论氧化性 （稀）。 第三单元常见元素的单质及其重要化合物（一） 【内容综述】 本节主要讲解金属钠，过氧化钠以及有关其它碱金属化合物信息给予题的分析方法。其 解题基本程序是：审题找出信息点联想课本中的知识原型新旧知识结合实现信息迁移。 【要点讲解】 一、钠及其化合物的性质和应用的拓展 例 1、将同样大小的金属钠，分别加入溶液饱和溶液溶液各发生什么现象？主要生 成物各是什么？ 解析 ：钠分别投入上述三种盐溶液

24、中，首先与H2O反应：在中又发生了的反应；在 中浓度增大，而水的量减少；在中又发生了反应，因反应放热，会有放出，所以本题答 案为：在三种溶液中的共同现象是：钠浮于水面，烙成小球，四处游动，最后消失，不同之 处是：中有白色沉淀，中溶液稍浑浊，中有刺激性气味气体放出。 例 2、化合物可与水剧烈反应产生下列叙述正确的是 （A）是共价分合物 （B）与水的反应中，做还原剂 （C）与过量盐酸反应可生成两种盐 （D）中钠与氮两微粒的半径相等。 解析 ，的知识原型是，因此中钠为+1 价阳离子，氮为-3 价阴离子，属离子化合物。而 与水的反应生成和属化合价无变化的非氧化还原反应，从酸碱中和角度思考，C是正确的：

25、。 例 3、养殖场长途运输鱼苗须满足3 个条件： 保持适量；及时排出鱼呼出的；防止细菌大量繁殖。下列物质中最好加入（） （A）（溶于水）（B）（C）（D） 用心 爱心 专心- 45 - 解析 ：首先根据题中条件排除，和，因与水反应产生强碱与水反应产生强酸，不能使 鱼生存。易分解产生同时也有杀菌作用，但不能吸收。再分析，过氧化钙，由于其微溶于水 可发生类似与水的反应：，而稀溶液既可吸收同时又可防止细菌的繁殖。因此选A。 二、有关碱金属的信息给予题解析 例 4、橙红色晶体重铬酸钾有强氧化性，它的还原产物为，颜色变为绿色，用硅胶（一种 有吸湿和吸附性载体）吸附后，用嘴对它吹气，若变为绿色则表示有酒精

26、蒸气吹入，可用于 检查司机是否饮酒，试回答： （1）在酸化后氧化乙醇的化学方程式是_, 若反应中有0.03mol 电子转移时， 被氧化的乙醇有_mol. （2）在溶液中加入乙醚后，再加入数滴的溶液，乙醚层呈现蓝色，这是由于生成的溶于 乙醚中的缘故，（铬位于周期表过渡元素中的第B族），试分析这个反应离子方程式是怎样 的，是否属氧化还原反应？ 解析 重铬酸钾中为 +6 价，酸化后具有强氧化性，能将乙醇氧化为（还能继续氧化，从 略），其本身还原为。该反应中每个乙醇分子失去2 个电子，而需得6 个电子才可还原为， 当有 0.03mol 电子转移时，被氧化的乙醇为（2）根据信息：与可反应生成，且铬位 于

27、 B族，说明中有，且生成时需，可知H-0-0-H 中的 O-O- 过氧团转入中，即每分子有两个 过氧团，因为和中各元素的化合价未变，可判断该反应不属于氧化还原反应。 例 5、周期表中有些元素有“隔类相似”现象（即对角线相似），如等，现用烙融LiCl 电解，可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干灼烧至熔融，再用惰性电极电解，结果得 到金属锂和一种无色无味的气体，其主要理由是 （A）电解出的锂与水反应放氢 （B）电解前LiCl于加热时水解。 （C）电解时产生的无色气体是氧气 （D）在高温时阳极放出的氯与水作用释氧。 解析 题中信息是MgLi 属对角线相似关系，电解LiCl应类似的电解。但对于已

28、潮解的 LiCl加热，则应考虑其水解反应由于加热使HCl 挥发，水解平衡正向移动。生成的LiOH 又可 类似在灼烧时分解成。因此电解的实为烙融态, 显然得到无色无味气体是氧气。答案B。 C 【能力训练】 2, 将相等物质的量的混合均匀使全部通过颗粒后，相同温度和压强下测定得到气体混合 物的体积是原来的8/9 ，则此时得到混合气体中的物质的量之比是（） 用心 爱心 专心- 46 - （A）1： 1：0 （B）3：4.5 ：0 （C） 3 ：3：2 （D）3:4:1 3、铷（ Rb）是 IA 族元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是（） 铷的烙点比钾高氯化铷的水溶液PH=7 RbOH 碱性比 N

29、aOH 强 铷没有共价化合物。 铷不能从溶收中置换出铁 （A）全部正确（B） （C）（D） 4、金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾或水反应均生成现将一定量钾钠合金，在足量氧 气中燃烧后，反应产物量于水中并通入足量的体积的，则原钠钾合金中，钠和钾的质量比为 （ ） （A）23：36 （B）45：39 （ C ） 115 ：39 （D） 23：78 5、由某碱金属及其氧化物组成的混合4.0g , 与水充分反应后，蒸发溶液，最后得干燥固 体 5.0g ，问该碱金属是什么？混合物中碱金属单质所占质量分数是多少？ 6、有含钠元素的两种物质A和 B，它们与化合物下的分别是 ，又知 D和 E两气体以体积比1：

30、2 化合成为液态化合物F。经分析知A中含有 D中非金 属元素， B为金属钠乌E 元素化合成摩尔质量为的固体。试回答： （1）写出五种物质化学式； （2）写出的化学方程式； 答案与提示 1、A， D 2 、D 3、C 5、设该碱金属相对原子质量为x，则由极值法可得 即 287的溶液中 Na +、 AlO 2 、SO 4 2-、K+ D. pH=0的溶液中Na +、 K+、Fe2+、ClO- 6下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是： 用心 爱心 专心- 81 - A. Ca 2+、Cl-、MnO 4 -、Na+ B. K +、Cl-、SO 4 2-、NH 4 + C.

31、AlO2 -、Na+、 Al3+、I- D. H +、Cl- 、Ba2+、NO 3 - 7某无色溶液能与铝作用生成氢气, 则溶液中可能大量共存的离子组是： A.H +、Ba2+、Mg2+、Cl- B.Cl - 、CO3 2- 、Cu 2+、Mg2+ C.NO3 - 、SO4 2- 、K +、H+ D.NO3 - 、OH - 、Ba 2+、Cl- 8下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是 A.Ag +、 Ca2+、Br-、S2- B.H +、SO 3 2- 、SO4 2-、Ba2+ C.Na +、 Cl-、SO 4 2-、SO 3 2- D.H +、Na+、Cu2+、S2- 9下列各组中的离子或

32、分子，能较大量共存同一溶液中的是： A. Fe 2+、 SO 4 2- 、Cl2、H2S B. S 2- 、Br2、Na +、I- C. H +、 SO 4 2- 、Ba 2+、OH- D. Fe 3+、Cl 2、Mg 2+、NO 3 - 10下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A K +、MnO 4 、 Cl、SO 4 2 B Na +、AlO 2 、NO 3 、CO 3 2 C Na + 、H +、NO 3 、SO 4 2 D Na +、Ag+、NO 3 、I 11下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清 溶液的是 A F

33、e 3、CI、Na+、SO 4 2 B AI 3+、Na+、CO 3 2、NO 3 C Ag +、 Na+、SO 4 2、NO 3 D AIO2 、 CO 3 2、K、Na 12下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A Na +、 Al3+、Mg2+、SO 4 2 B Mg 2+、NH 4 +、OH、CO 3 2 C H +、Na+、AlO 2 、Cl D Al 3+、Mg2+、PO 4 3、SO 4 2 13. 下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是 A.Al 3+ B.AlO2 C.HCO3 - D.Mg 2+ 14. 无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是： 用心

34、爱心 专心- 82 - A . 3 、 B . 、 4 、 C. 、4 、 、3 D. 、 、 2 、 4 15. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. Na + 、HS - 、Cu 2+ 、Cl - B. HS - 、 Na + 、OH - 、K + C. K + 、CO3 2-、Br- 、AlO - D. H + 、 Cl - 、Na + 、SO3 2+ 16下列各组离子：（1）I -、ClO-、NO- 3、H + （ 2）K +、NH+ 4、HCO - 3、OH - （3）SO 2- 3、 SO 2- 4、Cl -、OH- （4）Fe 3+、Cu2+、SO 4 2- 、Cl - （

35、5）H +、K+、AlO 2 - 、HSO3 - （ 6）Ca 2+、Na+、SO 4 2- 、CO3 2- 在水溶液中能大量共存的是： A（1）和（ 6） B（3）和（ 4） C （2）和（ 5） D（ 1） 和（ 4） 17在水电离出来的H +=102.5 mol/L 的溶液中，下列各组离子可大量共存的是 A. Ag + K + Ba 2+ I B. AlO2 S2 PO4 3 Na + C. NH4 + Fe 3+ Br SO 2 D. Fe 2+ Cu 2+ Mg 2+ NO3 18某 pH=12 的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO 3，沉淀不消失，则该 溶液中

36、存在的离子可能为 A Ag + B SO3 2- C CO3 2- D SiO3 2- 19. 下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是： A. Fe 2+、SO 4 2-、Cl 2、H2S B. S 2- 、Br2、Na +、 I- C. H +、 SO 4 2- 、Ba 2+、OH- D. Fe 3+、Cl 2、Mg 2+、NO 3 - 20. 某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是 ANa ,OH,K,HPO BCa 2+,K,NO ,Cl C Fe 3+,Cl ,H ,I DCa ,HCO ,Cl,AlO 用心 爱心 专心- 83 - 21下列各组离子在溶液中不

37、能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清 溶液的是 A.Fe 3、CI、Na+、SO 4 2 B.AI 3+、Na+、CO 3 2、NO 3 C.Ag +、 Na+、SO 4 2、NO 3 D.AIO2 、 CO 3 2、K、Na 22. 下列各组离子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈无色的是 A.K +、Al3+、NO 3 - 、AlO2 - B.K +、H+、MnO 4 -、 SO 4 2- C.Fe 2+、Cl-、H+、SO 4 2-、 NO 3 - D.Ba 2+、 Cl-、Na+、OH- 23. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H +、Na

38、+、S 2O3 2- 、Cl - B Fe 3+、K+、SCN-、NO 3 - C Fe 3+、K+、Cl-、CO 3 2- D K +、Fe3+、MnO 4 - 、SO4 2- 24. 在强碱溶液中，可以大量共存的是 A K +、HCO 3 -、Ca2+、Cl- B AlO2 -、CO 3 2- 、Na +、K+ C Na +、Mg2+、NO 3 -、SO 4 2- D Ca 2+、Na+、SiO 3 2- 、 Al 3+ 25. 由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是 A NH4 + 、H +、NO 3 -、S2- B Al 3+、AlO 2 - Na + SO4 2- C Fe

39、 3+ Fe 2+ SO4 2- NO3 - 、D Na +、OH-、SO 4 2-、 H 2PO4 -、 26. 下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是: A. Ca 2+、Cl-、MnO 4 -、Na+ B. K +、Cl- 、SO4 2- 、NH4 + C. AlO2 -、Na+、 Al3+、I- D. H +、Cl- 、Ba2+、NO 3 - 27. 某溶液中含有大量Fe 2+、Fe3+、Mg2+和 NH4+，其 H+=10-2molL-1，在该溶液中可以大量存在 的阴离子是 A. SO4 2- B. NO3 - C.SCN - D.CO3 2+ 28. 向某

40、溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀; 过滤后向滤液中加入过量的氨气( 使溶液呈碱性), 又有白色沉淀生成; 再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液, 又生成白色沉淀 . 原溶液中含有的离 子可能是 A Ag +、 Cu2+、Ba2+ B Ag +、Ba2+、Al3+ 用心 爱心 专心- 84 - C Ag +、 Al3+、Ca2+ D Al 3+、Mg2+、K+ 29某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是 A.Na +、 NO 3 、Cu2+、SO 4 2 B.Br 、SO 4 2、K+、Na+ C.NO3 、Al3+、Ca2+、Cl D.F 、Ba 2+、MnO 4 、K+ 30.

41、 下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是 A. 在酸性溶液中：Na +、K+、MnO 4 -、S 2O3 2- B. 在中性溶液中：Al 3+、K+、SO 4 2-、HCO 3 - C. 25 、 pH=0的溶液中： Al 3+、NH 4 +、NO 3 - 、HCO 3 - D. H + C3H7SH B、还原性： C2H5SH C2H5OH C、水溶性： C2H5SH C2H5OH D、酸性：SH C2H5OH 本题选： B、D （2）下列化学方程式或离子方程式错误的是：（） C、C2H5S -+CO 2+H2OC2H5SH+HCO3 - D、C2H5S - +H2OC2H5SH+OH

42、- 本题选： B （3）在 120、1.0110 5Pa时，将 1L 乙醇、乙硫醇的混合蒸气和 5LO2混合，点火充分 燃烧后恢复到原状况，气体的密度减小为燃烧前的10/11 ，则乙醇和乙硫醇物质的量之比为： （） A. 2:3 B.1:3 C.1:4 D.1:5 C2H5OH+3O22CO2 +3H2O D V 1 3 2 3 1 X X C2H5SH+4.5O22CO2 +3H2O+SO2 D V 1 4.5 2 3 1 0.5 y 0.5y 由此得： x+0.5y=0.6 x+y=1 解得 x=0.2 y=0.8 则 x/y=1/4 本题选： C 思考题： 、下列反应的离子方程式正确的是

43、（） 氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打 Ba 2+OH- +HCO 3 - =BaCO 3+H2O 碘化亚铁溶液中加入少量氯水 2Fe 2+4I-+3Cl 2=2Fe 3+6Cl-+2I 2 漂白粉溶液中通入二氧化硫 Ca 2+2ClO-+SO 2+H2O=CaSO3+2HClO 铝片溶于氢氧化钾溶液 Al+2OH - =AlO - 2+H2 用心 爱心 专心- 102 - 已知4.2 克氢氧化钾和1.6 克硫粉混合后加热，恰好相互完全反应： aKOH+bS = cK2Sx+dK2S2O3+eH2O其中 x 为: ( ) .4 .3 .2 .1 . 硼的含氧酸的分子式不可能是（） H2BO4 H

44、3BO3 HBO2 H2B4O7 根据下列各盐溶液的已知现象，推断出该盐的名称、化学式，并写出符合现象的离子方 程式 : ? 往无色钠盐溶液中加过量盐酸，产生沉淀，继续加盐酸，沉淀消失，而往其中加氨水，沉 淀又产生。 ( 偏铝酸钠 ,NaAlO2,AlO2 - +H +H 2O = Al(OH)3， Al(OH)3+3H + = Al 3+3H 2O) ? 往某硝酸盐溶液中滴入硫化钠溶液，先看到黄色混浊物出现，滴入过量硫化钠时，又产生 黑色沉淀。 ( 硝酸铁， Fe(NO3)3，2Fe 3+S2- = 2Fe 2+SFe2+S2- = FeS ) 第五讲非金属元素 元素化合物是高中化学的主体，

45、这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学实验、 化学计算联系紧密。复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织 元素化合物的科学体系。 一、抓元素周期律掌握非金属元素全局 1、氧化区非金属元素F、O 、Cl 、Br，表现出强氧化性。例如： 2Fe 3Br22FeBr3 2Cu O2 2CuO 2、还原区非金属元素包括H、B、C 、Si 、P、As 六种元素，表现出较强的还原性。 WO3 3H2 W3H2 2CuO C 2Cu CO2 用心 爱心 专心- 103 - 3、氧化还原区非金属元素包括N、S、Se、Te、 I 等五种元素，与氧化区非金属反应表现出还 原性，与还原

46、区非金属反应表现出氧化性，与变价金属反应时生成低价金属化合物。 FeS FeS 2Cu S CuS 二、抓住重点，编织网络 非金属元素中的重点元素是Cl、S、N、C。对于重点元素的单质及化合物的结构、性质、 制法、 用途、鉴别，进行具体、深入的分析，编织元素的知识网络。 不同价态的硫及其化合物通过氧化还原反应规律联系在一起。 相同价态的含硫化合物通过酸碱反应规律联系在一起。 三、联系实际，灵活运用 复习元素化合物，要以化学基本理论为指导，联系生活、生产和环境保护等实际，运用化学 原理，分析回答各种化学现象的能力。 用心 爱心 专心- 104 - 例 1 在一定条件下，Cl2 与 I2 以等物质

47、的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl ，ICl有 很强的氧化性，ICl 跟 Zn、H2O反应的化学方程式如下： 2ICl 2ZnZnCl2ZnI2 ICl H2O HClHIO3 下列关于ICl 性质的叙述正确的是： A、ZnCl2 是氧化产物，又是还原产物 B、ZnI 是氧化产物，又是还原产物 C、ICl 跟 H2O反应是自身氧化还原反应 D、ICl 跟 H2O的反应中， ICl 是氧化剂， H2O是还原剂 分析： ICl 与 Zn的反应是氧化还原反应 在这一反应中，ICl 是氧化剂， Zn 是还原剂， ZnCl2 是氧化产物， ZnI2 既是氧化产物，又是 还原产物。应当注意的一个问题是Cl 元素的化合价没有发生变化。在ICl 与 H2O的反应： ICl H2O HClHIO 这个反应中各元素化合价均未发生变化，是一个非氧化还原反应。 答案： B 例 2 在 5时，向0.1L 0.2mol L -1 的 AgNO3 溶液中，滴加0.1L 氨水，若生成1.25g 白色 沉淀，则该氨水的物质的量浓度可能是： A、0.1molL -1 B 、0.2molL -1 C 、0.3molL -1 D 、0.4molL -1 分析： AgNO3溶液与氨水的反应